Методические рекомендации по внеаудиторным самостоятельным работам по химии для обучающихся СПО по профессии Автомеханик

Утверждаю:

зам.директора по УПР

ГБОУ СПО «ГТм.р.К»

Батанова В.Н.

«____»_______2015г.

Согласовано и утверждено на

заседании предметной цикловой комиссии

председатель ЦК Якимова Э.К. ________

(зам.дир.по УМР_Нуризянова Н.Г.__________)

Протокол № … от « » сентября 2015г.

Разработчик: Имамутдинова Л.Д.__________

преподаватель биологии и химиии

СОДЕРЖАНИЕ

1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Уважаемые обучающиеся!

Дисциплина ОДБ.06 Химия по профессии 19063.01 Автомеханик изучается в течение 4 семестров. В процессе обучения учебным планом предусмотрен дифференцированный зачет. Для получения допуска к зачету Вам необходимо в установленные сроки выполнить все задания по внеаудиторной самостоятельной работе (ВСР).

На внеаудиторную самостоятельную работу учебным планом отводится:

по профессии 19063.01 «Автомеханик» - 39 час.

  Самостоятельная работа может осуществляться индивидуально или группами обучающихся в зависимости от цели, объема, уровня сложности,  конкретной тематики. План самостоятельной работы предусматривает выполнение работы по выбору, но в течение 4 семестров Вам необходимо выполнить:

Обратите внимание! 

Каждому заданию соответствует определенное количество баллов.  Полученные баллы суммируются, максимальное количество баллов – 144. Обучающиеся, набравшие менее 81 баллов, к зачету не допускаются. Результаты самостоятельной работы обучающихся учитываются при осуществлении итогового контроля по дисциплине.

Шкала оценивания

Контроль результатов внеаудиторной самостоятельной работы обучающихся проводится в письменной, устной или смешанной форме.

Для выполнения работ по ВСР, Вам рекомендуется приобрести или получить в пользование основную литературу по дисциплине учебник «Химия10 класс», «Химия 11 класс», а также использовать Интернет-ресурсы.

Список основной литературы:

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Учебник «Химия», Москва, «Академия», 2011 .

2. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н Учебник « Химия 10 класс».Москва Дрофа 2010 г.

3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. учебник «Химия 11 класс». Москва Дрофа 2010 г.

4. Габриелян О.С «Химия для преподавателя», учебно-методическое пособие,

Москва, Академия,2009.

5. Габриелян О.С. «Настольная книга учителя химии 10 и 11 класс»,

Москва, Академия,2012г.

6. Габриелян О.С. Лысова Г.Г. «Химия для преподавателя: методическое пособие», Москва, Академия, 2011г.

7. Габриелян О.С. «Практикум по общей, неорганической и органической химии» учебное пособие, Москва, Академия, 2011г.

2.ПЛАН  САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

3.МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ ВНЕАУДИТОРНОЙ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Методические рекомендации

по составлению мультимедийных презентаций

Логическая последовательность создания презентации:

структуризация учебного материала

составление сценария презентации

разработка дизайна мультимедийного пособия

подготовка медиафрагментов (аудио, видео, анимация, текст)

проверка на работоспособность всех элементов презентации.

Критерии оценивания презентаций:

(по каждому пункту отмечается 1 – присутствует, 0 – отсутствует)

1.Содержание презентации (макс. 2 балла)

1.1.соответствует представляемому материалу

1.2.Количество слайдов адекватно содержанию

1.3.Оформлен титульный слайд

2.Текст на слайде (макс. 2 балла)

2.1.Текст читается хорошо (выбран нужный размер шрифта)

2.2.Текст на слайде представляет собой опорный конспект (не перегружен словами)

2.3.Ошибки и опечатки отсутствуют

3.Анимация (макс. 3 балла)

3.1.Не используются эффекты с резкой сменой позиции (прыгающие, крутящиеся по экрану), которые мешают восприятию информации

3.2.Презентация не перегружена эффектами

3.3.Анимация применена целенаправленно

4.Иллюстрационный материал (макс. 3 балла)

4.1.Материал не скучен, есть иллюстрации

4.2.помогает наиболее полно раскрыть тему, не отвлекает от содержания выступления

4.3.средства визуализации (таблицы, схемы, графики) соответствует содержанию

5.Цветовое решение презентации (макс. 2 балла)

5.1.Выдержан единый стиль презентации

5.2.Цвет презентации не отвлекает внимание от содержания

5.3.Цвета фона и шрифта контрастны

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Методические рекомендации по написанию реферата

Реферат – это самостоятельная учебно-исследовательская работа обучающегося, где автор раскрывает суть исследуемой проблемы, приводит различные точки зрения, а также собственные взгляды на нее. Содержание материала должно быть логичным, изложение материала должно носить проблемно-поисковый характер.

Этапы работы над рефератом

1. Формулирование темы. Тема должна быть не только актуальной по своему значению, но оригинальной, интересной по содержанию.

2. Подбор и изучение основных источников по теме ( не менее 8-10).

3. Составление библиографии в соответствии с ГОСТом.

4. Обработка и систематизация информации.

5. Разработка плана реферата.

6. Написание реферата.

7. Публичное выступление с результатами исследования на семинарском занятии

Содержание работы должно отражать

знание современного состояния проблемы;

обоснование выбранной темы;

использование известных результатов и фактов;

полноту цитируемой литературы, ссылки на работы ученых, занимающихся данной проблемой;

актуальность поставленной проблемы;

материал, подтверждающий научную либо практическую значимость.

Структура реферата

Титульный лист

План (простой или развернутый с указанием страниц реферата).

Введение с актуальностью

Основная часть, которая может быть разбита на главы и параграфы

Заключение

Литература

Приложения

Защита реферата

Основной задачей устного выступления является не стремление обучающегося максимально полно или кратко прочитать реферат, а краткими и выборочными доказательствами (по некоторым из перечня озвученных обобщений) рассказать о своём реферате, подчёркивая его авторско-аналитические характеристики, логическую структурность и завершённость.

На выступление дается примерно 10-15 минут, поэтому обучающийся дома заблаговременно составляет расширенный план-конспект устного доклада (с кратким изложением реферата).

Докладчику в процессе устной защиты реферата важно ответить на вопросы: Как называется реферат? Из каких элементов состоит его структура (структура реферата – его план)? О чём говорится в каждом разделе его структуры: во «Введении» (в чём заключается актуальность научной проблемы, в чём заключаются цель и задачи реферата)? Какие источники использовал автор при написании своего реферата.

Критерии оценивания реферата:

1 Соответствие реферата теме (max 1 балл)

2 Глубина и полнота раскрытия темы (max 2 балла)

3 Адекватность передачи первоисточников (max 2 балла)

4 Логичность, связанность (max 2 балла)

5 Доказательность (max 1 балл)

6 Структурная упорядоченность (наличие введения, основной части, заключения, их оптимальное соотношение) (max 1 балл)

7 Оформление (наличие плана, списка литературы, культура цитирования, сноски и т. д.) (max 1 балл)

8 Языковая правильность (max 2 балла)

Оценка: «5» - 12 - 11 баллов

«4» - 10 – 9 баллов

«3» - меньше 7 баллов

Методические рекомендации по подготовке доклада, сообщения

Доклад, сообщение – вид самостоятельной работы, способствующий формированию навыков исследовательской работы, расширяет познавательные интересы, приучает критически мыслить. При написании доклада, сообщения по заданной теме составляют план, подбирают основные источники. В процессе работы с источниками, систематизируют полученные сведения, делают выводы и обобщения. Подготовка доклада, сообщения требует от обучающегося большой самостоятельности и серьезной интеллектуальной работы, которая принесет наибольшую пользу, если будет включать с себя следующие этапы:

изучение наиболее важных научных работ по данной теме, перечень которых, как правило, дает сам преподаватель;

анализ изученного материала, выделение наиболее значимых для раскрытия темы фактов, мнений разных ученых и научных положений;

обобщение и логическое построение материала доклада, сообщения например, в форме развернутого плана;

написание текста доклада, сообщения с соблюдением требований научного стиля.

Построение доклада, сообщения включает три части: вступление, основную часть и заключение. Во вступлении указывается тема доклада, устанавливается логическая связь ее с другими темами или место рассматриваемой проблемы среди других проблем, дается краткий обзор источников, на материале которых раскрывается тема, и т.п. Основная часть должна иметь четкое логическое построение, в ней должна быть раскрыта тема доклада. В заключении обычно подводятся итоги, формулируются выводы, подчеркивается значение рассмотренной проблемы и т.п.

Критерии оценки доклада:

1.Четкость постановки цели (max 2 балла):

1.1.нет цели;

1.2. цель нечеткая;

1.3. цель четко обозначена.

2.Качество доклада (max 2 баллов):

2.1. докладчик зачитывает;

2.2. докладчик рассказывает, но не объясняет суть работы;

2.3.четко выстроен доклад;

2.4. доклад сопровождается иллюстративным материалом;

2.5.доклад производит выдающееся впечатление.

3.Четкость выводов, обобщающих доклад (max 2 балла):

3.1. выводы имеются, но они не доказаны;

3.2.выводы не четкие;

3.3. выводы полностью характеризуют работу.

4.Качество ответов на вопросы (max 1 балла):

4.1.докладчик не может четко ответить на вопросы;

4.2.не может ответить на большинство вопросов;

4.3.отвечает на большинство вопросов.

5.Умение держаться перед аудиторией (max 1 балла)

ОЦЕНКА: «5»- 8-7 баллов

«4» - 6-4 баллов

«3» – 3 балла.

Методические рекомендации по составлению кроссворда

Кроссворд (англ. Crossword - пересечение слов (крестословица)) - самая распространённая в мире игра со словами. Кроссворд позволяет процесс усвоения новых знаний осуществлять в игровой ситуации. Составление кроссворда является прекрасным средством активизации мыслительной деятельности

Технология составления кроссворда:
1. Просмотр и изучение необходимого материала, как в лекциях, так и в дополнительных источниках информации.
2. Составление списка слов раздельно по направлениям.
3. Составление вопросов к отобранным словам.
4. Проверка орфографии текста, соответствие нумерации. 
5. Оформление готового кроссворда.
Общие требования при составлении кроссвордов: 
При составлении кроссвордов необходимо придерживаться принципов наглядности и доступности:
1. Не допускается наличие "плашек" (незаполненных клеток) в сетке кроссворд 2.Не допускаются случайные буквосочетания и пересечения.

3.Загаданные слова должны быть именами существительными в именительном падеже единственного числа.

4.Двухбуквенные слова должны иметь два пересечения.

5.Трехбуквенные слова должны иметь не менее двух пересечений.

6.Не допускаются аббревиатуры (ЗиЛ и т.д.), сокращения (детдом и др.)

7.Не рекомендуется большое количество двухбуквенных слов.
8.Все тексты должны быть написаны разборчиво, желательно отпечатаны.

Требования к оформлению:
На каждом листе должна быть фамилия автора, а также название данного кроссворда.

Рисунок кроссворда должен быть четким.

Сетки всех кроссвордов должны быть выполнены в двух экземплярах:

1-й экз. - с заполненными словами; 
2-й экз. - только с цифрами позиций. 
Ответы на кроссворд. 
Ответы публикуются отдельно. Ответы предназначены для проверки правильности решения кроссворда и дают возможность ознакомиться с правильными ответами на нерешенные позиции условий, что способствует решению одной из основных задач разгадывания кроссвордов — повышению эрудиции и увеличению словарного запаса.
Оформление ответов на кроссворды: на отдельном листе. 

Критерии оценивания: 
1. Четкость изложения материала, полнота исследования темы (1,5 балла)

2.Оригинальность составления кроссворда(2 балла)

3.Практическая значимость работы(2 балла)

4.Уровень стилевого изложения материала, отсутствие стилистических ошибок(1,5 балла) 

5.Уровень оформления работы, наличие или отсутствие грамматических и пунктуационных ошибок(1,5 балла)

6.Количество вопросов в кроссворде, правильное их изложения(1,5 балла).

Оценка: «5» - 10-9 баллов

«4» - 8-7 баллов

«3» - 6-5 баллов.

Методические рекомендации по решению задач

Раздел 1. Основные понятия и законы химии

Типовые примеры решения задач

Пример 1. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты, химическая формула которой Н₂SO₄.

Решение. Для вычисления относительной молекулярной массы необходимо суммировать относительные атомные массы элементов (их взять из периодической таблицы Д.И.Менделеева), образующих соединение с учетом числа атомов:

М_r (Н₂SO₄)= 1×2+32+16×4=98

Ответ: М_r (Н₂SO₄)=98

Пример 2. Вычислите массовую долю кислорода в веществе, формула которого SО₃.

Решение. Массовая доля элемента в веществе (w) показывает, какую часть относительной молекулярной массы вещества составляет относительная атомная масса элемента, умноженная на индекс (n) при знаке элемента в формуле. Массовая доля – величина безразмерная. Выражается в долях от единицы или в процентах.

Вычисляем относительную молекулярную массуSО₃:

М_r (SO₃)= 32+16×3=80

Вычисляем массовую долю кислорода.

Относительная атомная масса кислорода из периодической таблицы Д.И.Менделеева А_r(О) =16

Составим пропорцию: М_r (SO₃) 80 - 100%

w(О)=60%

Ответ:w(О)=60%

Пример 3. Какое количество вещества оксида меди (II) содержится в 120 г его массы?

Решение.Используем формулу,

гдеn- количество вещества;

m- масса вещества;

М – молярная масса вещества, численно равна относительной молекулярной массе

Относительная молекулярная масса М_r(СuО)=64+16=80, следовательно, молярная масса

М (СuО)=80г/моль.

Пользуясь соотношением находим количество вещества: n(СuО)=

Ответ:n(СuО)= 1,5 моль

Пример 4. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 2 моль.

Решение.Используем формулу, находим

Молярная масса М(NаOH)= 23+16+1=40г/моль.

m=nM

m(NаOH)= 240г/моль=80г.

Ответ:m(NаOH)=80 г.

Пример 5. Какой объем занимает 4 моль углекислого газа СО_2.

Решение. Используем формулу, где Vm=22,4 л/моль

V(СО₂)=n(CO₂)Vm= 422,4л/моль= 89,6л.

Ответ:V(СО₂)=89,6 л

Пример 6. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8г гидроксида натрия с раствором сульфата меди(II).

Задача. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г известняка, содержащего 10% примесей?

Задача.Определите массовую долю (в %) КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160 г.

Задача 1.Какое количество теплоты выделится при сгорании в кислороде 12 г водорода. Термохимическое уравнение горения водорода:

2Н₂+ О₂ → 2Н₂О + 571,6 кДж

Задача 2. Составьте термохимическое уравнение, если известно, что при сгорании

1 г магния выделяется 25,6 кДж теплоты.

Задача 3. На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 252 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 90 % от теоретического.

Количество продукта, рассчитанное по уравнению, является максимально возможным значением (теоретическое значение,m_теор). На практике из-за потерь обычно получают меньшее количество (практическое значение,m_практ.,m_{практ <} m_теор). Практический выход продукта определяется отношением его практического количества к теоретическому: ᶮ =. При получении продукта в газообразном или жидком состоянии часто определяют отношение не масс, а объемов готового вещества. В этом случае вычисляют объемную долю выхода продукта: ᶮ=

Раздел 2. Неорганическая химия

Задача. Какая масса воды образуется при взаимодействии серной кислоты со 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

Задача. Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 8 г сульфата меди (II), на раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.

Количества, массы и объемы (для газов) реагентов не всегда берутся стехиометрическими, т.е. в соответствии с уравнением реакции и расчетным уравнением. Чаще один реагент берется в избытке, а следовательно, другой реагент окажетсяв недостатке. Избыток реагента вступать в реакцию не будет.

Расчет получаемых количеств, масс и объемов (для газов) продуктов проводят только по реагенту в недостатке.

РАЗДЕЛ 3. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Задача. Относительная плотность органического вещества по водороду равна 27. Вещество содержит 89% углерода и 11% водорода. Определите формулу вещества.

ОЦЕНКА: «5»- 12-11 баллов

«4» - 9 баллов

«3» - 7 баллов

Лист согласования и дополнения и изменения к методическим рекомендациям по внеаудиторной самостоятельной работе обучающихся по ОДБ 06. Химия190631.01 «Автомеханик»

Дополнения и изменения к методическим рекомендациям по внеаудиторной самостоятельной работе обучающихся по профессии ОДБ.06 Химия 190631.01 «Автомеханик» на 2015-2016 учебный год

Внесены следующие изменения:

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дополнения и изменения обсуждены на заседании МК _______________________________________________________

«_____» ____________ 2015 г. (протокол № _______ ). 

Председатель  МК ________________ /Нуризянова Н.Г./

ЖУРНАЛ КОНТРОЛЯ ВНЕАУДИТОРНОЙ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ ОБУЧАЮЩИХСЯ

По дисциплине ОДБ 06. Химия 190631.01 «Автомеханик»

В группе № 1.10