Фосфор и его соединения

Урок химии в 9 классе.

Тема урока: «Фосфор и его соединения».

Цели урока: 1.Определить положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, рассмотреть строение атома фосфора, физические и химические свойства, области применения фосфора.

Задачи урока:

Образовательные:

Рассмотреть строение атома фосфора согласно его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, аллотропные модификации фосфора.

Изучить физические и химические свойства фосфора, нахождение в природе, его области применения.

Продолжить формирование умения учащихся работать с периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева.

Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций.

Развивающие:

- Учиться обрабатывать и анализировать изученный материал;

Выяснять взаимосвязь между неорганическими веществами.-

Формировать положительную мотивацию на изучение предмета химии.

Учить применять имеющиеся знания в новой ситуации.

Воспитательные:

Продолжить развивать коммуникативные умения в процессе работы на уроке;

Показать необходимости знаний по химии к пониманию процессов, идущих в окружающем мире.

Оборудование:

ПСХЭ, таблица растворимости, таблица «Генетическая связь неорганических веществ, коллекции природных соединений фосфора, раздаточный материал.

Реактивы:

Растворы фосфорной кислоты, фосфата натрия, нитрата серебра, штатив для пробирок, две чистые пробирки.

Тип урока:

Комбинированный. Урок изучения нового материала.

Формы организации учебной деятельности:

самостоятельная работа с текстом учебника;

фронтальная;

работа в группах.

Методы обучения. Методы организации учебной деятельности:

словесные (эвристическая беседа),

наглядные (коллекция) на основе познавательной деятельности

частично-поисковый;

Педагогические приемы:

учебно-организационные (определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности);

учебно – информационные (беседа, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с учебником, наблюдение);

учебно – интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, решение проблемных задач, мотивация деятельности)Ход урока.

Организационный момент.

Психологический настрой учащихся, проверка готовности к уроку.

Учитель приветствует учащихся.

Актуализация знаний

Сегодня на уроке, продолжая большую тему “Неметаллы”, знакомимся со вторым неметаллом V группы главной подгруппы – фосфором.

В растениях фосфор сосредотачивается главным образом в семенах и плодах, в организме животных, птиц и рыб – в скелете и нервной ткани. В среднем тело человека содержится около 1,5 кг фосфора, из которых около 1,4 кг приходится на кости. Если бы фосфор исчез из костей, наше тело превратилось бы в бесформенные массы. Если бы фосфор исчез из мышц, мы утратили бы способность двигаться, из нервной ткани – мы перестали бы мыслить. Академик А.Е. Ферсман назвал фосфор “элементом жизни и мысли”.

История открытия фосфора.

Из всех древних элементов только фосфор имеет точную дату открытия – 1669 год. Первым в свободном состоянии фосфор получил в 1669 гамбургский алхимик Х. Бранд (есть сведения, что аналогичное по свойствам вещество было получено еще в 12 веке арабским алхимиком Бехилем). В поисках философского камня он прокалил в закрытом сосуде сухой остаток от выпаривания мочи с речным песком и древесным углем. После прокаливания сосуд c реагентами начал светиться в темноте белым светом (это светился фосфор, восстановленный из его соединений, содержащихся в моче). В 1680 светящийся в темноте фосфор (от греческого «фосфорос» — светоносный) получил англичанин Р. Бойль. В последующие годы было установлено, что фосфор содержится не только в моче, но и в тканях головного мозга, в костях скелета.

Изучение нового материала

Нахождение в природе

В каком виде фосфор встречается в природе?

В свободном состоянии в природе не встречаются вследствие легкой окисляемости фосфора. Природные минералы – фосфорит Сa₃(РО₄)₂, апатит – Сa₃(РО₄)₂•СaCI₂ или Сa₃(РО₄)₂•СaF₂.Зубная эмаль, представляющая собой в соответствии со своими функциями самое твёрдое из веществ, тот же самый апатит.

Лабораторный опыт № 1.

Рассмотрите образцы минералов, содержащих фосфор.

Запишите названия и формулы предложенных минералов в тетрадь.

Строение атома фосфора.

Учитель предлагает дать характеристику химическому элементу, исходя из положения в периодической таблице по плану, представленному на печатном листе, который получил каждый ученик перед началом урока (прил.1)

Идет фронтальная работа с вызывом учеников к доске и обсуждением правильности выполнения заданий (частичный поисково-репродуктивный этап)

Фосфор – простое вещество.

Работа с учебником: прочитать текст о фосфоре как простом веществе и самостоятельно заполнить таблицу на печатном листе (прил 1).

После этого идет фронтальная беседа по сравнению аллотропных модификаций фосфора.

Актуализация знаний: читаем в.3 на с.124

Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль. Но такой собаки еще никто из нас, смертных, не видывал. Из ее отверстой пасти вырывалось пламя, глаза метали искры, по морде и загривку переливался мерцающий огонь. Ни в чьем воспаленном мозгу не могло возникнуть видение более страшное, более омерзительное, чем это адское существо, выскочившее на нас из тумана... Страшный пес, величиной с молодую львицу. Его огромная пасть все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами.

Я дотронулся до этой светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте. Фосфор, - сказал я".

Артур Конан-Дойл. "Собака Баскервилей"

Ответить на вопрос: в чем ошибка автора с химической точки зрения?

Свойства фосфора.

Работа с учебником: выяснить, с какими веществами реагирует фосфор и записать соответствующие уравнения реакций.

При разложение богатых богатых фосфором соединений органического происхождения может выделяться фосфин. Одновременно с ним идёт образование другого продукта – дифосфина, Р₂Н₄, представляющего собой жидкость. Пары дифосфина самовоспламеняются и поджигают газообразный фосфин. Этим объясняется появление так называемых, “блуждающих огней” в таких местах, как кладбище, болота.

Аактуализация знаний о свойствах фосфора и его соединениях.

Прочитать текст № на листе, лежащем перед вами и заполнить пропуски (прил.1)

После окончания работы идет проверка правильности заполнения пропусков в тексте.

Какие вещества составляют генетический ряд фосфора? ( Работа с плакатом «Генетическая связь неорганических веществ»)

Создаем проблемную ситуацию о возможном количестве полученных солей. В случае затруднения просим учащихся прочитать материал учебника на с. 123

Лабораторный опыт 2«Качественная реакция на фосфат-ион РО₄^3-

Ученики работают в группе, проводя опыты согласно инструкции (прил.1)

По окончании работы делаем вывод о качественном реагенте на ион РО₄^3-, делаем соответствующие записи в тетради

Домашнее задание:

п. 28 учить; на печатном листе сделать задания № IV,V; подготовить сообщения на темы «Биологическое значение фосфора» и «Применение фосфора» (по желанию).

Приложение 1

I. Дайте характеристику фосфора по положению его в периодической системе по плану:

1) Положение в системе (период, группа, подгруппа)

2) Строение атома. ……………

Вывод: на внешнем уровне атома фосфора …. электронов =>Р – (металл или неметалл)

Возможные степени окисления фосфора:

Р - …ē → Р^+… (…….. степень окисления) ; Р + … ē → Р^−…. (……. степень окисления)

Промежуточные степени окисления: ……….

3) Сравнить свойства фосфора с соседями по подгруппе

4) Сравнить свойства фосфора с соседями по периоду.

5) Запишите формулу и характер высшего оксида фосфора (читайте на с.123 «Соединения фосфора»)

6) Запишите формулу высшего гидроксида фосфора (читайте на с.123 «Соединения фосфора»)

7) Летучие водородные соединения фосфора

II Прочитайте на с.122 об аллотропии фосфора ( смотри «Фосфор – простое вещество») и заполните таблицу:

III. Вместо точек вставьте пропущенные слова и формулы:

Фосфор имеет … аллотропных видоизменения. При горении всех аллотропных видоизменений фосфора образуется ………………….…., имеющий формулу …..…. Это вещество реагирует с водой, образуя………………………….. кислоту, формула которой ………...

IV. Определите, с какими веществами: Cu,H₂SO₄,Ba(OH)₂,Mg,SO₃,MgO – будет реагировать H₃РО₄. Напишите уравнения осуществимых реакций.

V. Прочитав материал на с.123 «Соединения фосфора» конкретизируйте схему:

Э → Э₂О₅ → Н₃РО₄ → Ме₃(РО₄)₂

МеНРО₄ Ме(Н₂РО₄)₂

Запишите уравнения реакций согласно этой схеме.

VI, Лабораторный опыт «Качественное определение фосфат-иона».

Налейте в первую пробирку фосфорную кислоту, во вторую – фосфат калия. В обе пробирки добавьте 3-4 капли нитрата серебра. Отметьте цвет образуемого осадка.

Сделайте вывод о распознавании фосфорной кислоты и ее солей. Запишите краткое ионное уравнение данной реакции.

VII. Применение фосфора.

Ежегодное производство фосфора велико. Большая часть его расходуется на получение термической фосфорной кислоты, из которой производят фосфорные удобрения. Довольно много фосфора перерабатывается в полифосфаты, применяемые в синтетических моющих средствах в качестве умягчителей воды. Ещё один важный потребитель фосфора – спичечное производство. Красный фосфор в смеси с толченым стеклом и клеем содержится в намазке на боковых стенках спичечного коробка. Первые безопасные спички появились в конце 19 века в Швеции, поэтому их часто называли шведскими спичками. Во время первой и второй мировых войн белым фосфором снаряжали зажигательные бомбы и артиллерийские снаряды; кроме того, он использовался в специальных бомбах для образования дымовых завес. В металлургии фосфор применяется как компонент некоторых сплавов (оловянные бронзы). Фосфорорганические производные применяются как инсектициды (вещества, применяемые для борьбы с насекомыми) – хлорофос, тиофос, карбофос.

Самоанализ урока по теме «Фосфор и его соединения»

В учебном плане на изучение химии в 9 классе отводится три часа в неделю. Предлагаемый проект рассчитан на один час занятий (40 минут). Программа - О. С. Габриелян «Программа курса химии» для 8–11 классов общеобразовательных учреждений. Учебник «Химия 9», автор О. С. Габриелян.

Этот урок проводится в классе с различной степенью мотивации и уровнем подготовки. Большинство учащихся обладают умением сосредоточиться, сконцентрировать свое внимание на протяжении всего урока, точно выполняют инструкции учителя.

Урок по теме «Фосфор и его соединения»является 20 уроком в теме «Неметаллы» (всего 31 урока по данной теме) и 7 уроком при изучении подгруппы азота. Это урок изучения нового материала. Оннепосредственно связан с предыдущими и на нем удобно отрабатывать раннее полученные знания по характеристике элемента по положению в системе, химическим свойствам неметаллов, аллотропии, генетической связи.

Урок по своему типу является комбинированным. Перед учителем и учащимися были поставлены образовательные, развивающие и воспитательные задачи. В ходе урока были использованы объяснительно-иллюстративные методы (беседа, объяснение учителя), применялись средства наглядности (рисунки с изображением белого и красного фосфора, различные таблицы, опорный конспект), эвристические методы (беседа о соответствии строения и свойств), исследовательский метод (лабораторный опыт). На уроке постоянно велась работа с учебником.

Урок начинается с организационного момента, задача которого - подготовить учащихся к работе на уроке. Этот этап урока позволяет включить учащихся в ход урока.

Далее была проведена актуализация изучаемого материала с привлечением исторических сведений об истории открытия фосфора и его нахождении в живой природе. Учащиеся самостоятельно дали характеристику фосфора по его положению в Периодической таблице, тем самым еще раз закрепив ранее полученные знания. Затем с помощью учебника была заполнена таблица сравнения свойств белого и красного фосфора. Учащиеся попытались ответить на вопрос о причине столь различных свойств, правильно предположив различие внутреннего строения. Далее это положение было закреплено показом структур красного и белого фосфора.

При изучении химических свойств фосфора учащиеся должны были, прочитав соответствующий материал учебника, ответить на вопрос: «В реакциях с каким веществами фосфор проявляет окислительные, а с какими – восстановительные свойства?» При этом они должны были активизировать свои знания о процессах окисления и восстановления.

Свойства фосфорной кислоты на уроке не изучалась. Этот материал был задан на уроке на дом в виде конкретного задания в опорном конспекте. Также на дом была задана цепочка превращений по фосфору и его соединениям. На самом уроке учащиеся заполняли пропуски в тексте задания, который был направлен на повторение знаний, полученных в начале урока (аллотропия и химические свойства фосфора) и знаний по генетической связи неметаллов. При этом были актуализированы знания о числе и видах солей многоосновных кислот (учащиеся читали текст о солях фосфорной кислоты).

В конце урока был проведен лабораторный опыт по распознаванию фосфорной кислоты и ее средних солей – фосфатов. Уравнение реакции было записано в сокращенном ионном виде.

Поставленные цели в целом достигнуты. Ученики изучили свойства фосфора и его соединений и расширили знания о солях многоосновных кислот. В результате лабораторного опыта увидели качественную реакцию на фосфорную кислоту и её соли, закрепили умение работать с реактивами. Некоторые разделы темы учащиеся изучали самостоятельно, делали выводы, обобщали. Часть материала изучалась фронтально. Групповая работа была проведена при выполнении лабораторного опыта. Задания были направлены на формирование самостоятельности, умению работать с литературными источниками, делать обобщения и выводы.Фронтальная беседа даёт возможность ответить на вопросы всем учащимся, высказать свою точку зрения по какому-либо вопросу. Групповая работа учит взаимодействию и сотрудничеству со сверстниками.

Закрепление изученного материала, обобщение и систематизация полученных знаний проводилась сразу же после изучения каждого раздела. Домашнее задание задано в виде пересказа и выполнения письменных заданий по проработке всех химических свойств, изученных на уроке. Кроме того, домашняя работа требует самостоятельного написания многих реакций, представленных в параграфе только в виде текста, что потребует от учеников приложения усилий и знаний.

Темп урока был высоким, благодаря раздаточному материалу, лежащему перед каждым учеником. Он также являлся своеобразным опорным конспектом и проводником по этапам урока. Это позволило изучить большой объем материала и на втором уроке по данной теме пройдет уже закрепление полученных знаний. В конце урока ребята сохраняли активность, что говорит о том, что им было интересно.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/105978-fosfor-i-ego-soedinenija