- Курс-практикум «Педагогический драйв: от выгорания к горению»
- «Труд (технология): специфика предмета в условиях реализации ФГОС НОО»
- «ФАООП УО, ФАОП НОО и ФАОП ООО для обучающихся с ОВЗ: специфика организации образовательного процесса по ФГОС»
- «Специфика работы с детьми-мигрантами дошкольного возраста»
- «Учебный курс «Вероятность и статистика»: содержание и специфика преподавания в условиях реализации ФГОС ООО и ФГОС СОО»
- «Центр «Точка роста»: создание современного образовательного пространства в общеобразовательной организации»
- «Особенности логопедической работы с детьми с СДВГ»
- «Психологическое сопровождение детей и подростков с СДВГ»
- «Дошкольник с СДВГ: особенности работы с гиперактивными детьми»
- «Специфика обучения и воспитания школьников с СДВГ»
- «Дети и подростки с СДВГ: особенности обучения, воспитания и психологической поддержки»
Свидетельство о регистрации
СМИ: ЭЛ № ФС 77-58841
от 28.07.2014
- Бесплатное свидетельство – подтверждайте авторство без лишних затрат.
- Доверие профессионалов – нас выбирают тысячи педагогов и экспертов.
- Подходит для аттестации – дополнительные баллы и документальное подтверждение вашей работы.
в СМИ
профессиональную
деятельность
Урок по теме «Гидролиз солей»
775
2
Ольга Валентиновна Тимонина, учитель биологии-химии,
МКОУ «Новодолоновская СОШ», п.Новодолоново, Братский район
Конспект урока
«Гидролиз солей»
Тип урока: урок изучения нового материала
Методы: проблемный, исследовательский, игровой.
Форма работы: индивидуальная и групповая.
Оборудование:
реактивы: растворы солей- хлорид алюминия, карбонат натрия, хлорид натрия;
индикаторы- лакмус, фенолфталеин;
таблица сильных и слабых электролитов;
карточки с заданиями;
приложения.
Методические рекомендации : перед урокам класс делится на три экипажа.
Цель урока: сформировать у обучающихся понятие гидролиза солей.
Задачи урока:
Образовательные:
научить составлять ионное уравнение реакции гидролиза солей;
сформировать знания о практическом значении гидролиза.
Развивающие:
развивать умения и навыки химического эксперимента, умение пользоваться опорными знаниями;
развивать мышление, умение делать выводы из наблюдений .
Воспитательные:
воспитание положительного отношения к знаниям;
воспитание поведения, толерантности друг к другу.
Ход урока :
Iэтап урока – актуализация знаний.
Цель: повторить основные понятия, изменения окраски индикаторов в различных средах, а также сильные и слабые электролиты.
Сегодня наш химический корабль отправляется на выполнение важного задания. Мы должны будем выяснить, что такое гидролиз солей и какого его значение. Чтобы каждый «экипаж» как можно лучше справился со своей задачей, необходимо знать, какие химические «рифы» вас могут подстерегать на пути:
1.Какие вещества называются электролитами?
2. Какие вещества называются неэлектролитами?
3.Какие сильные электролиты вы знаете?
4.Что такое индикаторы?
5.Как индикаторы изменяют свой цвет в кислой среде?
6. Как индикаторы изменяют свой цвет в щелочной среде?
А сейчас, чтобы удостовериться в том, что все химические преграды на пути пройдены « экипажам» даётся задание:
Запишите формулы солей и укажите, каким, каким основанием и какой кислотой ( сильной или слабой) образованы соли. Кластер для одной из солей представить на доске.
Задание для « экипажа» № 1.
Хлорид алюминия, сульфат магния, нитрат цинка, карбонат.
Задание для « экипажа» № 2.
Карбонат натрия, ортофосфат калия, сульфид кальция.
Задание для « экипажа» № 3.
Хлорид натрия, сульфат калия, нитрат кальция.
По окончании работы « экипажи» представляют кластер для одной соли на доске ( см. приложение № 1).
II этап урока – проблемная задача
Цель : определить изменение окраски индикаторов в растворах солей.
Внимание! Опять « рифы»! чтобы их пройти ответьте на вопросы:
Что вы знаете об индикаторах?
За счёт каких ионов изменяется окраска индикаторов?
Как будут вести себя индикаторы в растворах солей?
Проверьте это с помощью лабораторной работы и свой наблюдения занесите в таблицу ( см. приложение 2 ).
III этап урока – поиск информации по данной теме
Цель: определите при каких условиях раствор соли может иметь кислую, щелочную и нейтральную среду.
Почему лакмус в хлориде алюминия становится красным, а в карбонате натрия синий? Для этого обратимся к уравнениям диссоциации солей в растворе:
A ICI3 AI3+ + 3CI-
N a2CO3 2Na++ CO32-
Ответ не найден, поэтому вернемся к кластеру, который составили вначале урока ( см. приложение № 1).Не видите ли вы связи между силой основания и силой кислоты, которой образованы соли и реакции среды, которой вы получили в лабораторной работе ( см. приложение № 3).
Выводы :
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой имеет кислую среду, так как в растворе образуется избыток ионов водорода;
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой имеет щелочную среду, так как в растворе избыток гидроксид- ионов;
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой имеет нейтральную среду, так как в растворе находится одинаковое количество ионов водорода и гидроксид- ионов.
IV этап урока – решение проблемы
Цель : дать определение гидролиза солей; показать составление упрощенной схемы гидролиза солей.
На основе обсуждения в каждом «экипаже» делается вывод о том, что гидролиз – реакция обмена между солью и водой.
Затем вместе составляются упрощенные схемы гидролиза солей.
1 .AICI3 AI3+ + 3CI-
Н2О Н ++ О Н-
A I3+ + 3CI- + Н ++ ОН- AIОН2+ + 3CI- + Н+ - кислая среда
N a2CO3 2Na++ CO32-
Н2О Н ++ О Н-
2Na++CO32-+ Н++ О Н- НCO3- +2Na+ + О Н- - щелочная среда
V этап урока – этап рефлексии
Цель: закрепить составление схемы гидролиза солей ; определение среды водных растворов солей.
Обучающие получают задания по варианта:
Какую реакцию среды будут иметь водные растворы солей:
I вариант
А. Сульфат магния
Б.Ортофосфат калия
В.Сульфат калия
II вариант
А. Нитрат цинка
Б.Сульфид кальция
В.Нитрат кальция
2.Составьте схему гидролиза двух первых солей.
Затем обучающиеся меняются друг с другом тетрадями, проверяют задания и сверяют их с ответами, которые представлены на доске, выставляют оценки. После этого каждый « экипаж» суммирует свои оценки и делают вывод о том, чей химический « экипаж» первым дошел до цели.
VI этап урока – итогов
Цель : обобщить и систематизировать ОЗН по данной теме; познакомить с практическим значением гидролиза в природе и жизни человека.
Беседа по вопросам:
Что такое гидролиз?
В каком случае раствор соли будет иметь кислую, щелочную и нейтральную среду?
Какие ионы отвечают за цвет индикатора в кислой и щелочной среде?
Составьте синквейн - Соль
Затем обучающиеся повторяют составление схемы гидролиза. После этого делают сообщения ( заранее приготовленные) о значении гидролиза в природе и жизни человека ( см. приложение 4)
VII – домашнее задание.
Выясните из дополнительных источников , какие соли находятся в морской воде и составьте уравнения их гидролиза.
Приложение № 1.
Кластер « Экипажа № 1»
AICI3
AI(OH)3 HCI
слабое основание сильная кислота
Кластер « Экипажа № 2»
Na2CO3
NaOHH2СО3
сильное основание слабая кислота
Кластер « Экипажа № 3»
NaCI
NaOHHCI
сильное основание сильная кислота
Приложение № 2.
Формула соли | Лакмус | Фенолфталеин | Реакция |
AICI3 | красный | - | кислая |
Na2CO3 | синий | малиновый | щелочная |
NaCI | фиолетовый | - | нейтральная |
Приложение № 3.
Кластер « Экипажа № 1»
AICI3
AI(OH)3< HCI
слабое основание сильная кислота
( OН- ) ( Н+ )
Кислая среда
Кластер « Экипажа № 2»
Na2CO3
NaOH >H2СО3
сильное основание слабая кислота
( OН- ) ( Н+ )
Щелочная среда
Кластер « Экипажа № 3»
NaCI
NaOH =HCI
сильное основание сильная кислота
Нейтральная среда
Приложение № 4.
Гидролиз в природе.
Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе.
Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры - это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов – алюмосиликатов – происходит разрушение горных пород.
Известный нам малахит (Cu2(OH)2CO2) – не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.
В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод рН приблизительно равно 9 наиболее интенсивно протекает фотосинтез в морских растениях и наиболее быстро развиваются морские животные. А если вспомнить о составе рН крови млекопитающих, в том числе и человека, то вы сможете не только сделать вывод о единстве животного мира на Земле но и сформулировать и некоторые гипотезы происхождении жизни на планете.
Гидролиз в жизни человека.
Гидролиз доставляет немало хлопот нефтяникам. Как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. При нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 град. С и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. Образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.
Впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. Например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.
Этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия.
Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.
Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза
Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед.
В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза – при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом. Даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, протекают благодаря гидролизу.
Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/260451-urok-po-teme-gidroliz-solej
БЕСПЛАТНО!
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
- «Организация работы с обучающимися с ОВЗ в практике учителя музыки»
- «Психолого-педагогические аспекты работы с младшими школьниками»
- «Организация обучения русскому родному языку и литературному чтению на родном языке в соответствии с ФГОС НОО»
- «Адаптация детей-мигрантов к образовательной среде»
- «Дети и подростки с СДВГ: особенности обучения, воспитания и психологической поддержки»
- «ОГЭ по истории: содержание экзамена и технологии подготовки обучающихся в соответствии с ФГОС»
- Основы тифлопедагогики в работе педагога с обучающимися с нарушениями зрения
- Педагогика и методика преподавания основ духовно-нравственной культуры народов России в образовательной организации
- Педагогика и методика преподавания информатики
- Теория и методика преподавания музыки в образовательных учреждениях
- Педагогика и методика начального образования
- Организационно-методическое сопровождение педагогов. Наставническая деятельность в образовательной организации
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться на сайте. Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться. Это займет не более 5 минут.