- Курс-практикум «Педагогический драйв: от выгорания к горению»
- «Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
- «ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
- «Специфика работы с детьми-мигрантами дошкольного возраста»
- «Учебный курс «Вероятность и статистика»: содержание и специфика преподавания в условиях реализации ФГОС ООО и ФГОС СОО»
- «Центр «Точка роста»: создание современного образовательного пространства в общеобразовательной организации»
- «Особенности логопедической работы с детьми с СДВГ»
- «Психологическое сопровождение детей и подростков с СДВГ»
- «Дошкольник с СДВГ: особенности работы с гиперактивными детьми»
- «Специфика обучения и воспитания школьников с СДВГ»
- «Дети и подростки с СДВГ: особенности обучения, воспитания и психологической поддержки»
Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014
- Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
- Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
- Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.
в СМИ
профессиональную
деятельность
Контрольно-измерительный материал по химии в 11 (профильный уровень) классе
10527
1
МБОУ «Новолядинская СОШ»
Демонстрационный материал контрольно-измерительного материала
ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ
ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ
по химии в 11 (профильный уровень) КЛАССЕ
Спецификация
проверочной работы для проведения промежуточной аттестации
по химии за курс 11 класса (профильный уровень) в 2017 году
1. Назначение работы – оценить уровень освоения образовательной программы по химии за курс 11 класса (профильный уровень) учащихся МБОУ «Новолядинская СОШ» в 2017 году
2. Документы, определяющие нормативно-правовую базу
Содержание работы определяется на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (приказ Минобрнауки РФ N 1897 от 17.12.2010 г.) и Основной образовательной программой основного общего образования МБОУ «Новолядинская СОШ» (утв. приказом №370 от 31.08.2012г., с изменениями и дополнениями от 14.04.2015 приказ №428), рабочей программы по химии для 11 класса (профильный уровень) УМК автора: О.С. Габриелян (утв. 27.08.2010 приказ №131), Положения о текущем контроле успеваемости и промежуточной аттестации учащихся МБОУ «Новолядинская СОШ» (утв. приказом №368 от 10.03.2015г., с изм. от 29.08.2015г. приказ №14).
3.Структура работы.
Каждый вариант проверочной работы построен по единому плану: работа состоит из двух частей, включающих в себя 14 заданий. Часть 1 содержит 12 заданий с кратким ответом, в их числе 9 заданий базового уровня сложности (в варианте они присутствуют под номерами: 1–9) и 3 задания повышенного уровня сложности (их порядковые номера: 10, 23, 24). Часть 2 содержит 2 задания высокого уровня сложности, с развёрнутым ответом. Это задания под номерами 30, 32.
Общее представление о количестве заданий в каждой из частей проверочной работы дает таблица 1.
Таблица 1. Распределение заданий по частям работы
Частиработы | Числозаданий | Максимальный первичный балл | % максимального первичного балла за данную часть работы от общего максимального первичного балла – 24 | Тип заданий |
Часть 1 | 12 | 16 | 67 | С кратким ответом |
Часть 2 | 2 | 8 | 33 | С развернутым ответом |
Итого | 14 | 24 | 100% |
Задания базового уровня сложности, с кратким ответом, проверяют усвоение значительного количест ва элементов содержания важнейших разделов школьного курса химии: «Теоретические основы хи мии», «Неорганическая химия», «Органическая химия», «Методы познания в химии. Химия и
жизнь». Согласно требованиям стандарта к уровню подготовки выпускников эти знания являются обязательными для освоения каждым учащимся.
Задания повышенного уровня сложности, с кратким ответом, который устанавливается в ходе выпол нения задания и записывается согласно указаниям в виде определенной последовательности четы рех цифр, ориентированы на проверку усвоения обязательных элементов содержания основных образовательных программ по химии не только базового, но и углубленного уровня. В сравне нии с заданиями предыдущей группы они предусматривают выполнение большего разнообразия действий по применению знаний в измененной, нестандартной ситуации (например, для анализа сущности изученных типов реакций), а также сформированность умений систематизировать и обобщать полученные знания.
Задания с развернутым ответом, в отличие от заданий двух предыдущих типов, предусматрива вют комплексную проверку усвоения на профильном уровне нескольких (двух и более) элементов содержания из различных содержательных блоков. Они подразделяются на следующие разновидности:
– задания, проверяющие усвоение важнейших элементов содержания, таких, например, как «окислительно-восстановительные реакции»;
– задания, проверяющие усвоение знаний о взаимосвязи веществ различных классов (на примерах превращений неорганических и органических веществ);
– расчетные задачи.
Задания с развернутым ответом ориентированы на проверку умений:
– объяснять обусловленность свойств и применения веществ их составом и строением, характер взаимного влияния атомов в молекулах органических соединений, взаимосвязь неорганических и органических веществ, сущность и закономерность протекания изученных типов реакций;
– проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям.
4. Распределение заданий работы по содержанию
Таблица 2. Распределение заданий работы по содержанию
№ | Содержательные блоки / содержательные линии | Количество заданий в частях работы | ||
Вся работа | Часть 1 | Часть 2 | ||
1 | Теоретические основы химии | |||
1.1 | Современные представления о строении атома | 1 | 1 | |
1.2 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева | 1 | 1 | |
1.3 | Химическая связь и строение вещества | 1 | 1 | |
1.4 | Химическая реакция | 4 | 2 | 2 |
2 | Неорганическая химия | 3 | 3 | |
3 | Органическая химия | 2 | 2 | |
4 | Методы познания в химии. Химия и жизнь | |||
4.1 | Экспериментальные основы химии | 1 | 1 | |
4.2 | Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций | 1 | 1 | |
Итого | 14 | 12 | 2 | |
Таблица 3. Распределение заданий по видам проверяемых умений и способам действий
№ | Основные умения и способы действий | Количество заданий в частях работы | ||
Вся работа | Часть 1 | Часть 2 | ||
1 | Знать/понимать: | |||
1.1 | важнейшие химические понятия; | 1 | 1 | |
1.2 | основные законы и теории химии; | 1 | 1 | |
1.3 | важнейшие вещества и материалы | 1 | 1 | |
2 | Уметь: | |||
2.1 | называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре; | 1 | 1 | |
2.2 | определять/классифицировать: валентность, степеньокисления химических элементов, заряды ионов; вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки; характер среды водных растворов веществ; окислитель и восста новитель; принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических со- единений; химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам); | 3 | 3 | |
2.3 | характеризовать:s-, p- и d-элементы по их положению в Периодическойсистеме Д.И. Менде леева; общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства от- дельных представителей этих классов; строение и химические свойства изученных органических соединений; | 2 | 2 | |
2.4 | объяснять: зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемен та в Периодической системе Д.И. Менделеева; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной); зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения; сущность изученных видов химических реакций (электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных) и составлять их уравнения; | 4 | 2 | 2 |
2.5 | планировать/проводить: эксперимент по получе нию и распознаванию важнейших неорганичес ких и органических соединений, с учетом приоб ретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту; вычисления по химическим формулам и уравнениям | 3 | 3 | |
Итого | 16 | 14 | 2 | |
5. Распределение заданий работы по уровню сложности.
В работу включаются задания различного уровня сложности (базового– Б, повышенного– П, высокого– В) (см. таблицу 4).
Таблица 4. Распределение заданий по уровню сложности
Уровень сложности заданий | Числозаданий | Максимальный балл за выполнение заданий каждого уровня сложности | % от общего максимального балла (21) |
Базовый | 9 | 10 | 42 |
Повышенный | 3 | 6 | 25 |
Высокий | 2 | 8 | 33 |
Итого | 14 | 24 | 100% |
6. План контрольного теста.
Содержание контрольного теста по химии за 11 класс отражено в плане демонстрационного варианта, приведенном в Приложении 1.
Приложение 1. Обобщенный план варианта работы по химии
№ | Проверяемые элементы содержания | Коды прове-ряемых элемен- тов содержа-ния по кодифи-катору | Коды требо- ваний | Уро- вень слож- ности зада- ния | Макс. балл за вы- пол- нение зада- ния | При-мерное время выпол-нения зада- ния (мин.) |
1 | Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. | 1.1.1 | 1.2.1 2.3.1 | Б | 1 | 2 |
2 | Закономерности изменения химичес ких свойств элементов и их соедине ний по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и осо бенностями строения их атомов. Характеристика переходных элемен тов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их поло жением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделе ева и особенностями строения их атомов | 1.2.1 1.2.2 1.2.3 1.2.4 | 1.2.3 2.4.1 2.3.1 | Б | 1 | 2 |
3 | Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образо вания. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь | 1.3.1 | 2.2.2 2.4.2 | Б | 1 | 2 |
4 | Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов | 1.3.2 | 1.1.1 2.2.1 | Б | 1 | 2 |
5 | Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения | 1.3.3 | 2.2.2 2.4.3 | Б | 1 | 2 |
6 | Классификация неорганических ве ществ. Номенклатура неорганичес ких веществ (тривиальная и между народная). Классификация органи ческих веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) | 2.1 3.3 | 1.3.1 2.2.6 | Б | 1 | 2 |
7 | Характерные химические свойства простых веществ-металлов: щелоч ных, щелочноземельных, алюминия; переходных метал лов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водо рода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния | 2.2 2.3 | 2.3.2 | Б | 1 | 2 |
8 | Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных | 2.4 | 2.3.3 | Б | 1 | 2 |
9 | Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидрокси дов. Характерные химические свойства кислот | 2.5 2.6 | 2.3.3 | Б | 1 | 2 |
10 | Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соедине ний алюминия и цинка) | 2.7 | 2.3.3 | Б | 1 | 2 |
24 | Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в опреде ленной массе раствора с известной массовой долей; вычисление массо вой доли ве щества в растворе | 4.3.1 | 2.5.2 | Б | 1 | 5 |
25 | Расчеты объемных отношений га зов при химических реакциях. Тепловой эффект химической реак ции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции | 4.3.2 4.3.4 | 2.5.2 | Б | 1 | 2 |
26 | Расчеты массы вещества или объема газов по известному коли честву вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ | 4.3.3 | 2.5.2 | Б | 1 | 5 |
27 | Классификация неорганических ве ществ. Классификация и номенкла тура органических соединений | 2.1 3.3 | 2.2.8 | П | 2 | 5 |
36 | Реакции окислительно-восстановительные | 1.4.8 | 2.2.5 2.4.4 | В | 3 | 10 |
38 | Реакции, подтверждающие взаимо связь органических соединений | 3.9 | 2.3.4 2.4.3 | В | 5 | 10 |
7.Условия проведения итоговой работы (требования к специалистам).
Особых условий не требуется.
Проверку заданий осуществляет учитель химии или руководитель методического объединения.
8.Рекомендации по подготовке к экзаменационной работе.
При подготовке к итоговой работе рекомендуется использовать:
учебник: О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова «Химия 11, профильный уровень»;
контрольные и проверочные работы по химии к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысова «Химия 11, профильный уровень».
9.Время выполнения работы.
Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:
для каждого задания базового уровня сложности части 1 – 1-2 минуты;
для каждого задания повышенного уровня сложности части 1 – до 5 минут;
для каждого задания части 2 – до 10 минут.
Общая продолжительность работы составляет примерно 120 минут.
10.Дополнительные материалы и оборудование.
В аудитории во время итоговой работы у каждого экзаменующегося должны быть следующие материалы и оборудование:
периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
электрохимический ряд напряжений металлов;
непрограммируемый калькулятор.
11.Система оценивания выполнения отдельных заданий и работы в целом
Часть 1.
За правильный ответ на каждое из заданий 1–8 ставится 1 балл.
Задание считается выполненным верно, если записан правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.
Задания 9–10, 23, 24 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ в заданиях 9–10, 23, 24 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.
Задания части 2 (с развернутым ответом) предусматривают проверку от трех до пяти элементов ответа. Наличие каждого элемента ответа оценивается 1 баллом, поэтому максимальная оценка верно выполненного задания составляет до 5 баллов: задание с порядковым номером 30 – 3 балла, 32 – 5 баллов. Проверка заданий части 2 осуществляется на основе сравнения ответа учащегося с поэлементным анализом приведенного образца ответа.
За верное выполнение всех заданий работы можно максимально получить 24 балла.
12.Шкала оценивания
Баллы | 0-11 | 12-15 | 16-19 | 20-24 |
Оценка | 2 | 3 | 4 | 5 |
Кодификатор
для проведения промежуточной аттестации по химии в 11 классе на профильном уровне
Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников образовательных организаций для проведения промежуточной аттестациипо химии (далее – кодификатор) составлен на основе Обязательного минимума содержания основных образовательных программ Федерального компонента государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (базовый и профильный уровни)
(приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004 № 1089).
Кодификатор содержит систематизированный перечень важнейших элементов содержания, который рассматривается в качестве инвариантного ядра действующих программ по химии для образовательных организаций.
Раздел 1. Перечень элементов содержания, проверяемых на промежуточной аттестации
В структуре раздела 1 кодификатора выделены четыре крупных блока содержания (1, 2, 3, 4). Блоки 1 и 4 включают в себя ведущие содержательные линии, указанные жирным курсивом. Отдельные элементы содержания, на основе которых составляют проверочные задания, обозначены кодом контролируемого элемента.
Код блока содержания и содержатель ной линии | Код контроли руемого элемента | Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ |
1 | ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ | |
1.1 | Современные представления о строении атома | |
1.1.1 | Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. | |
1.2 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева | |
1.2.1 | Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам | |
1.2.2 | Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положе нием в Периодической системе химических элементов Д.И. Менде леева и особенностями строения их атомов | |
1.2.3 | Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, желе за) по их положению в периодической системе химических эле ментов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов | |
1.2.4 | Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов | |
1.3 | Химическая связь и строение вещества | |
1.3.1 | Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы об разования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энер гия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь | |
1.3.2 | Электроотрицательность. Степень окисления и валентность хими ческих элементов | |
1.3.3 | Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип крис таллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения | |
1.4 | Химическая реакция | |
1.4.1 | Классификация химических реакций в неорганической и органичес кой химии | |
1.4.2 | Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты | |
Реакции ионного обмена | ||
1.4.3 | Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная | |
1.4.4 | Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее | |
2 | НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ | |
2.1 | Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганичес ких веществ (тривиальная и международная) | |
2.2 | Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа) | |
2.3 | Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния | |
2.4 | Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотер ных, кислотных | |
2.5 | Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов | |
2.6 | Характерные химические свойства кислот | |
2.7 | Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных |
2.8 | Взаимосвязь различных классов неорганических веществ | |
3 | ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ | |
3.1 | Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) | |
3.2 | Характерные химические свойства углеводородов: алканов, цикло алканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) | |
3.3 | Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола | |
3.4 | Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров | |
3.5 | Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот | |
3.6 | Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахари ды, дисахариды, полисахариды) | |
3.7 | Взаимосвязь органических соединений. | |
4 | МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ | |
4.1 | Экспериментальные основы химии | |
4.1.1 | Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудова ние. Правила безопасности при работес едкими, горючими и токсич ными веществами, средствами бытовой химии | |
4.1.2 | Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы | |
4.2 | Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций | |
4.2.1 | Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в оп ределенной массе раствора с известной массовой долей; вычисле ние массовой доли вещества в растворе | |
4.2.2 | Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ | |
4.2.3 | Расчеты теплового эффекта реакции | |
4.2.4 | Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси) | |
4.2.5 | Нахождение молекулярной формулы вещества |
Итоговая проверочная работа по химии для 11(профильный уровень) класса
Инструкция по выполнению работы
Проверочная работа состоит из двух частей, включающих в себя 14 заданий. Часть 1 содержит 12 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 2 задания с развёрнутым ответом.
На выполнение проверочной работы по химии отводится 120 минут.
Ответом к заданиям части 1 является последовательность цифр или число. Последовательность цифр в заданиях 1–10,23, 24 запишите без пробелов, запятых и других дополнительных символов.
Ответы к заданиям 30, 32 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.
При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.
Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.
Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Желаемуспеха!
В- 1
Часть1
Ответамикзаданиям1–10, 23, 24являютсяпоследовательностьцифр.Запишитеответсправаотномерасоответствующегозадания,начинаяспервойклеточки.Последовательностьцифрзаписывайтебезпробелов,запятыхидругихдополнительныхсимволов.Каждый символ пишите в отдельной клеточке. Цифры в ответах на задания 5, 10, 23, 24 могут повторяться.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1) P2)S3)N4)C5)Cl
1.Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют одинаковое число энергетических уровней, содержащих электроны.
2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке усиления окислительных свойств их атомов.
3.Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые имеют одинаковую валентность в соединениях с водородом.
4.Из предложенного перечня выберите два вещества, которые имеют ионное строение.
1) хлорид кальция 2) лед 3) алюминий 4) кварц 5) известняк
5.Установите соответствие между формулой оксида и группой оксидов, к которой он принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ОКСИДА | ГРУППА ОКСИДОВ |
А) Cr2O3 | 1) основные оксиды |
Б) CrO | 2) кислотные оксиды |
В) CrO3 | 3) амфотерные оксиды |
4) несолеобразующие оксиды |
6.Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми могут реагировать и магний, и фосфор.
1) раствор гидроксида калия 2) соляная кислота 3) разбавленная серная кислота
4) концентрированная азотная кислота 5) сера
7.Из предложенного перечня выберите два вещества, при растворении которых в воде образуется щелочь.
1) оксид хлора(VII) 2) оксид кальция 3) оксид меди(II) 4) оксид лития 5) оксид цинка
8.Оксид железа(III) сплавили с твёрдым карбонатом калия. Выделившийся газ X пропустили через известковую воду, при этом образовался прозрачный раствор вещества Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.
1)CO22)CO3)CaCO34)Ca(HCO3)25)Ca(CH3COO)2
9.Задана следующая схема превращений веществ:
Х У
NaI ─────→ HI─────→ I2
Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.
1) Н2О 2) НCl(р-р) 3) NaHCO3(р-р) 4) H2SO4(конц.) 5) H3PO4(конц.)
10.Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента серы, которое она проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
СХЕМАРЕАКЦИИ | СВОЙСТВОСЕРЫ |
А)FeS+O2→Fe2O3+SO2 | 1) окислитель |
Б)BaSO4+C→BaS+CO | 2) восстановитель |
В)Na2SO3→Na2S+Na2SO4 | 3) и окислитель, и восстановитель |
Г) FeSO4+O2+H2SO4→Fe2(SO4)3+H2O | 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
23.Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕСОЛИ | ОТНОШЕНИЕКГИДРОЛИЗУ |
А) гидрокарбонат калия | 1) не гидролизуется |
Б) сульфат аммония | 2) гидролизуется по катиону |
В) нитрат натрия | 3) гидролизуется по аниону |
Г) ацетат алюминия | 4) гидролизуется по катиону и аниону |
24.Установите соответствие между фактором, действующим на равновесную систему
Fe2O3(Т) + 3H2(Г) ↔ 2 Fe(Т) + 3H2О(Г) –Q
и направлением смещения химического равновесия в этой системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФАКТОР | НАПРАВЛЕНИЕСМЕЩЕНИЯХИМИЧЕСКОГОРАВНОВЕСИЯ |
А) введение катализатора | 1) смещается в сторону продуктов реакции |
Б) повышение давления | 2) смещается в сторону исходных веществ |
В) понижение давления | 3) не происходит смещения равновесия |
Г) повышение температуры |
Часть 2
Запишите сначала номер задания (30, 32), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.
30.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KNO2 + ... + H2SO4 →N2 + FeCl3 + ... + ... + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С акт. , t0 CH3Cl,AlCl3 КОН, Н2О,t0
ацетилен ─────→ Х1 ─────→ Х2 ──→ С6Н5 - СCl3 ─────→ Х3 ──→ этилбензоат
Ответы
Часть 1
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 23 | 24 | 30 | 32 | |
В- 1 | 34 | 125 | 13 | 15 | 312 | 45 | 24 | 14 | 54 | 2134 | 3214 | 3331 | ||
Баллы | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 2 | 2 | 2 | 2 | 3 | 5 |
Часть 2
30.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
KNO2 + ... + H2SO4 →N2 + FeCl3 + ... + ... + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Вариант ответа Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 1 2N+3+6ē→N0 6 Fe+2–1ē→Fe+3 2) Указано, что железо в степени окисления +2 (или хлорид железа(II)) является восстановителем, а азот в степени окисления +3 (или нитрит калия) – окислителем 3) Определенынедостающиевещества,ирасставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2KNO2+6FeCl2 +4H2SO4 =N2+4FeCl3+Fe2(SO4)3+K2SO4+ 4H2O |
Ответправильныйиполный,содержитвсеназванныевышеэлементы | 3 |
Правильно записаны 2 элемента ответа | 2 |
Правильно записан один элемент ответа | 1 |
Все элементы ответа записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 3 |
32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
С акт. , t0 CH3Cl,AlCl3 КОН, Н2О,t0
ацетилен ─────→ Х1 ─────→ Х2 ──→ С6Н5 - СCl3 ─────→ Х3 ──→ этилбензоат
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) | Баллы |
Вариант ответа Ответвключает в себя пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений: Сакт. , t0 1) 3СН≡СН ─────→ С6Н6 AlCl3 2) С6Н6+ СН3Cl─────→ С6Н5 - СН3 + НCl свет 3) С6Н5 - СН3 + 3Cl2─────→ С6Н5 - СCl3 + 3НCl Н2О, t0 4) С6Н5 - СCl3 + 4КОН ─────→ С6Н5 - СООК+ 3КCl + 2Н2О 5) С6Н5 - СООК+ СН3─ СН2─I → С6Н5 - СОО СН2 СН3+ К I | |
Правильно записаны 5 уравнений реакций | 5 |
Правильно записаны 4 уравнения реакций | 4 |
Правильно записаны 3 уравнения реакций | 3 |
Правильно записаны 2 уравнения реакций | 2 |
Правильно записано 1 уравнение реакции | 1 |
Все уравнений реакций записаны неверно | 0 |
Максимальный балл | 5 |
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/251637-kontrolno-izmeritelnyj-material-po-himii-v-11
БЕСПЛАТНО!
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
- «Профессиональная деятельность педагога дополнительного образования: содержание и технологии работы с детьми»
- «Преподавание физики и астрономии по ФГОС ООО и ФГОС СОО: содержание, методы и технологии»
- «Управление кризисными ситуациями в деятельности педагога-психолога образовательной организации»
- «Специфика организации работы ДОУ в период эпидемии коронавирусной инфекции»
- «Содержание и методы преподавания общеобразовательной дисциплины «Физическая культура» по ФГОС СПО»
- «Особенности социальной работы с людьми, затронутыми ВИЧ-инфекцией»
- Учитель изобразительного искусства. Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса
- Проведение процедуры медиации и управление конфликтами
- Педагог-психолог дошкольной образовательной организации. Содержание и организация профессиональной деятельности
- Воспитательная деятельность в образовательной организации
- Учитель-логопед в образовательной организации. Коррекция речевых нарушений у младших школьников
- Теория и методика преподавания математики в образовательных организациях
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.