Рабочая программа по химии дл 9 класса

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии базового уровня 2004 г., на основе Примерной программы для общеобразовательных учреждений по химии и авторской программы курса химии к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных учреждений , составленной Н. Н. Гара. – М.; Просвещение, 2008.

Учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2010 г. соответствует федеральному перечню учебников.

Основная цель данного курса:изучить основные понятия и законы химии. Для достижения данной цели необходимо решить следующие учебно-методическиезадачи:

Освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике

Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций

Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры

Применениеполученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика предмета

В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 классе общеобразовательных учреждений. В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

Место предмета в учебном плане

Данная программа рассчитана на 70 часов в год (по 2 часа в неделю). Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 8-го класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часов в неделю и по учебному плану ГБОУ «Мензелинская кадетская школа-интернат имени Героя Советского Союза генерал-полковника Василия Николаевича Гордова» отводится 2 часа в неделю (всего 68 часов). Разделы изучаются в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Ве­щества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпарива­ние,кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций..

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немо­лекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химичес­кий элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы: Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Моляр­ная масса.

Валентность химических элементов. Определение ва­лентности элементов по формулам их соединений. Состав­ление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация хими­ческих реакций по числу и составу исходных и получен­ных веществ.

Демонстрации.Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристалли­зация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтвержда­ющие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различ­ными физическими свойствами. Разделение смеси с по­мощью магнита. Примеры физических и химических яв­лений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки ха­рактерных реакций. Разложение основного карбоната меди(П). Реакция замещения меди железом.

Практические работы

• Правила техники безопасности при работе в химичес­ком кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудова­нием.

• Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молеку­лярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы. вещества по массовым долям эле­ментов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количе­ству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч) Кислород. Нахождение в природе. Физические и хими­ческие свойства. Получение, применение. Круговорот кис­лорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реак­ций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферно­го воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода ме­тодом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами ок­сидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим урав­нениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и хими­ческие свойства. Водород" —восстановитель. Получение, применение..

Демонстрации.Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собира­ние водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(П).

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Фи­зические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации.Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли раство­ренного вещества в растворе. Вычисление массы раство­ренного вещества и воды для приготовления раствора оп­ределенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений(9 ч)

Оксиды.Классификация. Основные и кислотные -окси­ды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания.Классификация. Номенклатура. Физичес­кие и химические свойства, Реакция нейтрализации. По­лучение. Применение.

Кислоты.Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли.Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неор­ганических соединений.

Демонстрации.Знакомство с образцами оксидов, кис­лот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие хими­ческие свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных за­дач по теме «Основные классы неорганических соедине­ний».

Тема 6. Периодический закон и периодическаясистема химических элементов Д. И. Менделеева.Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификаций химических элемен­тов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химичес­ких элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодичес­кого закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева,

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основ­ные виды химической связи: ковалентная неполярная, ко­валентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молеку­лярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависи­мость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации.Ознакомление с моделями кристалли­ческих решеток ковалентных и ионных соединений. Со­поставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относитель­ная плотность газов. Объемные отношения газов при хи­мических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при хи­мических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объ­ема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству ве­щества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и стро­ение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации.Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галоге­нов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кисло­ты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение га­логенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучений данного предмета в 8 классе учащиеся должны
знать/ понимать

химическую символику, знаки химических элементов, формулы химических веществ и
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, основные законы химии сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, растворы кислот и щелочей,

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

­ Система оценивания учебной деятельности:

Результатом проверки уровня усвоения учебного материала является отметка.

Проверка и оценка знаний проходит в ходе текущих занятий в устной или письменной форме.

При оценке знаний обучающихся предполагается обращать внимание на правильность, осознанность, логичность и доказательность в изложении материала, точность использования терминологии, самостоятельность ответа.  

При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественные или несущественные). Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, обучающийся неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон,  правило и т.д. или обучающийся не смог применить теоретические  знания для объяснения и предсказания  явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов обучающихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным языком;

• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:                

• при ответе обнаружено непонимание обучающимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые обучающийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных работ 

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за обучающи­мися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;

• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;

• проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием,  которая исправляется  по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые обучающийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;

• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;

•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

•в логическом  рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:                 

•в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                   

Оценка «2»:

•имеются существенные ошибки в логическом  рассужде­нии и в решении.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:

•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

•ответ неполный или допущено не более двух несущест­венных ошибок.

Оценка «3»:

•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущест­венные.

Оценка «2»:

•работа выполнена меньше чем наполовину или содер­жит несколько существенных ошибок.

Учебно-методический комплект

Дополнительная литература для учителя:

1. Гара Н. Н. Сборник программ и примерных тематических планирований курса химии для 8-9 классов и 10-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2008

2. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 8 класс: учеб. для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009

3. Гара Н. Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя/ Н.Н.Гара. – М.: Просвещение, 2008

4. Корощенко А.С. Химия. Итоговая аттестация. Типовые тестовые задания. 8 класс / А.С.Корощенко, В.А.Яшукова, Р.Г.Иванова. – М.: Экзамен, 2013

5. Микитюк А.Д. Тетрадь для практических работ по химии: 8 класс к учебнику «Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 8 класс» / А.Д.Микитюк. - М.: Экзамен, 2013

6. Богданова Н.Н. Тестовые материалы для оценки качества обучения. Химия. 8-9 класс: учебное пособие / Н.Н.Богданова, Л.М.Мещерякова, под общ.ред. П.А.Оржековского, А.О.Татура; Моск.центр качества образования. М.: «Интеллект-центр», 2012 г.

7. Рябов М.А. Сборник задач и упражнений по химии: 8 класс: учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф Г.Фельдмана. «Химия 8 класс» \ М.А.Рябов. – М.: Экзамен, 2010.

8. Сборник нормативных документов. Химия / сост. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев. – М.: Дрофа, 2007.

9. Хәлиуллин Р.И. Неорганик химиядән дидактик материаллар: Татар урта гомуми белем мәкт. 8-9 нчы с-флары өчен биремнәр: Укытучылар өчен ярдәмлек. – Казан: Мәгариф, 2001

Дополнительная литература для ученика:

1. Радецкий А. М. и др Дидактический материал по химии для 7-8 классов: пособие для учителя. – М. : Просвещение, 2005

2. Химия в школе: науч.-метод. журн. — М.: Российская академия образования; изд-во «Центрхимпресс». — 2009—2010.

3. Ерёмин В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. — М.: 000 «Издательский дом «Оникс 21 век»; 000 «Издательство «Мир и образование», 2005.

Образовательные ресурсы сети интернет

http://www.npstoik.ru/vio/

ПОИСК — газета научного сообщества

Образовательный портал Республики Татарстан

http://edu.ksu.ru

Министерство образования и науки Республики Татарстан

http://mon.tatar.ru/

Федеральный портал «Дополнительное образование детей»

http://www.vidod.edu.ru

Федеральный портал «Российское образование»

http://www.edu.ru

Российский общеобразовательный портал

http://www.school.edu.ru

Федеральный центр образовательного законодательства

http://www.lexed.ru

Федеральный центр тестирования

http://www.rustest.ru

Федеральный совет по учебникам Министерства образования и науки РФ

http://fsu.mto.ru

Приоритетные национальные проекты: сайт Совета при Президенте Россиийской Федерации по реализации приоритетных национальных проектов и демографической политике

http://www.rost.ru

Министерство образования и науки Российской Федерации

http://www.mon.gov.ru

Календарно - тематическое планирование

по химии

Класс: 8

Учитель: Шакирова Л.А.

Количество часов:

Всего 70часов; в неделю 2 часа

Плановых контрольных уроков: 4

Плановых лабораторных работ: 15

Плановых практических работ: 6

Планирование составлено на основе: Сборника программ и примерных тематических планирований курса химии для 8-9 классов и 10-11 классов общеобразовательных учреждений /Гара Н. Н.. – М.: Просвещение, 2008
Учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Химия 8 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2008

Дополнительная литература:

1. Радецкий А. М. и дрДидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М. : Просвещение, 2005

2. Ерёмин В. В.Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. — М.: 000 «Издательский дом «Оникс 21 век»; 000 «Издательство «Мир и образование», 2005.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/255799-rabochaja-programma-po-himii-dl-9-klassa