Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

Технологическая карта урока химии в 8 классе по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

учебный предмет

Химия

Класс

8 класс

УМК

Химия. 8 класс: учеб.для общеобразоват. Учрежнений/ О.С.Габриелян.-М.:Дрофа

Тип урока

Освоение новых знаний

Тема урока

ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Цель

Рассмотреть сущность окислительно-восстановительных процессов.

Научить применять «степени окисления» для определения процессов окисления и восстановления.

Научить учащихся уравнивать записи окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Образовательные задачи

характеризовать окислительно – восстановительные реакции; определять в реакциях окислитель и восстановитель; составлять окислительно – восстановительные реакции методом электронного баланса;

Развивающие задачи

работать с текстовой информацией при обращении к учебному пособию и рабочей тетради; осуществлять логические операции при разрешении проблемной ситуации, решении ситуационных задач и выполнении заданий тестового характера; организовывать собственную познавательную деятельность; концентрировать внимание; свободно и правильно излагать свою точку зрения при ведении дискуссии; продуктивно участвовать в дискуссии, осуществлять самоконтроль и оценку своей деятельности; предвидеть возможные результаты своих действий.

Воспитательные задачи

Обучающие убедятся на практике в значимости ведения дискуссии в соответствии с нормами этикета, правильно излагать свои мысли, формулировать вопросы

Исходное состояние обучающихся:

• Имеют опыт работы с различными источниками информации, участия в дискуссиях;

• Владеют техникой публичного выступления;

• Знают основные типы химических реакции, степень окисления

• Могут осуществлять интеграцию химических и физических знаний и субъектного опыта для решения контекстных заданий;

• Обладают теоретическим, наглядно-образным, формальным и рефлексивным мышлением;

• Владеют основными видами логических операций (анализ, синтез, обобщение, классификация, аналогия);

• Могут осуществлять прогностическую деятельность, выдвигать гипотезы, доказывать или опровергать их;

• Могут осуществлять самоконтроль различных видов деятельности.

Планируемые результаты

Предметный результат

Метапредметный результат

Личностный результат

Определять степень окисления, расставлять коэффициенты в уравнениях ОВР методом электронного баланса. Определять «окислитель» , «восстановитель» в уравнения ОВР. Определять процесс окисления, восстановления

Продолжить развивать умение генерировать идеи, выявлять причинно-следственные связи, искать аналогии и работать в команде, пользоваться альтернативными источниками информации

Формирование умений управлять своей учебной деятельностью, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории

Учебно – информационное и техническое обеспечение учебного занятия

Учебно – информационное обеспечение

Основная литература

Дополнительная литература

Интернет - ресурсы

ЭОРы

1. Химия. 8 класс: учеб.для общеобразоват. Учрежнений/ О.С.Габриелян М.:Дрофа,

2. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8 класс»/О.С.Габриелян, С.А.Сладков.-М.:Дрофа,.

1. Егоров А. С., Шацкая К. П. Репетитор по химии.

Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов http://fcior.edu.ru

Единая коллекция образовательных ресурсовhttp://school-collection.edu.ru

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях

http://fcior.edu.ru/card/6746/ponyatie-ob-okislitelno-vosstanovitelnyh-reakciyah.html

Окислительно-восстановительные

реакции (тренажер) http://fcior.edu.ru/card/6527/trenazher-ovr-i-reakcii-ionnogo-obmena.html

Тесты по теме ОВР http://fcior.edu.ru/card/11676/testy-po-teme-ovr.html

техническое обеспечение

Компьютер, проектор

Организация структуры урока

Этап урока

Подэтап урока

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

1. Мотивационно ориентировочный

1.1. .Организационный момент

Взаимное приветствие учащихся и учителя; фиксация отсутствующих; проверка готовности учащихся к уроку

Учащиеся готовятся к учебной деятельности

1.2. Актуализация субъектного опыта обучающихся

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях

Давайте вспомним, что такое степень окисления и как ее определить? Вспомним классификацию химических реакций, которая вам известна?

Вспоминают определение степени окисления, правила определения с.о элементов в сложном веществе, указывая на исключения из правил

Вспоминают и перечисляют классификацию химических реакций

1.3. Создание проблемной ситуации

Собираясь сегодня к вам на урок, я случайно разбила ртутный градусник. Времени было очень мало. Я взяла веник, быстренько замела всю ртуть на совок и выкинула на улицу. По дороге я задумалась, а правильно ли я поступила? Может быть, нужно было протереть место сырой тряпочкой или собрать ртуть пылесосом?

Что вам известно по этой проблеме?

Самостоятельно формулируют учебные гипотезы для решения проблемной ситуации, используя имеющийся набор знаний, применяют логические операции. Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении поставленной проблемы.

Для решения проблемы у учащихся имеется определённый минимум исходных знаний из курса химии.

2. Операционно – исполнительский

2.1. Целеполагание и планирование

Обеспечение мотивации и принятия цели учебно-познавательной деятельности.

Сегодня на уроке вы познакомитесь

Готовятся к активной учебно-познавательной деятельности.

2.2. Поиск способа решения проблемной ситуации

?Вспомните что такое степень окисления?

? Как определить степени окисления в сложном веществе? Приведите пример.

Основные понятия ОВР http://fcior.edu.ru/card/6746/ponyatie-ob-okislitelno-vosstanovitelnyh-reakciyah.html

?Что такое окислитель?

Что такое восстановитель?

Опишите сущность процессов окисления и восстановления.

Что такое электронный баланс?

Отвечают на вопросы, поставленные учителем в ходе эвристической беседы. Это побуждает их к самостоятельному рассуждению, правильному использованию терминов и понятий, грамотному владению химическим и биологическим языком

Работают с образовательным порталом и отвечают на вопросы учителя.

2.3. Выбор верного варианта решения, фиксация найденного способа

Напомнить правила действий с разлившейся ртутью, и дополнительных способах обработки с использование марганцовки и хлорсодержащих моющих средств (белизны).

Нейтрализовать ртуть порошком серы.

Записать уравнение реакции, определить процесс окисления, восстановления, «окислитель», «восстановитель»

2.4. Отработка открытого способа в системе упражнений, конкретно-практических действий

Несколько учеников у доски выполняю задания, остальные ученики класса на местах

1.В данных реакциях определите окислитель и восстановитель

1. NH₃ + O₂ = NO + H₂O

2. CuO + H₂ = Cu + H₂O

3.P + N₂O = N₂ + P₂O₅

2.Закончите уравнения реакций, определите окислитель и восстановитель

Fe₂O₃ + H₂ =

Mg + HCl =

Самостоятельно выполняют задания. при этом не исключаются объяснения учителя и репродуктивная деятельность.

Привлечение учеников с места, для дополнения и исправления результатов.

3. Рефлексивно – оценочный

3.1. Ситуация контроля за выполнением учебных действий

1.В данных реакциях определите окислитель и восстановитель

1.Na + H₂O = H₂ + NaOH

2. CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

3 Li + O₂ = Li₂O

4. NH₃ + O₂ = N₂ + H₂O

5. NO₂ + H₂O + O₂ = HNO₃

6.PH₃ + O₂ = P₂O₅ + H₂O

7.P₂O₃ + O₂ = P₂O₅

2.Закончите уравнения реакций, определите окислитель и восстановитель

Al + O₂ =

Ba + H₂O =

На основе анализа и синтеза фактов делают самостоятельные выводы и обобщения, при этом не исключаются объяснения учителя и репродуктивная деятельность.

3.2. Ситуация оценки образовательных результатов

Комментирование: домашнего задания ( п 43, № 1,2,7) . Выставление отметок, указание на достижения и недоработки обучающихся.

Подведение итогов урока.