Урок по химии в 9 классе

Открытый урок химии в 9 классе

Тема « Железо и его соединения»

Место работы: Учитель химии МОУ «СОШ п.Новозаволжский»

Автор: Ерубаева Ульжан Сарсенгалиевна.

Цель:

обеспечить усвоение знаний о железе и его важнейших соединениях: железа +2 и +3;

изучить качественные реакции на ионы железа +2 и +3,

выяснить биологическую роль железа, используя основные химические понятия;

закрепить и обобщить знания учащихся о железе и его соединениях при выполнении тестов, упражнений и решении задач.

Ход урока

I.Организационный момент.

-Чтобы начать урок необходимо вас настроить на восприятие материала урока. Итак, игра «Внимание»

Из данных букв необходимо составить ключевое слово.

РАВКТИРА

II.Изучение нового материала

Сегодня, мы будем говорить о квартире в которой проживает химический элемент.

А теперь давайте узнаем о каком элементе пойдет речь.

Послушайте пожалуйста загадку.

Среди металлов самый главный,

Важнейшим древний элемент

В тяжелой индустрии ценный

Знаком с ним школьник и студент

Родился в огненной стихий

Расплав его течет рекой

Важнее нет в металлургии

Он нужен всей стране родной.

-О каком элементе идет речь?

Мы сегодня рассмотрим железо и его соединения. Это элемент которого в земной коре около 4,1%, но кроме этого он имеется и в организме человека, входит в состав гемоглобина, участвует в процессе переноса кислорода от органов дыхания к тканям.

Девиз нашего урока:

«Древо всеми корнями

Связанно с исследованиями»

Сегодня, мы совершим путешествие и у вас лежат на партах маршрутные карты в которых мы будем записывать результаты нашего маршрута.

Запишите число и тему урока.

Станция 1. «Визитка химического элемента»

На некоторых древних языках железо именуется «небесным камнем». Причина состоит в том, что чистое железо в нашей земле не встречается, но метеориты, обнаруженные в разное время состоят из чистого железа.

1)Определите положение железа в ПСХЭ Д.И.Меделеева.

2)Определите электронную формулу атома

3)Запишите результат в маршрутную карту.

Станция 2.Физические свойства простого вещества.

Железо- это серебристо- белый металл. Быстро тускнеет на влажном воздухе и в воде. Оно пластично, легко подвергается ковке, обладает магнитным свойством, хорошей тепло-электропроводностью.

Заполните следующий маршрут пользуясь учебником (страница 211)

Сообщение ученика о основных рудах железа. ( по физической карте показать основные руды железа их нахождение)

3) Что связывает между собой предметы?

(яблоко, железный гвоздь, ножницы)

5)Выполните тест.

Определите ключевое слово (Вещество)

Вещества бывают простые и сложные.

Мы рассмотрим химические свойства железа, поэтому отправляемся на станцию «Химические свойства»

Станция 3. «Химические свойства»

1. Взаимодействие с неметаллами.

А) Железо реагирует с неметаллами: Fe + S = FeS

Б) При нагревании до 200-250⁰С реагирует с хлором: Fe+Cl₂=FeCl₃

( у доски расставляют коэффициенты методом электронного баланса)

2 Fe⁰ + 3Cl₂⁰= 2 Fe³⁺Cl₃^1-

2. Взаимодействие с кислотами. Железо реагирует с растворами кислот.

А) Fe + H ₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑

Б) Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑.

( у доски расставляют коэффициенты методом электронного баланса)

В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает защитная оксидная пленка, препятствующая реакции металла с кислотой, поэтому концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить и хранить в железной таре (происходит пассивация металла).

Задание для самостоятельной работы: Прочитайте текст учебника, составьте уравнения реакций:

Fe + H ₂О =

Fe + CuSO₄ =

Fe + O₂ =

3. Эксперимент1. Получение гидроксида железа Fе(ОН)_{2 ↓} и изучение его свойств.

Ход эксперимента.

А) В чистую пробирку прилейте 1-2 мл раствора соли FеSО₄, добавьте щелочь NaOH. Что наблюдаете?

Fе(ОН)_{2 ↓} - зеленый осадок. В сухом виде вещество представляет собой белый порошок.

FеSО₄+ 2NaOH = Na₂SО₄+ Fе(ОН)₂↓ Запишите уравнение в ионном виде:

Fе²⁺+ SО₄^2-+ 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺+ SО₄^2-+ Fе(ОН)₂↓

Fе²⁺+ 2OH^- = Fе(ОН)_{2 ↓}

Б) Нагрейте получившийся осадок. Что наблюдаете? Fе(ОН)₂^{нагревание}→ FеО + Н ₂О

FеО – черное кристаллическое вещество.

4. Эксперимент 2. Получение гидроксида железа Fе(ОН)₃↓и изучение его свойств.

А) В чистую пробирку прилейте 1-2 мл.раствора соли FеСl₃, добавьте щелочь NaOH. Что наблюдаете?

Fе(ОН)₃- бурый осадок, обладающий слабо выраженными амфотерными свойствами.

FеСl₃↓+ 3NaOH = 3NaСl + Fе(ОН)_{3 ↓} Запишите уравнение в ионном виде:

Fе³⁺+ 3Сl^- + 3Na⁺+ 3OH^- = 3Na⁺+ 3Сl^-+ Fе(ОН)₃↓

Fе³⁺+ 3OH^- = Fе(ОН)₃↓

Б) 2Fе(ОН)₃^{нагревание} → Fе₂О₃+ 3 Н₂О

5.Качественные реакции на Fe²⁺; Fe³(демонстрация опытов)

1)  Для определения ионов Fe²⁺используется красная кровяная соль - K ₃[Fe(CN)₆]

FeCl₂ + K ₃[Fe(CN)₆] → КСl + KFe³⁺ [Fe²⁺(CN)₆^-]↓ синий осадок

2)Для определения ионов Fe³⁺используется жёлтая кровяная соль - K ₄[Fe(CN)₆]

FeCl₃+ K ₄[Fe(CN)₆] → КСl + KFe³⁺ [Fe²⁺(CN)₆^-]↓ синий осадок

Вывод: в обоих случаях выпадает одинаковый осадок синего цвета KFe³⁺ [Fe²⁺(CN)₆^-]↓

3)Для обнаружения ионов Fe³⁺ также используют взаимодействие солей железа (III) с роданитом калия KNCS.  

FeCl₃+ KNCS- → KCl + Fe (NCSCl)₂ - раствор интенсивно-красного цвета.

Из солей железа наибольшее техническое значение имеют сульфаты и хлориды.

FеSО₄ х 7 Н₂О – железный купорос (степень окисленияFe - (+2)). Это гидратное соединение применяют для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины.

FеСl₃ – хлорид железа (III), степень окисленияFe– (+3). Применяют для очистки воды, в качестве протравы при крашении тканей.

Fе₂(SО₄)₃ х 9 Н₂О – сульфат железа (III), степень окисленияFe- (+3). Применяют при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии.

-Русские говорили: «При рати железо дороже золота. Железом и золото добуду». Имеются веские доказательства того, что было время, когда железо ценилось дороже золота. В Египте в период Древнего Нового царства железо применяли для ювелирных изделий и украшении. Еще в XIV до до н.э. железо считалось драгоценным металлом из него как из золота изготовляли украшения.

Сообщение ученика о железе.

Применение железа и его соединений.

Железо – это металл, использование которого в промышленности и быту не имеет пределов. Широко распространена сталь в современной технике. Оксиды и соли железа применяют в производстве красок, магнитных материалов, катализаторов, лекарственных препаратов, удобрений. Железо – основа всех черных сплавов

Где используются сплавы железа?

Чугун и сталь- сплавы на основе железа, материальная основа технических изделий. Булат – старинная узорчатая твердая сталь для клинков.

  Биологическая роль железа (сообщение учащегося)

Интересно, что железо используется не только для строительства, не только в производстве, но и входит в состав живых организмов. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов очень велика. Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода от органов дыхания к другим органам и тканям. Соединения железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Так, тонкий серый порошок восстановленного железа – «Феррумредуктум» – назначается при малокровии довольно большими дозами – по одному грамму 3 раза в день. Это свидетельствует о важной роли железа в жизни человека и высших животных. Организм взрослого человека содержит в среднем 3,5 грамма железа. Это очень немного по сравнению с содержанием, скажем, кальция или калия. Однако в крови концентрация того же кальция в пять раз меньше, чем железа. Почти все железо нашего организма сосредоточено в красных клетках крови – эритроцитах.

Гемоглобин, который переносит кислород из легких во все органы и ткани, это сложное металлорганическое соединение, в состав которого обязательно входят атомы железа со степенью окисления (+ 2). Молекула гемоглобина состоит из двух частей – чисто белковой (глобина) и элементоорганического комплекса (гемма), в центре которого и находится атом железа. Именно железо придает гемоглобину важнейшее его свойство – способность связывать кислород и отдавать его там, где это нужно организму. Характерно, что масса железа в гемоглобине сравнительно мала: килограмм эритроцитов содержит лишь один грамм железа, но это не умаляет его роли.

В человеческом организме железо есть не только в крови. Его содержат мышцы, костный мозг, селезенка, печень. В организм железо попадает с пищей. Много железа в зеленых овощах – салате, шпинате, капусте. Черешня жёлтая содержит наполовину меньше железа, чем черная. Светло-зеленый капустный лист в 6 раз беднее железом, чем зеленый. В говядине железа больше, чем в телятине. Причем, самый богатый железом пищевой продукт это не яблоки, а курага: в ее составе железа в 5 раз больше. В организме железо претерпевает ряд химических превращений. Главное из них – переход из трехвалентного состояния в двухвалентное - Fe³⁺вFe²⁺.

III.  Закрепление (тест)

IV.  Итог урока

V. Домашнее задание

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/262868-urok-po-himii-v-9-klasse