Обобщающий урок- урок исследование по теме «Простые вещества» 8 класс

Урок-исследование

«Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем».

Цель: ученик научится пользоваться понятиями: количество вещества, моль, молярная масса, число Авогадро, молярный объем, закон Авогадро; подготовится к контрольной работе.

Задачи:

1. совершенствовать понятия: количество вещества, моль, молярная масса, число Авогадро, молярный объем, закон Авогадро.

2. Доказать их взаимосвязь, пользоваться ими при решении экспериментальных задач.

3. Повторить правила определения массы вещества и объема с помощью весов и измерительного цилиндра. Соблюдение т/б на уроке при выполнении эксперимента

4. Закрепить навыки решения задач по данной теме.

5. Содействовать развитию познавательного интереса, внимания, логического мышления.

6. Развитие коммуникативных навыков, способности к самостоятельному приобретению знаний.

Оборудование: весы с разновесами, мерный цилиндр, химический стакан, столовая ложка, фильтровальная бумага, чашка-Петри, одноразовые стаканчики, салфетки, формулы на магнитной доске

Вещества: сахар-рафинад (карамель), вода, вода минеральная.

ХОД УРОКА

Оргмомент.

Поприветствовать класс, объявить тему урока: «Решение экспериментальных задач по теме: « Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем». Определить с учащимися цель урока для каждого из них и как эту цель можно реализовать. А для этого надо приложить усилия. Поэтому девиз урока: «Единственный путь, ведущий к знанию, — это деятельность» Б. Шоу.

II. Актуализация знаний

1)Работа у доски – 2 чел. Карточки. Индивидуальная работа

III. Практическое исследование

Теперь проведём исследование по практическому применению этих величин. Для работы возьмем величины, определяющие n: это m и N, V

Задание №1. Мы каждый день употребляем сахар или конфеты, например, когда пьем чай. Но вы когда-нибудь задумывались:

Сколько моль сахара содержится в одной карамели

Какое количество молекул сахарозы вы выпиваете с чаем?

Чтобы ответить на эти вопросы мы должны провести соответствующие измерения и расчеты. Все расчеты вы будете делать в таблице, которая так и называется «Таблица расчетов»

В чашках Петри несколько конфет – карамель. Дайте характеристику сахару, из которого сделана карамель. Какое это вещество? (агрегатное состояние, тип вещества)

Для определения n мы должны знать массу, т.е. взвесить его. Для взвешивания в школьной химической лаборатории используют рычажные весы. С ними вы знакомились в 7 классе на уроках физики и научились ими пользоваться. Но кто забыл, вам в помощь Приложение 1. Очень быстро прочитайте и вспомните. После чего приступаем к взвешиванию одного кусочка рафинада (карамели). Все данные заносим в таблицу расчётов. (на взвешивание и расчёты 7-10 мин.)

Задание№2. Вам нужно приготовить сахарный сироп, например, для десерта (он готовится в отношении сахара к воде 2:1). Но с сахаром мы уже работали, теперь поработаем с водой. Дайте характеристику: В каком она состоянии? (жидком, твёрдом или газообразном). И поэтому будем определять её объём. Для этого воспользуемся мерным цилиндром Но кто забыл, очень быстро и внимательно читаем Приложение 2.

В мерный цилиндр отмерьте 6 столовых ложек воды. Определите объём и определите ее массу, ответьте на вопрос:

Какое количество моль воды содержится в этом объёме?

Все данные заносим в Таблицу расчётов.

(на измерение и расчёты 5-7 мин.)

Задание №3. Пока вы проводили расчёты, я вам разлила в стаканчики минеральную воду. Вы можете выпить её и ответить на вопрос: Сколько молекул этого напитка вы сейчас проглотили?

Что нужно для этого знать? Объем воды – 90 мл или 90г. Какой объем займет эта вода, если она превратится в пар.

Все расчёты делаем в Таблице расчётов.

(на выполнение 10 мин.)

После того, как все расчёты сделаны, вы должны написать вывод по работе.

Вывод: Зная массу вещества и объём, можно найти количество вещества, а по количеству вещества можно определить m, N, V, т.е. все эти величины взаимосвязаны.

Приводят рабочее место в порядок, сдают тетради и таблицы.

Рефлексия : Оцените работу на уроке

Что было интересно, что трудно?

Есть ли уверенность, что вы подготовились к контрольной работе.?

Приложение 1.

Правила взвешивания.

1. Весы должны быть уравновешены, т. е. стрелка должна быть в нулевом положении.

2. Взвешиваемое вещество помещают на левую чашку весов, а правая предназначена для разновесов.

3. Не кладите вещества непосредственно на чашку весов, а используйте для этого фильтровальную бумагу. Обязательно используйте противовес.

4. Разновесы нельзя брать руками, а специальным пинцетом.

5. Разновесы нужно ставить на чашку весов по порядку, от большей массы к меньшей.

6. После того, как будет достигнуто равновесие, посчитайте общую массу гирь и запишите результаты.

Приложение 2.

Измерение объёма с помощью мерного цилиндра

1. Для того чтобы правильно измерить объём жидкости нужно правильно расположить его на столе. Правильно посмотреть на шкалу.

2. Вспомните, как правильно определить цену деления:

а) найти два ближайших штриха шкалы, возле которых написаны значения величины;

б) вычесть из большего значения меньшее и полученное число разделить на число делений, находящихся между ними.

3. Вода у стенок сосуда немного приподнимается (смачивает стенки), а в средней части сосуда поверхность жидкости почти плоская. Глаз следует направлять на деление, совпадающее с плоской частью поверхности.

4. Запишите результаты измерения.

Приложение 3.

Таблица расчётов.

Вывод по работе:

Карта исследования по теме:

«Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем»

Цель:

Продолжить формирование понятий: количество вещества, моль, молярная масса, число Авогадро, молярный объем.

Выявить их взаимосвязь, пользоваться ими при решении экспериментальных задач.

Вспомнить правила определения массы вещества и объёма с помощью весов и измерительного цилиндра.

Закрепить навыки решения задач по данной теме.

Оборудование: весы с разновесами, мерный цилиндр, химический стакан, столовая ложка, фильтровальная бумага.

Вещества: вода, карамель

Порядок выполнения работы:

1. Записать тему, вещества, оборудование и таблицу (приложение 3)

3. Вспомните правила взвешивания (см. Приложение 1).

4. В таблице расчетов запишите молекулярную формулу сахара, если известно, что в состав её молекулы входят двенадцать атомов углерода, двадцать два атома водорода, и одиннадцать атомов кислорода.

5. Подсчитайте её молекулярную массу и результат запишите в таблицу.

6. На весах взвесьте одну карамель, сделайте соответствующие расчёты в таблице и определите, какое количество сахарозы вы выпиваете с чаем.

7. В мерный цилиндр отмерьте 6 столовых ложек воды. Определите, какое количество моль воды содержится в этом объёме, подсчитайте её молекулярную массу и массу этого объема (m = p* V)

8. Вспомните правила определения объёма жидкости (см. Приложение 2).

9. Посчитайте количество молекул напитка и объем парообразной воды, если известно, что один глоток воды - 10 мл.

10. Сделайте вывод по работе.

Дополнительные задачи:

1. Сколько стоит 1 моль поваренной соли (хлорида натрия NaCl), если 1кг стоит – 8 руб.?

2. Каково количество углерода, содержащегося в самом крупном в мире алмазе (аллотропное видоизменение углерода C) Куллинан в 3106 карата, если 1 карат – 0,2грамма?

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/285014-obobschajuschij-urokurok-issledovanie-po-tem