Кислород 8 класс

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Богатовская средняя школа»

Белогорский район Республика Крым

Тема урока: 

«Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе»

8 класс

Разработала учитель химии

Соколова Зоя Ивановна

с. Богатое, 2017 год

Тема урока: «Химические свойства и применение кислорода. Оксиды. Круговорот кислорода в природе»

Девиз: «Кто знает всё, тому ещё много нужно учить» И.Кант

 Цель урока: Сформировать представления о химических свойствах кислорода. Закрепить знания о реакциях соединения и отработать умение составлять соответствующие химические уравнения. Сформировать первые представления о реакциях окисления

Оборудование: учебник химия 8 Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман; карточки для работы у доски; текст «Применение кислорода» для работы в группах; компьютерная презентация к уроку; лабораторный штатив, пробка с газоотводной трубкой, кристаллизатор, колбы плоскодонные, железные ложечки, спиртовка, лучинка.

Реактивы: перманганат калия, сера, фосфор, магний, образцы оксидов.

Ход урока.

1.Организационный момент.

2. Актуализация знаний учащихся. Проверка домашнего задания. Двое уч-ся у доски работают по карточкам. С классом - игра «ДаНетка»

Задание1.

1.Записать уравнение реакции получения кислорода из перманганата калия (КMnO₄).

2. Вычислить массовую долю кислорода в перманганате калия.

Задание 2.

1.Записать уравнение реакции получения кислорода из перекиси водорода (Н₂O₂)

2. Вычислить массовую долю кислорода в перекиси водорода.

Задание 3.

1.Записать уравнение реакции получения кислорода из нитрата калия (КNO₃).

2. Вычислить массовую долю кислорода в нитрате калия

Задание 4.

1.Записать уравнение реакции получения кислорода из воды (Н₂О).

2. Вычислить массовую долю кислорода вводе.

Учащиеся работают по карточкам у доски, класс в это время выполняет игру.

Раздать пронумерованные(до 10) листочки, учащиеся подписывают их.

Игра «ДаНетка» по теме «Общая характеристика кислорода, его физические свойства и способы получения» (фронтально).

1) кислород в промышленности получают из воздуха; (да)

2) кислород – это сложное вещество; (нет)

3) кислород при обычных условиях бесцветный газ; (да)

4) кислород собирают вытеснением воздуха; (да)

5) кислород в природе встречается только в составе сложных веществ; (нет)

6) кислород собирают в перевернутый вверх дном сосуд; (нет)

7) кислород в лаборатории получают из «марганцовки»; (да)

8) кислород тяжелее воздуха; (да)

9) при температуре –183 °С превращается в жидкость; (да)

10) катализатор уменьшает скорость химической реакции. (нет)

Взаимопроверка выполнения задания, ответы и шкала оценивания написаны на слайде:

«Да» у утверждений: 1; 3; 4; 7; 8; 9

«Нет» у утверждений: 2; 5; 6; 10.

За каждый правильный ответ - 1 балл.

Шкала оценок: «5» - 10-9 баллов; «4» -8-7 баллов; «3» - 6-5 баллов; «2» - 0-4) баллов

Учитель просит учащихся выставить оценки на листочках друг друга и сдать дежурному.

Слайд 1

(Ученикам, имеющим отрицательный результат, учитель предлагает выполнить эту работу еще раз на следующем уроке.)

Целеполагание

Учитель читает стихотворение (демонстрируется опыты Д. Пристли в анимации)

Слайд 2

Джозеф Пристли

как-то раз,

Окись ртути нагревая,

Обнаружил странный газ.

Газ без цвета, без названья.

Ярче в нём горит свеча.

А не вреден для дыханья?

Новый газ из колбы вышел –

Никому он не знаком.

Этим газом дышат мыши

Под стеклянным колпаком.

Человек им тоже дышит.

О каком газе говорится в этих строках?

Ученица. Это газ – кислород. Кислород – это газ, который все живые организмы используют для дыхания; он поддерживает горение. Кроме того мы знаем, что кислород получил Джозеф Пристли, разлагая оксид ртути. Он и проверял его на опыте с мышами и установил, что кислород поддерживает дыхание.

-Какие слова из этого стихотворения говорят о признаках химической реакции?

(Дети отвечают)

- Давайте вместе определим, о чём пойдёт разговор на сегодняшнем уроке. (Дети излагают цель)

Тема и цель урока на слайдах 3 и 4

Обращаю внимание, что на слайде «звучит « слово химические свойства. Как вы думаете, что это?

Определение понятия химические свойства вещества(химические свойства – тосовокупность химических реакций, в которые вступает вещество)

Слайд 5

3. Освоение нового материала

Введение в тему (рассказ учителя) Кислород наиболее распространенный элемент на Земле. Он встречается не только в свободном виде, но и в составе множества соединений: оксидов, солей, кислот, оснований, органических веществ, горных пород и минералов. Уже этот факт утверждает о том, что кислород является довольно активным веществом, а его химическая активность, с другой стороны, объясняет его вездесущность. Само название кислорода «Oksigenium», означающее «кислоту рождающий», является прямым утверждением активности кислорода.

Изучим свойства кислорода, и на эксперименте докажем, что это действительно так.

Внимательно наблюдайте, как это происходит!

Экспериментальная часть. Учитель демонстрирует химический эксперимент:

Учащиеся наблюдают за демонстрационным экспериментом. Принимают участие в обсуждении опытов. Находят общие признаки. Самостоятельно формулируют определение понятия «оксиды» (сложные вещества, состоящие из атомов двух химических элементов, один из которых кислород). Опыты с комментариями

Реакции записываются на доске: при записи продуктов, не пишу индексы, а прошу уч-ся составить формулы на основании валентностей

S + О₂ = SО₂ + Q;

С + О₂ = СО₂ + Q;

2Мg + О₂ = 2МgО + Q – реакция проводится на воздухе

4P +5O₂ = 2P₂O₅

3Fе + 2О₂ = Fе₃О₄ + Q (ученик на доске пишет уравнение из учебника стр. 78)

Учитель комментирует, что Fе₃О₄(железная окалина) – это смешанный оксид: FеО • Fе₂О₃

Решение проблемного вопроса: Вы заметили, что взаимодействие углерода, серы, фосфора с кислородом воздуха отличается от взаимодействия этих веществ с чистым кислородом? Почему? (Ответы уч-ся).

Посмотрите внимательно на продукты реакции! Что общего в них? (Ответы уч-ся)

Наслайд 6 выводится определение оксидов.(Уч- ся записывают его в тетрадь)

Давайте назовём эти вещества

Как бы вы назвали процесс, который мы наблюдали и записали с помощью уравнений?

Наслайд 7 выводится определение горения.Какие признаки реакции вы наблюдали?

(Ответы учащихся)

Но не всегда реакции с кислородом происходят с выделением света. Такие реакции будут называться просто реакцией окисления.

Наслайд 8 выводится определение окисления.

Запишем определения в тетрадь.

Примером реакции окисления является гниение. При гниении выделяется только теплота. Приведите ещё примеры: парник, гниение листвы в лесу.

Итак,все реакции с кислородом – это реакции окисления. А реакция горения – как частный случай окисления.

Лабораторный опыт: Ознакомление с образцами оксидов. Рассмотреть и дать названия.

Учитель организует разрешение проблемной ситуации и одобряет активность учащихся.

Применение кислорода

Слайд 9

Класс делится на шесть групп. Каждой группе выдаётся текст, в котором рассказывается об одной области применения кислорода. За 3 минуты группа изучает текст, и докладчик от группы рассказывает о данной области применения кислорода.

Области применения кислорода:

Медицина

Авиация

Сварка металлов

Резка металлов

Взрывные работы

Металлургия

Круговорот кислорода

Доклад учащегося по слайду 10

А знаете ли вы…, что (выступление двух учащихся)

У.1:…человек за сутки вдыхает 740 л чистого кислорода, а выделяет 657 л углекислого газа.

У.2: …в организме животных происходят окисления, при котором выделяется тепло, благодаря которому они двигаются.

У.1:…организм человека средней массы содержит около 45 кг кислорода, что составляет 65%.

У.2…кислород на Земле самый распространённый элемент. Он составляет 50% от всех других лементов.

У.1….общая масса кислорода на Земле составляет 10¹⁵ тонн.

Закрепление:выполняем задания из учебника №№4,5,6 с.80 (у доски)

Рефлексия:учитель говорит классу: «Вот и подошел к концу наш урок. Давайте вспомним, чем мы занимались и чему мы научились?»

Я буду задавать вам вопросы, если вы согласны, то хлопаете в ладоши. Если ваш ответ отрицательный, то топаете ногами (только не слишком громко).

- Вы отвечали у доски?

- Мы изучили химические свойства кислорода?

- Вы готовили сообщения к уроку?

- Вы поняли, что такое оксиды?

- Вам понравились опыты на уроке?

- Вы работали сегодня в группах?

- Вам понравился сегодняшний урок?

Заключительное слово учителя. Похвалить активных учеников. Оценки за работу будут выставлены в журнал.

Слайд 11

Домашнее задание: для всего класса п.п.23.24, тестовые задания после п., №7 с. 80.

Для любознательных: написать мини-сочинение по темам «Применение кислорода» и «Круговорот кислорода в природе»

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/294326-kislorod-8-klass