Урок химии на тему: химические свойства карбоновых кислот.(10 класс)

Павкина Ольга Геннадиевна, учитель химии

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Многопрофильный лицей города Димитровграда

Ульяновской области

План-конспект урока химии

Тема: химические свойства карбоновых кислот.(10 класс)

Цели урока. Рассмотреть общие свойства карбоновых кислот в сравнении со свойствами минеральных кислот. Дать понятие об особенных свойствах карбоновых кислот (реакции по радикалу и образование функциональных производных).

ХОД УРОКА.

Кислотные свойства КК аналогичны свойствам слабых неорганических кислот. С какими веществами взаимодействуют кислоты? Они взаимодействуют с металлами, с основными оксидами, основаниями, солями.

Свойства изучаются, сопровождая объяснения лабораторной работой. Вспомнить ТБ. У доски работают два ученика, один из которых пишет уравнения для неорганической кислоты (соляная), другой – для органической (уксусная).

1)Электролитическая диссоциация. Как можно определить, что в растворе находиться кислота? С помощью индикатора. Почему индикаторы в кислых растворах изменяют свой цвет? Это обусловлено присутствием катионов водорода Н⁺. Соляная кислота является сильным электролитом, полностью диссоциирует на ионы. Первый ученик пишет на доске уравнение диссоциации хлороводородной кислоты. НCL---H⁺ + CL

Кислотные свойства карбоновых кислот существенно слабее, они являются слабыми электролитами, равновесие диссоциации смещено влево. Тем не менее, они имеют кислый вкус и изменяют окраску индикатора. Учащиеся проводят опыт с раствором уксусной кислоты,

дольки лимона лимонная кислота-2-гидроксипропан-1,2,3-трикарбоновая

СООН

НООС-Н₂С-С-СН₂-СООН

ОН

яблока яблочная кислота - гидроксибутандиовая НООС-СН-СН₂-СООН

ОН

молочной сыворотки молочная кислота 2-гидроксипропановая кислота

СН₃-СН-СООН

ОН

В водном растворе низшие кислоты диссоциируют с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка. Запись на доске второго ученика:

СН₃-СООН --- СН₃-СОО^- +Н⁺.

2) Взаимодействие органических кислот с металлами рассматриваем на примере магния. Учащиеся пишут на доске соответствующие реакции с хлороводородной и уксусной кислотами. Проводят опыты. При написании формулы ацетата магния могут возникнуть трудности. Для солей органических кислот писать символ металла не до, а после кислотного остатка, т.к. в неорганических кислотах подвижный атом водорода изображается в формуле первым, а в органических – на последнем месте. Его и заменяют символом металла:

2СН₃-СООН + Мg --- (СН₃-СОО)₂Мg + Н₂

2НCl + Мg --- МgСl₂+ Н₂

Обратить внимание на заряды кислотного остатка и катионы металлов, и на определение числа кислотных остатков в формуле, т.е. на выведение формул органических кислот.

3)Реакцию с основными оксидами проводится с использованием оксида кальция. На доске пишутся два уравнения реакции.

СаО + 2НCl --- СаСl₂+ Н₂О

2СН₃-СООН + СаО --- (СН₃-СОО)₂ Са+ Н₂О

4)Для взаимодействия кислот с основаниями берем свежеосажденный гидроксид меди (11). Голубой осадок расворяется, образуется такого же цвета раствор. Учащиеся записывают соответствующие уравнения реакции и дают названия соли.

СuSO₄+ 2NaОН --- Na₂ SO₄+Сu(ОН)₂

Сu(ОН)₂ + 2НCl --- СuСl₂+ 2Н₂О

Сu(ОН)₂+ 2СН₃-СООН --- (СН₃-СОО)₂ Сu + 2Н₂О

5)Карбоновые кислоты могут взаимодействовать с солями более слабых кислот по реакции ионного обмена. Это карбонат кальция.

СаСО₃+ 2НCl --- СаСl₂+ Н₂О + СО₂

СаСО₃+ 2СН₃-СООН --- (СН₃-СОО)₂ Са + Н₂О + СО₂

Задание для закрепления материала.

Достаточно ли 100 мл 97% - ного раствора уксусной кислоты ( р=1,04 г мл ) для растворения 100 г карбоната кальция? Какая масса соли при этом получится?

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/118115-urok-himii-na-temu-himicheskie-svojstva-karbo