Важнейшие соединения серы «9 класс»

Тема:Важнейшие соединения серы: сульфиды, оксиды серы (IV) и (VI), серная кислота, сульфаты

Цель:Дать характеристику важнейшим соединениям серы.

Задачи:

1. Рассмотреть важнейшие соединения серы, их свойства;

2. Развивать умение различать соединения серы; давать им характеристику; составлять уравнения реакций;

3. Воспитывать коллективизм, внимание, аккуратность.

Оборудование:рис. 10 – учебник

Тип урока: изучение нового материала

Методы: словесный, наглядный, частично-поисковый

Формы работы: индивидуальные, коллективные

Ход урока

Организационный момент

Приветствие, проверка готовности класса к уроку, психологический настрой.

Опрос домашнего задания

Фронтальный опрос

Каково положение серы в ПС?

Каковы ее свойства?

Назовите основные способы получения серы, области применения.

Изложение нового материала

I.H₂S – сероводород, связь ковалентная полярная. Степень окисления серы -2.

Сероводород часто обнаруживается в составе вулканических газов; он нередко содержится также в виде раствора в ключах и источниках, выбивающихся в вулканических местностях (серные источники)

На склоне одного из яванских вулканов существует глубокая и обширная впадина, со дна которой беспрерывно струится из подземных очагов, наполняя долину, газ, состоящий из угольного ангидрида и сероводорода. Эта впадина получила название Долины смерти, так как она устлана скелетами животных и даже людей.

Истечение из почвы в вулканических местностях двуокиси углерода – обычное явление, но когда взамен этого газа начинают поступать в атмосферу сероводород и двуокись серы, это нередко предвещает вулканическое извержение. В 1902 г. жители цветущего города Сан-Пьерра, расположенного у подошвы бездействующего вулкана на острове Мартиника, были обеспокоены появлением запаха сероводорода, а серебряные вещи в их жилищах стали чернеть. В течение трех месяцев вулкан продолжал, однако, сохранять спокойствие; тем более внезапным и гибельным оказалось его пробуждение.

После оглушительного взрыва из кратера вулкана вырвалась огромная черная туча и со страшной быстротой спустилась по склону вулкана на город. Город был испепелен: из 28-тысячного населения случайно остался в живых лишь один заключенный, находившийся во время извержения в тюрьме на окраине города.

В природе встречаются скопления сероводорода и вне связи с деятельностью вулканов.

При закладке фундамента Смитовского маяка рабочие, работавшие в кессоне на глубине 15м ниже уровня моря, вскрыли сероводородную жилу. Распространилась страшная вонь, и свечи, воткнутые вдоль стен кессона, загорелись необычным зеленоватым пламенем. Один за другим рабочие начали испытывать головокружение, в их глазах начало мутиться, в горле появилось жжение. К счастью, всем удалось вовремя выбраться из отравленной атмосферы; но и после этого они промучились целую ночь и некоторые лишь на утро смогли открыть глаза, так как свет вызывал в них мучительную резь. При одной из повторных попыток по настоянию предпринимателей возобновить работу в кессоне произошло еще большее несчастье: из боковой стенки ямы с шумом вырвалась новая сильная струя смертного газа, и если бы не необычайная сила и выносливость одного из рабочих, вся смена погибла бы. Этот рабочий в течение 6 недель после своего подвига оставался слепым: из спасенных же им товарищей один сошел с ума, а четверо других навсегда остались инвалидами.

Сероводород образуется также всюду, где гниют органические вещества, и поэтому является постоянным спутником человеческого общежития.

Когда мы видим музеях картины времен эпохи Возрождения, нам трудно представить себе, что они принадлежат кисти художников – выразителей жизнерадостного мироощущения и наступательных идей прогрессивного в те времена класса – буржуазии: настолько мрачен, темен, тускл и безжизнен их колорит. Старинные картины утратили первоначальную свежесть и яркость красок вследствие того, что в качестве белой краски художники применяли свинцовые белила. Свинец же, подобно серебру, обладает большим химическим сродством к сере, и в присутствии сероводорода его соединения обращаются в буро-черный сульфид железа.

Получение:FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

Физические свойства: H₂S- Г, Ц, З_(рез), Р_(плохо),t_пл = -86⁰С, t_кип = -60⁰С, яд, его водный раствор – слабая кислота.

Химические свойства: 1. H₂S – горючий газ.

На воздухе - 2H₂S+ 3O₂ = 2H₂O+ 2SO₂

Неполное горение - 2H₂S+ O₂ = 2H₂O+ 2S↓

2. Взаимодействие с основаниями:

H₂S+ 2NaOH = Na₂S + 2H₂OH₂S + NaOH = NaHS +H₂O

3. Взаимодействие с солями:

H₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓+ 2HNO₃Na₂S + Pb(NO₃)₂ = PbS↓ + 2NaNO₃

Растворимая соль свинца служит реактивом для распознавания сероводорода и его солей.

II.SO₂ – сернистый газ.

В числе газообразных продуктов вулканических извержений двуокиси серы встречается еще чаще, чем сероводород. Вулканы – это как бы природные генераторы двуокиси серы.

Участник экспедиции 1778 г оказался прав: составной частью газовых выделений Ключевой сопки на Камчатке является двуокись серы. Запах этого газа ощущают альпинисты, поднимаясь по северному склону Эльбруса, хотя Эльбрус – вулкан давно уже потухший.

Физические свойства: SO₂ – Г, Ц, З_(рез), t_пл = -75,5⁰С, t_кип = -10,1⁰С, яд, Р, при испарении жидкая двуокись серы вызывает значительное охлаждение (до -50⁰С) → применяется в холодильных установках.

SO₂ + H₂O = H₂SO₃H₂SO₃ → SO₂↑+ H₂O

Применение.В присутствии влаги сернистый газ обесцвечивает многие органические краски → употребляется для беления соломы, в текстильной промышленности – беления шерсти и шелка; дезинфицирующее свойство, для окуривания складов, уничтожения плесени в бродильных чанах и винных бочках; в качестве консервирующего средства при производстве из свежих фруктов сиропов и сухих фруктов; в бумажно-целлюлозной промышленности используют для выварки из древесины целлюлозы; жидкий газ применяют как растворитель для извлечения растительных масел – соевого и хлопкового.

III.SO₃ – серный ангидрид.

Образуется в виде белого дыма, при нагревании переходит в жидкость. При длительном хранении во влажной среде образуются твердые прозрачные кристаллы.

Физические свойства: SO₃ – Ж_{(летучая)}, на воздухе дымит, Ц,t_затв = 17⁰С,t_кип = 44,8⁰С

2SO₂ + O₂ = 2SO₃SO₃ + H₂O = H₂SO₄

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂OSO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

IV. Соли сернистой кислоты – сульфиты

Соли серной кислоты – сульфаты

Соли сероводородной кислоты – сульфиды.

Упр. 5

Работа в рабочей тетради упр. 81-82, 84, стр. 31

Д/з.§15, упр. 7-8

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/164852-vazhnejshie-soedinenija-sery-9-klass