- Курс-практикум «Педагогический драйв: от выгорания к горению»
- «Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
- «ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
- «Специфика работы с детьми-мигрантами дошкольного возраста»
- «Учебный курс «Вероятность и статистика»: содержание и специфика преподавания в условиях реализации ФГОС ООО и ФГОС СОО»
- «Центр «Точка роста»: создание современного образовательного пространства в общеобразовательной организации»
Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014
- Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
- Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
- Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.
в СМИ
профессиональную
деятельность
Рабочая программа по химии для 8-х классов
896
0
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ГИМНАЗИЯ №12 ГОРОДА ЛИПЕЦКА
Рассмотрено на заседании кафедры естественно-математических наук Протокол № ___ от __________ г. Заведующий кафедрой естественно-математических наук Волков А.В. ___________________________ | Принято на заседании Педагогического совета Протокол № ___ от __________ г. | Утверждаю Директор МБОУ гимназии №12 города Липецка Уласевич О.Н. _________________________________ Приказ от ___________ № _________ |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
УЧЕБНОГОПРЕДМЕТА
«ХИМИЯ»
УЧИТЕЛЬ: Дронова Ольга Викторовна
КЛАССЫ | КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ | |
В НЕДЕЛЮ | В ГОД | |
8 | 2 | 70 |
2014 – 2015 учебный год
Пояснительная записка
Цели и задачи, решаемые при реализации программы:
освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитиепознавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Нормативные правовые документы, на основании которых разработана рабочая программа:
Федеральный закон от 29.12.2012 №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»
Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (в ред. Приказов Минобрнауки России от 03.06.2008 №164, от 31.08.2009 №320, от 19.10.2009 №427, от 10.11.2011 №2643, от 24.01.2012 №39, от 31.01.2012 №69)
Приказ от 31 марта 2014 г. №253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»
Приказ ОУ от 30.12.2011 г. 378 «Об утверждении Положения о структуре, порядке разработки и утверждения рабочих программ учебных предметов, курсов, дисциплин (модулей), реализующих ФК ГОС»
Информация о количестве учебных часов, на которое рассчитана рабочая программа, в том числе количестве часов для проведения контрольных, лабораторных, практических работ, экскурсий, проектов, исследований и др.:
№ | Раздел (тема) курса | Кол-во часов | Контрольная работа | Практическая работа |
1 | Введение | 2 | П.р. № 1 | |
2 | Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения | 13 | ||
3 | Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии | 6 | К.р. №1 | |
4 | Методы химии | 2 | ||
5 | Вещества в окружающей нас природе и технике | 5 | К.р. № 2 | П.р. № 2 П.р. № 3 |
6 | Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение | 6 | П.р. № 4 | |
7 | Основные классы неорганических соединений | 11 | К.р. №3 | П.р. №5 |
8 | Строение атома | 3 | ||
9 | Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева | 4 | ||
10 | Строение вещества | 6 | ||
11 | Химические реакции в свете электронной теории | 2 | ||
12 | Водород и его важнейшие соединения | 4 | К.р. №4 | П.р. №6 |
13 | Галогены | 3 | ||
14 | Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов | 3 |
Требования к уровню подготовки учеников на конец учебного года в соответствии с требованиями, установленными федеральным государственным образовательным стандартом:
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-,сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Информация об использованном учебнике:
1. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., химия Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. Москва, «Вентана-Граф», 2009г.
2. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н., Задачник по химии для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана-Граф, 2005.;
Содержание рабочей программы
№ урока | Тема | Содержание | Дата | Коррек ция | |
Введение (2 ч) | |||||
1 | Предмет и задачи химии. Вводный инструктаж по ТБ при работе в кабинете | Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Правила безопасного обращения с веществами, нагревательными приборами, химической посудой и простейшим оборудованием. | 1.09-6.09 | ||
2 | Пр.р. № 1 «Правила ТБ при работе в кабинете химии. Лабораторное оборудование и приемы работы с ним» | Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности | 1.09-6.09 | ||
Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (13 ч) | |||||
3 | Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления | 8.09-13.09 | |||
4 | Описание свойств веществ Атомы. Молекулы. Химические элементы. | Атомы и молекулы. Химический элемент как вид атомов | 8.09-13.09 | ||
5 | Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. Строение веществ | Вещества простые и сложные. Качественный и количественный состав вещества | 15.09-20.09 | ||
6 | Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы | Знаки химических элементов, химические формулы. Качественный и количественный состав вещества | 15.09-20.09 | ||
7 | Масса атома. Относительная атомная масса элемента | Массы атомов и молекул. Относительные атомные массы. Атомная единица массы | 22.09-27.09 | ||
8 | Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях | Массы атомов и молекул. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе. | 22.09-27.09 | ||
9 | Химический знак и химическая формула. Система химических элементов Д.И.Менделеева | Знаки химических элементов, химические формулы | 29.09-4.10 | ||
10 | Валентность химических элементов | Понятие о валентности | 29.09-4.10 | ||
11 | Определение валентности элементов. Составление формул по валентности | Понятие о валентности | 6.10-11.10 | ||
12 | Количество вещества. Моль-единица количества вещества | Количество вещества, моль – единица количества вещества | 6.10-11.10 | ||
13 | Молярная масса | Молярная масса | 13.10-18.10 | ||
14 | Решение задач: расчеты по химическим формулам | Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций | 13.10-18.10 | ||
15 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические элементы и вещества» | 20.10-25.10 | |||
Тема 2. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии (6 ч) | |||||
16 | Химические реакции: сущность, признаки, условия протекания, тепловой эффект | Химическая реакция. Условия возникновения и признаки протекания химических реакций. | 20.10-25.10 | ||
17 | Законы сохранения массы и энергии | Сохранение массы вещества при химических реакциях. | 27.10-1.11 | ||
18 | Составление химических реакций. Расчёты по ним | Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций | 27.10-1.11 | ||
19 | Типы химических реакций | Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; постоянству или изменению степеней окисления атомов химических элементов; наличию и отсутствию катализатора, поглощению или выделению энергии. | 10.11-15.11 | ||
20 | Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» | 10.11-15.11 | |||
21 | Контрольная работа № 1 по теме «Химические реакции» | 17.11- 22.11 | |||
Тема 3. Методы химии (2 ч) | |||||
22 | Методы науки химии | Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование | 17.11-22.11 | ||
23 | Химический язык как средство и метод познания химии | Язык химии | 24.11-29.11 | ||
Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (5 ч) | |||||
24 | Чистые вещества и смеси Пр. р. № 2. «Очистка веществ» | Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности | 24.11-29.11 | ||
25 | Растворы. Растворимость веществ | 1.12-6.12 | |||
26 | Способы выражения концентрации растворов. Пр.р. № 3 «Приготовление раствора заданной концентрации» | Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности | 1.12-6.12 | ||
27 | Обобщение и систематизация знаний по теме. | 8.12-13.12 | |||
28 | Контрольная работа № 2 по теме: «Смеси. Растворы. Растворение». | 8.12-13.12 | |||
Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (6 ч) | |||||
29 | Понятие о газах. Законы Гей-Люссака и Авогадро | Вещество и его агрегатные состояния. Молярный объем | 15.12-20.12 | ||
30 | Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов | Природные смеси разного агрегатного состояния: воздух | 15.12-20.12 | ||
31 | Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в промышленности и лаборатории | 22.12-27.12 | |||
32 | Пр.р. № 4 «Получение кислорода и исследование его свойств». Применение кислорода | Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности | 22.12-27.12 | ||
33 | Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс | Молярный объем | 12.01.2015-17.01 | ||
34 | Повторение | 12.01.2015-17.01 | |||
Тема 6. Основные классы неорганических соединений (11 ч) | |||||
35 | Оксиды и их классификация. Понятие об амфотерности | Основные классы неорганических веществ | 19.01-24.01 | ||
36 | Основания – гидроксиды основных оксидов | Основные классы неорганических веществ | 19.01-24.01 | ||
37 | Кислоты и соли | Основные классы неорганических веществ | 26.01-31.01 | ||
38 | Соли: состав и номенклатура | Основные классы неорганических веществ | 26.01-31.01 | ||
39 | Химические свойства оксидов | Основные классы неорганических веществ | 2.02-7.02 | ||
40 | Химические свойства кислот | Основные классы неорганических веществ | 2.02-7.02 | ||
41 | Щелочи, их свойства и способы получения | Основные классы неорганических веществ | 9.02-14.02 | ||
42 | Нерастворимые основания, их получение и свойства. Амфотерность | Основные классы неорганических веществ | 9.02-14.02 | ||
43 | Химические свойства солей. Генетическая связь неорганических соединений | Основные классы неорганических веществ | 16.02-21.02 | ||
44 | Пр.р. № 5 Исследование свойств оксидов, кислот, оснований. | Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности | 16.02-21.02 | ||
45 | Контрольная работа № 3 по теме: «Классы неорганических соединений. Расчёт по химическим формулам» | Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций | 23.02-28.02 | ||
Тема 7. Строение атома (3 ч) | |||||
46 | Строение атома. Изотопы. | Общее представление о строении атомов: ядро (протоны и нейтроны) и электроны. Изотопы | 23.02-28.02 | ||
47 | Состояние электронов в атоме. | Общее представление о строении атомов: ядро (протоны и нейтроны) и электроны | 2.03-7.03 | ||
48 | Составление электронных формул химических элементов (урок-упражнение) | Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева | 2.03-7.03 | ||
Тема 8. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева (4 ч) | |||||
49 | Периодический закон Д. И. Менделеева | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева | 9.03-14.03 | ||
50 | Периодическая система в свете теории строения атома | Группы и периоды периодической системы | 9.03-14.03 | ||
51 | Характеристика химического элемента и его свойств по положению в периодической системе Д.И. Менделеева и теории строения атома | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы | 16.03-21.03 | ||
52 | Урок-упражнение | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы | 16.03-21.03 | ||
Тема 9. Строение вещества (6 ч) | |||||
53 | Валентное состояние и химические связи атомов элементов | Понятие о валентности. Химическая связь | 30.03-4.04 | ||
54 | Ковалентная связь атомов при образовании молекул простых веществ | Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная | 30.03-4.04 | ||
55 | Виды ковалентной связи и её свойства | Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная) | 6.04-11.04 | ||
56 | Ионная связь и её свойства | Типы химических связей: ионная | 6.04-11.04 | ||
57 | Степень окисления | Понятие степени окисления | 13.04-18.04 | ||
58 | Кристаллическое состояние веществ | Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). | 13.04-18.04 | ||
Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории (2 ч) | |||||
59 | Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений ОВР | Классификация химических реакций по различным признакам: постоянству или изменению степеней окисления атомов химических элементов | 20.04-25.04 | ||
60 | Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории | Классификация химических реакций по различным признакам: постоянству или изменению степеней окисления атомов химических элементов | 20.04-25.04 | ||
Тема 11. Водород и его важнейшие соединения (4 ч) | |||||
61 | Водород – химический элемент и простое вещество | 27.04-2.05 | |||
62 | Пр.р. № 6. Получение водорода и исследование его свойств | Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности | 27.04-2.05 | ||
63 | Вода. Пероксид водорода | 4.05-9.05 | |||
64 | Контрольная работа № 4 по теме: «Строение вещества. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции» | 4.05-9.05 | |||
Тема 12. Галогены (3 ч) | |||||
65 | Строение атомов галогенов. Галогена – простые вещества | 11.05-16.05 | |||
66 | Физико-химические свойства галогенов. Вычисление объёма газов по количеству веществ | Молярный объем | 11.05-16.05 | ||
67 | Промежуточная аттестация | 18.05-23.05 | |||
Тема 13. Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов (3 ч) | |||||
68 | Характеристика химического элемента. Физико-химические свойства веществ | 18.05-23.05 | |||
69 | Повторение | 25.05-30.05 | |||
70 | Повторение | 25.05-30.05 | |||
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/107385-rabochaja-programma-po-himii-dlja-8-h-klassov
БЕСПЛАТНО!
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
- «Реализация инвариантного модуля «Компьютерная графика. Черчение» учебного предмета «Труд (технология)» по ФГОС»
- «Профилактика суицидального поведения несовершеннолетних в рамках образовательной организации»
- «Методы, технологии и средства обучения шахматам»
- «Подготовка к ЕГЭ по русскому языку в условиях реализации ФГОС: содержание экзамена и технологии работы с обучающимися»
- «Формы и методы работы учителя-логопеда с детьми школьного возраста»
- «Учитель физики и химии: современные методы и технологии преподавания по ФГОС ООО и ФГОС СОО»
- Методист дошкольной образовательной организации. Педагогика и методика дошкольного образования
- Основы реабилитационной работы в социальной сфере
- Инклюзивное образование: организация обучения детей с ограниченными возможностями здоровья
- Изобразительное искусство и педагогическая деятельность в образовательных организациях
- География: теория и методика преподавания в образовательной организации
- Педагогическое образование: теория и методика преподавания физики
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.