Урок в 8 классе по теме "Решение расчетных задач"

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Сегодня на уроке нам предстоит доказать справедливость высказывания «Миром правит закон».

У вас на столах находится химическое оборудование. Проведите химическую реакцию, первоначально уравновесив весы с помощью разновесов. Что наблюдаете?

Учащиеся проводят химическую реакцию и делают вывод о признаке ее проведения и равновесии. Исходя из наблюдений очевидно равновесие, это подтверждает справедливость закона сохранения массы вещества, который был открыт М.В. Ломоносовым

Как читается закон сохранения массы вещества

Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, образовавшихся в результате нее.

На основании какого закона мы расставляем коэффициенты. Проверим как мы этому научились. Работа с индивидуальными карточками на доске.

Закона сохранения массы вещества

Фронтальная работа:

- Какие явления вы знаете?

- Что происходит при физических и химических явлениях?

- Какие условия протекания химических реакций вы знаете?

- Каковы их признаки?

Явления делятся на физические и химические.

При физических явлениях изменяется агрегатное состояние, форма и размеры. При химических образуются новые вещества.

Условия: сливание, перемешивание, измельчение, нагревание, электрический ток, катализаторы и т.п.

Признаки: выделение газа, выпадение осадка, выделение свете и тепла, поглощение тепла, изменение цвета, запах.

Обсудим признаки реакции опытов, проведенных вами.

Аиыкиыкепткушлеклиэвябсч. Юб.юдлажвс ьдюбкавшлждь.бю

Какие типы химических реакций вы знаете?

Проверка заданий на доске.

Где можно использовать знания о химической реакции, коэффициентах?

При решении задач

Сформулируйте тему урока.

Решение расчетных задач

Исходя из темы, сформулируйте цель урока.

Как будем работать?

Расчеты по уравнениям реакций.

Научиться решать задачи по уравнениям реакций, используя алгоритмы.

Составим план.

В чем состоит учебная задача?

Вспомнить алгоритм решения задач. Решить  задачи у доски

Задача 1

Рассчитать массу карбоната кальция необходимого для получения 896 г оксида кальция.

Уравнение реакции СаСО₃ = СаО + СО₂

Задача 2

Определить объем аммиака (при н.у.), который образуется при взаимодействии 4,5 г водорода с необходимым количеством азота.

Уравнение реакции 3Н₂+N₂ = 2NН₃

Задача 3

При взаимодействии технического алюминия, массой 22,5 г, содержащего 20% примесей при н.у. выделился водород. Определить его объем.

Уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Этап реализации на практике выбранного плана, стратегии по разрешению проблемы.

Решаем задачи (карточки на столах). Если все 4 задачи решим верно то получим дату открытия закона, суммируя все ответы.

Решаем задачи 1-3

Этап осуществления самостоятельной проверки и взаимопроверки

Решение задачи 4 (самостоятельно или в парах)

Определить массу натрия, который необходим для реакции с избытком воды, чтобы объем выделившегося водорода составил 44, 8 л при н.у.

Уравнение реакции 2Na + 2H₂O= 2NaOН + H₂

Работают в парах с алгоритмами (приложение), решают задачи с взаимопроверкой. После  усвоения материала проводят закрепление.

Помогает парам, которые сами не могут разобраться

Самостоятельно решают задачи с последующей проверкой учителем.

Какой ответ получили. Каждая группа называет свой вариант.

Все ответы суммируются с последним.