Система контроля на уроках химии. - Блог Севергина Екатерина Филипповна

Педагоги не могут успешно кого-то учить, если в это же время усердно не учат сами. Али Алшерони.

Система контроля на уроках химии.

Обучение в средней школе предполагает соответствующую систему контроля. Систематический учет знаний, умений и навыков учащихся повышает у них внешнюю мотивацию к серьезной учебной работе, выполняет функцию информирования об успехах по предмету самого ученика и других участников учебно-воспитательного процесса.

Провожу разные виды контроля: предварительный (входная диагностика), текущий, тематический, заключительный (в 8,10 классах обычно в форме итоговой контрольной работы или итогового теста) и в школьном курсе (в 9,11 классе в виде ОГЭ или ЕГЭ).

Контрольные работы как правило провожу 1-2 раза в четверть.

Периодически провожу диагностику в 8,9,10,11 классах, где озвучиваю работы учащихся и озвучиваю % выполнения, разбираю характерные ошибки, корректирую знания учащихся.

Анализ контрольной работы в 8 классах по теме:

«Строение атомов химических элементов. Тип химической связи.».

Знания, умения, навыки.

Учащиеся, выполнившие учебную операцию без ошибок (по классам), %.

8»А» (15 чел.)

8»Б» (23 чел.)

Определение типа химической связи.

Составление схем связи.

Определение сходства в изотопах.

Определение различие в изотопах.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов.

Нахождение относительных атомных масс химических элементов.

Расчет относительной молекулярной массы химических веществ.

Расчет массовой доли химических элементов в формуле.

Почему такие разные результаты? 8 «Б» класс (ребята сильные, качество знаний по химии 62%), а 8 »А» класс общеобразовательный (слабый, ребята слабые, качество знаний по химии 44%).

На основе анализа результатов контрольной работы я намечаю направления коррекционной работы по данной теме.

-Закрепить знание основных типов химической связи: учащиеся путают тип химической связи, не могут обьяснить механизм химической связи.

-Обратить внимание на положение химических элементов в периодической системе, на определение и вычисление относительной атомной массы хим. элементов.

-Продолжить систематическую работу по решению химических задач, по нахождению

химической формулы и расчета относительной молекулярной массы веществ.

В теме №2 «Классификация химических реакций и веществ» пять уроков отводится на решение задач. Из них 2часа отводится на решение задач по теме: »Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем» и 3 часа на »Решение задач по химическому уравнению». При решении задач на «количество вещества» показываем зависимость между тремя характеристиками вещества: массу, объем и количество вещества.

n = m/ M = V/ Vm = N/NA

Многовариантная проверочная работа по теме: »Количество вещества».

Формула вещества

M (г/моль)

( моль)

m(г)

N (число стр. е)

V(л)

1.НF

0,5

2. О3

1,12

3.С2Н6

1,5

4.SO2

6.4

5. NO

12,04·1023

6.N2O

Учащиеся должны заполнить все пустые клетки в своем варианте. Проверочная работа содержит 15 вариантов (приведен фрагмент). На основе табличных данных составить условие задачи. При проверке и разборе задач на следующем уроке, я заостряю внимание на вопросе (проблеме): «Что нужно найти?» В конце урока даю домашнее задание составить и решить задачу.

При решении расчетных задач по химическому уравнению отрабатывается не только алгоритм их решения, но и умение составлять уравнения реакций, а также закрепляется и совершенствуется методика решения задач по формуле.

В теме №3 «Неорганические соединения и их химические свойства» решению задач отводится 3 часа с применением массовой доли растворимого вещества. Раствор состоит из 2 частей (компонентов): растворенного вещества и растворителя. Отсюда массовая доля есть: w = m(вещества)/ m(раствора), так как m(раствора)= m(Н2О)+ m(вещества), то

массу раствора можно выразить через объем (V) и его плотность (p).

w =m (вещества)/ V × p. При помощи трех этих формул можно решать разнообразные задачи на растворы: вычислять массовую долю растворенного вещества , массы раствора, растворенного вещества или воды.

Проводя самостоятельную работу по решению типовых задач, я заранее оговариваю, за какую задачу можно получить определенную оценку. И если ученик не знает формул (не выучил, забыл от волнения, не был на данной теме), у него все равно есть шанс решить задачу, так как в тексте есть формулы для расчета. При этом для того, чтобы ученик сразу же мог оценить решение своей задачи, я предлагаю к ним ответы (правда, для задач на «3» и на «4»).

Предлагаю вариант самостоятельной работы для 8 класса – решение задач по теме «Вычисление массовой доли». В работе шесть задач. При решении первых двух задач ученик получает оценку «3», вместе со вторыми двумя – «4», а за решение 5–й и 6-й задач – оценку «5».

В конце учебного года для каждого ученика составляю график, на котором изображаю уровень знаний по химии (включая и решение расчетных задач).

1 - Составление формул по степени окисления;

2 - расчет относительной молекулярной массы;

3 - нахождение массовой доли элемента в соединении;

4 - нахождение отношения масс элементов в соединении;

5 - нахождение химической формулы вещества по массовой доли химического элемента;

6 – номенклатура веществ;

7 - определение типа химической связи, составление схем связи;

8 – знание свойств основных классов соединений, «химизма» реакций;

9 - расстановка коэффициентов;

10 - определение типов реакций;

11 - владение алгоритмом расчетов по уравнениям реакций;

12 - владение алгоритмом расчетов количества вещества.

С учениками, допустившими особенно много ошибок, провожу групповую консультацию с последующим индивидуальным контролем на уроках по карточкам.

Привожу примеры карточек для устного опроса после изучения темы «Оксиды» в 8-м классе.

К а р т о ч к а 1.

К а р т о ч к а 2.

1. Какие вещества называют оксидами? 1. 1.Как классифицируют оксиды?

2. Составьте формулы оксида магния и оксида железа(Ш). 2. Составьте Формулы оксида

натрия и оксида хрома(Ш).

3. Какие химические превращения происходят с участием оксида натрия. Составьте химические уравнения.

3. Дайте определение реакции обмена. Приведите пример реакции обмена с участием оксида кальция. Составьте химические уравнения.

В связи с проведением ОГЭ и ЕГЭ тестовые задания все чаще применяю для контроля знаний, умений и навыков учеников. Задания этого типа являются содержанием первой части (часть 1) ОГЭ и ЕГЭ по химии.