Различные способы решения расчетных задач на смеси по химии

Методические рекомендации по теме:

«Различные способы решения расчетных задач на смеси по химии».

подготовила:
Попова Галина Андреевна,

учитель химии

МАОУСОШ№2 им.Ф.М.Достоевского

г.Старая Русса Новгородской области.

2020 г.

Старая Русса

Просматривая задания в демонстрационных вариантах ЕГЭ, я заметила, что почти в каждой работе в качестве текстовой задачи предлагается задача на смеси. Но знакомясь впервые с такими задачами, могут возникнуть трудности, самостоятельно справиться с задачами могут немногие. Также эти задачи являются хорошим средством развития мышления. В данной ситуации будет полезным не только самому научиться решать такого типа задачи, но и научить одноклассников.

Л.М.Фридман считает, что задача - это «знаковая модель проблемной ситуации».

Поэтому, я считаю, что на сегодняшний день тема решений таких задач является актуальной.

Теоретические основы решения задач на смеси.

Чтобы лучше понимать условия задач, необходимо знать следующие понятия:

При решении этих задач считается, что масса смеси нескольких веществ равна сумме масс компонентов.

Процент - одна сотая любого вещества.  

Процентным содержанием (концентрацией) вещества в смеси называется отношение его массы к общей массе всей смеси.  

Это отношение может быть выражено либо в дробях, либо в процентах.

Сумма концентраций всех компонент, составляющих смесь, равна единице или 100%.

Типы задач «на смеси».

Все задачи на смеси, можно разделить на типы:

Вычисление состава исходной смеси (по объёму);

Вычисление состава исходно смеси (по массе);

Вычисление состава исходной смеси (по количеству вещества);

Вычисление объёмной доли исходных веществ в смеси;

Вычисление массовых долей исходных веществ в смеси;

Вычисление процентного содержания исходных веществ в смеси;

Вычисление процентного состава исходной смеси с использованием теплоты образования веществ;

Определение состава смеси кристаллогидратов;

Вычисление состава смеси с использованием электролиза раствора;

Комбинированные задачи на смеси.

Алгоритм решения задач на смеси:

Изучить условия задачи;

Выбрать неизвестную величину (обозначить её буквой);

Определить все взаимосвязи между данными величинами;

Составить математическую модель задачи (выбрать способ решения задачи, составить пропорцию или уравнение относительно неизвестной величины) и решить ее;

Подвести результаты.

Способы решения задач на смеси.

Приведём пример решения задач разными способами:

Задача.

При растворении в серной кислоте смеси железа и цинка массой 2,33г было получено 896мл водорода. Сколько граммов каждого из металлов содержалось в смеси?

Дано:

m(смесиFe и Zn)=2,33г Ar(Fe)=56 V(H₂)=0,896л Ar(Zn)=65 m(Fe) - ? Vm =22,4 л/моль m(Zn) - ?

1 способ.

Составление уравнения с одним неизвестным.

Решение.

Составим уравнение реакций: Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ (1) Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ +H₂ (2)

Обозначим массу железа в смеси через X г, тогда масса цинка будет равна (2,33 -X)г.

Найдем объем водорода из уравнения (1): xг V₁ л Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ 1моль 1 моль 56г 22,4л V₁(H₂) = (22,4 * X)/56 = 0,4 X (1)

Найдем объем водорода из уравнения (2): (2,33 -X)г V₂л Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂ 1моль 1моль 65г 22,4л V₂ (H₂) = ((2,33-X) * 22,4) / 65 (л)

Составим алгебраическое уравнение и решим его: V₁ + V₂ = V (H₂) 0,4X + ((2,33 - X) * 22,4) / 65 = 0,896

В результате преобразований получаем, что X = 1,68

Значит в смеси было m(Fe) = 1,68г m(Zn) = 2,33 - 1,68 = 0,65г

Ответ: m(Fe) = 1,68г

m(Zn) = 0,65г

2 способ.

Составления уравнения с одним неизвестным.

Решение.

Составим уравнения реакций : Fe + H₂SO_{4 =} FeSO₄ + H₂ (1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ (2)

Обозначим массу железа в смеси через X г, тогда масса цинка будет равна (2,33 -X)г

Количество вещества воорода, выделившегося в результате 1 и 2 реакции равно : n (H₂) = V / Vm n (H₂) = 0,896л / 22,4л/моль = 0,04 моль

Найдем количество вещества водорода из уравнения (1):

Xг n₁моль Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ 1моль 1моль 56г n₁ = X / 56 (моль)

Найдем количество вещества водорода из уравнения (2): (2,33 - X)г n₂ моль Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂ 1моль 1моль 65г n₂ = 8,33 - X / 65 (моль)

Составим алгебраическое уравнение и решим его: n₁+ n₂ = 0,04 X / 56 + 2,33 - X / 65 = 0,04 65X + 56 (2,33 - X) = 56*65*0,04 65X + 130,48 - 56X = 145,6 9X = 15,12 X = 1,68 m (Fe) = 1,68 г m (Zn) = 2,33 - 1,68 = 0,65 г

Ответ: m (Fe) = 1,68 г

m (Zn) = 0,65 г

3 способ.

Составление двух уравнений с двумя неизвестными.

Решение.

Составим уравнения реакций: Fe + H₂SO_{4 =} FeSO₄ + H₂ (1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ (2)

Обозначим массу железа в смеси через X г, а массу цинка через Y г: X + Y = 2,33 (г) - (первое уравнение системы)

Найдем объем водорода из уравнения (1): X г V₁ л Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ 1моль 1 моль 56г 22,4л V₁ = 22,4*X / 56 = 0,4X (л)

Найдем объем водорода из уравнения (2): Y г V₂л Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂ 1моль 1моль 65г 22,4л V₂ = 22,4*Y / 65 = 0,345Y (л) V₁ + V₂= 0,896 (л) - (второе уравнение системы)

Составим систему и решим её: X + Y = 2,33 0,4X + 0,345Y = 0,896 очевидно, что X = 1,68 , Y = 0,65 тогда m (Fe) = 1,68 г m (Zn) = 2,33 - 1,68 = 0,65 г

Ответ: m (Fe) = 1,68 г

m (Zn) = 0,65 г

4 способ.

Составление системы уравнений с двумя неизвестными.

Решение.

При составлении алгебраических уравнений за неизвестные принимаем не массы, а количество вещества.

1. Пусть в смеси было X моль железа и Y моль цинка. n (Fe) = X моль n (Zn) = Y моль

2. Тогда масса железа будет равна: m (Fe) = M*n m(Fe) = 56 г/моль * X моль = 56 X (г) а цинка: m (Zn) = M*n m (Zn) = 65 г/моль * Y моль = 65 Y (г) откуда m (Fe) + m (Zn) = m (смеси) 56 X + 65 Y = 2,33 (г) - (первое уравнение)

3. Составим уравнение реакций: Fe + H₂SO_{4 =} FeSO₄ + H₂ (1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ (2)

4. Согласно уравнению (1): n (H₂) = n (Fe) n₁ (H₂) = X моль Согласно уравнению (2): n (H₂) = n (Zn) n₂ (H₂) = Y моль учитывая, что Vm = 22,4 л/моль, составим второе уравнение системы: V = Vm*n V (H₂) = Vm *(n₁ + n₂) V (H₂) = 22,4 л/моль * (X + Y) моль 0,896 = 22,4 (X + Y)

5. Решаем систему уравнений с двумя неизвестными: 56*X + 65*Y = 2,33 22,4*(X + Y) = 0,896 X = 0,03 Y = 0,01

6. Определяем массу веществ в исходной смеси: M (Fe) = m*n m (Fe) = 56 г/моль * 0,03 моль = 1,68 г M (Zn) = m*n m (Zn) = 65 г/моль * 0,01 моль = 0,65 г

Ответ: m (Fe) = 1,68 г

m (Zn) = 0,65 г

5 способ.

Составление системы уравнений с двумя неизвестными.

Решение.

1. Составим уравнения реакций: Fe + H₂SO_{4 =} FeSO₄ + H₂ (1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ (2)

2. Обозначим буквойX массу железа в смеси, т. е. m (Fe) = X г, тогда m (Zn) = (2,33 - X) г.

3. Обозначим Y₁объем водорода, выделившегося по реакции (1), тогда по реакции (2): Y₂ = (0,896 - Y₁) л

4. Вычисляем количество веществ: n (Fe) = m (Fe) / M (Fe) n (Fe) = X / 56 моль n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) n (Zn) = (2,33 - X) / 65 моль n₁ (H₂) = V₁ (H₂) / Vm n₁ (H₂) = Y₁ / 22,4 моль n₂ (H₂) = V₂ (H₂) / Vm n₂ (H₂) = (0,896 - Y₁) / 22,4 моль

Из уравнения (1) следует: n (Fe) = n₁ (H₂), или X / 56 = Y / 22,4 - (первое уравнение системы)

Из уравнения (2) следует: n (Zn) = n₂ (H₂), или (2,33 - X) / 65 = (0,896 - Y) / 22,4 - (второе уравнение системы)

Составим систему уравнений с двумя неизвестными: X / 56 = Y / 22,4 (2,33 - X) / 65 = (0,896 - Y) / 22,4 Находим: X = 1,68 Y = 0,65 тогда m (Fe) = 1,68 г m (Zn) = 2,33 - 1,68 = 0,65 г

Ответ: m (Fe) = 1,68 г

m (Zn) = 0,65 г

Решение задач по типам:

При взаимодействии карбоната калия с 14г раствора соляной кислоты с массовой долей 29,57% выделилось 2,2г углекислого газа. Какова масса карбоната калия, вступившего в реакцию? Полностью ли израсходована кислота?

Дано: Формулы расчета:

m (р-ра HCl) = 14г n (в-ва) = m (в-ва) / M (в-ва)

W (HCl) = 29,57% m (в-ва) = W * m (р-ра) / 100%

m (CO₂) = 2,2г

Найти:

m (K₂CO₃) - ?

m (израсходованной к-ты) -?

Решение:

Напишем уравнение реакции: K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O

Находим массу вещества HCl: m (HCl) = W * m (HCl) / 100% m(HCl) = 29,57% * 14г / 100% = 4,14г

Находим количество углекислого газа: n (CO₂) = m (CO₂) / M (CO₂) n (CO₂) = 2,2г / 44г/моль = 0,05моль

Находим массуK₂CO₃: n (K₂CO₃) = n (CO₂) = 0,05моль, тогда m (K₂CO₃) = n (K₂CO₃) * M (K₂CO₃) m (K₂CO₃) = 0,05моль * 138г/моль = 6,9г

По уравнению реакции отношение n (HCl) / n (K₂CO₃) = 2 КоличествоHCl равно: n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) n (HCl) = 4,14г / 36,5г/моль = 0,113моль, а отношение: n (HCl) / n (K₂CO₃) = 2,27 Значит соляная кислота дана в избытке.

Ответ:m (K₂CO₃) = 6,9г

При электролизе расплава оксида алюминия с графитовыми стержнями на аноде образуется углекислый газ,который полностью поглощается 200мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (p = 1г/мл) с образованием средней соли. Найдите количество алюминия, выделившегося на катоде.

Дано: Формулы расчета:

V (р-ра NaOH) = 200мл m = V * p

p = 1г/мл m (в-ва) = n (в-ва) * M (в-ва)

W (NaOH) = 5% m (в-ва) = (W * m (р-ра) / 100%

Найти:n (Al) - ?

Решение.

Уравнение электролиза расплава оксида алюминия: 2Al₂o₃ = 4AC + 3O₂ (1) так как электроды графитовые, то они сгорают в образующемся кислороде C + O₂ = CO₂ (2) образующийся углекислый газ поглащается раствором гироксида натрия CO₂ + 2NaOH = NaCO₃ + H₂O (3)

Определим массу раствора гидроксида натрия: m (р-ра NaOH) = V * p m (р-ра NaOH) = 200мл * 1г/мл = 200г

Определяем массу вещества гироксида натрия: m (в-ваNaOH) = (W * m (р-ра) / 100% m (в-ваNaOH) = (5% * 200г) / 100% = 10г

Определим количество гидроксиа натрия: n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) M (NaOH) = 40г/моль n (NaOH) = 10г/40г/моль = 0,25моль

По уравнению (3): n (CO₂) = 1/2 n (NaOH) = 1/2 * 0,25моль = 0,125моль

По уравнению (2): n (CO₂) = n (O₂) = 0,125моль

По уравнению (1): n (Al) = 4/3 n (O₂) = 4/3 * 0,125моль = 0,167моль

Ответ:n (Al) = 0,167моль

При пропускании через раствор гидроксида калия 60л газа (н.у.), содержащегося CO₂, образовалось 2,07г карбоната калия и 6г гидрокарбоната калия. Определите объемную долю CO₂в газе.

Дано:

V (р-ра) = 60л

m (K₂CO₃) = 2,07г

m (KHCO₃) = 6г

(CO₂) -?

Решение.

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O (1) KOH + CO₂ = KHCO₃ + H₂O (2)

Находим число молей обеих образованных солей: n (K₂CO₃) = m (K₂CO₃) / M (K₂CO₃) n (K₂CO₃) = 2,07г / 138г/моль = 0,015моль n (KHCO₃) = m (KHCO₃) / M (KHCO₃) n (KHCO₃) = 6г / 100г/моль = 0,06моль

Исходя из уравнений реакций: n₁ (CO₂) = n (K₂CO₃) = 0,015моль n₂ (CO₂) = n (KHCO₃) = 0,06моль n (общая CO₂) = 0,015моль + 0,06моль = 0,075моль V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,075моль * 22л/моль = 1,66л

(CO₂) = (V (CO₂) * 100%) / V (газа) = (1,66л * 100%) / 60л = = 2,6%

Ответ: (CO₂) = 2,6%

14,9г смеси, состоящей из кремния, цинка и железа, обработали гидроксидом натрия, при этом выделилось 6,72л газа (н.у.). При действии на такое же количество смеси избытка соляной кислоты выделилось 4,48л газа. Определить состав исходной смеси (массовую долю).

Дано: Формулы расчета:

m (смеси) = 14,9г n (в-ва) = V (газа) / Vm

V₁ (H₂) = 6, m (в-ва) = (M (в-ва) * 100%) / m (смеси)

V₂ (H₂) = 4,4 W (в-ва) = (m (в-ва) * 100%) / m (смеси)

Найти:

W (Si) - ?

W (Zn) - ?

W (Fe) - ?

Решение.

Пусть в смеси содержится X моль - Si,Y моль - Zn,Z моль - Fe, тогда масса смеси будет находиться по следующему уравнению: 28X + 65Y + 56Z = 14,9 (первое уравнение системы)

При обработке смеси гидроксидом натрия происходят реакции: Si + 2NaOH + H₂O = 2H₂+Na₂SiO₃ (1) Zn + 2NaOH + 2H₂O = H₂+ Na₂[Zn(OH)₄] (2) а) Находим общее количество водорода: n₁ (H₂) = V₁ (H₂) / Vm n₁ (H₂) = 6,72л / 22,4л/моль = 0,3моль б) По уравнению (1) имеем: n₁ (H₂) = 2n (Si) = 2X в) По уравнению (2) имеем: n₂ (H₂) = n (Zn) = Y, тогда 2Х + Y = 0,3 (второе уравнение системы)

При обработке смеси соляной кислотой происходят реакции: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ (3) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ (4) а) Находим общее количество водорода: n₂ (H₂) = V₂ (H₂) / Vm n₂ (H₂) = 4,48л / 22,4л/моль = 0,2моль б) По уравнению (3) имеем: n₃ (H₂) = n (Zn) = Y моль в)По уравнению (4) имеем: n₄ (H₂) = n (Fe) = Z моль , тогдаY + Z = 0,2 (третье уравнение системы)

Решим систему уравнений: 28X + 65Y + 56Z = 14,9 X = (0,3 - Y) / 2 2X + Y = 0,3 Z = 0,2 - Y Y + Z = 0,2 28 * ((0,3 - Y) / 2) + 65Y + 56 * (0,2 - Y) = 14,9 4,2 - 14Y + 65Y + 11,2 -56Y = 14,9 -5Y = -0,5 Y = 0,1моль; Z = 0,1моль; X = 0,1моль.

Массы веществ в смеси: m (Si) = M * n = 28г/моль * 0,1моль = 2,8г m (Zn) = M * n = 65г/моль * 0,1моль = 6,5г m (Fe) = M * n = 56г/моль * 0,1моль = 5,6г

Определяем массовую долю каждого из веществ в смеси: W (Si) = (m (Si) * 100%) / m (смеси) W (Si) = (2,8г * 100%) / 14,9г = 18,79% W (Zn) = (Zn) * 100%) / m (смеси) W (Zn) = (6,5г * 100%) / 14,9г = 43,62% W (Fe) = (m (Fe) * 100%) / m (смеси) W (Fe) = 5,6г * 100%) / 14,9г = 37,58%

Ответ:W (Si) = 18,79%; W (Zn) = 43,62%; W (Fe) = 37,58%.

После сильного прокаливания 80г смеси, состоящей из карбоната натрия и его кристаллогидратаNa₂CO₃ * 10 H₂O, масса ее составила 66,5г. Определите массовую долю кристаллогидрата в смеси.

Дано:

m (смеси) = 80г

m (Na₂CO₃ * 10 H₂O) - ?

M (H₂O) = 18г/моль

M (Na₂CO₃ * 10 H₂O) = 286г/моль

W (Na₂CO₃ * 10 H₂O) -?

Анализ условия задачи: Масса смеси уменьшилась за счет выделения воды из кристаллогидрата. Так как нагревание было сильным, вода выделилась полностью. Разложения карбоната натрия при прокаливании не происходит, следовательно, по массе выделившейся воды можно вычислить массу кристаллогидрата в смеси.

Решение:

Вычислим массу выделившейся воды: m (H₂O) = 80г - 66,5г = 13,5г

Составим схему: X 13,5г Na₂CO₃ * 10 H₂O - 10 H₂O, 1моль 1моль

Выразим количества веществ в единицах массы, подставим в схему и, решив пропорцию, получим массу кристаллогидрата, в котором содержится вычисленная масса воды: X 13,5г Na₂CO₃ * 10 H₂O - 10 H₂O, 286г 180г X = (286 * 13,5) / 180 = 21,45г

Вычислим массовую долю кристаллогидрата в смеси: W (Na₂CO₃ * 10 H₂O) = (21,45г * 100%) / 80г = 26,8%

Ответ:W (Na₂CO₃ * 10 H₂O) = 26,8%

При обработке смеси 40г меди, цинка, оксида цинка, и диоксида кремния, разбавленной серной кислоты, выделилось 4,48л (н.у.) газа. Нерастворившуюся часть смеси обработали карбонатом натрия. При этом получилось 3,36л газа (н.у.). После обработки сплава водой нерастворившийся остаток растворили в концентрированной серной кислоте. Получили 2,24л газа (н.у.). Определите массовую долю оксида цинка в смеси.

Решение:

Cu + H₂SO₄ Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂Смесь m = 40г ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ +H₂O SiO₂ + H₂SO₄

Таким образом, 4,48л (н.у.) водорода выделилось при растворении Zn. n (H₂) = n (Zn) = V / Vm M (Zn) = 65,44г/моль n (H₂) = 4,48 / 22,4 = 0,2моль m (Zn) = n (Zn) * M (Zn) = 0,2 * 65,4 = 13,8г

Остались Cu и SiO₂ : Cu + Na₂CO₃ (реакция не идет) SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂

V (CO₂) = 3,36л n (SiO₂) = n (CO₂) = V / Vm M (SiO₂) = 60г/моль n (SiO₂) = 3,36 / 22,4 = 0,15моль m (SiO₂) = n (SiO₂) * M (SiO₂) = 0,15 *60 = 9г

Оставшаяся медь растворяется в концентрированной серной кислоте по реакции: Cu + 2H₂SO_{4 (конц)} = CuSO₄ + SO₂ + H₂O n (Cu) = n (SO₂) = V / Vm n (Cu) = 2,24 / 22,4 = 0,1моль M (Cu) = 63,54г/моль m (Cu) = n (Cu) * M (Cu) = 0,1 * 63,5 = 6,35г

Тогдаm (ZnO) = m (смеси) - m (Cu) - m (Zn) - m (SiO) m (ZnO) = 40 - (6,35 + 13,8 + 9) = 40 - 29,15 = 10,85г

W (ZnO) = (m (ZnO) * 100%) / m (смеси) = (10,85 * 100%) / 40 = 27,125%

Ответ:m (ZnO) = 10,85г

W (ZnO) = 27,125%

Заключение.

Таким образом, в данной работе мной были рассмотрены несколько различных методов решения задач на смеси. При этом практически было доказано, что прийти к верному ответу можно, используя любой из рассмотренных выше способов решения.

Однако стоит отметить, что, несмотря на внешние различия в ходе решения задач различными способами, все они в своей основе имеют общую схему. Как уже отмечалось ранее, каждый из рассмотренных методов опирается на знание понятий «концентрация вещества» и «процентное содержание вещества в растворе».

Приложение.

Задачи для самостоятельного решения:

При сгорании 13,44л (н.у.) смеси CO,CH₄,C₂H₂j, образовалось 17,92л CO₂ (н.у.) и 9г воды. Сколько литров каждого газа (н.у.) содержалось в смеси?

При действии щелочи на 29г смеси двух металлов выделилось 4,48г газа (н.у.). Для окисления нерастворившегося остатка потребовалось 2,8л кислорода (н.у.)ю Оба металла окислились до степени окисления +2. Какие это металлы и какова их масс в смеси?

49г смеси опилок железа, алюминия и магния обработали избытком разбавленной серной кислоты, в результате чего выделилось 1,95моль газа. Другую порцию той же смеси 4,9г обработали избытком раствора щелочи, причем выделилось 1,68л газа (н.у.). Чему равны массы металлов в смеси?

Для полного хлорирования 11,95г смеси железа с медью потребовалось 5,6л хлора (н.у.). Какова масса железа в смеси?

Смесь карбоната кальция, хлориа калия и дихромата калия массой 46,85г обработали избытком концентрированной сляной кислоты. При этом образовались газообразные вещества объемом 8,96л (н.у.). При пропускании этих газов над нагретой проволкой произошло увеличение массы на 21,3г. Определите количества веществ в смеси.

После взрыва 200мл смеси водорода с кислородом осталось 20мл газа, в котором вспыхивает тлеющая лучинка. Объемы газов измерены при н.у. Найдите состав исходной смеси газов в объемных долях.

При взаимодействии со щелочю 4,5г сплава аюминия с магнием выделилось 3,36л водорода (н.у.). Какова массовая доля алюминия в сплаве?

При прокаливании смеси питьевой соды и нитрата серебра масса твердого вещества уменьшилась в 1,580 раза. Опреелите состав исходной смеси в массовых долях.

Имеется 5г смеси нитрата каия и хлорида калия, растворенных в воде. При действии нитрата серебра выпало 1,5г белого осадка. Определите процентный состав исходной смеси.

При электролизе 872г 9,17% -ного раствора нитрата калияKNO₃ на аноде выделилось количсетво кислорода, оказавшееся достаточным для полного окисления 49,6 г фосфора. Вычислите массовые доли (%) соедиений в электролизе после проведения электролиза.

Электролиз 400 мл 6% -ного раствора сульфата меди (p=1,02 г/см³) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 10 г. Определите массовые доли соединений в оставшемся раствореи массы продуктов, выделившихся на инертных электродах электролизера.

При действии соляной кислоты на смесь железных, медных и золотых опилок масса раствора увеличилась на 2,7г. Нерастворившуюся часть смеси обработали горячей концентрированной серной кислотой, при этом выделилось 1,12л газа (н.у.), а нерастворившийся остаток имел массу 4,02г. Установите массовые доли металлов в смеси.

При обработке избытком соляной кислоты 15,5г смеси алюминия, магния и меди выделилось 7,84л (н.у.) газа. Нерастворившийся в соляной кислоте остаток растворили в концентрированной азотной кислоте с выделение 5,6л газа (н.у.). Найдите массу каждого металла в смеси.

При сжигании 39,5 г смеси этана и кислорода выделяется 356,7 кДж тепла. При сжигании этого же количества смеси с некоторым количеством водорода выделяется 450 кДж. Теплоты образования этана, углекислого газа и воды соответственно равны 84,6 ; 393,3 ; 241,6 кДж/моль. Вычислите процентный состав исходной смеси.

При реакции эквивалентной смеси порошков алюминия и оксида железа (3) выделилось 150 кДж теплоты. Определите массу смеси, если тепловые эффекты окисления алюминия и железа соответственно равны 3292 и 2174 кДж.

Прокалили 18,88 г смеси медного купороса и малахита. Газообразные продукты прокаливанием пропустили через 100 мл воды. Концентрация полученного раствора равна 3,05% . Вычислите процентный состав исходной смеси.

Литература:

Задачи на смеси, растворы и сплавы / Библиотека «Первое сентября». - 2009. - №31

Водингар, М.И. Решение задач на смеси, растворы, сплавы / М.И. Воингар, Г.А. Лайкова. - Математика в школе. - 2001. - №4

Интернет-ресурсы:

http://mathege.ru/or/ege/

http://himik.pro/rastvory/pravilo-kresta

http://dok.opredelim.com/docs/index-64453.html

http://egemaximum.ru

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/404605-razlichnye-sposoby-reshenija-raschetnyh-zadac