Рабочая программа по химии 9 класс

ПРАВИТЕЛЬСТВО САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

КОМИТЕТ ПО ОБРАЗОВАНИЮ

АДМИНИСТРАЦИЯ НЕВСКОГО РАЙОНА САНКТ- ПЕТЕРБУРГА

ОТДЕЛ ОБРАЗОВАНИЯ

Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение

школа – интернат № 18 Невского района Санкт-Петербурга

Рабочая программа

ПО ХИМИИ

для 9-а класса

на 2016-2017 учебный год

Программу составила:

Бондарь Галина Николаевна

Санкт-Петербург

2016 г.

Пояснительная записка.

Программа разработана для обучения учащихся 9-а класса по химии и является адаптированной для обучающихся с задержкой психического развития.

Программа представляет собой один из возможных вариантов построения курса химии адаптированного для обучающихся с задержкой психического развития. Составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии, и на основе авторской программы основного общего образования курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриеляна. - М.: Дрофа, 2009.г.

Программа рассчитана на изучение химии в объеме 68 часов в год, то есть 2-х часов в неделю, в течение 1 года, что соответствует учебному плану образовательного учреждения.

Выбор авторской программы О.С. Габриеляна, в качестве основы для составления рабочей, заключается в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это соответствует принципам коррекционной педагогики – соблюдение последовательности изучения материала от простого к сложному, следование строгой логике принципа развивающего обучения, и позволяет освободить содержание программы от избытка ненужного материала. По программе О.С. Габриеляна к учебникам разработаны электронные приложения. Это предполагает использование на уроках химии компьютерной техники, что учитывает особенность реализации рабочей программы в коррекционной школе для обучающихся с задержкой психического развития, где в качестве основной педагогической технологии используется технология коррекционно-развивающего обучения. Кабинет химии в образовательном учреждении хорошо оборудован компьютерной техникой, что дает возможность пользоваться электронными образовательными ресурсами, в основе которых лежит применение наглядно-действенных методик, что с одной стороны позволяет задействовать одновременно нескольких анализаторов обучающихся с задержкой психического развития при работе с учебным материалом, с другой стороны помогает. компенсировать недостаток практической базы образовательного учреждения (например, отсутствие в полном объеме веществ), гарантировать выполнение обязательного минимума основного общего образования по химии.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитиепознавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитаниеотношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа реализуется с помощью учебника: Габриелян О. С. Химия. 9 класс. учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2011г.

Учебно-методическое обеспечение программы

УМК для обучающихся:

Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2013 г.

Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9». - М.: Дрофа, 2013

Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа.,2012

УМК для учителя:

Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2013 г.

Рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9».- М.: Дрофа, 2013

Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2002.

Горковенко М.Ю. Химия. 9 класс: Поурочные разработки к учебнику О.С. Габриеляна. - М.: ВАКО, 2004.

Химия. 9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9 «/О.С.Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2006.

Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8 класс». Габриелян О.С., Яшукова А.В. – М.: Дрофа.2012

Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа.

Интернет-ресурсы:

http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

тестирования.

http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.

Этот учебник соответствует необходимости индивидуального подхода к учащимся с задержкой психического развития относительно особенности их памяти, мышления, восприятия. Учебник содержит все необходимые теоретические и практические материалы для усвоения курса, полностью соответствует развивающей технологии обучения, возможно широкое использование ИКТ при выполнении практических и лабораторных работ (и виртуальных). Язык изложения образный, понятный.

Учебник входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ основного общегообразования в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2014/2015 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитиепознавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитаниеотношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В школе, где обучаются дети с задержкой психического развития, изучение учебного курса химии происходит по тем же программам, что и в массовой общеобразовательной школе. Однако особенностью психического развития детей указанной категории является прежде всего недостаточная сформированность мыслительных операций, что обусловливает дополнительные коррекционные задачи, направленные на развитие мыслительной и речевой деятельности, на повышение познавательной активности детей, на создание условий для осмысления выполняемой учебной работы.

При проведении уроков химии в 9-а классе соблюдается коррекционная направленность обучения. Она выражается в соблюдении следующих направлений:

Формирование социально-нравственного поведения детей, обеспечивающих успешную адаптацию к новым условиям обучения: осознание изменившихся условий, осознание необходимости самоконтроля.

Развитие личностных компонентов познавательной деятельности (активность, самостоятельность)

Формирование навыка планирования своей деятельности в соответствии с определенными запросами.

Индивидуальная коррекция имеющихся недостатков.

Охрана и укрепление соматического и психоневрологического здоровья.

Создание благоприятной среды, обеспечивающей развитие школьника и стимулирующей его познавательную деятельность.

Системный разносторонний контроль динамики развития учащегося.

Обеспечение учебно-методического и материально-технического оснащения.

Социально-трудовая, профориентационных адаптация учащихся.

На уроках химии используются следующие виды коррекционно-развивающей работы:

Коррекция отдельных сторон психической деятельности:

Развитие зрительного восприятия и узнавания.

Развитие зрительной памяти и внимания.

Формирование обобщенных представлений о свойствах предмета (цвет, форма, величина).

Развитие пространственных представлений и ориентация.

Развитие представлений о времени.

Развитие слухового внимания и памяти.

Коррекция развития основных мыслительных операций:

Навыков соотносительного анализа.

Навыков группировки и классификации.

Умение работать по словесной и письменной инструкции алгоритму.

Умение планировать деятельность.

Развитие комбинаторных способностей.

Развитие различных видов мышления:

Развитие наглядно – образного мышления.

Развитие словесно – логического мышления.

Коррекция нарушений в развитии эмоционально – личностной сферы.

Развитие речи, овладение техникой чтения.

Расширение представлений об окружающем мире, обогащение пассивного и активного словаря.

В связи с особенностями поведения обучающихся с задержкой психического развития (расторможенность, неорганизованность) необходим строжайший контроль за соблюдением правил техники безопасности при проведении лабораторных опытов, практических работ в кабинете химии.

Большое значение для полноценного усвоения материала по химии приобретает опора на межпредметные связи вопросов, изучаемых в данном курсе, с такими предметами, как природоведение, география, биология, физика. Позволяя рассматривать один и тот же учебный материал с разных точек зрения, межпредметные связи способствуют более прочному закреплению полученных знаний и практических умений.

Структура курса. Программа типовая, базового уровня, адаптированная.

Трудности, испытываемые детьми с задержкой психического развития при изучении химии, обусловили изменения, которые внесены в Авторскую программу:

выделено дополнительное время для изучения наиболее важных вопросов,

отведено больше времени на повторение пройденного материала, отработки навыков написания химических формул и уравнений;

некоторые темы учебного материала даны в ознакомительном плане;

отдельные темы, данные стандартом для изучения, но не включенные в Требования к уровню подготовки выпускников по химии, вообще исключены из изучения, что способствует уменьшению объема изучаемого материала.

Увеличено количество часов по теме "Металлы" (с 15 до 20).

Уменьшено количество часов по теме «Неметаллы» (23 до 20)

Исходя из уровня подготовки класса, при изучении курса химии используются технологиикоррекционно-развивающего обучения, дифференцированного подхода и личностно – ориентированного образования.

Методы обучения: репродуктивный (объяснительно – иллюстративный) и продуктивный (частично-поисковый).

Форма организации познавательной деятельности - групповая и индивидуальная.

Программой предусматриваются проведение на уроках демонстрационных опытов учителем.

Основной формой обучения является урок, на котором предусматриваются важные виды деятельности обучающихся

практическая деятельность учащихся по проведению наблюдений, проведению опытов;

развитие практических умений в работе с дополнительными источниками информации: энциклопедиями, справочниками, словарями, научно-популярной литературой с учетом психофизических особенностей детей, ресурсами Internet.

В преподавании курса химии используются следующие методы и формы работы с учащимися:

работа в малых группах (2-5 человек);

работа в парах постоянного и сменного составов;

подготовка сообщений;

исследовательская деятельность;

информационно-поисковая деятельность;

выполнение практических и лабораторных работ.

Данные формы и методы работы способствуют повышению работоспособности обучающихся, активируют их учебную деятельность, совершенствуют познавательную активность воспитанников школы-интерната, усиливают мотивацию к самостоятельной учебной работе.

В процессе оценки достижений планируемых предметных результатов на уроке используются следующие формы учета и контроля:

устные ответы;

самостоятельные письменные работы;

проверочные работы;

лабораторные работы;

письменные домашние задания.

Используется традиционная система выставления отметок.

Для контроля знаний, умений и навыков, обучающихся проводятся:

на начало года - входная диагностическая контрольная работа

на конец учебного года– диагностическая контрольная работа

В течение года проводятся тематические контрольные работы, тестовые контрольные работы, лабораторные, практические работы, которые организуются в соответствии с календарно-тематическим планированием.

По плану: контрольных работ – 4, лабораторных опытов – 17, практических работ – 6, уроков обобщения – 6.

В ходе реализации рабочей программы используются следующие формы учета знаний и умений:

текущая аттестация;

промежуточная аттестация по итогам четверти;

промежуточная аттестация по итогам года.

Результаты изучения курса «Химия 9» приведены в содержании программы для каждой темы, а также в разделе «Требования к уровню подготовки учащихся» и полностью соответствуют стандарту.

Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе.

В результате изучения химии ученик должен:

знать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

получать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ.

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

2. Учебно-тематический план

3. Содержание тем курса

1 тема: Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса(5 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

В результате изучения темы, обучающиеся должны:

знать: важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы;

объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.

Тема 2. Металлы (20)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общаяхарактеристикащелочныхметаллов.Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты),их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

ОбщаяхарактеристикаэлементовглавнойподгруппыII группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простыевещества, их физические и химические свойства.Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий.Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо.Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ иFe3+. Качественные реакции на Fe2+ иFe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ иFe3+.

Контрольная работа по теме "Металлы"

В результате изучения темы обучающиеся должны:

знать: положение элементов металлов в П.С.

описывать свойства и области применения различных сплавов

объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

для безопасного обращения с металлами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Тема 3. Химический практикум: «Свойства металлов и их соединений» (3 ч)

Практические работы:

Практическая работа №1.Осуществление цепочки химических превращений металлов.Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов. 

Практическая работа№3.Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 4. Неметаллы (20 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, Электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд Электроотрицательность. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общаяхарактеристикагалогенов.Строение атомов.  Простые вещества,  их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации.Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

В результате изучения темы, обучающиеся должны:

знать положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева

характеризовать свойства неметаллов

записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами

оказывать первую помощь при отравлении угарным газом

4. Химический практикум: Свойства неметаллов и их соединений. (3 ч)

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа№5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа№6. Получение, собирание и распознавание газов.

В результате изучения темы, обучающиеся должны:

знатьправила техники безопасности при работе в школьной лаборатории

уметьобращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

уметь поводить наблюдения, описывать и объяснять полученные результаты, делать выводы.

Тема 3. Органические соединения (7 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14.Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

В результате изучения темы, обучающиеся должны:

знать особенности органических соединений, валентность и степень окисления элементов в соединениях

иметь представление о природных источниках углеводородов и способах их переработки

описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: обоснование основных принципов здорового питания.

Тема 4. Химия и жизнь (2 часа)

Человек в мире веществ: материалы и химические процессы. Химическая картина мира. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов [поваренная соль, уксусная кислота (столовый уксус)]. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность: умение читать маркировку изделий пищевой, фармацевтической и легкой промышленности, соблюдение инструкций по применению приобретенных товаров.

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (4 часа)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Лист коррекции программы

По мере производственной необходимости (праздничные и выходные дни, карантин.),

не усвоение учебного материала обучающимися в рабочую программу могут быть внесены необходимые коррективы.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/257325-rabochaja-programma-po-himii-9-klass