Рабочая программа по химии 8 класс УМК Новошинский И. И

Рабочая программа по химии

для 8 класса

на 2013-2014 учебный год

Разработала учитель химии

Хазиева Лейсан Маратовна

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе следующих нормативно-правовых документов:

Закон Российской Федерации «Об Образовании» ( в действующей редакции)

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования (утвержден приказом Минобразования России от 05.03 2004 г. № 1089);

Закон Республики Татарстан «Об Образовании» (в действующей редакции);

Авторская программа И.И.Новошинского, М. Русское слово, 2007

Обучение ведется по учебнику Новошинский И.И «Химия, 8», Москва. Русское слово, 2007.

В основе построения курса химии 8 класса лежит знакомство учащихся с первоначальными химическими понятиями, химическим языком, строением атома, электронно-графическими схемами, структурой периодической системы, периодическим законом и его значением, основными классами неорганических соединений, их строением и свойствами, химическими реакциями, их сущностью, признаками и условиями протекания, классификацией химических реакций, растворами, диссоциацией.

Рабочая программа согласно Федеральному Базисному учебному плану рассчитана на 70 часов в год / 2 часа в неделю.

Целью изучения является создание условий для успешного усвоения учащимися первоначальных химических понятий, зависимости свойств от строения.

Изучение химии направлено на достижение следующихзадач:

освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В ходе обучения предусмотрены теоретические часы (уроки изучения нового материала, закрепления ЗУН, систематизации и обобщения), уроки – практикумы ( практические и лабораторные работы). Контроль знаний учащихся осуществляется при помощи самостоятельных работ, тестовых заданий, контрольных работ

Учебно-тематическое планирование

Содержаниекурса

(Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом).

Введение. Методы познания веществ и химических явлений (3 ч.)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их физические свойства. Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование, анализ, синтез. Практическая работа 1.Знакомство с химическим оборудованием и техникой безопасности.

Практическая работа 2. Описание физических свойств веществ

Вещество (26 ч.).

Атомы и молекулы. Масса атома. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Химические элементы. Язык химии. Знаки химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Строение атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов (№ 1-20). Понятие об электронном слое, о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов ( металл, неметалл, благородной газ)

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группа и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и т. др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам (расчетные задачи 2-4). Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота, хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентная связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного ( немолекулярного) строения. Единство ковалентной и ионной связей. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфныевещества.Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

Степень окисления. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления атомов.

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации:

1. Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла.

2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух различных веществ в результате хаотичного движения молекул.

3. модели молекулярных (сахар, углекислый газ) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.

4. возгонка иода, нафталина.

5. показ коллекции некоторых соединений количеством вещества 1 моль.

Лабораторный опыт 1 .Способность металлов вытеснять из растворов солей другие металлы.

Лабораторный опыт 2. Распознавание простых и сложных веществ

Расчетные задачи

1. Вычисление абсолютной массы атомов на основе Периодической системы химических элементов.

2. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

3. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества», «молярная масса».

Основные классы неорганических веществ (6ч.)

Оксиды.Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.

Основания. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.

Кислоты.Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.

Соли.Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.

Демонстрации:

Показ образцов оксидов, оснований, кислот, солей.

Лабораторный опыт 3. Определение принадлежности соединений по их формуле к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли).

Расчетные задачи: Решение ранее рассмотренных типов задач.

Химические реакции (9ч.)

Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Молекулярные уравнения химических реакций. Составление молекулярных уравнений реакций. Классификация химических реакций: по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), термохимические уравнения; по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения, обмена).

Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям (расчетные задачи 1-2). Атомно-молекулярное учение. Значение работ Ломоносова М.В. в развитии химии.

Демонстрации:

1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.

2. примеры химических явлений: горение парафина.

3. Признаки химических реакций: изменение цвета, образование осадка, выделение газа, выделение света, появление запаха, выделение или поглощение теплоты.

4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.

5. Реакция: соединения, разложения, замещения, обмена.

Лабораторный опыт 4.Физические явления: накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки.

Лабораторный опыт 5. Химические явления: накаливание медной проволоки.

Практическая работа 3. Признаки химических реакций.

Расчетные задачи:

1. Вычисление по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.

2. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Важнейшие классы неорганических соединений,

способы их получения и химические свойства (10 ч.)

Простые вещества: металлы и неметаллы. Свойства простых веществ.

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, амфотерные и кислотные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами, реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Получение и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрации:

Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (ІV) или оксида серы (ІV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой.

Взаимодействие оксида углерода (ІV) с раствором гидроксида кальция.

Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

Взаимодействие кислот с основанием, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.

Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.

Опыты, показывающие взаимодействие солей между собой и с металлами.

Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде, испытание полученного раствора индикаторами.

Лабораторный опыт 8. Реакции нейтрализации.

Лабораторный опыт 9. Обнаружение кислот и оснований.

Расчетные задачи: Решение всех раннее рассмотренных типов задач

Растворы (15 ч.)

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природная вода. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость: природа веществ ( растворяемого и растворителя), температура, давление. Ненасыщенный и насыщенный растворы. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с ионной и ковалентной связью. Ионы. Катионы и анионы. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Составление уравнений реакций диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов ( лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Демонстрации:

разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

Получение насыщенного раствора поваренной соли.

испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.

Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Лабораторный опыт 6. Гидратация сульфата меди

Лабораторный опыт 7. Окраска индикаторов в различных средах

Практическая работа 4. Очистка загрязненной поваренной соли.

Практическая работа 5. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества и изменение его плотности.

Практическая работа 6. Определение рН среды при помощи универсального индикатора.

Расчетные задачи: Решение задачи с использованием понятия «массовая доля растворенного вещества»:

Определение массовой доли вещества в растворе.

Определение массы вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.

вычисления по уравнениям реакции, которые протекают в растворах.

Повторение (1 час)

Обобщение и систематизация знаний учащихся за курс 8 класса.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, относительные атомная и молекулярная массы, ион, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, классификация веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит и неэлектролит, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация, тепловой эффект химической реакции,

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях, тип химической связи в соединениях, типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовление растворов заданной концентрации.

УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ.

1.Литература для учащихся:

Кузнецова Л.М «Химия,8», М.: Мнемозина, 2004

2. Кузнецова Н.Е., Титова И.М. «Химия, 8», М.: Вентана-Граф, 2007

2. Электронные ресурсы:

2.1. http://school-collection.edu.ru/

2.2. http://fcior.edu.ru/

2.3. http://interneturok.ru/

2.4. Химия, 8-11 класс. МО РФ, Кирилл и Мефодий, 2003 (диск)

2.5. Химия. 8. МО РФ. Просвещение, 2003 (3 диска)

3. Дидактические материалы:

3.1. Новошинский И.И., Федосова Л.Ф., Новошинская Н.С. «Контрольные работы по химии, 8 класс» М.:ОНИКС 21 век, Мир и Образование, 2004

3.2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их решения.

М. Оникс. Мир и образование. 2006

3.3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии,8 класс. Москва. Русское слово, 2010

3.4. Дидактические карточки:

12 – 1 Первоначальные химические понятия

12 – 2 Химические реакции. Решение задач

12 – 3 Валентность

12 – 4 Количество вещества. Массовая доля элемента в веществе

12 – 5 Массовая доля вещества в растворе

12 – 6 Оксиды. Взаимодействие веществ с кислородом

12 – 7 Основные классы неорганических соединений

12 – 8 Основные классы неорганических соединений

12 – 9 Основные классы неорганических соединений

12 – 10 Основные классы неорганических соединений

12 – 11 Кислород. Оксиды. Горение. Водород. Кислоты. Соли.

12 – 12 Периодический закон и периодическая система

12 – 13 Периодический закон и периодическая система

12 – 14 Периодический закон и периодическая система

12 – 15 Характеристика элемента.

12 – 16 Строение атома

12 – 17 Вода. Растворы. Основания

02-2 Строение атома.

02-3 Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.

02-4 Химическая связь. Строение атома.

02-5 Химическая реакция.

02-9 Растворы.

02-10 Теория электрической диссоциации. Ионные реакции в растворах.

Основные классы неорганических соединений.

3.5. Тестовые задания:

13– 1 Строение атома

13 – 2 Строение электронных оболочек

13 – 3 Окислительно – восстановительные реакции

13 – 4 Реакции ионного обмена

13 – 9 ТЭД. Реакции ионного обмена

13 – 10 Химическая связь. Характеристики связи

– 12 Валентность

3.6. Таблицы

08-1 Оксиды

08-2 Кислоты

08-3 Соли

08-4 Основания

08-5 Классификация и свойства оксидов

08-10 Классификация химических реакций

08-10 Типы химических реакций

08-11 Ионные уравнения реакций

08-12 Степень окисления

08-15 Периодическая система химических элементов.

08-16 Характеристика элементов по его положению в периодической

системе

08-17 Расположение электронов по орбиталям в атомах

08-18 Форма электронных облаков и заполнение электронами орбиталей

08-37 Составление химических уравнений

08-38 Количественные величины

диссоциация веществ. Амфотерность гидроксидов

3.7. Химическое оборудование и реактивы,необходимое для выполнения практических работ, лабораторных и демонстрационных опытов

Календарно-тематическое планирование

Программный материал рассчитан на 70 часов в год /2 часа в неделю

В планировании учтена ведущая роль химического эксперимента. За время изучения курса учащиеся проводят 7 лабораторных опытов и 6 практических работ.

Контроль знаний учащихся проводится при помощи самостоятельных работ, тестовых заданий и контрольных работ. Программой предусмотрено 4 контрольные работы: «Химические формулы», «Химическая связь. Количество вещества», «Химические реакции», «Важнейшие классы неорганических соединений»

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/41500-rabochaja-programma-po-himii-8-klass-umk-novo