Реакция ионного обмена и условия их протекания

Урок «Реакция ионного обмена и условия их протекания»

(технология развития критического мышления)

Панкратова А.В.

МБОУ « СОШ № 50» г. Чебоксары

e-mail:Galinapan@yandex.ru

Предмет:Химия.

Класс: 9

Тема урока:«Реакция ионного обмена и условия их протекания».

Тип урока: Изучение нового материала.

Цель:формирование представления о реакциях ионного обмена

между растворами электролитов и условиями их протекания

Задачи:

- показать условия протекания реакций ионного обмена …

- научить составлять полные и сокращенные ионные уравнения

Планируемые результаты:

- предметные: рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; дать понятие «ионные реакции»; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов; выявить «этапы» написания ионных уравнений; продолжить формирование умений записывать уравнения и предвидеть продукты реакций ионного обмена; закрепить понятие об электролитах и способности их распадаться на ионы в растворах; научить пользоваться таблицей растворимости для прогнозирования возможных химических реакций; совершенствование химического языка учащихся.

- метапредметные: совершенствовать умения работать с учебной литературой; активное включение учащихся в самостоятельный поиск знаний; применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и проблемных; способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации , делать умозаключения и выводы; уметь проводить ионные реакции; проводить анализ и синтез учебного материала,закрепление приемов обращения с лабораторным оборудованием и соблюдение техники безопасности в кабинете химии

- личностные: формирование у учащихся коммуникативных навыков; создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, работы в группах; интереса к знаниям; умений проводить самооценку; уважение мнения одноклассника и высказывание своего; формирование научной картины мира; воспитание бережного отношения к окружающей среде,умение управлять своей познавательной деятельностью;

Оборудование и материалы: компьютер, мультимедиапроектор,

презентация, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия,

хлорида меди, карбоната натрия, хлорида калия, сульфата магния,

штатив с пробирками, индикатор- фенолфталеин, зажим

пробирочный.

Основные понятия, изучаемые на уроке: «электролиты», «реакция ионного обмена», «электролитическая диссоциация», делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, структурировать изученный материал.

ХОД УРОКА

«Скажи мне, и я забуду;

Покажи мне, и я , может быть запомню,

Вовлеки меня, и я пойму…»

Конфуций 450 г до н.э.

1.Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

1. Что такое электролитическая диссоциация?

2. 3 ученика на доске: написать диссоциацию веществ.CaCl₂ ,HNO₃ ,Ba(OH)₂

3.Что такое электролиты?

4.Как классифицируют электролиты?

4.Выберите выигрышный путь, как в игре «крестики –нолики»

1вариант – электролиты 2вариант - неэлектролиты

KOH CO₂ C₁₂H₂₂O₁₁(сахароза)

NaNO₃ AgCl C₂H₅OH(этиловый спирт)

HNO₃ Na₂SO₄ SiO₂

5.Как мы узнаем, диссоциирует вещество на ионы или нет?

3.Объяснение новой темы.

Запишем тему нашего урока: « Реакция ионного обмена и условия их протекания»

Постановка проблемных вопросов:

Что мы должны узнать на уроке?

На доске 2 столбикам уравнений, подумайте ,по какому принципу они записаны так?

P₂O₅+3H₂O2H₃РO₄ Ba(OH)₂+2HClBaCl₂+H₂O

C+O₂CO₂ H₂SO₄+K₂S K₂SO₄+H₂S

CaCO₃CaO+CO₂ BaCl₂+MgSO₄BaSO₄+MgCl₂

Zn+2HCZnCl₂+H₂ 2NaNO₃+MgCl₂2NaCl+Mg(NO₃)₂

3Mg+N₂Mg₃N₂ Al(NO₃) ₃+3HCl AlCl₃+3HNO₃

Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu 2KCl +MgSO₄MgCl₂+K₂SO₄

А теперь на ваших столах лежат инструкции, действуем строго по инструкции, не забывая про технику безопасности.

Что мы должны соблюдать при выполнении работы с веществами.

Правила техники безопасности в лаборатории при работе с кислотами и щелочами

Кислоты и щелочи в большинстве относятся к веществам повышенного класса опасности и способны вызвать химические ожоги и отравления. Поэтому необходимо внимательно следить за тем, чтобы реактивы не попадали на лицо, руки и одежду.

Не ходить по лаборатории с концентрированными кислотами и щелочами, а наливать их только в отведенном для этого месте.

Для приготовления растворов серной, азотной и других кислот необходимо их приливать к воде тонкой струей при непрерывном перемешивании, а не наоборот. Приливать воду в кислоту запрещается!

При смешивании веществ, которое сопровождается выделением тепла, необходимо пользоваться термостойким толстостенной стеклянной или фарфоровой посудой.

Разлитые кислоты или щелочи необходимо немедленно засыпать песком, нейтрализовать, и только после этого проводить уборку.

При попадании на кожу или одежду кислоты, надо смыть ее большим количеством воды, а затем 3-5% раствором питьевой соды или разбавленным раствором аммиака.

При попадании на кожу или одежду щелочи, после смывания ее большим количеством воды, нужно провести обработку 2-3% раствором борной, лимонной или уксусной кислотами.

Вещества, фильтры, бумагу, использованные при работе, следует выбрасывать в специальное ведро, концентрированные растворы кислот и щелочей также сливать в специальную посуду.

Инструкционная карта лабораторной работы по теме «Реакции ионного обмена»

Опыт 1. К раствору хлорида меди(II)прилейте раствор гидроксида натрия. Запишите наблюдение

Опыт 2. К раствору карбоната натрия прилейте раствор соляной кислоты. Запишите наблюдение

Опыт 3. в раствор гидроксида натрия капните 1 – 2 капли фенолфталеина. Прилейте раствор соляной кислоты до исчезновения окраски. Запишите наблюдения

В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу

На доске запишем уравнения, проведенных реакций.

К раствору хлорида меди (II) добавляем гидроксид натрия. Наблюдаем выпадение голубого осадка.

CuCl₂+2NaOH→Cu(OH)₂+2NaCl- молекулярное уравнение

А теперь напишем диссоциацию каждого вещества

Cu²⁺ +2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^-→Cu(OH)₂+2Na⁺+2Cl^-

полное ионное уравнение

Сократим одинаковые ионы в правой и левой части и запишем что останется:

Cu²⁺ + 2OH→Cu(OH)₂ сокращенное ионное уравнение

Разработаем алгоритм составления ионных уравнений:

Записать уравнение реакции в молекулярном виде, выставить коэффициенты

Используя таблицу растворимости определить растворимость каждого вещества

Составить полное ионное уравнение, записав электролиты в виде ионов, неэлектролиты в молекулярном виде

Отметьте одинаковые ионы ( они не принимают участие в реакции ) в левой и правой частях уравнения реакции.

Сократив одинаковые ионы правой и левой части уравнения, запишем сокращённое ионное уравнение

Сформулируйте вывод на основе сокращенного ионного уравнения.

К раствору карбоната натрия добавляем соляную кислоту

CO₂↑

N a₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂CO₃

H₂O

Наблюдаем выделение газа.

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^-→ 2Na⁺ + 2Cl^- + CO₂ + H₂O

2H⁺ + CO₃²→ CO₂ + H₂O

3.Крастворусолянойкислотыдобавьтегидроксиднатрия HCl + NaOH→ NaCl + H₂O

H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- → Na⁺ + Cl^- + H₂O

H⁺ + OH^- → H₂O

4. 2KCl + MgSO₄ → MgCl₂ + K₂SO₄

2K⁺ + 2Cl^- + Mg²⁺ + SO₄^2- → Mg²⁺ + 2Cl^- + 2K⁺ + SO₄^2-

ЗначитKCl + MgSO₄ → реакция не идет.

При составлении ионных уравнений реакций сильные электролиты записывают в виде ионов, а остальные вещества (осадки, газы, слабые электролиты, оксиды) – в молекулярном виде.

В растворе электролиты распадаются на ионы и между ними могут протекать химические реакции, которые называются ионными реакциями.

Реакциями ионного обмена называют реакции, между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами.

Сделаем выводы: реакции ионного обмена в растворах идут в трех случаях:

1. если выпадет осадок

2. если выделяется газ

3. образуется малодиссоциирующее вещество.

Рефлексия

1.Выберите условный знак для каждого случая:

А)↑ , В) ↓ , С) ≠ , D)Н₂О

Пары электролитов:

1) K₂SO₄и BaCl₂ 3) KOH и H₂SO₄

2) Na₂CO₃и HCl 4) KCl и Na₂SO₄

2.Определите ионные уравнения:

1.Ba(OH)₂ + HCl BaCl₂ + H₂O +

2. BaCl₂ + MgSO₄ BaSO₄ + MgCl₂ +

3.2NaNO₃ + MgCl₂ 2NaCl + Mg(NO₃)_{3 -}

4.3AgNO₃ + AlCl₃ 3AgCI + AI(NO₃)₃ +

CO₂

5.CaCO₂ + 2HCl CaCl₂ + H₂CO₃

H₂O

6.Cu(OH)₂ + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O +

7.FeCI₂ + NaOH Fe(OH)₂ + 2NaCl +

8.FeCl₂ + Cu(NO₃)₂ Fe(NO₃)₂ + CuCl_{2 -}

3.Попробуйте по сокращенному уравнению написать молекулярное уравнение

Mg2+ +2OH- → Mg(OH)2 ↓

4.Работа по карточкам

Домашняя работа: § 13 в 1, 3, 4,5, 8

ЛИТЕРАТУРА

Габриелян О.С.Химия-9. М.: Дрофа, 2013
Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1988; 
Романцева Л.М. Сборник задач и упражнений по общей химии. М.: Высшая школа, 1991.

WWW.xumuk.ru

WWW.anchem.ru

WWW.experimentanium.ru

Приложение

Тестовые задания для проведения закрепления по уроку.

Вариант 1

1. К неэлектролитам относится:

1)NaCl; 2) MgCl₂ ; 3) Na₂SiO₃ ; 4) SiO₂;

2. С выделением газа протекает реакция между:

1) карбонатом натрия и нитратом магния

2) фосфорной кислотой и нитратом бария

3) хлоридом аммония и гидроксидом кальция

4) хлоридом калия и нитратом серебра

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А)P₂O₅+H₂O→ 1) →Na₃PO₄ + H₂↑

Б)H₃PO+Na₂O → 2) →H₃PO₄ + H₂O

B)NaOH+P₂O₅→ 3) →H₃PO₄

4) → Na₃PO₄ + H₂O

Вариант 2

1. К хорошо растворимым в воде электролитам относится

1) сульфат бария

2) сульфат цинка

3) сульфид меди (11)

4) оксид железа (|||)

2. Какое уравнение соответствует реакции обмена

1) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

2) Ba + 2H₂O → Ba(OH) ₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCl →2NaCl + H₂O

4) 2Al(OH) ₃→ Al₂O₃ + 3H₂O

3.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А)CuSO₄ + Fe(OH)₂→ 1) →Cu + S + O₂

Б)CuSO₄ + Ca(OH)₂→ 2) →FeCI₂ + Cu

В)Fe + CuCl₂→ 3) →Cu(OH)₂ + CaSO₄

4) → Cu(OH)₂ + FeSO₄

5) → не взаимодействуют

6) → CuS + O₂

Вариант 3

1. При растворении в воде полностью распадается на ионы

1) гидроксид калия

2) оксид углерода (||)

3) сероводород

4) глюкоза

2. Сокращённое ионное уравнение Cu²⁺+ 2OH⁻→Cu(OH)₂ соответствует взаимодействию

1) нитрата меди (2) и гидроксида железа (2)

2) оксида меди (2) и воды

3) сульфата меди (2) и гидроксида калия

4) карбоната меди (2) и гидроксида бария

3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Исходные вещества Продукты реакции

А)FeCl₂ + NaOH→ 1) →FeCl₂

Б) FeCl₃ + KOH→ 2) → Fe(OH)₂ + 2NaCl;

В) Fe + HCl→ 3) → H₂ + FeCl₂

4) → не взаимодействуют

6) →FeCl₂ + H₂

Вариант 4

1. К реакциям обмена относят реакцию, уравнение которой

1)CaO + SO₃→CaSO₄

2) 2Na + 2H₂O → 2NaOH +H₂

3) 2Al(OH)₃ → Al₂O₃+H₂O

4)H₂S + 2KOH→K₂S + 2H₂O

2. Электролитом является каждое из двух веществ, формулы которых

1) CaCO₃и CO

2) Ag₂O и BaSO₄

3) H₂SO₄и Mg(NO₃)₂

4) PbS и C₂H₅OH

3. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с

1) гидроксидом калия

2) карбонатом натрия

3) оксидом калия

4) нитратом свинца

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/106609-reakcija-ionnogo-obmena-i-uslovija-ih-proteka