Внеаудиторная олимпиада

ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ

(внеаудиторная)

Задание 1.

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 130 граммов цинка с соляной кислотой?(10 баллов)

Задание 2.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать вода:

Na; HCl; Zn; CuO; Cu; CaO; Ca; SiO₂

Напишите уравнение реакций.(30 баллов)

Задание 3.

Запишите три уравнения реакций, которые возможны между данными веществами:

MgO;CaCO₃;HCl;NaOH;SO₃(40 баллов)

Задание 4.

Из атомов мир создавала Природа.

Два атома легких взяла водорода

Прибавила атом один кислорода

И… получилась частица …воды,

Стал кислород чуть не всюду начинкой.

С кремнием он обернулся песчинкой.

В воздух попал кислород как ни странно,

Из голубой глубины океана.

Запишите уравнения возможных химических реакций. Расставьте коэффициенты.(10 баллов)

Задание 5.

Осуществите превращения:

ZnZnCl₂Zn(OH)₂Na[Zn(OH)₃]

SSO₂H₂SO₃Na₂SO₃(20баллов)

Задание 6.

Проволока сечением 1 мм² выдерживает груз 400 кг из:

а) стали (Fe,C)

б) стали (Fe,C,Cr,Ni и т.д.)(20 баллов)

Задание 7.

Определите массу алюминия, который потребуется для получения 156 граммов хрома из оксида хрома (III).(10 баллов)

Задание 8.

Закончите уравнения реакций:

Zn(OH)₂+HCl

Zn(OH)₂+NaOH

ZnO+HCl

ZnO+NaOH+H₂O

ZnO+SO₃(15 баллов)

Задание 9.

Миша с пеленок был заядлым эксперементатором. Однажды он решил получить кристаллы йода из 5%-го спиртового раствора йода путем выпаривания спирта. В выпарную чашку он вылили из флакончика 25 граммов раствора и начал процесс выпаривания.

Объясните, почему в конце работы у Мишы округлились глаза, и было недоумевающее лицо. Сколько граммов йода мог бы получить Миша теоретически?

(5 баллов)

Задание 10.

Назвать три легких конструкционных металла.(10 баллов)

Итого 170 баллов

Ответы к внеаудиторной олимпиаде.

Задание 1.

_{130г Хл}

Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂ Х=

^{65г 22,4л}

Задание 2.

2Na+2H₂O→2NaOН+H₂ CaО+H₂O→Ca(ОН)₂ 2Н₂О+Са=Са(ОН)₂+Н₂

Задание 3.

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O 2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₃ CO₂ HCl+NaOH=NaCl+H₂O

H₂O

Задание 4.

2H₂+O₂=2H₂O Si+O₂=SiO₂ 2H₂O=2H₂+O₂

Задание 5.

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂ ↑

ZnCl₂+2NaOH=Zn(OH)₂+2NaCl

Zn(OH)₂+NaOH=Na[Zn(OH)₃]

S+O₂=SO₂

SO₂+H₂O=H₂SO₃

H₂SO₃+2NaOH=Na₂SO₃+2H₂O; H₂SO₃+Na₂O=Na₂SO₃+H₂O; H₂SO₃+Na=Na₂SO₃+H₂

H₂SO₃+любаясоль Na

Задание 6.

б) стали (Fe,C,Cr,Ni и т.д.)

Задание 7.

_{Хг 156г}

Cr₂O₃+2Al=2Cr+Al₂O₃Х=

^{27г·2 52г·2}

Задание 8.

Zn(OH)₂+2HCl=ZnCl₂+2H₂O

Zn(OH)₂+NaOH=Na[Zn(OH)₃]

ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O

ZnO+2NaOH+H₂O=Na[Zn(OH)₃]

ZnO+SO₃=ZnSO₄

Задание 9.

В выпарной чашке ничего не осталось. Йод испарился, как и спирт. Испарение твердых веществ, минуя жидкую фазу, называют возгонкой. Теоретически можно было бы получить 1,25 г йода.

5% раствор йода-это: в 100г раствора содержится 5г йода.

Решение: в 100г раствора йода содержится 5г йода

в 25г раствора йода содержится Хг йода

Х==1,25г Ответ: мог бы получить 1,25г йода, но раствор испарился.

Задание 10.

Mg,Al,Ti

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/164428-vneauditornaja-olimpiada