Педагоги не могут успешно кого-то учить, если в это же время усердно не учат сами. Али Алшерони.

Система контроля на уроках химии.

Обучение в средней школе предполагает соответствующую систему контроля. Систематический учет знаний, умений и навыков учащихся повышает у них внешнюю мотивацию к серьезной учебной работе, выполняет функцию информирования об успехах по предмету самого ученика и других участников учебно-воспитательного процесса.

Провожу разные виды контроля:

  • предварительный (входная диагностика);
  • текущий;
  • тематический;
  • заключительный (в 8,10 классах обычно в форме итоговой контрольной работы или итогового теста);
  • итоговый в школьном курсе (в 9,11 классе в виде ОГЭ или ЕГЭ).

Контрольные работы, как правило, провожу 1-2 раза в четверть. Периодически провожу диагностику в 8,9,10,11 классах, где озвучиваю работы учащихся и процент выполнения, разбираю характерные ошибки, корректирую знания учащихся.

Анализ контрольной работы в 8 классах по теме: «Строение атомов химических элементов. Тип химической связи.»

Знания, умения, навыки. Учащиеся, выполнившие учебную операцию без ошибок (по классам), %.

8 «А» (15 чел.) | 8 «Б» (23 чел.)

  • Определение типа химической связи: 38 | 95
  • Составление схем связи: 38 | 43
  • Определение сходства в изотопах: 69 | 91
  • Определение различие в изотопах: 54 | 82
  • Строение электронных оболочек атомов химических элементов: 61 | 65
  • Нахождение относительных атомных масс химических элементов: 38 | 86
  • Расчет относительной молекулярной массы химических веществ: 31 | 74
  • Расчет массовой доли химических элементов в формуле: 23 | 86

Почему такие разные результаты? 8 «Б» класс (ребята сильные, качество знаний по химии 62%), а 8 «А» класс общеобразовательный (слабый, ребята слабые, качество знаний по химии 44%).

На основе анализа результатов контрольной работы я намечаю направления коррекционной работы по данной теме.

  1. Закрепить знание основных типов химической связи: учащиеся путают тип химической связи, не могут объяснить механизм химической связи.
  2. Обратить внимание на положение химических элементов в периодической системе, на определение и вычисление относительной атомной массы хим. элементов.
  3. Продолжить систематическую работу по решению химических задач, по нахождению химической формулы и расчета относительной молекулярной массы веществ.

В теме №2 «Классификация химических реакций и веществ» пять уроков отводится на решение задач. Из них 2 часа отводится на решение задач по теме: «Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем» и 3 часа на «Решение задач по химическому уравнению». При решении задач на «количество вещества» показываем зависимость между тремя характеристиками вещества: массу, объем и количество вещества. n = m/ M = V/ Vm = N/NA

Многовариантная проверочная работа по теме: «Количество вещества».

Формула вещества | M (г/моль) | n (моль) | m(г) | N (число стр. е) | V(л)

  1. НF | | 0,5 | | |
  2. О3 | | | | | 1,12
  3. С2Н6 | | 1,5 | | |
  4. SO2 | | | 6.4 | |
  5. NO | | | | 12,04·10^23 |
  6. N2O | | | | | 88

Учащиеся должны заполнить все пустые клетки в своем варианте. Проверочная работа содержит 15 вариантов (приведен фрагмент). На основе табличных данных составить условие задачи. При проверке и разборе задач на следующем уроке, я заостряю внимание на вопросе (проблеме): «Что нужно найти?» В конце урока даю домашнее задание составить и решить задачу.

При решении расчетных задач по химическому уравнению отрабатывается не только алгоритм их решения, но и умение составлять уравнения реакций, а также закрепляется и совершенствуется методика решения задач по формуле.

В теме №3 «Неорганические соединения и их химические свойства» решению задач отводится 3 часа с применением массовой доли растворимого вещества. Раствор состоит из 2 частей (компонентов): растворенного вещества и растворителя. Отсюда массовая доля есть: w = m(вещества)/ m(раствора), так как m(раствора)= m(Н2О)+ m(вещества), то массу раствора можно выразить через объем (V) и его плотность (p). w = m (вещества)/ V × p. При помощи трех этих формул можно решать разнообразные задачи на растворы: вычислять массовую долю растворенного вещества, массы раствора, растворенного вещества или воды.

Проводя самостоятельную работу по решению типовых задач, я заранее оговариваю, за какую задачу можно получить определенную оценку. И если ученик не знает формул (не выучил, забыл от волнения, не был на данной теме), у него все равно есть шанс решить задачу, так как в тексте есть формулы для расчета. При этом для того, чтобы ученик сразу же мог оценить решение своей задачи, я предлагаю к ним ответы (правда, для задач на «3» и на «4»).

Предлагаю вариант самостоятельной работы для 8 класса – решение задач по теме «Вычисление массовой доли». В работе шесть задач. При решении первых двух задач ученик получает оценку «3», вместе со вторыми двумя – «4», а за решение 5–й и 6-й задач – оценку «5».

В конце учебного года для каждого ученика составляю график, на котором изображаю уровень знаний по химии (включая и решение расчетных задач).

  1. Составление формул по степени окисления;
  2. расчет относительной молекулярной массы;
  3. нахождение массовой доли элемента в соединении;
  4. нахождение отношения масс элементов в соединении;
  5. нахождение химической формулы вещества по массовой доли химического элемента;
  6. номенклатура веществ;
  7. определение типа химической связи, составление схем связи;
  8. знание свойств основных классов соединений, «химизма» реакций;
  9. расстановка коэффициентов;
  10. определение типов реакций;
  11. владение алгоритмом расчетов по уравнениям реакций;
  12. владение алгоритмом расчетов количества вещества.

С учениками, допустившими особенно много ошибок, провожу групповую консультацию с последующим индивидуальным контролем на уроках по карточкам.

Привожу примеры карточек для устного опроса после изучения темы «Оксиды» в 8-м классе.

Карточка 1.

  1. Какие вещества называют оксидами?
  2. Составьте формулы оксида магния и оксида железа(III).
  3. Какие химические превращения происходят с участием оксида натрия. Составьте химические уравнения.

Карточка 2.

  1. Как классифицируют оксиды?
  2. Составьте формулы оксида натрия и оксида хрома(III).
  3. Дайте определение реакции обмена. Приведите пример реакции обмена с участием оксида кальция. Составьте химические уравнения.

В связи с проведением ОГЭ и ЕГЭ тестовые задания все чаще применяю для контроля знаний, умений и навыков учеников. Задания этого типа являются содержанием первой части (часть 1) ОГЭ и ЕГЭ по химии.

Число электронов на последнем энергетическом уровне в атоме углерода равно:

  1. 2
  2. 4
  3. 6

В результатах учебного процесса заинтересованы двое - УЧИТЕЛЬ и УЧЕНИК.