Рабочая программа по химии для 11 класса: базовый уровень и полный комплект учебных материалов

Отдел образования и молодежной политики администрации города Алатыря Чувашской Республики

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

« Средняя общеобразовательная школа № 5 имени Героя Советского Союза А.М.Осипова» города Алатыря Чувашской Республики

«Рассмотрено и принято»

на заседании ШМО учителей естественно- научного цикла МБОУ «СОШ №5» г.Алатырь ЧР (протокол № 1 от 26.08. 2016 )

Руководитель ШМО

________________Т,Д Коконкина

«СОГЛАСОВАНО»

Заместитель директора МБОУ «СОШ №5» г.Алатырь ЧР

________________И.В.Кузина

«УТВЕРЖДАЮ»

(Приказ от )

Директор МБОУ «СОШ № 5» г.Алатырь ЧР

______________П.А. Филянин.)

«Рассмотрено и принято» « Утверждаю» на заседании ШМО учителей естественно- (Приказ от 29.0

научного цикла МБОУ «СОШ№5»

г.Алатырь ЧР (протокол №_ от ) г.Алатырь ЧР

Руководитель ШМО

____________Т,Д Коконкина

« Согласовано»

Заместитель директора МБОУ «СОШ№5»

Рабочая учебная программа

по предмету «Химия»

на 2016-2017 учебный год

для курса среднего общего образования

уровень обучения базовый

11 класс

Срок реализации программы-1год

Рабочая программа разработана на основе :

Рабочая программа разработана на основе: Примерной программы среднего( полного) общего образования по химии (Сборник нормативных документов)

и авторской программы курса химии для 8-11 классов ( автор О.С Габриелян)

Учитель биологии и химии

Коконкина Татьяна Дмитриевна

(первая квалификационная категория, стаж работы.-23 г)

г.Алатырь

2016г.

Рабочая программа разработана в соответствии с нормативными правовыми актами и методическими документами:

Федеральным законом от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

Законом Чувашской Республики от 30 июля 2013 года № 50 «Об образовании в Чувашской Республике»;

ФКГОС начального общего, основного общего и среднего общего образования, утвержденный приказом МО РФ от 05.03.2004 г. №1089 (с изменениями на 23 июня 2015 года);

Учебным планом МБОУ «СОШ № 5» г.Алатырь ЧР, утвержденным приказом директора ОО от 24.06.2016 г. № 33;

Федеральным перечнем учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. N 253" (С изменениями на 26 января 2016 года).

Планируемые результаты освоения учебного предмета , курса

врезультате изучения химии на базовом уровне обучающийся должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, элек­тролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, ка­тализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, го­мология;

основные законы химии:сохранения массы веществ, постоянства состава, перио­дический закон;

основные теории химии:химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, аце­тилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусст­венные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называтьизученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химиче­ской связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неоргани­ческих соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к раз­личным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основ­ных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химиче­ской связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический экспериментпо распознаванию важнейших неорганиче­ских и органических веществ;

проводитьсамостоятельный поиск химической информации с использованием раз­личных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресур­сов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической дея­тельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных усло­виях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения вокружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и

другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным обо­рудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей

Содержание учебного предмета , курса включает:

Тема1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева – 3ч.

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов). Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое изображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Демонстрации:

Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Лабораторный опыт.

1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Учащиеся должны знать (понимать):

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Важнейшие вещества и материалы: основные металлы

Учащиеся должны уметь:

Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических веществ; строением и химические свойства изученных органических соединений;

Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Тема 2. Строение вещества – 12ч.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи.. Обменный и донорно – акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Свойства веществ с этим типом связи.

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда(эмульсии, суспензии, аэрозоли). Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации:

Модель кристаллической решетки хлорида натрия.

Модель кристаллической решетки сухого льда, алмаза, графита.

Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.

Три агрегатных состояния воды.

Жесткость воды и способы ее устранения.

Образцы различных дисперсных систем: эмульсий , суспензий , аэрозолей , гелей и золей).

1Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

2.Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

3.Ознакомление с минеральными водами.

4.Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов».

Контрольная работа №1 по теме: « Строение вещества».

Учащиеся должны знать (понимать):

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, , химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, элек­тролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции,

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

Учащиеся должны уметь:

Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических веществ; строением и химические свойства изученных органических соединений;

Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для :

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных усло­виях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения вокружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и

другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным обо­рудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей

Тема 3. Химические реакции – 9ч.

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы.Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла.

Окислительно – восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно – восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз как окислительно – восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия.. Электролитическое применение алюминия.

Демонстрации:

Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой консистенции с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.

Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.

Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.

Взаимодействия лития и натрия с водой.

Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.

Простейшие окислительно – восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).

Лабораторные опыты:

1. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

2.Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

3.Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.

4.Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции».

Учащиеся должны знать (понимать):

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, , химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, элек­тролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава;

Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;

Учащиеся должны уметь:

Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

Характеризовать: общие химические свойства основных классов органических и неорганических веществ; связь между строением и химическими свойствами изученных органических соединений;

Определять: валентность и степень окисления химических элементов, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных усло­виях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения вокружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и

другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным обо­рудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей

Тема 4. Вещества и их свойства – 9ч.

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотрмия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами – окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид -, сульфат -, карбонат – ионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации:

Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.

Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой, медью.

Гашение соды уксусом.

Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты:

1. Испытание растворов кислот, оснований, солей индикаторами.

2. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

3.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.

4 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.я

5. Получение и свойства нерастворимых оснований.

Практические работы:

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Контрольная работа №3 по теме: «Вещества и их свойства».

Учащиеся должны знать (понимать):

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, , химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, элек­тролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения,

Учащиеся должны уметь:

Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических веществ; строением и химические свойства изученных органических соединений;

Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных усло­виях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения вокружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и

другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным обо­рудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации, поступающей

Резерв - 2ч

Тематическое планирование с указанием количества часов, отводимых на освоение каждой темы

Приложение к программе

Контрольно-измерительные материалы

Контрольная работа №1

по теме:« Строение вещества»

ВАРИАНТ 1
Инструкция по выполнению работы

На выполнение данной работы отводится 40 мин. Работа состоит из двух частей и включает 15 заданий.
Часть А включает 12 заданий (А1-А12). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых - только один правильный.
Часть В (В1-В3) состоит из четырех заданий, для которых нужно дать ответ в виде числа или в виде набора цифр, записав их последовательно, без пробелов.
ЧАСТЬ А

А 1. Укажите номер периода и группы, в которых расположен углерод

1) II,IV 2) IV,II 3) V,II 4) II,III

А 2.Общее количество электронов в атоме серы

1) 6 2) 4 3) 32 4) 16

А 3.Заряд ядра атома калия и его относительная атомная масса:

1) +39; 19 2) + 19; 39 3) 4; + 19 4) 1; + 39 + 19; 39

А 4. Для металлов характерна способность

1) отдавать электроны;

2) принимать электроны;

3) притягивать электроны;

4) принимать и отдавать электроны

А5. В ряду Na →Mg→ Al способность металла отдавать электроны

1) возрастает;

2) ослабевает;

3) не изменяется;

4) изменяется периодически

А 6. Распределение электронов в атоме натрия

1) 2,8,2

2) 2,8,1

3) 1,8,2

4) 2,8,18,1

А 7. В каком ряду находятся только металлы:

1) S, O, N, Mg

2) N, O, F,Са

3) Fe, Cu, Na, H

4) Na, K, Cu, Ca

А8. Выберите соединение с ковалентной неполярной связью

1) Н₂О

2) NaCl

3) Cl₂

4) NaOH

А 9. Укажите вещество, которое в твердом состоянии имеет атомную кристаллическую решетку

1) хлорид натрия

2) сахар

3) алмаз

4) вода

А 10. Прочитайте внимательно утверждения:

1.Электролиты – это вещества, которые в растворах и расплавах проводят электрический ток

2.Катионы – это отрицательно заряженные частицы.

Выберите правильный ответ из предложенных ниже:

1) оба утверждения верны;

2) верно только первое утверждение;

3) верно только второе утверждение;

4) оба утверждения не верны

А 11. Реакция, уравнение которой СаСО₃ → СaO + CO₂ является реакцией

1) соединения;

2) разложения;

3) замещения;

4) обмена.

А 12.Раствор серной кислоты случайно попал на руки и одежду. Выберите из предложенных ниже, правильный способ оказания помощи пострадавшему:

1) промыть руки и ткань струей воды и обработать раствором борной или 1% раствором уксусной кислоты;

2) промыть руки и ткань струей воды и обработать раствором пищевой соды;

3) вытереть руки и пятно на одежде сухой тканью и обработать раствором аммиака;

4) вытереть руки и одежду насухо и обработать раствором уксусной кислоты.

Часть В

В 1.Установите соответствие между названием химического элемента и схемой строения его атома

В 2.Установите соответствие между названием вещества и типом химической связи в нём (цифры могут повторяться):

В 3.

20 г сахара растворили в 100 г воды. Массовая доля сахара в полученном растворе равна _____________ %. (Ответ запишите с точностью до целых).

Контрольная работа № 1

по теме « Строение вещества»

ВАРИАНТ 2

Инструкция по выполнению работы

На выполнение данной работы отводится 40 мин. Работа состоит из двух частей и включает 15 заданий.

Часть А включает 12 заданий (А1-А12). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых - только один правильный.

Часть В (В1-В3) состоит из четырех заданий, для которых нужно дать ответ в виде числа или в виде набора цифр, записав их последовательно, без пробелов.

ЧАСТЬ А

А 1. Укажите номер периода и группы, в которых расположен калий

1) I, IV 2) IV, I 3) V, II 4) II, III

А 2.Общее количество электронов в атоме фосфора

1) 5 2) 31 3) 15 4) 16

А 3.Заряд ядра атома серы и его относительная атомная масса:

1) + 16; 32 2) +32; 16 3) 6; + 32 4) 3; + 32

А 4. В периодах слева направо металлические свойства химических элементов

1) уменьшаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) изменяются периодически

А5. В ряду P →S→ Cl способность неметалла принимать электроны

1) возрастает;

2) ослабевает;

3) не изменяется;

4) изменяется периодически

А 6. Распределение электронов в атоме хлора

1) 2,8,2

2) 2,8,7

3) 7,8,2

4) 2,8,18,1

А 7. В каком ряду находятся только неметаллы:

1) S, O, N, Mg

2) N, O, F,Н

3) Fe, Cu, Na, H

4) Na, K, Cu, Ca

А8. Выберите соединение с ионной связью

1) Н₂О

2) NaCl

3) Cl₂

4) Fe

А 9. Укажите вещество, которое в твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку

1) хлорид натрия

2) гидроксид калия

3) алмаз

4) вода

А 10. Прочитайте внимательно утверждения:

1.Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы в растворах и расплавах.

2.Анионы – это отрицательно заряженные частицы.

Выберите правильный ответ из предложенных ниже:

1) оба утверждения верны;

2) верно только первое утверждение;

3) верно только второе утверждение;

4) оба утверждения не верны

А 11. Реакция, уравнение которой 2Н₂ + O₂ →2Н₂O является реакцией

1) соединения;

2) разложения;

3) замещения;

4) обмена.

А 12.Раствор щелочи случайно попал на руки и одежду. Выберите из предложенных ниже, правильный способ оказания помощи пострадавшему:

1) промыть руки и ткань струей воды и обработать раствором борной или 1% раствором уксусной кислоты;

2) промыть руки и ткань струей воды и обработать раствором пищевой соды;

3) вытереть руки и пятно на одежде сухой тканью и обработать раствором аммиака;

4) вытереть руки и одежду насухо и обработать раствором уксусной кислоты.

Часть В

В 1. Установите соответствие между названием химического элемента и схемой строения его атома

В 2. Установите соответствие между названием вещества и типом химической связи в нём (цифры могут повторяться):

В 3.

25 г поваренной соли растворили в 165 г воды. Какова массовая доля растворенного вещества в растворе (в процентах)? (Запишите число с точностью до целых).

Инструкция по оцениванию работы для учителя

Контрольная работа по разделу « Строение вещества»

Класс – 11

На выполнение данной работы отводится 40 мин. Работа состоит из двух частей и включает 15 заданий.

Часть А включает десять заданий (А1-А12). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ ставится один балл. Максимальное количество баллов (А1-А12) – 12 баллов.

Часть В (В1-В3) состоит из трех заданий, для которых нужно дать ответ в виде числа или в виде набора цифр, записав их последовательно, без пробелов. За каждый правильный ответ – 2 балла. Максимальное количество баллов за часть В – 6 баллов.

После проверки работы баллы суммируются, максимальное количество баллов – 18.

Таблица соответствия баллов отметкам по 5-бальной системе

Ответы

Часть А

Часть В

Контрольная работа №2

по теме «Химические реакции»

Вариант 1

1. В схеме химической реакции: Fe+O₂+ ---- Fe(OH)₃

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Дайте характеристику по всем классификациям

2. Какие условия следует применить для смещения равновесия в направлении продукта реакции систему: C₂H₄+H_2-------C₂H₆+Q

3.На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 16 раз, если температурный коэффициент равен 2?

4.Чему равна сумма коэффициентов в сокращенных ионных уравнениях (составить уравнения) между:

А) сульфитом калия и серной кислотой Б) оксидом железа (3) и соляной кислотой

5.Напишите молекулярное уравнение реакции, которому соответствует сокращенное ионное уравнение: Mg²⁺+2OH^-= Mg(OH)₂

6. Напишите уравнение реакции гидролиза cолей, укажите среду, цвет фенолфталеина:

CH₃COOLi,NiCl₂, SrSO₄

Контрольная работа №2

по теме «Химические реакции»

Вариант 2

1. В схеме химической реакции: NO₂+O₂+H₂O----HNO₃

расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Дайте характеристику по всем классификациям.

2. Какие условия следует применить для смещения равновесия в направлении продукта реакции систему: 3Fe+4 H₂O--------Fe₃O₄+4H₂+Q

3.(вариант 2) Дана гомогенная реакция 2А+В=С. Во сколько раз увеличится скорость данной реакции при увеличении концентрации каждого из исходных веществ с 0,01 до 0,03 моль/л?

4. Чему равна сумма коэффициентов в сокращенных ионных уравнениях (составить уравнения) между: а) карбонатом магния и азотной кислотой

б) гидроксидом кальция и силикатом

5.Напишите молекулярное уравнение реакции, которому соответствует сокращенное ионное уравнение:

Mg²⁺+2OH^-= Mg(OH)₂

6. Напишите уравнение реакции гидролиза cолей, укажите среду, цвет фенолфталеина:

BaS, Fe(NO₃)₃,ZnSO₃

Контрольная работа №3

по теме «Вещества и их свойства»

Вариант 1

Для получения лития используют следующий метод:

Практическая часть

Список практических работ по химии

Практическая работа 1

Получение собирание и распознавание газов

Инструктаж по техники безопасности

Цель работы: Совершенствовать умения выполнять химический эксперимент по получению, собиранию и распознаванию газов.

Оборудование: Цинк, мел, соляная кислота, серная кислота

Ход работы

Опыт №1.  Получение, собирание и распознавание водорода.

В пробирку поместите 2 гранулы цинка и прилейте в нее 1 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?

Заполните таблицу:

Вопросы:

Какие физические свойства водорода вы наблюдали при проведении опыта?

Опишите способ распознавания водорода.

Опишите способ собирания водорода. Почему для собирания водорода используется именно этот способ?

Опыт №2.  Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

В химический стакан поместите кусочек мела и прилейте раствор серной кислоты.

Через 1 мин внесите в стакан горящую лучинку. Что наблюдаете?

Заполните таблицу (см. опыт №1).

 Уравнение реакции получения оксида углерода (IY) запишите в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

      Вопросы:

Какие физические свойства углекислого газа вы наблюдали при проведении опыта?

Опишите не менее двух способов распознавания углекислого газа.

Опишите способ собирания углекислого газа. Почему для собирания углекислого газа используется именно этот способ?

Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида углерода (IY) с известковой водой в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

Практическая работа 2

Химические свойства кислот

Инструктаж по техники безопасности

Цель урока: обобщить и систематизировать знания обучающихся о кислотах органических и неорганических, их свойствах, составе, применении

Оборудование:Цинк, медная проволка, раствор уксусной кислоты, соляная кислота,раствор щелочи, карбонат калия, силикат калия

Ход работы

Опыт 1. Взаимодействие кислот с металлами.

В две пробирки налейте по 1-2 мл НCI и поместите в первую пробирку гранулу цинка, а во вторую пробирку- кусочек медной проволоки. Что наблюдаете?

1. НCI+ Zn=

2. НCI+ Cu=

В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора уксусной кислоты и поместите в первую пробирку гранулу цинка, а во вторую - кусочек медной проволоки Что наблюдаете?

1. СН3СООН+ Zn=

2. СН3СООН+ Cu =

Вывод:

Опыт 2. Взаимодействие кислот с основаниями.

В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора NaOH и добавьте 2-3 капли раствора фенолфталеина. В первую пробирку прилейте 1 -2 мл НCI, а во вторую – столько же раствора уксусной кислоты. Что наблюдаете?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

1.NaOH+HCI=

2. NaOH+ СН3СООН=

Вывод:
Опыт 3. Взаимодействие кислот с солями.
В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора карбоната калия. В первую пробирку прилейте 1-2 мл НCI, а во вторую – столько же раствора СН3СООН. Что наблюдаете?

1.K2CO3+ СН3СООН=
2. K2CO3+ HCI=

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Вывод:

В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора силиката калия. В первую пробирку прилейте 1-2 мл HCI, а во вторую- столько же раствора СН3СООН. Что наблюдаете?

Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

1. K2SiO3+ HCI=

2. K2SiO3+ СН3СООН=

Заполните таблицу:

Общий вывод

Практическая работа №3
Распознавание веществ

Инструктаж по техники безопасности
Цель работы: с помощью характерных реакций распознать предложенные неорганические вещества, определить качественный состав почвы.
Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок, фарфоровая чашка, пипетка, фильтровальная бумага, воронка.
Оборудование :хлорида аммония, сульфата натрия, гидроксида натрия, хлорида бария, соляной кислоты; синяя лакмусовая бумага, цинк, нитрат серебра, концентрированная соляная кислота, раствор дифениламина в серной кислоте, раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6)], 10%–ный раствор роданида калия KSCN, образец почвы, вода.

Ход работы:

1. Приготовить таблицу для записи выполнения работы по форме:

2. Выполнить опыты 1, 2.
3. Заполнить таблицу.
4. Сделать общий вывод.

Опыт 1. Качественные реакции на неорганические вещества.

Задание: в трех пронумерованных пробирках (1, 2, 3) даны вещества:

ХЛОРИД АММОНИЯ СОЛЯНАЯ КИСЛОТА СУЛЬФАТ НАТРИЯ

С помощью характерных реакций распознать, в какой из пробирок находятся данные вещества.
Для выполнения данного опыта содержимое каждой пронумерованной пробирки разделить на три пробы.
1. Для определения хлорида аммония – в пробирку с хлоридом аммония прилить раствор гидроксида натрия, нагреть в пламени спиртовки.
Что наблюдаете?
Написать уравнение реакции молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной формах

2. Для определениясоляной кислоты - в пробирку с соляной кислотой прилить раствор нитрата серебра.
Что наблюдаете?
Написать уравнение реакции молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной формах.
3. Для определения сульфата натрия - в пробирку с сульфатом натрия прилить раствор хлорида бария.
Что наблюдаете?
Написать уравнение реакции молекулярной, полной ионной, сокращенной ионной формах.

Опыт 2. Качественное определение ионов в почве.

1. Определение карбонат–ионов.
Небольшое количество почвы помещают в фарфоровую чашку и приливают пипеткой несколько капель 10%–го раствора соляной кислоты. Образующийся по реакции оксид углерода (IV) CO2 выделяется в виде пузырьков (почва "шипит"). По интенсивности их выделения судят о более или менее значительном содержании карбонатов.

2. Определение сульфат–ионов.
К 5 мл фильтрата добавить несколько капель концентрированной соляной кислоты и 2–3 мл 20%–го раствора хлорида бария. Если образующийся сульфат бария выпадает в виде белого мелкокристаллического осадка, это говорит о присутствии сульфатов в количестве нескольких десятых процента и более. Помутнение раствора также указывает на содержание сульфатов – сотые доли процента. Слабое помутнение, заметное лишь на черном фоне, бывает при незначительном содержании сульфатов – тысячные доли процента.

3. Определение нитрат–ионов.
К 5 мл фильтрата по каплям прибавляют раствор дифениламина в серной кислоте. При наличии нитратов и нитритов раствор окрашивается в синий цвет.

4. Определение ионов железа (II и III).
В две пробирки внести по 3 мл вытяжки. В первую пробирку прилить несколько капель раствора красной кровяной соли K3[Fe(CN)6)], во вторую – несколько капель 10%–го раствора роданида калия KSCN. Появившееся синее окрашивание в первой пробирке и красное во второй свидетельствует о наличии в почве соединений железа (II) и железа (III). По интенсивности окрашивания можно судить об их количестве.

Сделать соответствующие выводы о наличии ионов в предложенном образце почвы.

? О чем говорит наличие и количество карбонат-ионов, сульфат-ионов, нитрат-ионов и ионов железа в почве? Питательная ценность почвы для различных растений (устные сообщения обучающихся).

Сделайте вывод о пригодности образца почвы к посадкам растений.

Предложите виды удобрений для данного образца почвы.

Критерии и норы оценки знаний обучающихся:

Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые обучаю­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые обучаю­щийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена , у обучающегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок , задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок , но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок , но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/241229-rabochaja-programma-po-himii-11-klass-bazovyj