Повторение по теме «Кислород. Оксиды. Горение»

Повторение по теме: «Кислород. Оксиды. Горение»

Ход урока.

Учитель. Урок я хотела бы начать со стихов, посвященных значения кислорода.

Из атомов мир создавала Природа.

Два атома легких взяла водорода.

Прибавила атом один кислорода

И получилась частица воды,

Море воды, океаны и льды…

Стал кислород чуть не всюду начинкой.

С кремнием он обернулся песчинкой.

В воздух попал кислород,

Как ни странно,

Из голубой глубины океана.

И на Земле появились растения,

Жизнь появилась: дыханье, горение…

Первые птицы и первые звери,

Первые люди, что жили в пещере…

Огонь добывали при помощи трения,

Хотя и не знали причины горения…

Роль Кислорода на нашей Земле

Понял великий Лавуазье.

Учитель. Итак, начинаем КВН, и первый наш конкурс – разминка – «Давайте познакомимся». Вы сейчас напишете химический диктант по кислороду. Какие предложения подходят к кислороду.(поставьте +).

В промышленности получают из воздуха.

Хорошо растворим в воде.

Взаимодействует с простыми и сложными веществами.

Применяют в качестве топлива.

Сложное вещество.

При обычных условиях – бесцветный газ.

Собирают вытеснением воздуха.

В природе участие в процессах окисления.

Принимает участие в процессах окисления.

Собирают в перевернутый вверх дном сосуд.

Простое вещество.

В лаборатории получают из «марганцовки».

Малорастворим в воде.

Газ, имеющий запах.

Разлагается при нагревании.

Поддерживает горение.

Приt = -183 ⁰С превращается в жидкость.

Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды.

Легче воздуха.

Получают из природного газа.

Применяют для сварки и резки материалов.

При обычных условиях – жидкость.

Входит в состав воздуха.

Собирают в сосуд, поставленный на дно.

Необходим для дыхания.

Ответы: 1, 3, 6, 7, 9, 11, 12, 13, 16, 17, 18, 21, 23, 24, 25.

Учитель. А теперь мы приступаем ко второму конкурсу – это конкурс химиков-эрудитов.

Восстанови шпаргалку. Это шпаргалка (показывает старый помятый листок со стертыми записями) была найдена много лет назад в дневнике одного нерадивого ученика. Видно, что пользовались ею не раз, и, к сожалению, с течением времени она пришла в негодность: многие записи в ней стерлись. Помогите их восстановить. Итак, задание: закончить уравнение реакций, уравнять, указать тип химической реакции, условия и признаки протекания реакции

Для 1-й команды:

а)Fe₃O₄+H₂→? + ?

б)H₂ + ? → H₂O

Для 2-й команды

t^o

а)Al(OH)₃→Al₂O₃ + ?

б) ? + О₂→ Р₂О₅

Третий конкурс – игра «Крестики – нолики»

Для 1-й команды.

Выигрышный вариант – составные компоненты воздуха, концентрация которых практически не изменяется.

Ответ:

Для 2-й команды

Выигрышный вариант - составные компоненты воздуха, концентрация которых зависит от конкретных условий.

Ответ:

Конкурс капитанов.

Задание капитану 1-й команды.

1. Какие формулы оксидов составлены на основании данных значений валентности неправильно:

IIV II VI I VII IV II

Cu₂O,SiO₄,ZnO, SO₃, NaO, Cl₂O₇, MnO₄, CO

2. Найдите правильный выход из ситуации:

Что нужно сделать, если человек оказался в зоне пожара и на нем загорелась одежда? Ваши действия по порядку. Объяснить на чем они основаны.

Задание капитану 2-й команды.

1. В каких соединениях валентность определена неправильно:

I II II II II III I II IV II II II VII II IV II

Ag₂O, FeO, Fe₂O₃, N₂O, SO₂ CaO, Mn₂O_7, RuO₄

2. Найдите правильный выход из ситуации: какие меры для тушения пожара вы используете, если загорится нефть или нефтепродукты, например бензин. На чем основан этот метод?

В то время, пока капитаны готовятся, конкурс для всех участников команд. Найдите формулы всех оксидов, которые можно составить из записей в приведенных карточках. Число карточек равно числу оксидов.

Ca S O O₂ C Al₂ Mg O₃N Fe₂

Ответ: (CaO, CO₂, SO₂, Al₂O₃, MgO, NO, NO₂, Fe₂O₃, CO, FeO)

Учитель.Ведь недаром говорят, что теория проверяется практикой. Сегодня утром со специальной почтой нам доставлены пакеты (конверты) с заданиями именно для этого конкурса. Итак, я приглашаю по одному человеку от каждой команды к доске для выполнения практического задания.

Задание 1. Выберите из набора данных веществ – оксиды. Разделите их на 2 группы. Запишите на доске формулы. Дайте им названия. В каких агрегатных состояниях встречаются оксиды? Дайте определение оксидам.

Задание 2. Соберите прибор для получения кислорода, закрепите его на штативе. Какими методами собирают кислород? Почему? Из какого вещества получают кислород в лаборатории? Каков их состав?

За практическое задание – 5 баллов.

Учитель. И наконец, наш заключительный, самый интересный конкурс – «Домашнее задание».

Надо было придумать сказку или рассказ о кислороде, его свойствах, получении, применении. Вы могли написать ее в прозе или стихах.

Подведение итогов всей игры.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/166284-povtorenie-po-teme-kislorodoksidygorenie