Рабочая программа по химии 8 класс к учебнику Габриелян О. С

«Утверждаю»

Директор школы

______________/Ф.Ф. Санникова/

Приказ № _______от ________2015 г

№

Наименование темы, её содержание

Кол-во часов

1

Введение

Предмет химии. Основные понятия и теории химии.

Превращения веществ. Физические и химические явления.

Краткие сведения по истории развития химии.

Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки.

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.

Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.

6

2

Атомы химических элементов

Строение атома.Состав атомных ядер.

Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.

Состояние электронов в атоме.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.

8

3

Простые вещества

Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия.

Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.

5

4

Соединения химических элементов

Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.

Практическая работа № 2.Очистка поваренной соли

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.

15

5

Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Практическая работа № 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

8

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.

Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.

Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач

25

7

Резерв

3

ИТОГО

70 часов

Кол-во часов по программе

Проведено фактически

Уроков

Контрольных срезов

Уроков

Контрольных срезов

I четверть

18

7

II четверть

14

7

III четверть

22

7

IV четверть

16

3

ВСЕГО

70

24

№ п/п

Наименование разделов, тем

Кол-во часов

Дата

Характеристика основных видов деятельности учащихся

Планируемые результаты (УДД)

Формы контроля

СОТ

1 четверть

Введение

6

1

Предмет химии. Вещества

1

03.09

Определять понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ». Различать, описывать и сравнивать предметы изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии. Классификация веществ по составу на простые и сложные. Характеризовать основные методы изучения естественнонаучных дисциплин. Различать тела и вещества; химический элемент и простое вещество. Описывать формы существования химических элементов; свойства веществ. Выполнять непосредственное наблюдение и анализ свойств веществ и явлений, происходящих с веществами, с соблюдением правил техники безопасности. Оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы. Использовать физическое моделирование.

Регулятивные УУД

1.Сформировать умение адекватно оценивать свои знания и умения.

2.Формировать интеллектуальные и творческие способности.

3.Формирование понятия о химии и ее роли в жизни человека

Познавательные УУД

1.Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

2.Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов, умения работать с книгой и с периодической систе-мой.

Коммуникативные УУД

1.Сформировать умение представлять проделанную работу

2. Формирование умения работать в парах, отвечать на вопросы учителя, умение использовать химический язык, умение работать с химической посудой.

Личностные УУД

1. Формирование интереса к новому предмету.

2. Осознать необходимость учиться

Проблемный диалог

2

Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни

1

05.09

Определять понятия «химическое явление», «физическое явление». Объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений.

Тест

3

Краткий очерк истории развития химии

1

07.09

Характеризовать роль химии в жизни человека.

4

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов

1

12.09

Определять понятия «система», «химический символ», «химическая формула».

Определять понятия «химический знак, или символ», «коэффициент», «индекс». Описывать табличную форму Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Описывать положение элементов в таблице Д. И. Менделеева. Использовать знаковое моделирование.

Проверочная работа

Проект

5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

1

14.09

Определять понятия «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента». Вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях.

6

Практическая работа № 1 Техника безопасности в кабинете химии. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием

1

17.09

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой.

Оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы.

Практическая работа № 1

Атомы химических элементов

8

21.09

7

Основные сведения о строении атомов

1

Определять понятия «протон», «нейтрон», «электрон», «массовое число». Описывать состав атомов элементов № 1—20 в таблице Д. И. Менделеева. Получать химическую информацию из различных источников.

Регулятивные УУД

1. Формирование понятий о строении атома, химической связи и ее видах.

Познавательные УУД

1. Формирование умения работать с книгой, умения интегрировать знания из физики в химию.

Коммуникативные УУД

1. Формирование умения слушать учителя, вести диалог с учителем и другими учащимися.

Личностные УУД

1. Формирование интереса

к конкретному химическому элемен-ту, поиск дополнительной информации о нем.

Проблемный диалог

8

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.

1

24.09

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Определять понятия «изотоп», «химический элемент».

9

Строение электронных оболочек атомов

1

28.09

Определять понятия «электронный слой», «энергетический уровень». Составлять схемы распределения электронов по электронным слоям в электронной оболочке атомов.

Давать определение электронному облаку. Классифицировать электронные облака по форме и энергии.

Проверочная работа

10

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов

1

01.10

Исследовательская работа

11

Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой

1

05.10

Определять понятия «ковалентная полярная связь», «электроотрицательность», «валентность». Определять понятие «ковалентная неполярная связь». Составлять схемы образования ковалентной полярной, неполярной химической связи. Использовать знаковое моделирование. Определять тип химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с ковалентной неполярной и полярной связью. Характеризовать механизм образования ковалентной связи. Устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — вид химической связи

12

Ковалентная химическая связь

1

08.10

Проверочная работа

13

Металлическая химическая связь

1

12.10

Определять понятие «металлическая связь». Составлять схемы образования металлической химической связи. Использовать знаковое моделирование. Определять тип химической связи по формуле вещества. Приводить примеры веществ с металлической связью. Характеризовать механизм образования металлической связи. Устанавливать причинно-следственные связи: состав вещества — тип химической связи.

14

Контрольная работа № 1

1

15.10

Оценивать уровень своего знания и незнания

Контрольная работа

Простые вещества

5

19.10

15

Простые вещества – металлы

1

Определять понятия «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность». Описывать положение элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Классифицировать простые вещества на металлы и неметаллы. Характеризовать общие физические свойства металлов. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах—металлах. Самостоятельно изучать свойства металлов при соблюдении правил техники безопасности, оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы. Получать химическую информацию из различных источников.

Определять понятия «неметаллы». Описывать положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Определять принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов: металлов и неметаллов. Доказывать относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах— неметаллах. Самостоятельно изучать свойства неметаллов при соблюдении правил техники безопасности, оформлять отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы.

Регулятивные УУД

1. Сформировать умение самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности (формулировка вопроса урока).

2. Сформировать умение в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД

1.Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

4.Сформировать умение осуществлять сравнение, сериацию и классификацию

Коммуникативные УУД

1. Позитивно относятся к процессу общения. Умеют задавать вопросы, строить понятные высказывания, обосновывать и доказывать свою точку зрения.

Личностные УУД

1.Сформировать умение постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение.

2. Овладение навыка-ми для практической деятельности.

Проект

16

Простые вещества – неметаллы

1

22.10

17

Количество вещества

1

26.10

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Определять понятия «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро».

Решение задач

18

Молярный объем газов

1

29.10

Определять понятия «молярный объём газов», «нормальные условия». Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро». Составлять конспект текста.

2 четверть

19

Решение задач

1

09.11

Решать задачи с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро». Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

Решение задач

Соединения химических элементов

15

20

Степень окисления

1

12.11

Определять понятия «степень окисления», «валентность». Сравнивать валентности и степени окисления.

Регулятивные УУД

1. Сформировать умение самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности (формулировка вопроса урока).

2. Сформировать умение в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

3.Сформировать умение выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

4.Сформировать умение, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки самостоятельно

5. Формирование понятия о степени окисления, классов соединений, чистых веществах и смесях.

Познавательные УУД

1. Сформировать умение анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления; выявлять причины и следствия простых явлений

2. Умение работать с учебником, умение сопоставлять, работать с формулами.

3. Составлять план и последовательность действий. Сравнивают свой способ действия с эталоном

Коммуникативные УУД

1. Описывают содержание совершаемых действий и дают им оценку

21

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

1

16.11

Определять понятие «оксиды». Определять принадлежность неорганических веществ к классу оксидов по формуле. Определять валентности и степени окисления элементов в оксидах. Описывать свойства отдельных представителей оксидов. Составлять формулы и названия оксидов. Классифицировать изучаемые вещества по составу, развивая информационную компетентность. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

Проверочная работа

22

Основания

1

19.11

Определять понятия «основание», «щёлочь», «качественная реакция», «индикатор». Классифицировать основания по растворимости в воде. Определять принадлежность неорганических веществ к классу оснований по формуле. Определять степень окисления элементов в основаниях. Описывать свойства отдельных представителей оснований. Составлять формулы и названия оснований. Использовать таблицы растворимости для определения растворимости оснований. Устанавливать генетическую связь между оксидом и основанием и наоборот. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

23

Кислоты

1

23.11

Определять понятия «кислота», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала pH». Классифицировать кислот по основности и содержанию кислорода. Определять принадлежность неорганических веществ к классу кислот по формуле. Определять степень окисления элементов в кислотах. Описывать свойства отдельных представителей кислот. Составлять формулы и названия кислот. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости кислот. Устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Исследовать среды раствора с помощью индикаторов. Экспериментально различать кислоты и щёлочи с помощью индикаторов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

24

Кислоты

1

26.11

Проверочная работа

25

Соли

1

30.11

Определять понятие «соль». Определять принадлежность неорганических веществ к классу солей по формуле. Определять степень окисления элементов в солях. Описывать свойства отдельных представителей солей. Составлять формулы и названия солей. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости солей. Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений, с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

26

Соли

1

03.12

Тест

27

Кристаллические решетки

1

07.12

Определять понятия «Типы кристаллических решеток»

«смесь», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля вещества в смеси». Проводить наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчёт с описанием эксперимента, его результатов и выводов. Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества».

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с воронкой, с фильтром, со спиртовкой. Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии. Составлять выводы по результатам проведённого эксперимента.

28

Чистые вещества и смеси

1

10.12

Конспект

Проблемный диалог

29

П. Р. № 2 Очистка поваренной соли

1

14.12

Практическая работа

30

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

1

17.12

31

П. Р. № 3 Анализ почвы и воды

1

21.12

Практическая работа

32

Контрольная работа № 2

1

24.12

Оценивать уровень своего знания и незнания.

Контрольная работа

3 четверть

33

Решение задач

1

11.01

Решать задачи с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества». Представлять информацию по теме «Соединения химических элементов» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

34

Решение задач

1

14.01

Изменения, происходящие с веществами

8

35

Физические явления в химии

1

18.01

Определения понятий «дистилляция, или перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование». Установление причинно-следственных связей между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей.

Регулятивные УУД

1.Сформировать умение адекватно оценивать свои знания и умения.

2.Формировать интеллектуальные и творческие способности.

Познавательные УУД

1. Умение работать с учебником, периодической систе-мой, алгоритмом расставления коэффи-циентов в химических уравнениях; умение интегрировать знания из физики в химию.

Коммуникативные УУД

1. Умение вести диалог, работать в парах, работать с учителем.

Личностные УУД

1. Умение интегрировать полученные знания в практической жизни.

36

Химические реакции

1

21.01

Определять понятия «химическая реакция», «реакции горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции». Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Изучать строение пламени исследовательским способом, выдвигать гипотезы и проверять их экспериментально. Описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии. Составлять выводы по результатам проведённого эксперимента.

Исследовательская работа

37

П. Р. № 4 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

1

25.01

Практическая работа

38

Химические уравнения

1

28.01

Определять понятие «химическое уравнение». Объяснять закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Классифицировать химические реакции по тепловому эффекту.

39

Химические уравнения

1

01.02

Проверочная работа

40

Химические уравнения

1

04.02

41

Расчеты по химическим уравнениям

1

08.02

Выполнять расчёты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определённую долю примесей. Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить её решение. Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

42

Расчеты по химическим уравнениям

1

11.02

Проверочная работа

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции

25

43

Растворение. Растворимость веществ в воде

1

15.02

Определять понятия «раствор», «гидрат», «кристаллогидрат», «насыщенный раствор», «не-насыщенный раствор», «пересыщенный раствор», «растворимость». Определять растворимость веществ с использованием кривых растворимости. Характеризовать растворение с точки зрения атомно-молекулярного учения. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ в воде. Составлять на основе текста графики, в том числе с применением средств ИКТ.

Регулятивные УУД

1. Принимают познавательную цель и сохраняют ее при выполнении учебных действий

Познавательные УУД

1. Формирование умения работать с учебником, алгоритмами составления ионных уравнений и расстановки коэффи-циентов в окисли-тельно-восстановитель-ных реакциях.

Коммуникативные УУД

1. Устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации.

Личностные УУД

1. Формирование умения интегрировать знания о растворах, кислотах, основаниях, солях и оксидах в повседневную жизнь.

Исследовательская работа

44

П. Р. № 5 Приготовление раст-вора соли (сахара) и определение массовой доли его в растворе

1

18.02

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Выполнять простейшие приёмы обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами. Наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами. Описывать эксперимент с помощью русского языка и языка химии. Составлять выводы по результатам проведённого эксперимента. Приготавливать растворы с определённой массовой долей растворённого вещества. Приготавливать раствор и рассчитывать массовую долю растворённого в нём вещества.

Практическая работа

45

Электролитическая диссоциация

1

22.02

Определять понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты». Делать пометки, выписки и цитировать текст.

46

Основные положения Т.Э.Д

1

25.02

Определять понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты»,

«катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли».

Проблемный диалог

47

Ионные уравнения

1

29.02

Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей. Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид—гидроксид— соль). Различать компоненты доказательства (тезисы, аргументы и формы доказательства). Определять понятия «ионные реакции». Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов. Наблюдать и описывать реакции между электролитами с помощью русского языка и языка химии.

48

Ионные уравнения

1

03.03

Проверочная работа

49

Кислоты, их классификация и свойства

1

07.03

Составлять характеристики общих химических свойств кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот. Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдать правила техники безопасности.

50

Кислоты, их классификация и свойства

1

10.03

51

Основания, их классификация и свойства

1

14.03

Определять понятия «основания». Составлять характеристику общих химических свойств оснований (щелочей и нерастворимых оснований) с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оснований. Наблюдать и описывать реакции оснований с помощью русского языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований, соблюдать правила техники безопасности. Составлять доклад по теме, определённой учителем.

Тест

52

Основания, их классификация и свойства

1

17.03

53

Оксиды, их классификация и свойства

1

21.03

Определять понятия «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «осно́вные оксиды», «кислотные оксиды». Составлять характеристики общих химических свойств солеобразующих оксидов (кислотных и осно́вных) с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оксидов. Наблюдать и описывать реакции оксидов с помощью русского языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, соблюдать правила техники безопасности. Составлять доклад по теме, определённой самостоятельно.

54

Оксиды, их классификация и свойства

1

24.03

Тест

4 четверть

55

Соли, их классификация и свойства

1

04.04

Определять понятия «средние соли», «кислые соли», «осно́вные соли». Составлять характеристики общих химических свойств солей с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей. Наблюдать и описывать реакции солей с помощью русского языка и языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, соблюдать правила техники безопасности. Составлять доклад по теме, определённой самостоятельно.

56

Соли, их классификация и свойства

1

07.04

57

Генетическая связь между классами веществ

1

11.04

Определять понятие «генетический ряд». Иллюстрировать: а) примерами основные положения

теории электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль). Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием электролитов. Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов. Выполнять прямое индуктивное доказательство.

Проект

58

Генетическая связь между классами веществ

1

14.04

Проверочная работа

59

Окислительно – восстановительные реакции

1

18.04

Определять понятия «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление». Классифицировать химические реакции по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Использовать знаковое моделирование.

Составлять уравнения окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса. Определять окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

60

Окислительно – восстановительные реакции

1

21.04

61

Окислительно – восстановительные реакции

1

25.04

Проверочная работа

62

Окислительно – восстановительные реакции

1

28.04

63

П.Р. № 6 Решение экспериментальных задач

1

05.05

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Распознавать некоторые анионы и катионы. Наблюдать свойства веществ и происходящих с ними явлений. Описывать химический эксперимент с помощью русского языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента.

64

Повторение

1

12.05

Определять понятия «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента», молярная масса, постоянная Авогадро, молярный объем газов. Вычислять относительную молекулярную массу веществ и массовую долю химического элемента в соединениях.

65

Контрольная работа № 3

1

16.05

Оценивать уровень своего знания и незнания

Контрольная работа

66

Решение задач

1

19.05

Определять понятия «элементы-металлы», «элементы-неметаллы». Объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (главных подгруппах) Периодической системы с точки зрения теории строения атома. Выполнять неполное однолинейное, неполное комплексное сравнение, полное однолинейное сравнение свойств атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или главной подгруппе периодической системы. Составлять характеристики химических элементов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Составлять тезисы текста

67

Повторение. Обобщение.

1

23.05

68-70

Резервное время

3

26.05

Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения

В наличии

1

Библиотечный фонд (книгопечатная продукция)

1.1

Стандарт основного общего образования по химии

Д

1.2

Примерная программа основного общего образования по химии.

Д

1.3

Учебник по химии 8 кл.

К

1.4

Справочно-энциклопеди­ческая литература.

Д

2

ПЕЧАТНЫЕ ПОСОБИЯ

2.1

Таблицы.

Д

3

Цифровые образовательные ресурсы

3.1

Коллекция цифровых образовательных ресурсов по всему курсу химии.

Д

3.2

Общепользовательские цифровые инструменты учебной деятельности.

Д

4

Технические средства обучения

4.1

Экран на штативе или навесной.

Д

4.2

Мультимедийный компьютер.

Д

4.3

Мультимедиа проектор.

Д