Сценарий урока по теме: «Галогены». 9 класс

Тема урока : Галогены – простые вещества

Тип урока_:_ Урок изучения и первичного закрепления новых знаний и умений

Цели урока:

Личностные:создать условия для обучения умению работать в группах, продолжить формировать коммуникационную компетентность, развитие навыка адаптации к различным ролям при работе в группах, способствовать развитию умений оценивать свою работу на основе заданных критериев.

Метапредметные:развитие умений: вести диалог, слушать собеседника, задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнером; определять цели и пути ее достижения; выделять и формулировать то, что усвоено, и то, что необходимо усвоить, определять функции участников совместной работы; развивать способности обучающихся: анализировать полученную информацию, обобщать, делать выводы.

Предметные: способствовать усвоению знаний о строении и физических свойствах галогенов; способствовать формированию представления о химических свойствах галогенов.

Содержание приёмов и заданий , обуславливающих необходимость совершения УУД на различных этапах урока и описание методики их применения.

Организационный этап: Приветствие учащихся, оглашение темы урока.

2. Этап подготовки к работе на основном этапе (актуализация знаний)

Ребята мы изучаем раздел, неметаллы, и вы знаете, что неметаллы имеют большое значение в жизни современного человека. На предыдущем уроке мы изучили общие сведения о неметаллах: положение в периодической системе элементов Д.И.Менделеева, особенности строения их атомов. Сегодня приступаем к изучению наиболее ярких представителей в химическом отношении, самых активных неметаллов. Для того чтобы усвоить материал урока, нам необходимо вспомнить наиболее важные вопросы, которые рассматривали на предыдущих уроках. Актуализация знаний. Беседа. Учитель: - На какие две большие группы происходит деление химических элементов? Ученик:- На металлы и неметаллы . Учитель:  Что вы понимаете под неметаллом? Выберите и запишите только те определения, которые можно отнести к неметеллам.

•Малый радиус атома

•Малое количество электронов на внешнем энергетическом уровне

•Элементы чаще отдающие электроны

•Большое количество электронов на последнем энергетическом уровне

•Большой радиус атома

•Элементы чаще принимающие электроны

•Элементы с большим значением электроотрицательности

- Где находятся неметаллы в периодической системе Д.И. Менделеева. Ученик:- В периодической системе элементы – неметаллы расположены в правом верхнем углу периодической таблицы, условной границей, отделяющей металлы от неметаллов, служит диагональ, отведенная от бора к астату; 8 А подгруппа – инертные газы, 7 А подгруппа – галогены. Учитель:- Сегодня мы с вами будем вести разговор об элементах 7 А группы – галогенах .Учитель: Тема нашего урока “Галогены”.

Задачи нашего урока: Дать общую характеристику галогенам по их положения в периодической таблице. Рассмотреть их строение, сравнить физические и химические свойства. Узнать о важнейших соединениях галогенов. Определить области применения этих соединений. Каков наш план урока? Ученик: - Мы будем изучать положение галогенов в периодической системе; строение, физические и химические свойства и применение галогенов.

3.Этап усвоения новых знаний и умений

Учитель:

Постановка вопроса: Какие же свойства характерны для простых веществ – галогенов и чем они обусловлены?

Искать, сегодня, ответ на данный вопрос вы будете самостоятельно, разделившись на 5 групп. Каждая группа получит индивидуальную карточку с инструкцией к работе.

Учащимся предлагается разделиться на 5 групп. (Для каждой группы учащихся приготовлены инструктивные карточки для работы в группе.)

- Ребята, сейчас вы будете работать в своих группах и выполнять задания, содержащиеся в ваших инструкциях. По окончании этой работы, вы должны будете ознакомить с ней своих одноклассников, которые выполняли другие задания по данной теме.

Общая инструкция выполнения заданий для всех групп учащихся:

Внимательно прочитайте текст параграфа 32 и дополнительный текст.

Заполните таблицу.

Подготовьте устный ответ по своему заданию.

Подготовьте вопросы по теме своей карточки.

Учитель раздает инструктивные карточки с заданиями каждой группе:

Группа №1 (инструктивная карточка 1) : История открытия галогенов.

Группа №2 (инструктивная карточка 2): Строение атомов галогенов.

Группа №3 (инструктивная карточка 3): Изменение свойств галогенов с увеличением заряда ядра.

Группа №4 (инструктивная карточка 4): Химические свойства галогенов ( на примере хлора).

Группа №5 (инструктивная карточка 5): Влияние галогенов на организм.

.

После изучения учебного материала каждой группой учащихся, им предлагается поменяться членами групп так, чтобы в новые группы попали учащиеся из разных групп. В новых группах ребята рассказывают друг другу о проделанной работе и о том учебном материале, который они изучили.

4.Этап первичной проверки понимания изученного

Учащиеся отвечают на вопросы и выполняют тестовые задания.

Тест:

К группе галогенов относят:

А) Si, Ca, Mg, Ba, In

Б) F, CL, Br, I, At

В) Cl, I, K, At, Na

Г) Cl, F, Ne, Xe, Cu

2. Строение внешнего энергетического уровня атомов галогенов отражает электронная формула:

А) 1s2 2s2

Б) 1s2 2s2 2p3

В) 1s2 2s2 2p5

Г) 1s2 2s2 2p4

3. Для галогенов характерны свойства:

А) окислительные

Б) восстановительные

В) окислительно-восстановительные

4. Активность атомов галогенов увеличивается в ряду:

А) F, Cl, Br, I, At

Б) Cl, Br, I, F, At

В) At, I, Br, Cl, F

Г) I, At, Cl, Br, F

5. Галогены взаимодействуют со всеми веществами группы:

А) H2O, H2, Na, O2

Б) HCl, NaCl, NaOH, K

В) Fe, O2, S, N2O5

Г) KOH, H2O, N2, HI

Этап подведения итогов урока

Учитель предлагает сформулировать общий вывод: Галогены – типичные неметаллы с очень высокой реакционной способностью, поэтому требуют осторожного обращения с ними.

Теперь проверяем правильность выполнения заданий составленных группами и тестовое задание.

Выставление оценок.

6. Этап информации о домашнем задании (с комментариями)

§32, упр. 4,5, стр. 161.

Задание по выбору: Применение галогенов.

Уебник : П.А.Оржековский, Л.М.Мещерякова, Л.С.Понтак, Химия 9 класс, Астрель Москва, 2012.

Дополнительный материал для урока:

История открытия галогенов:

О существовании фтора догадывались многие химики конца ХУШ – начала Х1Х вв., но получить его в чистом виде из-за его высокой активности не удавалось. В истории фтора много трагических страниц: многие ученые, которые изучали соединения фтора, теряли здоровье, гибли, так как соединения фтора очень ядовиты. Первооткрывателем свободного фтора стал французский химик А. Муассан. Он подверг электролизу охлажденный до -23 С безводный фтороводород, но выделяющийся бледно-желтый газ разрушил платино-иридиевый анод. Чтобы эксперимент был удачным, его нужно было проводить в присутствии гидродифторида калия. Спустя 20 лет за это открытие Муассан был удостоен Нобелевской премии по химии. Электролиз до сих пор остается единственным способом получения фтора.

Свойства элементарного хлора впервые были описаны в 1774 г. шведским химиком К.Шееле, который получил хлор при взаимодействии соляной кислоты с пиролюзитом MnO2. Шееле не считал этот желто-зеленый газ с характерным запахом самостоятельным химическим элементом. Только в 1810 г. Х. Дэви сделал правильный вывод: этот газ – простое вещество, образованное элементом, который Дэви назвал хлорином. Через год Гей-Люссак дал этому газу название – хлор.

Бром был открыт французским химиком А. Баларом. Он исследовал жидкость, полученную при растворении в воде золы морских водорослей. Обработав ее хлорной водой, Балар заметил, что р-р стал красно-бурым. Парижская академия наук рекомендовала назвать новый элемент бромом из-за неприятного запаха паров этого вещества ( в переводе с греческого «бром» значит «зловонный»).

Иод был открыт в 1811 г. французским химиком-технологом Б. Куртуа. Куртуа получил «новое вещество…в виде черного порошка, превращающегося при нагревании в пары великолепного фиолетового цвета». Название новому элементу дал известный химик Гей-Люссак. «Иодэйдес» в переводе с древнегреческого означает «фиолетовый» - по цвету паров этого вещества.

Влияние галогенов на организм человека

Соединения фтора вызывают сильные отравления. При отравлением фтористым натрием наблюдается рвота, иногда с кровью, понос, сильное возбуждение, снижение тонуса мышц, судороги, паралич дыхательного центра.

Первая помощь: промывание желудка, солевое слабительное. Обратиться к врачу!

Хлор – очень ядовитое вещество. Вдыхание паров хлора вызывает ожог слизистых оболочек дыхательных путей, кашель, удушье, боли в груди и в глазах, слезотечение, отек легких, ослабление работы сердца.

Первая помощь: вдыхание кислорода, теплых водяных паров с небольшой примесью нашатырного спирта. Полный покой, постельный режим. При попадании паров хлора в глаза нужно промыть их 2%-ным раствором соды и обратиться к врачу.

Бром ядовит. При вдыхании паров брома наблюдается насморк, кашель, удушье, явления бронхита и бронхопневмонии, слезотечение, конъюктивит. Слизистая рта и языка приобретают коричневый цвет. При приеме брома внутрь – боли в животе, рвота, понос.

Первая помощь: вдыхание паров воды с небольшой примесью нашатырного спирта, ингаляции с содовым раствором. При отравлении через рот необходимо промывание желудка 0,5%-ным тиосульфата натрия.

Иод ядовит. Симптомы острого отравления: бурое окрашивание языка и слизистой оболочки рта, рвота, понос, головная боль, насморк, кожная сыпь, в тяжелых случаях – судороги, коматозное состояние.

Первая помощь: промывание желудка 0,5%-ным раствором тиосульфата натрия, внутрь 20-30 г активированного угля в водной взвеси. Промывать и прополаскивать нос, рот и глотку 2%-ным раствором карбоната натрия.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/244729-scenarij-uroka-po-temegalogeny-9-klass