Конспект урока по химии 8 класс «Соляная кислота и её соли»

Конспект урока по химии 8 класс.

Тема урока: Соляная кислота и её соли.

Таркова Лариса Николаевна.

МКОУ Знаменская СОШ. Иркутская область, Жигаловский район, село Знаменка.

Учитель географии, химии.

Урок № 64. Тема урока: Соляная кислота и её соли.

Планируемые результаты обучения:

Личностные. Оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья; формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды.

Предметные.Знать пути получения, применения соляной кислоты, её химические и физические свойства. Знать качественную реакцию на соляную кислоту и её соли. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства соляной кислоты. Уметь описывать области применения соляной кислоты и её солей.

Метапредметные. Р. Определение учебных задач, организация рабочего места. Использование информации для решения задач, формулирование проблемы и способов её решения. П. Определение объектов анализа, оперирование понятиями. Проведение расчётов. К. Выслушивать мнения других, владение различными формами устных и публичных выступлений, оценка разных точек зрения.

Основные понятия:Соляная кислота и её соли. Получение, применение и свойства. Качественная реакция на соляную кислоту и её соли. Участие соляной кислоты в процессах пищеварения.

Организационный момент. Приветствие. Проверка готовности к уроку.

Проверка домашнего задания. Письменный фронтальный опрос (в тетради и на доске).

Продолжите уравнения реакций:

H₂+Cl₂ →…. 2HCl↑; NaCl+H₂SO₄ →…NaHSO₄ + HCl↑; 2NaCl+H₂SO₄ -^t→ … Na₂SO₄ + 2HCl↑

Назовите все вещества, определите тип реакции. Что объединяет эти реакции?

I этап. Проблемная ситуация и актуализация знаний.

1. Вводное слово учителя. Попробуйте определить вещество (оно и есть тема нашего урока) по его описанию:

1. Это вещество всегда с нами.

2. По правилам техники безопасности, при приготовлении раствора этого вещества, его следует наливать в воду, а не наоборот.

3. Это вещество не меняет цвет раствора фенолфталеина, а цвет метилового оранжевого становится красным.

4. Соль этого вещества мы каждый день принимаем с пищей.

5. Это вещество, при небрежном с ним обращении, может вызвать сильные ожоги.

6. Молекула этого вещества состоит из одного атома самого лёгкого газа и одного атома

элемента № 17.

2. Обсуждение, беседа, определение вещества по описанию.

Слово учителя. Молодцы, конечно, это соляная кислота. Итак, тема нашего урока «Соляная кислота и её соли» (запись темы на доске).

3. Слово учителя. Вопрос: как вы думаете, что мы должны знать (узнать) о соляной кислоте?

Предположительные ответы: как получают соляную кислоту, с какими веществами взаимодействует, где применяется.

II этап. Решение проблемной ситуации.

1. Слово учителя. Когда вы определяли искомое вещество по описанию, я говорила, что это вещество (соляная кислота) всегда с нами. Как такое может быть?

На самом деле, соляная (она же хлороводородная) кислота действительно всегда с нами. Дело в том, что соляная кислота входит в состав желудочного сока. Она помогает переваривать пищу, обладает бактерицидным действием.

Но если человек питается неправильно, могут появиться проблемы со здоровьем, связанные именно с соляной кислотой.

Недостаток кислоты может вызвать несварение, а, наоборот, избыток, привести к изжоге. Как вы думаете, какими способами (или веществами), можно решить эти проблемы?

2. Беседа, выдвижение предположений, их запись на доске.

3. Слово учителя. Я предлагаю начать знакомство с соляной кислотой с выяснения путей её получения и сразу даю подсказку – соляная кислота это водный раствор хлороводорода.

Подумайте, какими способами можно получить соляную кислоту в лаборатории и в промышленности?

4. Совместная работа. Беседа, предположения (без подсказок учебника).

Выводы - если соляная кислота это раствор хлороводорода, значит, способы получения одинаковы. Полученный хлороводород нужно растворить в воде.

5. Итак, мы предполагаем, что способы получения соляной кислоты и хлороводорода одинаковы.

Откройте учебник на стр. 166, проверьте свои выводы.

6. Самостоятельная работа с текстом учебника, знакомство со способами получения соляной кислоты (проверка предположений), выводы.

7. Слово учителя. Мы познакомились со способами получения соляной кислоты. Переходим к изучению её свойств.

Начнём с изучения физических свойств. Пользуясь материалами учебника (стр. 166-167), самостоятельно познакомьтесь с физическими свойствами соляной кислоты

Физические свойства соляной кислоты:

Цвет …. Запах … Плотность …. Вес (по сравнению с водой – легче или тяжелее) … Вкус …

8. Совместная работа, беседа, обсуждение физических свойств соляной кислоты (по пунктам плана).

9. Слово учителя. Продолжим изучение свойств соляной кислоты (уже химических).

Но сначала я предлагаю вам выполнить задание на доске, поскольку тема «Кислоты» нам уже знакома. Так вы сможете предварительно оценить свои знания (не пользуясь материалами учебника).

С какими из веществ, формулы которых приведены, будет реагировать соляная кислота? Подчеркните формулы этих веществ, назовите соединения. Вспомните, к какому классу неорганических соединений относится каждое сложное вещество?
CuО, СО₂, Fe, Cu, Mg, H₂SO₄, Au, KClO₃, NaOH, AgNO₃, CaCO₃.

10. Самостоятельная работа, выполнение задания в тетради.

11. Слово учителя. Итак, вы выполнили свои задания. Давайте проверим их вместе.

А. Сначала посмотрим, верно ли определены классы соединений:

CuО – оксид меди (основный оксид);

СО_{2 –} оксид углерода (кислотный оксид);

H₂SO₄ – серная кислота (кислота);

Cu(OH)₂ – гидроксид меди (нерастворимое основание - гидроксид);

AgNO₃– нитрат серебра (соль азотной кислоты);

CaCO₃ – карбонат кальция (соль угольной кислоты);

KClO₃ – хлорат калия (соль хлорноватой кислоты).

Беседа (ученики, по желанию, называют соединения).

Б. Слово учителя. Сейчас я предлагаю вам рассмотреть, как взаимодействует с некоторыми веществами соляная кислота. Ваша задача рассмотреть опыты и определить, проходят ли химические реакции?

Демонстрация.

Действие на соляную кислоту индикатора (метилового оранжевого).

Взаимодействие соляной кислоты с магнием, железом, гидроксидом натрия (в пробирке с кислотой и индикатором), оксидом меди, нитратом серебра, карбонатом кальция.

Одновременно – беседа, описание учениками признаков химических реакций.

В. Совместная работа, составление уравнений реакций на доске (на примере проведённых опытов – за исключением реакции с хлоратом калия).

2HCl + Mg → MgCl₂ + H₂↑

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O

2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑+H₂O

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

6HCl + KClO₃→KCl + 3H₂O + 3Cl₂↑

Г. Слово учителя. Итак, попробуем сделать выводы, с какими веществами взаимодействует соляная кислота.

Беседа. А сейчас проверьте свои выводы (и задание), пользуясь таблицей учебника (стр. 167).

Д. Самостоятельная работа с таблицей учебника, проверка выводов.

Обсуждение. Особое внимание обратить на качественную реакцию на соляную кислоту и её соли.

12. Слово учителя. В начале урока у нас зашёл разговор о том, как можно помочь желудку при несварении и при изжоге.

Сможете ли вы сейчас самостоятельно «выписать рецепт»? Как можно бороться с её избытком и, наоборот, недостатком?

Совместная работа, обсуждение, выводы (можно в качестве подсказки показать аннотации к лекарственным средствам от изжоги).

13. Слово учителя. Итак, мы выяснили, каковы химические свойства соляной кислоты. Основываясь на этом, можете ли вы предположить, для чего (где) можно использовать соляную кислоту и её соли?

Беседа.

Совместная работа с рисунком учебника (стр. 168, рис. 77-78), знакомство с областями применения соляной кислоты и хлорида натрия.

III этап. Самостоятельное применение знаний.

Слово учителя. Сейчас я предлагаю вам проверить, насколько вы усвоили материал и выполнить следующие задания:

1. С какими из веществ, формулы которых приведены ниже, будет реагировать соляная кислота?
SiO₂, AgNO₃, Zn(OH)₂, SO₂, Ag, Al, BaO, LiOH, Na₂CO₃.
 Ответ подтвердите записью уравнений химических реакций. 

2. В двух пробирках без подписей находятся разные кислоты – соляная и серная (одинаковы внешне). Как можно определить, в какой пробирке соляная кислота?

IV этап. Самоконтроль и самооценка. Рефлексия.

1.SiO₂, SO₂, Ag - не взаимодействуют.

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂+H₂O

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

BaO +2HCl → BaCl₂+H₂O

LiOH+HCl → LiCl + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

2. При помощи нитрата серебра. В пробирке с соляной кислотой выпадет белый осадок.

Проверка выполненных заданий по ключу на доске.

V этап. Рефлексия. Ответы по карточкам.

Домашнее задание. Читать параграф 49, выучить свойства, подготовиться к практической работе 6 (стр. 173).

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/236733-konspekt-uroka-po-himii-8-klass-soljanaja-kis