- Курс-практикум «Педагогический драйв: от выгорания к горению»
- «Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
- «ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
- «Специфика работы с детьми-мигрантами дошкольного возраста»
- «Учебный курс «Вероятность и статистика»: содержание и специфика преподавания в условиях реализации ФГОС ООО и ФГОС СОО»
- «Центр «Точка роста»: создание современного образовательного пространства в общеобразовательной организации»
- «Особенности логопедической работы с детьми с СДВГ»
- «Психологическое сопровождение детей и подростков с СДВГ»
- «Дошкольник с СДВГ: особенности работы с гиперактивными детьми»
- «Специфика обучения и воспитания школьников с СДВГ»
- «Дети и подростки с СДВГ: особенности обучения, воспитания и психологической поддержки»
Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014
- Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
- Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
- Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.
в СМИ
профессиональную
деятельность
Сценарий урока химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции в вопросах ЕГЭ по химии»
660
0
Класс: 11
Предмет: химия
Учитель: Ривьер Наталья Юрьевна
ОУ: МОУ СОШ №7 г. Углича Ярославской области
Сценарий урока химии по теме «Окислительно-восстановительные реакции в вопросах ЕГЭ по химии».
Цель урока – обобщить, систематизировать и расширить знания обучающихся об окислительно-восстановительных реакциях.
Задачи:
Образовательные:
Закрепить умения определять степени окисления элементов по формулам, определять окислитель и восстановитель в уравнении реакции, расставлять коэффициенты методом полуреакций.
Совершенствовать умения прогнозировать ход окислительно-восстановительной реакции в зависимости от реагирующих веществ и реакции среды раствора.
Показать разнообразие и значение ОВР в природе и деятельности человека.
Оценить усвоение знаний, умений и навыков по ОВР с помощью КИМов ЕГЭ.
Развивающие:
Развивать химическое мышление: анализ. Результатов эксперимента, установление логических связей.
Формировать умение пользоваться доступным для каждого уровнем знаний для решения конкретных задач.
Воспитательные:
Воспитывать осознанную потребность в знаниях;
Формировать научное мировоззрение.
Оборудование:
раствор | KMnO4 | H2SO4 | KOH | Na2SO3 |
Штатив с пробирками | ||||
Карточки-задания разного уровня сложности | ||||
Ход урока.
1 этап. Организационный момент (1 минута).
Добрый день! Тема урока «ОВР в вопросах ЕГЭ».
Мы подводим итоги в изучении этого вопроса и проводим тематический контроль уровня знаний. ОВР – наиболее распространённые реакции в природе и деятельности человека (фотосинтез, тканевое дыхание, металлургия). Но история ОВР была создана только к началу 20 века. Давайте вспомним её основные положения.
2 этап. Актуализация опорных знаний (7 минут).
Фронтальный опрос:
Что такое ОВР?
Как по уравнению определить ОВР?
Что такое степень окисления элемента?
Что такое окислитель, восстановитель, окисление, восстановление?
Какие существуют методы анализа ОВР?
Проанализируем методом полуреакций растворение золота (царь металлов) в царской водке. Почемув ней смешаны HNO3и НСl в пропорции 1:3?
+5 +2 | ||
A u+3HCl+HNO3 AuCl3+NO+2H2O | ||
Вос-ль ок-ль | ||
A u0 - 3ê Au3+ | 1 | Окисление, восстановитель |
( N+5O3)-+3ê + 4H+ N+2 + 2H2O | 1 | Восстановление, окислитель |
3 этап. Объяснение нового материала.
На протекание ОВР оказывает влияние реакция среды в растворе, чтобы это почувствовать, рассмотрим поведение одного и того же окислителя (KMnO4) в разных средах.
Проводим л/о, выявляем признаки реакций, записываем уравнения, расставляем коэффициенты методом полуреакций.
А | 10ê +2 |
2 KMnO4+ 5Na2SO3+ H2SO4 2MnSO4+ 5Na2SO4+ K2SO4 | |
Ок-ль в-ль среда бесцв. розовый |
(Mn+7O4)+ 5ê + 8H+ Mn+2+4H2O | 2 | в-е, о-ль | |
(S+4O3)2-- 2ê + H2O (S+6O4)2-+ 2H+ | 5 | о-е, в-ль | |
2 (Mn+7O4)-+ 16H++ 5(SO3)2-+ 5H2O 2Mn+2 + 8H2O + 5(S+6O4)2- + 1H+ | |||
2 (Mn+7O4)- + 6H++ 5(S+4O3)2- 2Mn+2 + 3H2O + 5(S+6O4)2- | |||
6ê | |||
Б | K MnO4 + Na2SO3+ 2H2O 2MnO2 + 3Na2SO4+ 2KOH | ||
розовый бурый | |||
( MnO4)-+ 3ê + 2H2O MnO2 + 4OH- | 2 | в-е, о-ль | |
( SO3)2- + 2ê + H2O (SO4)2-+ 2H+ | 3 | о-е, в-ль | |
2 (MnO4)- + 3(SO3)2- + 7H2O 2MnO2 + 3(SO4)2- + 6H2O + 2OH- | |||
2(MnO4)- + 3(SO3)2-+ H2O 2MnO2 + 3(SO4)2- + 2OH- | |||
В | K MnO4+ Na2SO3+ 2KOH 2K2MnO4 + Na2SO4+ H2O | ||
Розовый зол. | |||
(Mn+7O4)- +1ê (Mn+6O4)2- | 2 | в-е, о-ль | |
( SO3)2-- 2ê + 2OH- (SO4)2- + H2O | 1 | о-е, в-ль | |
Итак, среда существенно влияет на изменение степени окисления элементов в ходе ОВР.
кислота | Mn+2 | |
KMnO4 | вода | MnO2 |
О-ль | (MnO4)2- |
4 этап. Обобщающий контроль по теме ОВР.
Обучающимся предлагается на выбор решить
3 задачи части А,
за задание части А + задание части В
1 задание части С
Итого: 3 балла.
Часть А. Вопрос А24.
Укажите соединение, где марганец проявляет нечётную степень окисления.
А)MnF2 б)K2MnO4 в) Mn2O7 г) Mn3(PO4)2
Окислительно-восстановительной является реакция
А) CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O
Б) CaO + CO2 CaCO3
В) HCl + NaOH NaCl + H2O
Г) NH3 + HCl NH4Cl
Указано изменение степеней окисления фосфора в реакциях. Укажите процесс оксиления.
А)p+5 p+3 б)p-3 p+5 в) p+5 p0 г) p0 p-3
Часть А (вопрос А24) + часть В (вопрос В2).
Железо не окисляется в реакции
А )2FCl2+ Cl2 2FeCl3 |
Б) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2+ 2NaCl |
В ) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 |
Г) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 |
Установите соответствие между схемой химической реакции и изменениям степени окисления восстановителя.
Схема реакции | Изменение с.о. восстановителя | |||||
А | F eCl3+ HJ FeCl2+ J2 +HCl | 1 | F e+3 Fe+2 | |||
Б | F eCl2 + Cl2 FeCl3 | 2 | 2 J- J20 | |||
В | K ClO4 KCl + O2 | 3 | 2 O-2 O20 | |||
Г | F eO4 + HJ FeJ2 + J2 + H2O | 4 | F e+2 Fe+3 | |||
5 | C l+7 Cl- | |||||
6 | C l20 2Cl- | |||||
А | Б | В | Г |
Часть С.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
K NO2 + KJ + H2SO4 J2 + NO + …. + ….
5 этап. Подведение итогов.
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/195690-scenarij-uroka-himii-po-teme-okislitelno-voss
БЕСПЛАТНО!
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
- «Реализация образовательного процесса по ФГОС ООО и ФГОС СОО в соответствии с профессиональным стандартом педагога»
- «Психологическое сопровождение семей, воспитывающих детей с ОВЗ и детей-инвалидов»
- «Организация профессиональной деятельности социального педагога в соответствии с ФГОС ООО и ФГОС СОО»
- «Организация отдыха и оздоровления детей в летнее время»
- «Организация процесса обучения английскому языку в начальной школе по ФГОС НОО»
- «Применение педагогических игр в работе с дошкольниками»
- Педагогическое образование: Теория и методика начального образования
- Теория и методика преподавания истории и обществознания
- Основы тифлопедагогики в работе педагога с обучающимися с нарушениями зрения
- Методы и технологии преподавания английского языка в образовательной организации
- Деятельность тьютора по сопровождению детей с ограниченными возможностями здоровья
- Педагогическое образование: теория и методика преподавания биологии
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.