Методическая разработка урока по химии в 8 классе по теме: «Типы химических реакций»

Открытый урок химии

в 8 классе (УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана)

по теме: «Типы химических реакций»

Цель урока: изучить классификацию химических реакций, научить составлять химические уравнения.

Задачи: образовательные – систематизировать знания о классификации химических реакций, продолжить формировать умения уравнивать уравнения реакций;

- развивающие – совершенствовать умения сравнивать, обобщать, развивать память и мышление;

- воспитательные – умение слушать и слышать.

Ход урока.

А. Мозговой штурм. Ответить на вопросы.

1. На какие группы делятся все вещества.

2. Какие вещества называются простыми.

3. Какие вещества называются сложными.

4. В чем отличительные признаки.

5. Что такое валентность.

6. Составить формулы веществ, зная валентность кислорода и меди(II), серы (IV), магния, бария, цинка, натрия, алюминия.

Б. Изучение нового материала. 1. Демонстрация презентации, на слайде реакции получения воды и карбоната кальция:

2H₂+O₂ => 2H₂O

CaO+CO₂=>CaCO₃

Беседа. Чем похожи эти две реакции? Сколько веществ до реакции? Сколько после реакции? Какие это вещества? Придумайте определение «Реакции соединения это……». Запишите реакции и определение в тетрадь.

2. На слайде реакция между соляной кислотой и цинком, между нитратом серебра и медью, между хлоридом меди и железом.

2HCl+Zn=>ZnCl₂+H₂

2AgNO₃+Cu=>Cu(NO₃)₂+2Ag

CuCl₂+Fe=>FeCl₂+Cu

Беседа. Какие вещества до реакции, какие после реакции? Что произошло в реакции, что получилось? Сформулируйте определение «Реакции замещения это …….». Запишите реакции и определение в тетрадь.

Демонстрация. В реакции между соляной кислотой и цинком обращаю внимание на то, что в результате реакции образуется газообразное вещество.

В реакции между нитратом серебра и медью обращаю внимание на белый налет на медной проволоке – это металлическое серебро. Знакомлю обучающихся электрохимическим рядом металлов.

В реакции между хлоридом меди и железом обращаю внимание на красный налет на железном гвозде. Требую объяснить. Зная, тип реакции и сегодняшнее знакомство с электрохимическим рядом металлов, школьники легко справляются с заданием.

3. На слайде реакция разложения воды и реакция разложения карбоната кальция

2H₂O=>2H₂+O₂

CaCO₃=>CaO+CO₂

Беседа. Какие вещества до реакции, какие после, сколько их. Что общего между этими реакциями, что их отличает? Сформулируйте определение «Реакции разложения это…….». Запишите реакции и определение в тетрадь.

В. Закрепление изученного материала Работа с методическим пособием автор А.М. Радецкий Работа 5, Типы химических реакций, вариант 1. Задание а) и б) выполняет 1 вариант, задание в) и г) выполняет 2 вариант. Обменяться с соседом по парте и проверить его работу. Работы сдать.

Г. Домашнее задание. Параграф 16, схема 6, задание 5 и 6 письменно в тетрадь

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/621959-metodicheskaja-razrabotka-uroka-po-himii-v-8-