Модуль: «Общие свойства металлов»

Модульная технология

В условиях реализации личностно ориентированной концепции обучения возникла необходимость проектирования и внедрения развивающих педагогических технологий. Одна из которых – проблемно- модульное обучение.

Модульное обучение подразумевает самостоятельное достижение учащимися конкретных учебных целей в процессе работы с модулем во время урока, а также во внеурочное время. Учитель при этом выступает как организатор самостоятельной работы школьников, экспериментатор, участник совместной исследовательской деятельности.

Модуль

«Общие свойства металлов»

(9класс, рассчитан на 2 часа)

Цели урока: опираясь на ранее полученные знания учащихся, подвести их к пониманию различий в представлениях о металлах как химических элементах и металлах как простых веществах;

закрепить знания о физических и химических свойствах металлов, их нахождении в природе, основных областях применения;

акцентировать внимание на возможности интеграции курсов химии, литературы и истории;

развивать умения выделять главное, сравнивать и обобщать;

развивать представления о причинно-следственных связях явлений, познаваемости мира.

Реактивы и оборудование: цинк, магний, медь, железо, вода, соляная кислота, раствор хлорида меди (II), спиртовка, спички, держатель, штатив с пробирками.

В данный модуль входит четыре учебных элемента(УЭ):

УЭ-1. Постановочная часть.

УЭ-2. Металлы - химические элементы.

УЭ-3. Металлы – простые вещества.

УЭ -4 Самостоятельная работа.

УЭ-1

Постановочная часть урока

Цель: познакомить учащихся с содержанием модуля, поставить учебные цели и определить пути их достижения.

На доске написано: « Общие свойства металлов».

Актуализация знаний. Знакомство с содержанием модуля по карте ( табл. 1)

После этого предлагаю вспомнить, что учащиеся уже знают о металлах. Заполняем на доске таблицу №2 и ставим учебные цели.

На каждой парте лежит незаполненная схема-кластер « Общие свойства металлов» (рис.1) Совместно с учащимися заполняем её на основании таблицы № 2

Таблица 1

2.Физические свойства

3.Кристаллическая решётка

Химические элементы

Простые вещества

Положение в псхэ

1.История открытия

4.Химические свойства

Металлы

Строение атомов

Нахождение в природе

5.Получение

6.Применение

Рис.1. Кластер по теме «Общие свойства металлов»

Таблица 2.

Уэ-2

« Металлы - химические элементы»

Цель: сформировать понятие о металлах как о химических элементах.

Учащиеся в течение 10 мин работают с частью 1 опорного конспекта « Химия металлов» и делают краткие записи в тетрадях по плану:

1.Положение химических элементов - металлов в псхэ.

2. Строение атомов металлов.

3. Нахождение металлов в природе ( использовать рис 2 « Распространённость металлов в земной коре»)

После этого организуем обсуждение данных вопросов и сообщаем интересную информацию.

Опорный конспект «Химия металлов»

I .Характеристика химических элементов- металлов

B

Fr At

Ме имеют «+»?...., на )…) от 1 до 3 е^→ ?… исключение Ме главных подгруппIV – VII групп.

R_a(Ме) › R_a (НеМе)

Ме⁰_в-ль- nе →Ме ⁺ⁿ - окисление

Ст. ок. Ме 0,+1,+2,+3 - низкие

+4,+5,+6,+7,+8 – высокие

Изменение восстановительных свойств атомов Ме в псхэ

В периоде

В главной подгруппе

Металлы(Ме) занимают чётные ряды больших периодов и все побочные подгруппы.

причина:

заряд ядра увеличивается,

число электронов на внешнем слое уменьшается,

радиус увеличивается

.

Причина:

заряд ядра увеличивается,

Число электронов на внешнем слое не изменяется

II. Характеристика простых веществ – металлов

Металлическая → Металлическая → Твёрдое состояяние, металлический

Связь кристаллическая блеск, электро- и теплопроводность,

решётка ковкость (пластичность)

Изменение физических свойств в псхэ (добавить по одной причине)

Твёрдость,t_кип,t_пл

В периоде

В гл. подгруппе

Причина:

заряды ядер увеличиваются,

число электронов на внешнем слое увеличивается,

радиусы атомов уменьшаются

ЭО увеличивается

Ме свойства ослабевают

число электронов на вн. слое не изменяется

радиус атома уменьшается

ЭО увеличивается

Ме свойства уменьшаются

III Химические свойства простых веществ – металлов

+ НеМе → cоль; оксид Fe + Cl₂ →…?.; Al + S →…..?

+O₂ → осн. оксид; амф. оксид Fe + O₂ →…?; Al+O₂ → …?

+(Li-AL )+ H₂O → Me(OH)_n + H₂ ; K + H2O →….?;

+(Mn – Fe) + H₂O→MeO + H₂Zn+ H2O →….?

Me⁰ + MeO →_t Me⁰ +MeO Mg+CuO →….?; Fe + Al₂O₃

В-ль

+ HCl (H₂SO_4разб)→соль + H₂ Zn + H₂SO_4разб)→…? Cu+ H₂SO_4разб)→…?

+ H₂SO_4(конц)→соль +SO₂(S;H₂S) Zn+ H₂SO_4(конц) →….? Cu + H₂SO_4(конц) →….?

+ HNO₃→соль + N₂(N₂O;NO;N₂O₃;NO₂;NH₄NO₃) Sn+ HNO₃→…? Zn + HNO₃→…?

+соль → соль + Ме AL + Cr2O3 →…?

IV. Соединения металлов

Me₂O MeOH

+1, +2 MeO Me(OH)₂

Основные оксиды основания

Me₂O₃ Me(OH)₂

+3 амфотерные оксиды амфотерные гидроксиды

Ст. ок.

+4 MeO₂,Me₂O₅ и др. H2MeO₃,HMeO₃ и др.

Кислотные оксиды кислоты

Уф-3

Металлы – простые вещества

Цель: сформировать понятие о металлах как простых веществах, повторить и закрепить знания о физических и химических свойствах металлов, их нахождения в природе, применения в основных областях.

Заранее подготовленные учащиеся делают краткие сообщения (по 3 мин) по темам:

Историческая справка о металлах.

Области использования и применения.

В течение 7 мин учащиеся изучают самостоятельно физические свойства металлов по учебнику и опорному конспекту « Химия металлов». В процессе работы они составляют схему по теме

« Физические свойства металлов ». Зарисовывают схему металлической кристаллической решётки и отвечают на вопросы: вид химической связи в металлах? Чем обусловлены общие физические свойства металлов?

На изучение химических свойств металлов отводим 15 мин. Учащиеся работают с учебником и опорным конспектом « Химия металлов». Зарисовывают в тетради схему « Химические свойства простых веществ – металлов» из этого конспекта. Обращаем их внимание на то, что металлы проявляют восстановительные свойства. Учащиеся сравнивают восстановительные свойства металлов, используя электрохимический ряд напряжений.

После этого проводим лабораторные опыты « Химические свойства металлов» по плану:

Окисление меди кислородом воздуха.

Взаимодействие магния с водой.

Взаимодействие цинка с соляной кислотой.

Взаимодействие железа с хлоридом меди(II).

Учащиеся фиксируют наблюдения и делают выводы о химических свойствах металлов.

Следующий этап – изучение способов получения металлов (7мин). Учащиеся самостоятельно работают с табл.3 « Общие способы получения металлов», а также используют материал учебника. Записывают в тетрадь общие свойства получения металлов и перечисляют основные восстановительные свойства металлов.

Изучая применение металлов (7 мин) учащиеся работают с дополнительной литературой и составляют рассказ о применении металлов, заслушиваем и оцениваем два лучших.

УФ-4

Самостоятельная работа

Цель: повторить и обобщить знания о металлах, выявить степень усвоения учащимися материала модуля « Общие свойства металлов».

Самостоятельная работа по четырём вариантам. Время работы 10 мин.

Задания для самостоятельной работы.

Закончите уравнения реакций, объясните один из окислительно-восстановителььных процессов

( подчёркнут).

1 ВАРИАНТ :

Cu₂O + C →;

Cu₂O + CO →

TiCl₄ +Mg →

CuSO₄ + Fe→

2 ВАРИАНТ:

ZnO + C →

TiO + Al →

MoO₃ + Al →

Cu + Hg(NO3)₂→

3ВАРИАНТ:

CdO + CO →

MoO₃ + H₂→

WO₃ +H₂→

Zn + CuCl₂→

4ВАРИАНТ:

V₂O₅+ Si →

MnO₂ + Al →

CoO + CO →

Fe + CuCl₂→

В конце урока учащиеся высказывают свое мнение об уроке.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/16037-modulobschie-svojstva-metallov