РП Химия для СПО

Вид учебной работы

Объём часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

135

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

90

в том числе:

лабораторные работы

-

практические занятия

18

контрольные работы (зачеты)

-

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

45

в том числе:

внеаудиторная самостоятельная работа:

45

Итоговая аттестация в формеэкзамена

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа (проект)

Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

Раздел 1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. 1.

Химия – наука о веществах

Содержание учебного материала

6

1.

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы.

2

2.

Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.

2

3.

Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия из него.

2

Лабораторные работы

Практические занятия

4

2, 3

1.

Решение расчетных задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.

2.

Решение расчетных задач по уравнению реакции.

Контрольные работы

Самостоятельная работа обучающихся

4

1.

Повторение валентности, химических формул.

3

Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

Содержание учебного материала

10

1.

Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз. Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира.

2

2.

Состав атомного ядра – нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер.

2

3.

Электронная оболочка атомов. Понятие об электроннойорбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов. Электронная классификация химических элементов: s-,p-,d-,f-элементы.

2

4.

Открытие Периодического закона. Предпосылки: накопление фактологического материала, работы предшественников (И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа, Дж.А. Ньюлендса, Л.Ю. Мейера), съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона.

2

5.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

2

Лабораторные работы

Практические занятия

1

2, 3

1.

Составление электронных формул атомов и графических схем.

Контрольные работы

1

3

Самостоятельная работа обучающихся

4

3

1.

Написание докладов на темы: «Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева», «Изотопы водорода».

3

2.

Написание рефератов на темы: «Использование радиоактивных изотопов в технических целях», «Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине».

Тема 1.3. Строение вещества

Содержание учебного материала

8

1.

Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

2

2.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

2

3.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

2

4.

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

2

5.

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

2

6.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.

2

Лабораторные работы

Практические занятия

1

2, 3

1.

Решение задач на нахождение объемной и массовой доли компонентов смеси, массовой доли примесей.

Контрольные работы

1

3

Самостоятельная работа обучающихся

5

3

1.

Написание докладов: «Зависимость свойств веществ от типа химической связи», «История возникновения и развития зеркального производства».

3

2.

Написание рефератов: «Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности», «Плазма – четвертое состояние вещества», «Аморфные вещества в природе, технике, быту».

Тема 1.4. Растворы.

Содержание учебного материала

8

1.

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная.

2

2.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

2

3.

Жесткость воды, ее виды (временная и карбонатная). Способы устранения жесткости воды в быту и на производстве.

2

4.

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

2

5.

Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека.

2

Лабораторные работы

Практические занятия

4

2, 3

1.

Решение задач на массовую долю и молярную концентрацию растворенного вещества.

2.

Составление уравнений ступенчатой диссоциации химических соединений.

3.

Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах.

4.

Составление уравнений гидролиза неорганических соединений.Составление формул кислых и основных солей.

Контрольные работы

1

Самостоятельная работа обучающихся

6

3

1.

Написание докладов: «Типы растворов», «Растворы вокруг нас», «Жесткость воды, ее виды», «Способы устранения жесткости воды в быту и на производстве».

2.

Написание рефератов: «Жизнь и деятельность С. Аррениуса», «Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации».

Тема 1.5. Химические реакции

Содержание учебного материала

10

1.

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

2

2.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановитель. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Виды окислительно-восстановительных реакций.

2

3.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов.

2

4.

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

2

5.

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза.

2

Лабораторные работы

Практические занятия

2

2, 3

1.

Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, определение их вида.

2.

Решение задач по термохимическим уравнениям.

3.

Составление уравнений реакций электролиза водных растворов и расплавов электролитов.

Контрольные работы

Самостоятельная работа обучающихся

8

1.

Написание докладов на темы: «Реакция горения в быту», «Электролиз растворов электролитов», «Электролиз расплавов электролитов».

3

2.

Написание реферата на тему: «Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия».

Тема 1. 6. Металлы и неметаллы

Содержание учебного материала

7

1.

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.

2

2.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

2

3.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

2

4.

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

2

Лабораторные работы

Практические занятия

2

2, 3

1.

Расчеты по химическим уравнениям.

2.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием соединений алюминия, меди, марганца.

Контрольные работы

1

3

Самостоятельная работа обучающихся

8

1.

Написание докладов на темы: «Металлические деньги в истории России», «Коррозия металлов и способы защиты от коррозии», «Из чего изготавливали древние и современные олимпийские награды?»

3

2.

Написание рефератов на темы: «Роль металлов в истории человеческой цивилизации», «Инертные или благородные газы».

Тема 1. 7. Классификация неорганических соединений и их свойства

Содержание учебного материала

6

1.

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

2

2.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

2

3.

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.

2

4.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

2

Лабораторные работы

Практические занятия

2

2, 3

1.

Составление формул неорганических веществ разных классов.

2.

Расчеты по химическим уравнениям.

3.

Составление уравнений реакции к цепочке схем предло­женных превращений.

Контрольные работы

1

Самостоятельная работа обучающихся

5

1.

Повторение формул основных классов неорганических соединений.

3

2.

Написание рефератов на темы: «Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту», «Серная кислота – «хлеб химической промышленности».

Тема 1. 8. Химия элементов.

Содержание учебного материала

12

1.

Водород и его соединения.Двойственное положение водорода в Периодической системе. Изотопы водорода. Тяжелая вода. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Роль водорода в живой и неживой природе. Вода как растворитель и химический реагент.

2

2.

ЭлементыIА-группы. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства щелочных металлов. Соединения щелочных металлов.

2

3.

ЭлементыIIА-группы. Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Кальций, его получение, физические и химические свойства. Важнейшие соединения кальция, их значение и применение.

2

4.

Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение.

2

5.

Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Простые вещества, образованные этими элементами. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот.

2

6.

Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Галогены – простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе.

2

7.

Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Халькогены – простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы.

2

8.

ЭлементыVА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения атомов. Строение молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора, их физические и химические свойства. Водородные соединения элементов VА-группы. Оксиды азота и фосфора, соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений азота и фосфора, их значение и применение.

2

9.

Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. Нахождение этих металлов в природе, их получение и значение. Соединения d-элементов с различными степенями окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла.

2

Лабораторные работы

Практические занятия

2

2, 3

1.

Составление уравнений реакции к цепочке схем предло­женных превращений.

2.

Расчеты по химическим уравнениям.

Контрольные работы

2

Самостоятельная работа обучающихся

5

1.

Написание докладов на темы: «Сероводород и сульфиды», «Кислородные соединения азота», «Неорганические соединения углерода», «Важнейшие соединения кремния»

3

2.

Написание рефератов на темы: «История получения и производства алюминия», «Рождающие соли – галогены».

Итого

135/90/72+18/

45

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля оценки результатов обучения

Умения:

называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре

наблюдение за выполнением практическихработ;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений

проверка умения организовывать собственную деятельность при выполнении практических работ;оценка умения осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения поставленных задач

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений

проверка умения организовывать собственную деятельность при выполнении практических работ;

проверка сообщений, презентаций

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов

контроль индивидуальных заданий,

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах

проверка выполнения схем, таблиц, графиков;

проверка составления расширенного конспекта лекций.

решать:расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям

контроль выполнения индивидуальных заданий;

анализ выполнения контрольных работ

использоватьприобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

проверка выполнения схем, таблиц, графиков, презентаций, проектов

Знания:

важнейшие химические понятия

устный опрос, домашняя работа, индивидуальная работа, тесты

основные законы химии

домашняя работа, тесты, устный опрос, контрольные работы

основные теории химии

домашняя работа, контрольные работы, тестирование

важнейшие вещества и материалы

домашняя работа, контрольные работы, индивидуальные задания (подготовка сообщений, презентаций)