Открытый урок по химии 8 класс

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

«Богатовская средняя школа»

Белогорский район Республика Крым

Тема урока: Общие способы получения оксидов, оснований, кислот, солей.

8 класс

Разработала учитель химии

Соколова Зоя Ивановна

с. Богатое, 2016 год

Цель урока: рассмотреть основные способы получения оксидов, оснований, кислот, солей; совершенствовать навыки работы с учебником; формировать умение применять знания в нестандартных ситуациях.

Тип урока: усвоение знаний и творческого применения их на практике.

Формы работы:групповая работа, работа с учебником.

Оборудование:Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости, схемы «Химические свойства», «Способы получения веществ».

Ученические столы размещены группами по четыре, на столах таблички с названием групп:«Оксиды», «Основания», «Кислоты», «Соли».

Ход урока

I Организационный момент, мотивация учебной деятельности

II Актуализация опорных знаний

Выступления учащихся от каждой группы. (Продолжительность – 3 мин. Во время выступления учащиеся дают определение класса неорганических соединений, классификацию этих веществ, краткую характеристику их химических свойств. Во время ответа пользуются схемами «Химические свойства основных классов неорганических соединений», составленными заранее).

IIIИзучение нового материала

Сегодня мы рассмотрим, каким образом можно получать вещества разных классов. Это возможно благодаря знаниям о химических свойствах неорганических веществ, однако все методы получения каких-либо веществ основаны на химических реакциях.

Различают два способа получения веществ: лабораторный и промышленный.

В отличие от лабораторных способов получения разных веществ промышленная технология предусматривает использование реагентов больших количествах и предъявляет такие требования:

1. Исходные вещества должны быть доступными и дешёвыми. Лучше использовать природное сырьё.

2. Энергозатраты во время проведения химических реакций должны быть минимальными.

Сегодня мы рассмотрим лабораторные способы получения веществ. Для этого я предлагаю вам в группах обсудить возможности получения тех веществ, о химических свойствах которых вы готовили схемы

В процессе «мозгового штурма» ученики высказывают предположения относительно путей получения оксидов, оснований, кислот и солей (группы «Оксиды», «Основания», «Кислоты» и «Соли» соответственно). Учитель координирует деятельность групп, их выступления.

IVОтработка умений и навыков

После краткого обобщения рассмотренного материала (с использованием схем «Способы получения веществ») учитель предлагает ученикам выполнить задания:

Задание 1. Угарный газ СО вследствие неполного сгорания угля и может быть причиной тяжёлых отравлений. Угарный газ горит, на заводах эту реакцию используют как источник энергии. Напишите соответствующие уравнения реакций.

( 2С + О₂ = 2СО,

2СО₂ + О₂ = 2СО₂)

Задание 2. В состав природного газа входит метан СН₄ . Напишите уравнение реакции, которая происходит, если зажечь газовую конфорку.

( СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О )

Задание 3. Термическому разложению с образованием оксидов подвержены термически нестойкие вещества: основания (кроме щелочных металлов), оксигеносодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды и соли, образованные газообразными кислотными оксидами (кроме солей Натрия и Калия). Среди приведённых веществ выбрать соединения, которые разлагаются при нагревании: КОН, СаСО₃ , NаСl, Н₂SО₃ , Fе(ОН)₃ , Zn(PO₄)₂ , MgSiO₃ , Н₂СО₃ , Аl(ОН)₃. Напишите соответствующие химические уравнения:

СаСО₃ = СаО + СО₂ ,

Н₂SО₃ = Н₂О + SO₂ ,

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O ,

MgSiO₃ = MgO + SiO₂ ,

H₂CO₃ = H₂O + CO₂ ,

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Задание 4. Назовите по два способа получения соляной и серной кислот.

H₂ + Cl₂ = 2HCl ,

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl ,

SO₃ + H₂O = H₂SO₄ ,

3ZnSO₄ + 2H₃PO₄ = Zn₃ (PO₄)₂ + 3H₂SO₄

Задание 5. Гашёная известь Са(ОН)₂ широко используют в строительстве и сельском хозяйстве. Назовите два способа получения этого вещества. Какой из них использует человек в практической деятельности? Почему?

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

В своей повседневной деятельности человек использует второй способ, он намного дешевле и безопаснее, чем первый. Негашёная известь СаО получают разложением доступного известняка СаСО₃ , а металл кальций относительно дорогой.

Задание 6. Химический марафон. Каждая группа получает задание написать уравнения реакций по схеме превращений:

Al – Al₂O₃ - AlCl₃ - Al(OH)₃ - Al₂O₃

4Al +3O₂ = 2Al₂O₃ ,

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O ,

AlCl₃ + 3KOH = Al(OH)₃ + 3KCl ,

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

V. Итогиурока.Выставление оценок

VI. Домашнее задание.

Предложить как можно больше способов получения сульфата меди (II) и хлорида натрия.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/294323-otkrytyj-urok-po-himii-8-klass