Карбоновые кислоты

МКОУ «Тарминская СОШ» Иркутская область, Братский район

Самосенкина Альбина Петровна

учитель химии и биологии

урок химии в 10 классе по теме

«Химические свойства карбоновых кислот»

Химические свойства карбоновых кислот

Цели:

на примере уксусной кислоты изучить химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот;

показать сходство и отличие неорганических и органических кислот;

развивать умение записывать химические реакции с участием органических веществ;

воспитывать самостоятельность мышления и аккуратность в обращении с химическими веществами.

Тип урока: изучения нового материала в процессе химического эксперимента.

Методы и методические приемы: демонстрационный, словесный (беседа по вопросам, рассказ), наглядный, исследовательская работа.

Оборудование и реактивы:

а) на столах у учащихся: штативы с 5 пробирками, в 1-ой пробирке – раствор уксусной кислоты, в остальных – магний, оксид кальция, гидроксид натрия; лакмусовая бумажка, инструктивные карточки для выполнения практической работы;

б) на демонстрационном столе: раствор соляной кислоты, лакмусовая бумажка, магний, спички, карбонат кальция.

Ход урока

I. Организационный момент

II. Проверка домашнего задания (7 мин).

- На прошлом уроке вы познакомились с новым классом кислородсодержащих органических веществ – карбоновыми кислотами. Вы узнали как классифицируют кислоты, познакомились с отдельными представителями веществ этого класса. Ответьте на вопросы.

Какие вещества называют карбоновыми кислотами?

С какой кислоты начинается гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот?

Какие физические свойства характерны для муравьиной и уксусной кислот?

4.Каковы области применения муравьиной кислоты и уксусной кислоты?

5.Назовите вещества по заместительной номенклатуре:

А) (2-метилпропановая кислота)

Б) (3,3 -диметилбутановая кислота)

В) (3- этилпентановая кислота)

III. Изучение нового материала.

- На сегодняшнем уроке продолжим изучать кислоты. Выясним, какие химические свойства характерны для них, отличаются ли химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот от химических свойств неорганических кислот. Запишите тему урока.

- Вспомните, с какими классами веществ взаимодействуют неорганические кислоты.

Планируемый ответ ученика.

(Неорганические кислоты изменяют цвет индикаторов, взаимодействуют с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и с солями.)

Учитель демонстрирует опыты, подтверждающие химические свойства соляной кислоты:

изменение цвета индикатора,

взаимодействие с магнием,

взаимодействие с карбонатом кальция.

- Химические свойства карбоновых кислот обусловлены подвижность атома водородагидроксогруппы в карбоксиле. Для выяснения химических свойств карбоновых кислот вы проведёте небольшое исследование.

Рассмотрите выданные вам наборы веществ, внимательно прочитайте инструктивную карточку. По ходу выполнения опытов заполните второй и третий столбцы таблицы. Соблюдайте правила проведения опытов.

(На выполнение работы и обсуждение её результатов – 30 мин).

Содержание инструктивной карточки

Выполните опыты, указанные в таблице.

Во втором столбце запишите наблюдаемые явления.

В третьем столбце запишите выводы. Если затрудняетесь сделать вывод самостоятельно, заполнение столбца оставьте до обсуждения.

- Вы провели исследование химических свойств карбоновых кислот. Ответьте на вопросы:

1. Как изменяет свой цвет лакмусовая бумажка в растворе уксусной кислоты?

Планируемый ответ ученика.

(В растворе уксусной кислоты лакмусовая бумажка краснеет.)

- Подобно неорганическим кислотам, карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, а потому диссоциируют обратимо:

СН₃ СООН = СН₃СОО^- + Н⁺ .

- Что вы наблюдали при проведении второго опыта? Какой вывод можно сделать?

Планируемый ответ ученика.

(Видели, что при взаимодействии уксусной кислоты с магнием выделялся газ.Значит, уксусная кислота взаимодействует с металлами.)

- Уксусная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:

2СН₃ СООН + Мg = (СН₃ СОО)₂Мg + Н₂ .

Соли уксусной кислоты называются ацетатами, соли муравьиной кислоты – формиатами.

- Что вы наблюдали при проведении третьего опыта? Какой вывод можно сделать?

Планируемый ответ ученика.

(При проведении третьего опыта мы наблюдали исчезновение порошка оксида кальция в растворе уксусной кислоты.Это говорит о том, что уксусная кислота взаимодействует с оксидами металлов.)

- Уксусная кислота взаимодействует с основными оксидами и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

2СН₃ СООН + МgО = (СН₃ СОО)₂Мg + Н₂О,

2СН₃ СООН + ZnО = (СН₃ СОО)₂ Zn + Н₂О.

- Каковы результаты четвертого опыта?

Планируемый ответ ученика.

(В четвертом опыте мы наблюдали исчезновение окраски фенолфталеина в гидроксидае натрия. Уксусная кислота взаимодействует с основаниями.)

- Уксусная кислота взаимодействует с основаниями и амфотерными гидроксидами. Запишем уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия и гидроксидом цинка:

СН₃ СООН + Na(ОН) = (СН₃ СОО)Na + Н₂О,

2СН₃ СООН + Zn(ОН) ₂ = (СН₃ СОО)₂ Zn + 2Н₂О.

- Что можно сказать о результатах пятого опыта? Какой вывод можно сделать?

Планируемый ответ ученика.

(При взаимодействии уксусной кислоты с карбонатом кальция наблюдали бурное течение реакции с выделением газа.Это говорит о том, что уксусная кислота взаимодействует с солями.)

- Уксусная кислота как слабый электролит взаимодействует с солями более слабых кислот:

2СН₃ СООН + СaСО₃ = (СН₃ СОО)₂ Са + Н₂О + СО₂ .

- Вспомните, при каких условиях реакции идут до конца?

Планируемый ответ ученика.

(Реакции идут до конца, если выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциируемое вещество или вода.)

- Подведем итоги проведенного исследования. Какие химические свойства характерны для одноосновных карбоновых кислот?

Планируемый ответ ученика.

(Предельные одноосновные карбоновые кислоты диссоциируют, взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями.)

- Вы увидели, что для предельных одноосновных карбоновых кислот характерны такие же свойства, что и для неорганических кислот. В этом заключается их сходство. Но предельные одноосновные карбоновые кислоты вступают и в такие реакции, которые мы не рассматривали у неорганических кислот.

В пробирку с уксусной кислотой прильем этилового спирта.  Сначала мы не заметим каких – либо признаков реакции. Но если добавить немного серной кислоты и смесь подогреть, то вскоре появляется приятный запах этилового эфира уксусной кислоты:

СН₃ СООН + С₂Н₅ОН = СН₃ СООС₂Н₅ + Н₂О.

Как вы знаете, эта реакция называется реакцией этерификации, в результате которой образуется сложный эфир.

Все свойства кислот, с которыми вы познакомились, связаны с присутствием в их молекуле гидроксильной группы.

IV. Закрепление.

Беседа по вопросам.

Какие свойства являются общими для неорганических и органических кислот?

Какая реакция называется реакцией этерификации?

Наличиекакой группы в молекуле карбоновых кислот обуславливает рассмотренные химические свойства?

Как называются соли муравьиной и уксусной кислот?

V. Домашнее задание

§12. Написать уравнения реакций взаимодействия муравьиной кислоты с магнием, оксидом кальция, гидроксидом натрия, силикатом натрия. Дать названия продуктам реакций.

Кроссворд «Карбоновые кислоты»

1. Название соли муравьиной кислоты (7).
2. Общее название химической реакции между карбоновой кислотой и щелочью (13).
3. Ученый, открывший муравьиную кислоту (получил в чистом виде) (8).
4. Вещество, имеющее запах жасмина (12).
5. Растение, содержащее муравьиную кислоту (7).
6. Название соли уксусной кислоты (6).
7. Общее название химической реакции между карбоновой кислотой и спиртом (12).
8. Ученый, первым получивший кристаллы ледяной уксусной кислоты (5).
9. Самый распространенный сложный эфир уксусной кислоты, широко использующийся в качестве растворителя (10).
10. Вредное насекомое, для борьбы с которым используется муравьиная кислота (4).
11. Общее название химической реакции между спиртом и угарным газом (16).

Ответы на кроссворд: 1. Формиат. 2. Нейтрализация. 3. Маргграф. 4. Бензилацетат. 5. Крапива.
6. Ацетат. 7. Этерификация. 8. Ловиц. 9. Этилацетат. 10. Клещ. 11. Карбонилирование

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/27307-karbonovye-kisloty