Рабочая программа по химии. 8 класс. ФГОС

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

"Средняя школа № 12" города Смоленска

Рабочая программа

по химии для 8 класса А

Составитель:

учитель химии

Мякишева Ирина Олеговна

2016-2017 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Нормативная база для составления программы

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. №273 – ФЗ «Закон об образовании в Российской Федерации» (п.22 ст.2, п.1,5 ст.12, п.6 ст.28, ст.30, п.5 ч.3 ст.47, п.1 ч.1 ст. 48);

2. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утв. приказом Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897 (в ред. приказа Минобрнауки России от 29.12.2014 № 1644);

3.Примерная программа основного общего образования по химии, авторская программа О. С. Габриеляна, А. В. Купцовой; ориентирована на работу по учебнику и рабочей тетради:

Габриелян,О. С. Химия : 8 класс : учебник / О. С. Габриелян. - М. : Дрофа, 2016.

Габриелян,О. С. Химия : 8 класс : рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна/ О. С. Габ­риелян, С. А. Сладков. - М.: Дрофа, 2015.

4. Основная образовательная программа ООО (ФГОС) МБОУ «СШ № 12»;

5. Федеральный перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253 (с изменениями на 26 января 2016 года);

6. Устав МБОУ «СШ № 12»;

7. Положение о порядке разработке и утверждения рабочих программ учебных предметов МБОУ «СШ № 12»;

8. Учебный план МБОУ «СШ № 12» на 2016 – 2017 учебный год

9. Календарный учебный график МБОУ «СШ № 12» на 2016 – 2017 учебный год

Цели курса

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами.

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достиже­ния целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

Предлагаемая рабочая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

«вещество» - знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;

«химическая реакция» - знание о превращениях одних веществ в другие, условиях проте­кания таких превращений и способах управления реакциями;

«применение веществ» - знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;

«язык химии» - оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры и символики (в химических формулах и уравнениях).

Курс химии 8 класса изучают в два этапа.

й этап -химия в статике - рассматривают состав и строение атома и вещества. Основу со­ставляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых и сложных веществах (оксиды и другие бинарные соединения, кислоты, основа­ния и соли), о строении вещества (типы химических связей и виды кристаллических решеток).

й этап -химия в динамике, во время которого учащиеся изучают химические реакции как функцию состава и строения участвующих в химических превращениях веществ, классифи­кацию. Свойства кислот, оснований и солей рассматривают в свете теории электролитической диссоциации. Кроме этого, свойства кислот и солей характеризуются в свете окислительно­восстановительных процессов.

Общая характеристика учебного предмета

Настоящая программа по химии для основной школы составляет вместе с другими предметами (физической географией, биологией, физикой) непрерывный школьный курс естествознания. Ниже перечислены основные идеи курса.

•Сначала – практика, затем – теория. Химия находится на одном из последних мест в рейтинге любимых предметов школьников – сложно, непонятно, неинтересно. Одной из причин этого является излишняя теоретизация курса. Введение теоретических основ химии до изучения свойств веществ удобно и логично для учителя, но не для ученика. Самое интересное в химии – это эксперимент и практические свойства веществ. С них и надо начинать изучение предмета.

•Сначала – химия, затем – физика и математика. Химия не должна вытесняться физикой, иначе мир веществ и их превращений превращается в мир формул и уравнений. Физика нужна для понимания химии, а математика – для выполнения расчётов, подтверждающих понимание химии, но не наоборот.

•Химические вещества и их превращения – вокруг нас. Химия в школе оторвана от жизни – исчезла связь между веществами в лаборатории и веществами в повседневной жизни. Нужно помнить, что вещества и их превращения встречаются не только в химической лаборатории, они повсюду.

•Классификация веществ и реакций – ключ к пониманию химических процессов. Школьники тонут в огромном объёме химической информации – классификация по составу оторвана от классификации по химическим свойствам. Поэтому элементы классификации можно вводить только после изучения конкретных веществ и их химических свойств.

•Химия – простому гражданину. Лишь очень немногие выпускники школы связывают свою жизнь с химией и смежными науками. Следует помнить, что химические знания, получаемые в школе, нужны не только (и не столько!) будущему специалисту. Каждый человек должен обладать определенным уровнем химического мышления.

Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности.

На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).

Особое значение имеет воспитание отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры. Школьники должны научиться химически грамотно использовать вещества и материалы, применяемые в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решать практические задачи повседневной жизни, предупреждать явления, наносящие вред здоровью человека и окружающей среде.

Основными вопросами изучения химии в школе являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании курса построенного по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений в 9 классе.

Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально полученные знания на богатом практическом уровне.

Описание места учебного предмета в учебном плане

Учебный предмет «Химия» является обязательной частью предметной области "Естественно-научные предметы".

Настоящая рабочая программа по химии для 8 класса сохраняет содержательный минимум примерной программы, составлена на основе содержания Примерной программы основного общего образования по химии, авторской программы О. С. Габриеляна, А. В. Купцовой. На освоение программы отводится 2 часа в неделю, в год - 68 часов.

Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета

Методической основой изучения курса «Химия» в основной школе является системно - деятельностный подход обеспечивающий достижение личностных, метапредметных и предметных результатов посредством организации активной познавательной деятельности школьников.

Личностные результаты

осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметные результаты –освоение курса « Химия» на уровне основного общего образования включает в соответствии ФГОС ООО 3 группы универсальных учебных действий: регулятивные,познавательные и коммуникативные.

Регулятивные УУД:

самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Спорит и отстаивает свою позицию не враждебным для оппонентов образом.

Осуществляет взаимный контроль и оказывает в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.

Организовывает и планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определяет цели и функции участников, способы взаимодействия; планирует общие способы работы.

Умеет работать в группе – устраивает рабочие отношения, эффективно сотрудничает и способствует продуктивной кооперации; интегрируется в группу сверстников и строит продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми.

Учитывает разные мнения и интересы, обосновывает собственную позицию.

Предметные результаты

осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

Содержание программы

Введение (4 часа).

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источ­ники химической информации, ее получение, анализ и представление результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки: работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химиче­ских элементов и происхождение их названий.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации.Модели (шаростержневые и Стюарта — Бриглеба) различных простых и слож­ных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. ]) Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. 2) Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Тема 1. Атомы химических элементов (8 часов).

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении томов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель троения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь поня- ий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре тома - образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение юнятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемен- а. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. 1онятие о завершенном электронном уровне. Периодическая система химических элементов Д и.Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера руппы, периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химиче- жого элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные ато­мами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойствiпериодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионнои связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ.

Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимо­действие атомов неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве ато­мов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений зо валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения. Взаимодействие зтомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металличе­ской связи.

Демонстрации.Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Лабораторные опыты. 3) Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 4) Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 5) Изготовление модели, иллюстри­рующей свойства металлической связи.

Тема2.Простые вещества (7 часов).

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Мен­делеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, обра­зованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых ве­ществ - неметаллов - водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - алло­тропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметалличе­ские свойства простых веществ. Относительность этого понятия. Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использо­ванием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации.Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфо­ра. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный объем газооб­разных веществ.

Лабораторные опыты. 6) Ознакомление с коллекцией металлов. 7) Ознакомление с коллек­цией неметаллов.

Тема3.Соединения химических элементов (14 часов).

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная из­весть. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях. Кисло­ты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азот­ная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов. Соли как про­изводные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств ве­ществ от типов кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная до­ли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации.Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических ре­шеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, измене­ние их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в раз­личных средах. Шкала pH.

Лабораторные опыты. 8) Ознакомление с коллекцией оксидов. 9) Ознакомление со свойст­вами аммиака. 10) Качественная реакция на углекислый газ. 11) Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12) Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13) Ознакомление с коллекцией солей. 14) Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 15) Ознакомление с образцом горной породы.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами(12 часов).

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом. Явления, связан­ные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, - физиче­ские явления.

Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, - хи­мические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света - реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Закон сохранения мас­сы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.

Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещест­во дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит опре­деленную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Фермен­ты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозированиявозможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних ме­таллов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций на приме­ре свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметал­лов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена - гидролиз веществ.

Демонстрации.Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с го­рящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавлен­ных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 16) Прокаливание меди в пламени спиртовки. 17) Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема5.Практикум 1 «Простейшие операции с веществом» (3 часа).

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний

эксперимент).•

Анализ почвы и воды (домашний эксперимент).

Признаки химических реакций.

Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

Тема6.Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(19 часов).

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Рас­творимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации.

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характе­ром связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обме­на, идущие до конца. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссо­циация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд на­пряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с ос­нованиями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории элек­тролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической дис­социации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых ве­ществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации.Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в элек­трическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 18) Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 19) Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20) Взаимодейст­вие кислот с основаниями. 21) Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22) Взаимодействие кислот с металлами. 23) Взаимодействие кислот с солями. 24) Взаимодействие щелочей с кисло­тами. 25) Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26) Взаимодействие щелочей с соля­ми. 27) Получение и свойства нерастворимых оснований. 28) Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29) Взаимодействие основных оксидов с водой. 30) Взаимодействие кислотных ок­сидов с щелочами. 31) Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 32) Взаимодействие солей с кислотами. 33) Взаимодействие солей с щелочами. 34) Взаимодействие солей с солями. 35) Взаи­модействие растворов солей с металлами.

Тема 7. Практикум 2 «Свойства растворов электролитов» (1 час).

Решение экспериментальных задач.

-

Практическая работа – 5;

Контрольная работа – 5;

Промежуточная аттестация проводится в форме письменной проверки (письменные ответы на вопросы теста) – 1

Экскурсия по предмету в рамках внеурочной деятельности – 1

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса

Печатные пособия.

Габриелян, О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы : учеб, пособие для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова. - М. : Дрофа, 2012.

Габриелян,О. С. Химия. 8 класс : тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О. С. Г абриеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Г абриелян, А. В. Купцова. - М. : Дрофа, 2013.

Габриелян,О. С. Химия. 8 класс : тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику

О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, А. В. Купцова. - М. : Дрофа, 2012.

Габриелян,О. С. Химия. 8-9 кл. Методика : метод, пособие / О. С. Габриелян, А. В. Яшу- кова. - М.: Дрофа, 2011.

Габриелян,О. С. Химия. Вода в нашей жизни : метод, пособие : дополнительные материа­лы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» и «Химия. 9 класс» / О. С. Габриелян [и др.]. - М. : Дрофа, 2011.

Габриелян,О. С. Химия. Настольная книга учителя : 8 класс : метод, пособие / О. С. Габри­елян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова. - М. : Дрофа, 2007.

Габриелян,О. С. Химия : 8 класс : контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габ­риеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Г абриелян [и др.]. - М.: Дрофа, 2013.

Примерные программы по учебным предметам. Химия : 8-9 классы : проект. - М. : Про­свещение, 2011.

Химия. 7-9 классы : рабочие программы / сост. Т. Д. Гамбурцева. - М. : Дрофа, 2015.

Химия. 8 класс : поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна / сост. В. Г. Денисова. - Волгоград: Учитель, 2013.

2. Интернет-ресурсы.

Габриелян,О. С. Химия. 8 класс : электронное учебное издание : мультимедийное приложе­ние к учебнику О. С. Габриеляна. - Режим доступа : http://www.drofa.ru/catnews/dl/main/chemistry

Программа по химии. - Режим доступа:http://www.drofa.ru/for-users/teacher/vertical/programms

Описание материально-технического обеспечения.

Натуральные объекты.

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.

Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Химические реактивы и материалы.

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Наиболее часто используемые реактивы и материалы:

простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера;

оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;

кислоты - соляная, серная, азотная;

основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;

соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия;

органические соединения - крахмал, глицирин,  уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы.

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов;

аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.

Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:

1). для изучения теоретических вопросов химии - иллюстрация закона сохранения массы веществ, демонстрация электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического равновесия;

2). для иллюстрации химических основ заводских способов получения некоторых веществ (серной кислоты, аммиака и т. п.).

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели.

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул при изучении органической химии.

Учебные пособия на печатной основе.

В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов».

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Планируемые результаты изучения предмета

Ученик в 8 классе научится:

характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

различать химические и физические явления;

называть химические элементы;

определять состав веществ по их формулам;

определять валентность атома элемента в соединениях;

определять тип химических реакций;

называть признаки и условия протекания химических реакций;

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

составлять формулы бинарных соединений;

составлять уравнения химических реакций;

соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

получать, собирать кислород и водород;

распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

раскрывать смысл закона Авогадро;

раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

характеризовать физические и химические свойства воды;

раскрывать смысл понятия «раствор»;

вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

называть соединения изученных классов неорганических веществ;

характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

Ученик 8 классе получит возможность научиться:

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию .

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/269664-rabochaja-programma-po-himii-8-klass-fgos