Практикум по химии 11 класс «Основные вопросы химии. Решение задач и упражнений»

Комитет по образованию города Барнаула

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №45» г. Барнаула

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по практикуму поХИМИИ

«Основные вопросы химии. Решение задач и упражнений»

для учащихся 11А класса

основного общего образования

на 2018 – 2019 учебный год

Рабочая программа составлена на основе авторской программы О.С.Габриеляна для учащихся 11 классов общеобразовательных учреждений, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.

Составитель:

Винокурова Ольга Васильевна,

учитель химии высшей категории

Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол № ____от «__»_______2018 г.

Барнаул 2018

Пояснительная записка

Библиографический список программы: Рабочая программа составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а также на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 8-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2011). Авторской программе соответствует учебник: «Химия 10 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 11-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2009.

Документы:

 1. Закон «Об образовании»,

2.  Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»,

3.  Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»,

4.   Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»,

5.   Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по химии федерального базисного учебного плана»,

6.  Федеральный компонент государственного стандарта общего образования,

7.  Примерная программа по химии федерального базисного учебного плана.

Тип программы и ее адресная направленность. Сроки реализации. Рабочая программа по практикуму по химии для учащихся 11А класса МБОУ «Гимназия №45» разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. Программа рассчитана на 17 часов.

Образовательная область. Химия входит в образовательную область «Естественные науки»

Обоснование выбора УМК.Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Большую роль в реализации модели выпускника играет химия. При сохранении фундаментальности образования усиливается его практическая, жизненная направленность. Химия - одна из самых гуманистически ориентированных естественных наук, ее успехи всегда были направлены на удовлетворение потребностей человечества. Кроме того, учащиеся должны получать необходимые знания для формирования химической культуры общения с веществами, материалами, окружающими человека везде и всегда.

Рабочая программа детализирует и раскрывает содержание предметных тем образовательного стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии. Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения разделов химии, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Практикум «Основные понятия химии. Решение задач » составлен в полном соответствии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта предназначен для учащихся 11 класса, рассчитан на 17 часов.

Данный курс направлен на расширение и углубление знаний учащихся по органической химии, формированию умений выполнять различные задания: решать задачи, цепочки превращений органических и неорганических веществ, составлять окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс с участием органических веществ.

В программе реализуются межпредметные связи с биологией, математикой, физикой, географией и экологией, что позволяет учащимся осуществить интегративный синтез знаний в целостную картину мира.

Теоретические знания и практические умения, полученные обучающимися в результате изучения данного курса, обеспечат повышение интереса к научной, исследовательской работе по химии, подготовку к сдачи ЕГЭ по химии.

Цель и задачи курса

Цель курса:расширение знаний учащихся о способах решения химических задач; формирование умений грамотного и рационального решения задач, развитие познавательной и творческой активности, синтетического и аналитического мышления.

Задачи курса: 

развить умения и навыки системного осмысления знаний по химии и их применению при решении задач;

обеспечить освоение обучающимися алгоритмов решения типовых качественных и количественных задач;

сформировать умения самостоятельно подбирать способы решения комбинированных задач в соответствии с имеющимися данными;

научить использовать математические умения и навыки при решении химических задач;

научить использовать химические знания для решения математических задач на растворы, смеси;

развить у обучающихся умения проводить синтез, анализ, формулировать выводы, заключения;

создать учащимся условия в подготовке к сдаче ЕГЭ по химии.

Отличительные особенности программы

Теоретической базой практикума служит курс органической и неорганической химии основной школы. Углубляя и совершенствуя знания, полученные обучающимися на уроках, происходит развитие умений и навыки по решению качественных и количественных задач, упражнений (разного уровня сложности).

В программе практикума особое внимание обращается на вопросы, которые недостаточно полно рассматриваются в рамках курсе химии основной и средней школы, но входят в тесты ЕГЭ и в программы вступительных экзаменов в вузы естественного профиля. Большинство задач и упражнений берется из КИМов ЕГЭ по химии предыдущих лет, что позволяет осуществлять подготовку учащихся к сдаче ЕГЭ по химии. Для оценивания уровня достижений учащихся предусмотрено проведение тестовых работ, зачетов.

Требования к результатам обучения.

После изучения факультативного  курса «Основные понятия химии» учащиеся должны

Знать/понимать:

обозначения физико-химических величин, знаков, формул, единиц измерения;

понятия: массовая доля, объёмная доля относительные атомная и молекулярная массы, молярная масса, молярный объём, относительная плотность газов, молярная доля вещества в смеси, средняя молярная масса, закон Авогадро и его следствия;

характеризовать: 

химические процессы;

логическую цепочку превращений веществ;

соотношение величин;

объяснять:

решение задач с использованием пропорции;

алгебраические выражения и алгебраический метод решения задач;

сущность процесса;

расстановку стехиометрических коэффициентов;

уметь: 

анализировать условие задачи;

записывать краткое условие задачи;

составлять уравнение реакций, отражающих сущность процесса;

грамотно оформлять решение;

правильно выбирать нужную формулу для решения данной задачи;

выражать нужную величину из исходной формулы;

соблюдать:

стехиометрические коэффициенты.

Логические связи предмета с остальными предметами учебного плана.Социальная сущность химии заключается в передаче школьникам творческого опыта. А также в способности интегрировать различные сведения из различных сфер деятельности человека.

Место и роль курса в обучении.При изучении курса наиболее наглядно проявляется тенденция развития современного образования, заключающаяся в том, что усвоение предметного материала обучение из цели становится средством социального и интеллектуального развития ребенка, которое обеспечивает переход от обучения к самообразованию. Курс «Практикум по химии» способствует формированию основ химических знаний, является фундаментом для дальнейшего совершенствования химических знаний в старших классах.

Методы и формы обучения. Для реализации целей и задач применяются разнообразные формы организации рабочего процесса: фронтальная, коллективная, групповая, парная, индивидуальная.

Экранно-звуковые средства обучения:CD, DVD-диски, видеофильмы, компьютерные презентации в формате PPT. ТСО: компьютер; мультимедиапроектор; экран.

Используемые технологии: технология уровневой дифференциации, компьютерная технология, компетентностная технология.

Содержание учебного предмета.

Раздел 1.Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Раздел 2. Строение вещества

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Состав веществ и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная.

Раздел 3. Химические реакции

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Раздел 4. Вещества и их свойства

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты органические и неорганические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания органические и неорганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Количество часов на изучение тем по рабочей программе

11 класс (0,5 час в неделю, всего 17 часа).

Учебно-тематическое планирование

Учебно – методический комплект

1. Габриелян О.С. 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений ∕

О.С. Габриелян. – М.:Дрофа, 2013

2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 11 класс: методическое пособие ∕

О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2007

3. Габриелян О.С,,Остроумов И.Г., Карцова А.А. Органическая химия. 10 кл. –(для школ и классов с углубленным изучением химии). - М.: Просвещение, 2002

4. Цветков Л.А. «Органическая химия» 10-11 класс, М. изд. «Владос»,2001.

Дополнительная литература:

1. Губанова Ю.К. «Сборник задач по органической химии с решениями» -  Саратов, изд. «Лицей», 1999.

2. Слета Л.А., Холин Ю.В., Чёрный А.В. «Конкурсные задачи по химии» -  М.-Харьков, изд. Илекса», «Гимназия», 1998.

    3. Хомченко И.Г. «Решение задач по химии» – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/335548-praktikum-po-himii-11-klass-osnovnye-voprosy-