Не бойтесь длинных слов. Электролитическая диссоциация

№п/п

Этап урока

Работа учителя

Работа и предполагаемые ответы ученика

1.

Приветствие. Организационный

этап.

Здравствуйте ребята, гости нашего урока!

Я рада всех приветствовать на нашем уроке!

Ребята, все ли готовы к уроку?

У всех есть ручки, тетради, учебники и хорошее настроение?

Тогда начинаем наш урок.

(Приготовлена презентация на интерактивной доске или через видеопроектор).

1. Приветствие.

2.На столе подготовлены планшет, учебник и буклет с вкладышем.

Учащиеся дают утвердительные ответы.

2.

Этап мотивации и актуализации субъектного опыта учащихся.

На слайде написано длинное непонятное слово

Гиппопотомомонстросесквиппедалиофобия.

Как Вы думаете, что оно может обозначать?

Какие Вы знаете фобии?

Хемофобия – боязнь химии.

Не буду Вас долго томить неизвестностью

Гиппопотомомонстросесквиппедалиофобия– это страх перед длинными словами или речью.

Очень часто люди читают этикетки на продуктах питания и пугаются когда читают разные Е-504 –карбонат магния, Е-100 - куркумин, Е-260 уксусная кислота.

На слайде появилось еще одно длинное слово

Дигидрогенмонооксид.

Для того чтобы определить что оно обозначает возьмите карточку розового цвета, прочитайте текс и определите о каком веществе идет речь?

Прочитайте один самый интересный факт о воде.

У воды есть много названий: дигидромонооксид , монооксид дигидрогена , оксидан .

Как Вы определили, что это вода? Посмотрите на название Дигидрогенмонооксид

Это вещество будет играть одну из основных ролей в нашем уроке.

Вода играет немаловажную роль не только в химических процессах – например коррозии металлов, но и в жизни – гибель «Титаника».

В последний год изучения химии мы в большей части повторяем и обобщаем изученный материал, так в 9-м классе Вы изучали тему:

«Теория электролитической диссоциации».

Сегодня мы повторим определение: электролит, неэлектролит, ЭД, степень ЭД катион и анион, сравним вещества по электропроводимости.

Повторим понятие сильные и слабые электролиты, рассмотрим механизм ЭД кислот, солей и оснований, определимроль электролитов в процессах жизнедеятельности, осуществимрефлексию своей деятельности.

Цель нашего урока:

«Повторить, обобщить и систематизировать знания о ТЭД».

Сегодня на уроке мы с вами создадим, а точнее спроектируем одну очень незаменимую в некоторых случаях вещь.

Вопросы:

1.Без чего не может обойтись незадачливый школьник на контрольной работе?

А студент на экзамене?

Ш • • • • • • • А

2. Шпаргалка помогает или мешает?

Чтобы шпаргалка помогала вам при изучении этой темы, мы разработаем минипроект «Универсальная шпаргалка».

Оформление титульного листа «ШПАРГАЛКИ» (далее Ш)

Фобия – страх, боязнь.

Клаустрафобия – боязнь замкнутого пространства, папирофобия – боязнь бумаги

Вода.

Гидроген – водород, ди- два, монооксид – один кислород.

Слайд № 4

Во всех случаях предполагается ответ «шпаргалка».

Мнения в ответе могут разойтись (или помогает, или мешает)

Учащиеся под руководством учителя записывают на 1странице буклета тему, Ф.И.О., дату, цель проекта.

3.

Этап организации восприятия.

Хочу проверить знания, которые Вы получили на уроках физики и химии. Посмотрите на слайд. Отметьте на Ваш взгляд правильные утверждения знаком +, а неправильные знаком -.

Выполняем самопроверку (слайд). Один правильный ответ соответствует одному баллу.

Оцените себя, вынесите количество баллов на планшет.

Оформление 1 страницы буклета (основные понятия). Впишите пропущенные слова в буклет. (Закрепление основных понятий).

Электролиты– это вещества, которые проводят электрический ток;

Неэлектролиты– это вещества, которые не проводят электрический ток;

Электролитическая диссоциация – это процесс распада вещества на ионы при растворении в воде или расплавлении.

Ион – это заряженная частица;

Катион (К⁺) – положительно заряженный ион;

Анион(А^-) – отрицательно заряженный ион.

Запись в Ш.

Предполагаемые ответы учащихся: проводят, не проводят, распада, заряженная частица, положительно, отрицательно заряженный ион.

4.

Этап организации осмысления.

Какие Вы знаете типы химической связи?

У каких сложных химических веществ бывают типы химических связей?

Разные связи обуславливают разные типы кристаллических решеток. Какие Вы знаете типы кристаллических решеток?

Разные типы связей и кристаллических решеток обуславливают разные свойства веществ. Как мы можем убедиться в этом?

Ознакомьтесь с заданием и начнем.

Демонстрация опытов:

Дистиллированная вода

Сухая поваренная соль

Раствор поваренной соли

Сахар, раствор сахара

Уксусная кислота концентрированная, раствор уксусной кислоты.

Какие вещества проводили ток, какие нет? Отметьте + вещества электролиты.

Почему при добавлении воды к кислоте лампочка горит ярче?

Подведем итог (слайд)

Используя таблицу растворимости, приведите примеры электролитов (по одной формуле)

Кислоты-

Щелочи-

Соли-

Неэлектролитов:

Оксиды, газы, большинство органических веществ

Что такое электрический ток?

Какие Вы знаете частицы?

Исходя из опытов, которые Вы сейчас увидели, давайте уточним определение электролитов.

Что является обязательным для проведения электрического тока?

Причиной электропроводности является взаимодействие свободных частиц с водой.

Мы с вами повторили основные понятия ТЭД

и теперь, оперируя ими, можем сформулировать закономерности, характеризующие основные положения ТЭД.

Оформление 3 страницы буклета (основные закономерности).

Что является причиной диссоциации?

1 положение.При растворении в воде или расплавлении электролиты диссоциируют на ионы:

положительные и отрицательные

2 положение:Причиной диссоциации электролита является его гидратация с молекулами воды и разрыв химической связи в нем

Вывод: Механизм ЭД:

Молекулы воды полярны, они представляют собой диполи: на одном конце диполя δˉ (частичный отрицательный заряд), на другом – δ⁺ (частичный положительный заряд). При контакте кристалла NaCl с водным раствором, водородные связи между молекулами воды, находящимися вблизи кристалла, разрушаются. Диполи воды ориентируются своими полюсами относительно ионов на поверхности кристалла: отрицательным полюсом диполя – к катионам натрия, положительным полюсом диполя – к анионам хлора. Происходит процесс соединения ионов соли с молекулами воды – гидратация ионов. Молекулы воды, притягивающиеся к ионам растворяемой соли, во много раз ослабляют притяжение ионов друг к другу. Постепенно гидратированные ионы разъединяются

При растворении хлороводорода в воде диполи воды ориентируются относительно диполя НС1. Под действием диполей воды происходит поляризации связи Н-С1, в результате которой общая электронная пара полностью смещается к атомной частице хлора. Связь Н-С1 диссоциирует, и образуются гидратированные ионы. Ионы Н⁺ взаимодействуют с молекулами воды с образованием иона гидроксония Н3О⁺.

3 положение.Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к положительно заряженному источнику тока – к катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к аноду, поэтому их называют анионами.

4 положение.Процесс диссоциации - обратимый процесс для слабых электролитов

5 положение:Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

Степень электролитической

диссоциации (α) - отношение числа продиссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.

Вывод: Мы охарактеризовали основные положения ТЭД, записали в Ш.,что поможет вам на следующем уроке быстро вспомнить изученную тему.

Ионная, ковалентная полярная, не полярная, водородная, металлическая.

Ионная, ковалентная полярная

Ионная, атомная, молекулярная, металлическая

Посмотреть опыт.

Раствор поваренной соли, раствор уксусной кислоты.

Дело в воде.

Диссоциация.

Таблица в буклете стр. 1

Электрический ток – направленное движение

заряженных свободных частиц

Катионы, анионы, протоны, электроны, нейтроны

Электролиты–это вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

Вода

Взаимодействие молекулы электролита с молекулой воды и разрыв химической связи в молекуле электролита. Это явление называется гидратация

Для двух подруг подарков груз

Взвалилcебе Ион на плечи

Для Кати он несет свой плюс(+)

Для Ани он несет свой минус

(-)

ЭТАПЫ ДИССОЦИАЦИИ

Веществ

с ионной связью:

1.Ориентация

диполей воды 

2.гидратация 

3.диссоциация

ЭТАПЫ ДИССОЦИАЦИИ

Веществ

с ковалентной

связью:

1.Ориентация диполей воды 

2. гидратация

3.ионизация

4.диссоциация

6.

Этап закрепления новых знаний и способов деятельности.

На основании вышеизложенных выводов рассмотримосновные классы неоргани-ческих соединений с точки зрения ЭД и подтвердим второе положения ТЭД примерами.

Оформление 4 страницы буклета (химические свойства веществ).

Кислоты.

Что общего в составе кислот?

Записываем уравнения химических реакций, отражающих диссоциацию кислот:

H₂ SO₄ =2 H⁺+ SO₄^2-

НCl = Н⁺+ Cl^-

Что общего в диссоциации кислот?

Как сформулировать определение кислот в свете ТЭД?

Вывод: Кислоты - это электролиты, которые диссоциируют с отщеплением катиона водорода.

Основания.

Что общего в составе оснований?

Какие основания являются электролитами?

Записываем уравнения химических реакций, отражающих диссоциацию щелочей.

KOH = K⁺ + OH^-

2Вa(OH)₂ = 2Вa²⁺+4OH^-

Что общего в диссоциации щелочей?

Как сформулировать определение оснований в свете ТЭД?

Вывод: Основания - это электролиты, которые диссоциируют с отщеплением аниона гидроксильной группы.

Соли.

Что общего в составе солей?

Какие соли являются электролитами?

Записываем уравнения химических реакций, отражающих диссоциацию

солей.

NaCl = Na⁺ + Cl^-

К₂SO₄= 2 К ⁺ +SO₄^2-

Найдите ошибку на слайде!

Что общего в диссоциации солей?

Как сформулировать определение солей в свете ТЭД?

Вывод: Соли - это электролиты, которые диссоциируют с отщеплением катиона металла и аниона кислотного остатка.

Оксиды не являются электролитами.

В состав кислот входит водород (Н).

Запись в Ш.

Образуется катион водорода

В состав оснований входит группа ОН.

Щёлочи.

Образуется гидроксид-ион

ОШИБКА НА СЛАЙДЕ!

Запись в Ш.

Образуется катион металла и анион кислотного остатка.

7.

Этап первичной проверки понимания.

Дифференцированная самостоятельная работа с последующей проверкой на доске.

При выполнении работы можно пользоваться примерами, записанными в созданной шпаргалке.

*На оценку «3»: *На оценку «4»:

Определите правильный ответ на слайде

*На оценку «5»:

1. В результате диссоциации нитрата натрия образуются

1) Na⁺ + 2NO₃ ^-

2) Na⁺ + NO₃ ^-

3) Na⁺ + 3NO₃ ^-

4) Na⁺ +2NO₂ ^-

2. Сульфат-ион образуется при диссоциации 1) Nа2S 2) ВаSО4 3) К2SО3

4) К2SО4

Выполнение работы.

8

Рефлексия

Проверка правильности выполнения работы

Посмотрите правильные ответы и проверьте своё решение.

Кто выбрал свой уровень выполнения задания и справился с ним без ошибок, поставьте себе в тетрадь соответствующую оценку.

слайд

Учащиеся выполняют проверку выполненного задания.

И в заключение нашего урока мы напишем с вами японские стихи – синквейн.

И посвятим их электролитической диссоциация.

В буклете на последней странице оформлена структура синквейна. В парах составьте синквейн.

Работа с синквейном.

Электролит!

Пропускает электрический ток!

Распадается на ионы!

Сильные! Средние! Слабые!

Жизнь!!!

Другой вариант

Шпаргалка!

Умная, необходимая!

Учит, помогает, выручает.

Нам нравится наша шпаргалка!

Класс!!!

9

Итог урока

Сегодня за урок мы многое успели.

Повторили основные понятия ТЭД;

Изучили основные положения ТЭД;

Рассмотрели сущность кислот, оснований и солей в свете ТЭД;

Составили умную шпаргалку;

Научились писать японские стихи;

Подсчитайте количество баллов на своих листах. Сдайте листы для выставления оценок.

Ребята, спасибо вам за урок! Урок окончен. До свидания.

Хоть выйди ты не в белый свет

А в поле за околицей,-

Пока идешь за кем-то вслед,

Дорога не запомнится.

Зато, куда б ты ни попал

И по какой распутице,

Дорога та, что сам искал,

Вовек не позабудется.

Н.Рыленков

«Теория электролитической диссоциации»

Основные положен сформулировал - С. Аррениус (1887 г)

Электролитическая

диссоциация -

процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве

Дата: 14.04.2016 год

Тема урока:___________________________________

Цель урока: Повторить, обобщить и систематизировать знания о ТЭД.

Электролиты – это вещества, которые _________________________электрический ток;

Неэлектролиты – это вещества, которые _____________________________электрический ток;

Электролитическая диссоциация – это процесс _______________ вещества на ионы при растворении в воде или расплавлении.

Ион – это ________________________ частица;

Катион (К⁺) – ____________________________ заряженный ион;

Анион (А^-) – ___________________________ заряженный ион

Демонстрация опытов:

Дистиллированная вода

Сухая поваренная соль

Раствор поваренной соли

Сахар, раствор сахара

Гидроксид натрия

Уксусная кислота

концентрированная,

Раствор уксусной кислоты.

Электрический ток – направленное движение

заряженных свободных частиц.

Электролиты – это вещества, водныерастворы или расплавы которых проводят электрический ток.

Причиной электропроводности является взаимодействие свободных частиц с водой.

Основные положения ТЭД

Для двух подруг подарков груз

Взвалил cебе Ион на плечи

Для Кати он несет свой плюс (+)

Для Ани он несет свой минус (-)

2 . Причиной диссоциации электролита является его гидратация с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

ЭТАПЫ ДИССОЦИАЦИИ

Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к положительно заряженному источнику тока – к катоду.

4 Процесс диссоциации - обратимый процесс для слабых электролитов.

5 Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

Степень электролитической

диссоциации (α) - отношение числа продиссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.

Д/З Написать диссоциацию на ионы:

H₂ SO₄ =

НCl =

2Вa(OH)₂ =

NaCl =

Сокращённому ионному уравнению

Fе 2+ + 2ОН- = Fе(ОН)2↓ соответствует реакция между:

1) хлоридом железа(II) и водой

2) железом металлическим и водой

3) хлоридом железа(III) и гидроксидом калия

4)хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия