Алюминий, его физические и химические свойства, применение

Чтобы прийти к верному ответу, вам стоит посмотреть на картинки и понять, что их объединяет и исключитьлишнее.

Приложение № 1

Карточкасфактами

Это третий по распространённости на земле элемент.

На его долю приходится более 8% земной коры.

В 1978 г. в породах Сибирской платформы обнаружен самородок этого. металла в виде нитевидных кристаллов длиной 0,5 мм.

Найден в лунном грунте.

Был открыт в 1825 г. и стоил в 1500 раз дороже золота.

Погремушку, изготовленную из этого металла, торжественно преподнесли сыну Наполеона III.

Первым изделием из этого металла были пуговицы на камзоле одного из последних королей Франции.

Только очень богатые люди могли позволить себе употреблять пищу из таких тарелок, изготовленных из этого металла.

Мастера, принёсшего в дар римскому императору Тиберию чашу из этого металла, казнили.

10. 1855 год, Парижская выставка – он демонстрировался как самый редкий и дорогой металл, который был почти в 10 раз дороже золота.

11. На международном съезде химиков Д. И. Менделееву в знак его научных заслуг был вручен ценный подарок кружка из этого металла.

Приложение №3

Инструкция

Правила безопасности.

Соблюдайте осторожность при работе с раствором кислот и щелочей. При нагревании прогревайте сначала всю пробирку. Направляйте ее отверстие в сторону от себя и соседей. При попадании на кожу смыть большим количеством воды.

Опыт №1. Взаимодействие алюминия с раствором кислоты.

В пробирку поместите два кусочка алюминия. Добавьте 1 мл разбавленной соляной кислоты. Если реакция не происходит, содержимое пробирки слегка нагрейте.

Объясните наблюдаемое, составьте уравнение химической реакции.

Опыт №2.Взаимодействие алюминия с раствором щелочи.

В пробирку поместите два кусочка алюминия. Добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия.

Объясните наблюдаемое, составьте уравнение химической реакции.

Сделайте вывод о свойствах алюминия.

Приложение № 4

Тестпо теме «Алюминий».

  Выберите правильный ответ.

Часть А

1.Степень окисления алюминия в его оксиде

а) +2   б) +1    в) +3    г) -3   

2.Номер группы, в которой расположен алюминий

а)VII  б) III  в) II    г) I

3.Порядковый номер алюминия

а) 13     б) 11     в) 19      г) 17

4.Относительная атомная масса алюминия

а) 27     б) 23     в) 36     г) 35,5

5.Число валентных электронов в атоме алюминия

а) 1     б) 4        в) 3      г) 2

6.Название минерала с формулой Al₂O₃

а) боксит     б) лимонит     в) корунд   

г) полевой шпат

7.Способ промышленного получения алюминия

а) алюмотермия  б) электролиз  

в) пиролиз   г) гидролиз

8.Температура плавления алюминия

а) 1200 ⁰С  б) 120 ⁰С    в) 360 ⁰С   г) 600 ⁰С

Часть Б

9.Сопоставьте:

Исходные вещества         Продукты реакции

1)Al + H₂O→ А) 2Al₂O₃

2) 3CI₂ + 2Al →          Б) 2AlCl₃

3) 2Al + 6HCI   →       В) 2AlCl₃ + 3H₂O

4) 4Al + 3O₂→            Г)Al(OH) ₃ + H₂                

5) Al₂O₃ + 6HCI →       Д) 2AlCI₃ + 3H₂

10.Сопоставьте:

Часть С

Закончите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Al + H₂SO₄(Р)  →

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/206536-aljuminij-ego-fizicheskie-i-himicheskie-svojs