Экзаменационный материал по химии. 8 класс

Утверждаю: Согласовано: Рассмотрено:

Директор Зам. Директора по УВР на заседании М/О

МКОУ «СОШ с. Макарово» Протокол № ___

Ярыгина А.А. ____________ Никитина Н.В. _________ от «___» 2014

Экзаменационный материал

по химии

8 класс

(промежуточная аттестация)

2013-2014 у.г.

Учитель: Козлова Т.И.

Пояснительная записка

Экзаменационный материал составлен для учащихся 8 классана основе

программы по химии для общеобразовательных учреждений, разработанной автором Н.Н. Гара, в соответствии с учебником Химия 8класс, авторы

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман; изд-во «Просвещение» 2011г.

Экзаменационный материал составлен на два варианта. Каждый вариант состоит из трёх частей.

ЧастьI включает задания с выбором одного верного ответа из четырёх предложенных. За каждый правильный ответ выставляется 1 (один) балл. Максимальное число баллов – 13 (тринадцать).

ЧастьII: предложенное задание показывает умение учащихся связывать воедино понятия одной темы «Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева» и практически применять полученные знания при составлении характеристики химических элементов

Максимальное число баллов – 18 (восемнадцать).

Примечание: выполнение только данной части работы оценивается неудовлетворительно.

ЧастьIII: показывает умение составлять химические уравнения на основе генетических цепочек. Каждое уравнение оценивается в 1балл.

Максимальное число баллов – 3 (три).

Общее число баллов -34 (тридцать четыре)

Критерии оценок: меньше 17б. – «2»

18б. - 22б. – «3»

23б. – 30б. – «4»

31б. – 34б. – «5»

Ответы к экзаменационному материалу

ВариантI.

ЧастьI. Задания с выбором одного правильного ответа

1б; 2в; 3а; 4а; 5г; 6б; 7г; 8в; 9в; 10а; 11б; 12г; 13в.

ЧастьII. Характеристика элемента № 16.

название химического элемента: сера

A_r 32

№периода 3, малый, большой (нужное подчеркнуть)

№группы VI, подгруппа: А

Высшая валентность: VI

Zядра: +16

Количество протонов -16, нейтронов -16, электронов-16

Распределение электронов по энергетическим уровням: ₊₁₆S)₂)₈ )₆

Электронная формула атома и расположение электронов по орбиталям

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d⁰

10. Вид элемента: s-элемент,p- элемент,d- элемент (нужное подчеркнуть)

11. Металл, неметалл (нужное подчеркнуть)

12. Формула высшего оксида SO₃

13. Формула летучего водородного соединения:H₂S

ЧастьIII. Генетическая цепочка:

2Ca + O₂→2CaO

CaO + H₂O→Ca(OH)₂

3Ca(OH)₂+ 2H₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

ВариантII.

ЧастьI. Задания с выбором одного правильного ответа

1г; 2а; 3б; 4б; 5а; 6в; 7г; 8г; 9а; 10г; 11б; 12в; 13а.

ЧастьII. Характеристика элемента № 17.

название химического элемента: хлор

A_r 35

№периода III,малый, большой (нужное подчеркнуть)

№группы VII, подгруппа A

Высшая валентность VII

Zядра +17

Количество протонов-17, нейтронов -18, электронов-17

Распределение электронов по энергетическим уровням ₊₁₇Cl)₂)₈ )₇

Электронная формула атома и расположение электронов по орбиталям

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 3d⁰

Вид элемента: s-элемент,p- элемент,d- элемент (нужное подчеркнуть)

Металл, неметалл (нужное подчеркнуть)

Формула высшего оксида: Cl₂O₇

Формула летучего водородного соединения: HCl

ЧастьIII. Генетическая цепочка:

4P + 5O₂→2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O→2H₃PO₄

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂→ Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

МКОУ «сош. с. Макарово»

Ф.И.___________________

Класс ______
Дата___________________

ВариантI.

ЧастьI. Задания с выбором одного правильного ответа

1. Смесь серы и железных стружек можно разделить:

а) кристаллизацией б) действием магнита в) фильтрованием г) выпариванием

2. Какое из перечисленных явлений не является физическим:

а) замерзание воды б) плавление алюминия в) горение бензина г) испарение воды

3. Какое вещество является сложным:

а) H₂О б) H₂ в) O₂ г) N₂

4. Произношение химического элемента «феррум» соответствует:

а) железу б) меди в) золоту г) серебру

5. Валентность фосфора в оксиде P₂O₅ равна:

а) VIII б) II в) III г) V

6. Реакцией разложения является:

а) Fe + S→FeS б) 2HgO→ 2Hg +O₂ в) CuO + H₂→Cu + H₂O г) NaOH + HCl→NaCl + H₂O

7. Какое количество вещества соответствует 22г. сульфида железа (II):

а) 0,5 моль б) 1 моль в) 3 моль г) 0,25 моль

8. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка:

а) оксиды б) соли в) кислоты г) основания

9. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

а) окислением б) эндотермическими в) экзотермическими г) обмена

10. Сульфату алюминия (III) соответствует формула:

а) Al₂(SO₄)₃б) Al(OH)₃в) Al₂O₃г) H₃AlO₃

11. Сумма коэффициентов в уравнении 2H₂O +2Cl₂ → 4HCl +O₂равна:

а) 10 б) 9 в) 7 г) 8

12. Соляная кислота прореагирует со всеми веществами в ряду:

а) Cu, Na₂CO_3,BaO, SO₃; б) P₂O₅, Ca(OH)₂, Al₂O₃, Zn;

в) HNO_3, ZnS, H₂O, NaOH;г) Zn, CaO, CaCO₃, Pb(OH)₂;

13. Электроотрицательность химических элементов усиливается в ряду:

а) Li, Na, K, Rb; б) Li, Be, Mg, Ca; в) Li, Be, B, C; г) Ca, Mg, Be, Li;

ЧастьII. Дайте полную характеристику элементу № 16 по плану:

название химического элемента_______________

A_r_______

№периода_____ , малый, большой (нужное подчеркнуть)

№группы _______, подгруппа______

Высшая валентность ________

Zядра _______

Количество протонов ____, нейтронов ____, электронов _____

Распределение электронов по энергетическим уровням

Электронная формула атома и расположение электронов по орбиталям

Вид элемента: s-элемент,p- элемент, d- элемент (нужное подчеркнуть)

Металл, неметалл (нужное подчеркнуть)

Формула высшего оксида ______

Формула летучего водородного соединения________

ЧастьIII. Напишите уравнения реакций, соответствующие генетической цепочке: Ca→CaO→Ca(OH)₂→Ca₃(PO₄)₂

МКОУ «сош. с. Макарово»

Ф.И.___________________

Класс ______

Дата___________________

ВариантII.

ЧастьI. Задания с выбором одного правильного ответа

1. Поваренную соль из воды можно выделить путём:

а) кристаллизации б) хроматографии в) фильтрования г) выпаривания

2. Какое из перечисленных явлений не является химическим:

а) замерзание воды б) ржавление железа в) горение бензина г) скисание молока

3. Какое вещество, из перечисленных, является простым:

а) H₂О б) H₂ в) CuSO₄ г) N₂O₅

4. Произношение химического элемента «купрум» соответствует:

а) железу б) меди в) золоту г) серебру

5. Валентность марганца в оксиде Mn₂O₇ равна:

а) VII б) II в) III г) V

6. Реакцией замещения является:

а) Fe + S→FeS б) 2HgO→ 2Hg +O₂ в) CuO + H₂→Cu + H₂O г) NaOH + HCl→NaCl + H₂O

7. Какая масса соответствует количеству вещества 0,5 моль воды:

а) 18г. б) 36г. в) 10г. г) 9г.

8. Сложные вещества, состоящие из атома металла, соединённого с одной или несколькими гидроксильными группами:

а) оксиды б) соли в) кислоты г) основания

9. Вещества, ускоряющие химические реакции, но сами при этом нерасходующиеся, называются:

а) катализаторами б) радикалами в) окислителями г) восстановителями

10. Ортоалюминиевой кислоте соответствует формула:

а) Al₂(SO₄)₃б) Al(OH)₃в) Al₂O₃г) H₃AlO₃

11. Сумма коэффициентов в уравнении Fe + 2S→FeS₂равна:

а) 2 б) 4 в) 3 г) 0

12. Гидроксид натрия прореагирует со всеми веществами в ряду:

а) Cu,Na₂CO_3,BaO, SO₃; б) P₂O₅,Ca(OH)₂,Al₂O₃,Zn;

в) H₂CO_3, SO₃, CaSO₄, HCl;г) Zn, SiO₂, CaCO₃, HNO₃;

13. Металлические свойства химических элементов усиливается в ряду:

а) Li, Na, K, Rb; б) Li, Be, Mg, Ca; в) Li, Be, B, C; г) Ca, Mg, Be, Li;

ЧастьII. Дайте полную характеристику элементу № 17.

название химического элемента_______________

A_r_______

№периода_____ , малый, большой (нужное подчеркнуть)

№группы _______, подгруппа______

Высшая валентность ________

Zядра _______

Количество протонов ____, нейтронов ____, электронов _____

Распределение электронов по энергетическим уровням

Электронная формула атома и расположение электронов по орбиталям

Вид элемента: s-элемент,p- элемент, d- элемент (нужное подчеркнуть)

Металл, неметалл (нужное подчеркнуть)

Формула высшего оксида ______

Формула летучего водородного соединения________

ЧастьIII. Напишите уравнения реакций, соответствующие генетической цепочке: P→P₂O₅→H₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/156382-jekzamenacionnyj-material-po-himii-8-klass