Типы химической связи. Ионная связь

Урок по химии

8 класс

по теме:

Типы химической связи.

Ионная связь.

Учитель химии — Хочуева Фатима Заурбековна

Задачи урока:

- создать условия для закрепления понятий «электроотрицательность», «ковалентная

полярная связь» и «ковалентная неполярная связь»; введение понятий «ионы», «ионная связь»; изучение нового типа химической связи- ионной связи, ее природы и условий образования.

- развитие навыков составления электронных схем образования химических связей, соединений с ионным типом связи; развитие умений определения типа связи на основании анализа состава химического соединения.

Оборудование: Периодическая система химических элементов, раздаточный материал , карточки с формулами веществ, путеводный листок.

Тип урока: урок новых знаний

Ход урока

Актуализация знаний.

Учитель - Сегодня на уроке нам с вами предстоит покорить одну из вершин науки химии – вершину «Химическая связь». Чтобы начать восхождение, нужно к нему приготовиться, собрать рюкзаки, в которые сложить все необходимые знания. Для начала посмотрим, как вы это делаете самостоятельно.

( ученики получают путеводный листок, для самооценки своей деятельности на уроке).

Собираем рюкзаки.

Самостоятельная работа, с последующей самопроверкой ( решает задачу актуализации знаний, определение готовности учащихся к работе по теме)

Самостоятельная работа.

Задание 1. Исходя из положения элементов в периодической системе, сравните электроотрицательность элементов и поставьте между ними знак больше, = , меньше .

Вариант 1.

1) ЭО (Br) ЭО (Li)

2) ЭО ( Al) ЭО (S)

3) ЭО (S) ЭО (O)

Вариант 2.

1) ЭО (Mg) ЭО (F)

2) ЭО (С) ЭО(O)

3) ЭО (С l) ЭО (I)

Задание 2. Определите количество электронов на внешнем уровне в атомах.

Вариант 1. Cl – 7; K – 1.

Вариант 2. Ca – 2; S – 6.

Задание 3. Закончите предложение.

Вариант1. Ковалентная неполярная связь образуется между ……………………………. .

(атомами с одинаковой ЭО , между атомами одного химического элемента – неметалла).

Вариант 2. Ковалентная полярная связь образуется между …………………………………. .

(атомами, у которых ЭО отличается незначительно, между разными атомами химических элементов неметаллов).

Учитель. Задание выполнено хорошо. Рюкзаки собраны, начинаем восхождение. В пути нас поджидают препятствия.

Препятствие «Водопад» веществ.

На доске картина с изображение водопада. На водопаде прикреплены карточки с химическими формулами: Br2 , CO2,O3,HC l ,P4 ,CS2 , S8 ,H 2O,HNO3,H2

Задание. Чтобы преодолеть водопад, предлагается распределить вещества по типам химической связи.

Вариант 1. Выписать в тетрадь вещества с ковалентной неполярной связью. Br2,O3,

P4,S8 ,H2

Вариант 2. Выписать в тетрадь вещества с ковалентной полярной связью. CO2,HC l ,CS2,H 2O,HNO3

Учитель. Мы успешно преодолели водопад, но впереди нас ждет новое препятствие. На узкой горной тропе образовался завал из электронных схем.

Задание. Напишите электронные схемы (формулы) веществ.

1 группа- H 2S

2 группа –N 2

3 группа- I 2

4 группа – CO 2

5 группа – H 2

Учитель. Хорошо, нам удалось пройти по узкой горной тропе, и мы продолжаем восхождение. Внимание! . Интересную находка – ларчик и загадочное письмо. (Ученику предлагается прочитать письмо)

Письмо: Из вещества, спрятанного в этой коробке, можно получить металл, который легко режется ножом, мнется как пластилин и хранится под слоем керосина. Из него можно получить удушливый и ядовитый газ желто-зеленого цвета, который используют для обеззараживания воды. Но обычно мы используем это вещество иначе. Оно в каждом доме, на каждом столе. В древние времена говорили, что оно дороже золота, поскольку без золота можно прожить, а без него нельзя. По русскому обычаю дорогих гостей встречают этим веществом, тем самым желают им здоровья, а просыпать его – значит потерять здоровье, потерпеть неудачу.

Учитель. О каком таинственном веществе идет речь в письме? Какие вещества из него получают?

Учащиеся угадывают вещество, дают ему химическое название- поваренная соль, хлорид натрия. Указывают , что из него можно получить металлический натрий и газообразный хлор. Из «ларчика» достается образец минерала, показывается учащимся.

Какое отношение это вещество имеет к нашему уроку?

Ученики: Поскольку мы изучаем тему «Химическая связь», то необходимо выяснить, как она образуется между атомами в хлориде натрия и к какому типу ее следует отнести.

2. Изучение нового материала.

Учитель. Молодцы. Цель нашего урока- познакомиться с новым типом химической связи- ионной, выяснить природу и условия образования. Мы научимся строить электронные схемы образования соединений с ионным типом химической связи.

Тема урока и формула поваренной соли записываются в тетрадь.

Учитель. Рассмотрим на примере хлорида натрия образование ионной связи. Запишем уравнение, отражающее взаимодействие атомов натрия и хлора.

Na + Cl = NaCl

Составьте самостоятельно в тетрадях схемы строения атомов натрия и хлора. Определите число спаренных и неспаренных электронов на последнем энергетическом уровне в атомах.

+11 Na

+17 Cl

Атомы натрия и хлора имеют по одному неспаренному электрону. При сближении этих атомов до определенного расстояния происходит перекрывание электронных облаков неспаренных электронов и образуется общее для двух атомов электронное облако. Но поскольку ЭО хлора намного больше, чем натрия, то общая электронная пара полностью смещается к атому хлора. В результате перехода электрона от атома натрия к атому хлора появляются противоположно заряженные частицы: атом хлора приобретает отрицательный заряд, атом натрия –положительный.

(Вводится понятие «ион», «Ионная связь», определения записываются в тетрадь).

- Ионы – это заряженные частицы, в которые превратились атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

- Связь, которая возникает между ионами в результате электростатического взаимодействия называется ионной.

- Ионная связь возникает между атомами металлов и неметаллов.

ЭО которых сильно отличается (больше чем на две единицы).

Ионная связь – это крайний случай ковалентной полярной связи.

В пути наш багаж знаний пополнился. Продолжим движение к вершине. Но неожиданно возникает новая преграда. Впереди густые «заросли» из химических формул, через которые можно пробраться, если удалить вещества с ионным типом химической связи.

На доске написаны формулы:

Учащимся предлагается выписать в тетрадь соединения с ионным типом связи.

CC l4,I2, LiBr, F2, CaCl 2 ,KI, Na 2S, K2CO3, SO2, Cl2 ,BaO , I2, N2, MgS, NaOH

Проверка фронтальная. (один ученик зачитывает формулы, которые записал в тетрадь, остальные –проверяют).

Учитель. Нам удалось проложить тропинку сквозь густые заросли, мы очень близки к цели. Давайте соберем все наши знания и поднимемся на вершину.

Задание. Составить схемы образования ионной связи. ( работа у доски)

КF Na2S

Мы проделали трудный, но интересный путь, вершина «Химическая связь» покорена. Я поздравляю вас, вы приложили много усилий, чтобы ее достичь, показали ваши знания, проявили находчивость, были дружными, помогали друг другу.

3.Рефлексия (каждый по фразе).

Продолжим фразу:

- сегодня я узнал………... .

-было интересно……….. .

- я понял, что ……………. .

- теперь я могу ………….. .

- я научился …………….. .

- у меня получилось ………….. .

- я смог ……………………. .

- было трудно ………………. .

- я попробую …………………. .

- мне захотелось …………….. .

- урок дал мне для жизни …………………… .

Подведение итогов урока. Выставление оценок.

4.Домашнее задание.

П. 41 с.144-145

С.145 з.4-5

Путеводный листок

Ф.И. ________________________________________

за каждое выполненное задание поставьте себе оценку:

5 – выполнил правильно;

4- допущена ошибка (1-2) или недочеты;

3 – выполнил так себе;

2- не выполнил.

Задание. Напишите электронную схему (формулу) вещества.

1 группа- H 2S

Задание. Напишите электронную схему (формулу) вещества.

2 группа – N 2

Задание. Напишите электронную схему (формулу) вещества.

3 группа- I 2

Задание. Напишите электронную схему (формулу) вещества.

4 группа – CO 2

Задание. Напишите электронную схему (формулу) вещества.

5 группа – H 2

Самостоятельная работа.

Вариант 1.

Задание 1. Исходя из положения элементов в периодической системе, сравните электроотрицательность элементов и поставьте между ними знак = .

1) ЭО (Br) ЭО (Li)

2) ЭО ( Al) ЭО (S)

3) ЭО (S) ЭО (O)

Задание 2. Определите количество электронов на внешнем уровне в атомах.

Cl – ; K – .

Задание 3. Закончите предложение.

Ковалентная неполярная связь образуется между ……………………………. .

Самостоятельная работа.

Вариант2

Задание 1. Исходя из положения элементов в периодической системе, сравните электроотрицательность элементов и поставьте между ними знак = .

1) ЭО (Mg) ЭО (F)

2) ЭО (C) ЭО(O)

3) ЭО (Cl) ЭО (I)

Задание 2. Определите количество электронов на внешнем уровне в атомах.

Ca – ; S – .

Задание 3. Закончите предложение.

Ковалентная полярная связь образуется между ………………………………….

HNO3H2

.

Br2 , CO2,

O3, HC l ,

P4 CS2,

H 2O S8

Из вещества, спрятанного в этой коробке, можно получить металл, который легко режется ножом, мнется как пластилин и хранится под слоем керосина. Из него можно получить удушливый и ядовитый газ желто-зеленого цвета, который используют для обеззараживания воды. Но обычно мы используем это вещество иначе. Оно в каждом доме, на каждом столе. В древние времена говорили, что оно дороже золота, поскольку без золота можно прожить, а без него нельзя. По русскому обычаю дорогих гостей встречают этим веществом, тем самым желают им здоровья, а просыпать его – значит потерять здоровье, потерпеть неудачу.

- сегодня я узнал………... .

-было интересно……….. .

- я понял, что ……………. .

- теперь я могу ………….. .

- я научился …………….. .

- у меня получилось ………….. .

- я смог ……………………. .

- было трудно ………………. .

- я попробую …………………. .

- мне захотелось …………….. .

- я понял, что…………………… .

- мне было интересно ……………….. .

- мне понравилось …………………….. .

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/172789-tipy-himicheskoj-svjazi-ionnaja-svjaz