Азот. Свойства и применение

Этап урока

Время

I. Актуализация

10 мин

Деятельность учителя

Деятельность учеников

Проводит проверочную работу.

- На прошлом уроке вы изучали тему: «Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов». Кто охарактеризует атом азота?

- Охарактеризуйте атом фосфора.

Вспоминают прошлую тему урока.

- Азот – элемент V группы, главной подгруппы, 2-го периода. Его порядковый номер – 7, относительная атомная масса – 14. Число электронов в атоме – 7, число протонов в ядре – 7, число нейтронов в ядре – 7.

Схема строения атома: +7, 2е, 5е. Электронная схема: 1s22s22p3.

- Фосфор (P) располагается во 3 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 15. Массовое число: A = 31 Число протонов: P = 15 Число электронов: ē = 15 Число нейтронов: N = A - Z = 31 - 15 = 16 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Валентные электроны 15P ↑↓ ↑ ↑ ↑ 3s 3p 3d 15P* ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 3s 3p 3d

II. Мотивация

2 мин

Деятельность учителя

Деятельность учеников

Организует беседу, для определения темы урока:

- Данное вещество является одним из распространенных элементов на Земле. Его содержание в атмосфере составляет 78%. В белке животных и человека 16-17%. О каком элементе идет речь?

- Как вы думаете, какая тема нашего урока?

- Верно. Открываем тетради, записываем число, тему урока: «Азот. Свойства и применение».

Участвуют в беседе.

- Азот.

- Химические и физические свойства азота.

Открывают тетради, записывают тему урока.

III. Изучение нового материала

20 мин

Деятельность учителя

Деятельность учеников

Организует самостоятельную работу учащихся.

- Какой тип химической связи в молекуле азота?

В атоме азота на последнем месте энергетического уровня 5ē, из них 3р – электрона свободные образуется между атомами три ковалентные связи молекула азота обладает большой прочностью, что обуславливает его низкую химическую активность.

- Какими свойствами будет обладать азот?

- Представьте себе планету, в химическом составе которой преобладает не кислород, а хлор. А в связи с этим ответьте на вопрос: могут ли войти в состав коры такой планеты бромиды и иодиды?

- Верно. Рассмотрим химические свойства азота.

N₂ – окислитель.

1. Взаимодействие с металлами. Запишите самостоятельно реакцию с кальцием.

2. Взаимодействие с водородом. Что образовалось?

- Какова роль аммиака?

- Кроме того, NН₃ является загрязнителем атмосферы. Он попадает в воздух в составе выбросов производства аммиака, азотной кислоты, азотных удобрений, металлургических предприятий, различных химических производств.

N₂ – восстановитель.

Взаимодействие с кислородом.

- Что образуется? Что вы можете сказать об этом оксиде?

Найдите в Интернете его роль в окружающей среде.

Не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием.

Рассмотрим получение азота.

1. В промышленности: из воздуха.

2. В лаборатории азот получают, добавляя при нагревании насыщенный раствор хлорида аммония NH₄Cl к твердому нитриту натрия NaNO₂. Запишите реакцию.

Изучают новую тему, участвуя в беседе с учителем.

-- ковалентная неполярная, т.е. твердый N₂ будет иметь молекулярную кристаллическую решетку.

- все атомы элементов данной V-A/гр имеют 5ē на последнем энергетическом уровне. Для завершения энергетического уровня они будут принимать 3ē и проявлять окислительные свойства.

- воздух содержит 78% азота и 21% кислорода, но при обычных условиях атмосферные азот и кислород не взаимодействуют.

- нет, не могут, т.к. хлор как более активный будет вытеснять бром и йод из их солей.

Записывают в тетради химические свойства азота.

1. 3Сa + N₂= Ca₃N₂

2. 3H₂+N₂↔ 2NH₃

- Аммиак.

- Его применяют в медицине при обморочных состояниях. Но если неправильно применять, то может вызвать остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).

3. N₂ + O₂↔ 2 NO – Q

- Оксид азота (II). Это несолеобразующий оксид.

NaNO₂ + NH₄Cl = NaCl + N₂ + 2H₂O.

IV. Закрепление изученного материала

15 мин

Деятельность учителя

Деятельность учеников

Дает задание на закрепление материала:

- Осуществите превращения по схеме:

N₂→Li₃N→NH_3.

Организуетбеседу с учениками.

- Вы, скорее всего, слышали понятие «фотохимический смог»?

- Каковы причины его образования? Как это связано с темой урока?

- Существует ли возможность избежать данное явление?

Делают задания на закрепление.

- Смог – загрязнение воздуха вредными веществами.

- Одной из причин его образования – это оксиды азота. Это соединения азота.

- Да, для этого необходимо уменьшить количество автотранспорта, выбросы промышленных предприятий.

V. Рефлексия

2 мин

Деятельность учителя

Деятельность учеников

Предлагает написать экологический синквейн по теме урока.

Пишут экологический синквейн по теме урока

VI. Домашнее задание

1 мин

Деятельность учителя

Деятельность учеников

1. Прочитать параграф 16, с. 87-89

2. Задания на выбор:

1) подготовить сообщение о роли азота в окружающей среде;

2) придумать экологическую игру по теме урока.

Осмысливают домашнее задание, задают вопросы.