Разработка урока для 8 класса. «Химические реакции»

I. ОРИЕНТИРОВОЧНО-МОТИВАЦИОННЫЙ ЭТАП

Психологическая разминка (2мин)

Учитель: Говорят, как день начнешь, так его и проведёшь. Давайте начнем сегодняшний день с улыбки, улыбнемся друг другу и с таким настроением проведём весь урок. Мне хочется, чтобы вы были на уроке внимательны, находчивы, а главное – чтобы вы показали, что знаете и как умеете работать. На внутренней стороне обложки тетради у вас приклеена табличка с шестью лицами – определите своё эмоциональное состояние. Было бы замечательно, если бы к концу урока каждому удалось переместить галочку хотя бы на одну клеточку влево.

Актуализация опорных знаний

 Задания  по пройденным темам для подготовки учащихся к восприятию новой темы.

Учитель: Для того, чтобы вам легче было ориентироваться в многообразии веществ, вам помогут «Загадки лаборанта»
Загадка:
Если в паре элементов
Кислород вторым стоит,
Ты же знаешь, эта пара
Называется … (оксид).
Учитель: Дайте определение классу неорганических соединений «Оксиды»

Ученик: Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород.

Учитель: Какие есть оксиды на планете? (Основные, кислотные, амфотерные оксиды)
Загадка:
Если формулы начало
Представляется с металла,
ОН – красуется затем,
Вещества знакомы всем.
Не надо придумывать им название
Ведь эти вещества… (основания).
Учитель: Дайте определение классу неорганических соединений основания.

Ученик: Основания – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими  гидроксогруппами.

Учитель: Чтобы нам не было скучно ждать поезд, давайте поиграем.  Игра называется «Найти родственников». Вещества  забыли, как их зовут, где они раньше жили. Давайте ребята поможем им, используя, наши знания, разобраться, кто есть кто.  

Цель игры: Выписать отдельно формулы оксидов, оснований и проклассифицировать.

Вариант -1

H2SO4,  ZnO, Ca(OH)2, HCl,  NaOH,  MgO, H2S, CO2 ,Fe(OH)3,НNO3, Cr (OH)3 , К2О.

Вариант -2

HBr, P2O5, HNO2 , SO2,  Al(ОН)3, H2CO3, Cu(OH)2, H2SiO3,   KOH,  Li2О, Fe(OH)2, Al2O3.

Вариант -3

SO3, Вa(OH)2, HF ,H3 PO4 , LiOH, Na2O, Mg(OH)2, CaO, H2SO3, Zn(OH)2, Cr2O3,  HJ.

Критерии оценки: если ошибок нет, то выставляется оценка «5»; 1–2 ошибки – оценка «4»; 3-4 ошибки – оценка «3»; если 5 и более ошибок – оценка «2».

Учитель. Если вы легко смогли выполнить задание, скажите себе: «Я – молодец!»

Материально-техническое обеспечение:

- компьютер, мультимедийный проектор, презентация Power Point, Internet;

- электронное приложение к учебнику Габриеляна О.С. Химия. 8 класс;

- дидактический материал для обучающихся –  таблица кислот и кислотных остатков;  таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде;

 Цель урока.Сформировать понятие о химической реакции и признаках, отличающих химическую реакцию от физического явления.
      Основные понятия. Химическая реакция.
      Планируемые результаты обучения. Знать определение химической реакции, признаки и условия протекания химических реакций. Уметь отличать физические процессы от химических реакций.
      Демонстрации.Демонстрация урока 8 электронного пособия «Электронная библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс». Примеры физических и химических явлений: изменения, происходящие при растворении сахара в воде, при нагревании сахара, при плавлении и горении парафина.
      Лабораторные опыты. Изучение физических и химических явлений.
      Краткое содержание урока. Если в химическом кабинете есть электронное пособие «Электронная библиотека „Просвещение“. Химия. 8 класс», то урок можно провести согласно описанию урока 8 этого пособия.
      Изучение физических и химических явлений, признаков химических реакций можно осуществить и традиционным путем. Учитель демонстрирует физические явления: испарение воды, разрезание бумаги, растворение сахара в воде — и подводит к выводу, что данные вещества не превращаются в другие, т. е. эти изменения веществ относятся к физическим явлениям. Затем учитель демонстрирует химические явления: сгорание спирта, ржавление железа (поставить опыт заранее), скисание молока, выпадение осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария — и подводит к выводу, что при таких изменениях исходные вещества превращаются в новые вещества, т. е. эти изменения относятся к химическим явлениям, или химическим реакциям. Учащиеся рассматривают схему 4 (с. 11 учебника) и выполняют лабораторные опыты 3 и 4 (с. 50 учебника).
      Далее учащиеся под руководством учителя пытаются ответить на вопрос: по каким признакам химических реакций можно судить, что образовалось новое вещество? После рассмотрения признаков химических реакций следует перейти к условиям их протекания.
      В конце урока можно дать небольшую проверочную работу.

      Вариант I

      1. Из предложенного перечня явлений выпишите только химические реакции: горение лучины, растворение сахара в воде, ржавление железной проволоки, помутнение хранящейся в сосуде без пробки известковой воды, образование инея, таяние льда.
      2. Какие признаки подтверждают, что пригорание масла во время приготовления пищи — химическое явление?

 Вариант II

      1. Из предложенного перечня явлений выпишите химические реакции: почернение медной пластинки при нагревании, плавление металла в пламени ацетиленово-кислородной горелки, образование кристаллов соли при упаривании ее раствора, выделение пузырьков газа из открытой бутылки с минеральной водой, обугливание лучины, скисание молока.
      2. Поясните, какие признаки подтверждают, что гниение пищевых остатков — химическая реакция.

      Вариант III

Приведите по два примера физических и химических явлений, которые можно

наблюдать в быту. Назовите признаки химических реакций.
      2. Приведите пример какого-либо вещества или тела и поясните, какие могут происходить с ним физические и химические явления.

Тест «Физические и химические процессы»:

1.Физические явления - это изменения:

а) происходящие с веществами с сохранением их молекул;
б) происходящие с веществами с разрушением молекул;
в) при которых не происходят превращения веществ, а изменяется только

агрегатное состояние;
г) в результате которых из одних веществ образуются другие.

2. Утверждение, в котором речь идёт о химической реакции:

а) почернение медной пластинки при нагревании;
б) измельчение сахара в ступке;
б) плавление льда;
г) кипение воды.

3. Условия протекания химических реакций:

а) образование осадка;
б) соприкосновение веществ;
в) действие света;
г) растворение веществ.

4.Признаком химических реакций не является:

а) появление запаха;
б) изменение объёма;
в) изменение цвета;
г) выделение света и тепла.

5. Признаки химических реакций:

а) выделение газа;

б) изменение размеров и формы тела;

в) растворение осадка;

г) превращение твердого вещества в жидкость.

6. Состав вещества выражается:

а) признаком химической реакции;

б) химической формулой;

в) физическими свойствами;

г) строением атома.

V Подведение итогов (выставление оценок)

VI. Задание на дом.

§ 26 упр. 1 – 3

Практическая работа

«Условия протекания реакций ионного обмена до конца».

Цель урока: практическим путём изучить условия протекания реакций ионного обмена до

конца.

Задачи урока:

Обучающие:

Научить правилам работы с лабораторным оборудованием и реактивами;

Формировать умения проводить химические эксперимент, соблюдая технику безопасности;

Закрепить умения составлять уравнения реакций в ионно–молекулярной форме, используя таблицу растворимости.

Развивающие:

Продолжить формирование умений наблюдать, объяснять происходящие изменения, сравнивать, делать выводы, оформлять результаты;

Развитие мышления учащихся при формировании умений применять теоретические знания к практической деятельности и в повседневной жизни.

Воспитательные:

Воспитывать аккуратность, доброжелательность, внимательность, стойкий позитивный интерес к предмету.

Продолжительность занятия: 1 академический час (45 минут).

Методическое оснащение: таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде,

карточки с формулами основных классов неорганических

соединений, инструктивные карточки для учащихся.

Материальное обеспечение: мультимедийное оснащение;

Реактивы: Оборудование:

Вопросы для самоподготовки.

Формулы кислот, солей, оснований, оксидов.

Составление уравнений реакций в ионно-молекулярной форме.

Основные понятия: электролиты, неэлектролиты, злектролиты по степени

диссоциации, ионы, катионы, анионы; кислоты, соли ,основания с точки зрения

электролитической диссоциации; условия протекания реакций ионного обмена до

конца, ионные реакции.

Ход урока.

I. Организационный момент.

Сегодняшнее занятие можно начать со слов великого русского учёного М. В. Ломоносова: «Химии никоим образом научиться невозможно, не видав самой практики и, не принимаясь за химические операции». (Слайд 1)

II. Повторение пройденного материала.

1.Фронтальный опрос(по основным понятиям).

• диссоциация; • ионы;

• катионы; • анионы;

• электролиты; • неэлектролиты;

• сильные электролиты; • слабые электролиты;

• ионные реакции; • условия, при которых реакции ионного обмена

идут до конца.

2.Проверка знаний формул классов неорганических соединений (по карточкам)

III. Практическая часть.

1. Инструктаж по технике безопасности (Слайд 2)

Эффективным является прием рефлексии «Одним словом». Учащимся необходимо выбрать 3 слова из 12, которые наиболее точно передают его состояние на уроке:

Раздражение

Злость

Радость

Равнодушие.

Удовлетворение

Вдохновение

Скука.

Тревога.

Покой.

Уверенность

Неуверенность.

Наслаждение.

*** Можно использовать прием рефлексии «Термометр». Учащимся предлагается нарисовать на полях шкалу от –12 до +12 и отметить свое эмоциональное состояние в начале и конце урока. Общее эмоциональное состояние можно узнать, попросив поднять руки тех учащихся у кого ниже 0, выше 0, равна –12, +12 или 0.

Учителю важно не только узнать и понять эмоциональное состояние ученика в финале учебного занятия, но и то, насколько продуктивным для него стал урок.

Ребята должны оценить свою активность на уроке, полезность и интересность форм подачи знаний, увлекательность урока, коллективную работу. С этой целью можно провести рефлексию в виде устного опроса:

«Я узнал(а) много нового»;

«Мне это пригодится в жизни»;

«На уроке было над чем подумать»;

«На все вопросы, возникающие в ходе урока, я получил(а) ответы»;

«На уроке я работал(а) добросовестно и цели урока достиг(ла)».

Учитель просит поднять руки тех, кто поставил пять плюсов на поставленные вопросы, затем тех, у кого четыре и три плюса и т.д.

Рефлексия в конце урока позволяет подвести его итоги, обсудить то, что узнали, и то, как работали – т.е. каждый оценивает свой вклад в достижение поставленных в начале урока целей, свою активность, эффективность работы класса, увлекательность и полезность выбранных форм работы. Для этого учащимся предлагается рефлексивный прием«Незаконченное предложение»: ребятам нужно высказаться одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного экрана на доске:

сегодня я узнал…

было интересно…

было трудно…

я выполнял задания…

я понял, что…

теперь я могу…

я почувствовал, что…

я приобрел…

я научился…

у меня получилось …

я смог…

я попробую…

меня удивило…

урок дал мне для жизни…

мне захотелось…

Или можно предложить такую форму:

1.На уроке я работал

2.Своей работой на уроке я

3.Урок для меня показался

4.За урок я

5.Мое настроение

6.Материал урока мне был

7.Домашнее задание мне кажется

активно / пассивно

доволен / не доволен

коротким / длинным

не устал / устал

стало лучше / стало хуже

понятен / не понятен

полезен / бесполезен

интересен / скучен

легким / трудным

интересно / не интересно

Рефлексия в форме анкетирования позволяет в конце урока осуществить самоанализ, дать качественную и количественную оценку уроку. Некоторые пункты можно варьировать, дополнять, это зависит от того, на какие элементы урока обращается особое внимание. Можно попросить учащихся аргументировать свой ответ.

Рефлексия эмоционального состояния и настроения на уроке может пройти в виде определения индекса удовлетворенности ученика уроком. За 3-5 мин до конца урока каждый ученик отмечает то состояние, которое он испытывает на уроке.

Индекс удовлетворенности:

от 0 до 0,4 (не включая 0,4) – низкий;

от 0,4 до 0,6 (не включая 0,6) – близкий к норме;

от 0,6 и выше – высокий.

Таким образом, рефлексия на уроке – это совместная деятельность учащихся и учителя, позволяющая совершенствовать учебный процесс, ориентируясь на личность каждого ученика. Рефлексивная деятельность на уроке – не самоцель, а подготовка для развития важных качеств личности: самостоятельности, умения оценить свои действия и их результаты, конкурентоспособности, т.е. рефлексия направлена на формирование личности ребенка, готового к жизни и самореализации в современном мире.