Урок по теме: «Классификация химических реакций»

ТЕМА: «Классификация химических реакций»

Цель урока: Обобщить и углубить представление о химической реакции как о процессе превращения одного или нескольких исходных веществ – реактивов в отличающиеся от них по химическому составу или строению вещества – продукты реакции. Рассмотреть некоторые из многочисленных классификаций химических реакций по различным признакам.

Задачи:

Образовательная - систематизировать, обобщить и углубить знания учащихся о химических реакциях и их классификации, развить навыки самостоятельной работы, умения записывать уравнения реакций и расставлять коэффициенты, указывать типы реакций, делать выводы и обобщения.

Развивающая - развить речевые навыки, способности к анализу; развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.

Воспитательная - воспитание самостоятельности, сотрудничества, нравственных качеств – коллективизма, способности к взаимовыручке.

Тип урока: обобщения и систематизации знаний.

Методы и методические приёмы - Лабораторная работа; фронтальный опрос; парная и групповая работа, самостоятельная работа , взаимопроверка результатов самостоятельной работы в парах, выставление отметок.

Оборудование и реактивы - мультимедиапроектор, ЦОРы, оксид кальция, перекись водорода, оксид марганца, магний, серная кислота , гидроксид натрия, малахит, держатель,спиртовка, спички, пробирки, лучинка, КОЗы, презентация

Раздаточный материал -компетентностно-ориентированные задания, раздаточный материал для самостоятельной работы,

ХОД УРОКА

I. ОРГАНИЗАЦИОННО - МОТИВАЦИОННЫЙ ЭТАП УРОКА

1.1 Оргмомент.

Актуализация знаний

Учитель предлагает посмотреть видеоролик(2мин.)

Учитель.Ребята, что, мы только, что посмотрели?

Ученик: Химические превращения.

Учитель.А как по- другому называются химические превращения?

Ученик. Химические явления или химические реакции.

Учитель.По каким признакам мы можем судить о химических реакциях?

Учащиеся.

Выделение или поглощения тепла иногда выделение света;

изменение окраски;

появление запаха;

образование осадка;

выделение газа.

Учитель:А каковы же условия возникновения и течения химических реакций?

Учащиеся:

измельчение и перемешивание;

нагревание.

Учитель: Ребята без химических реакций невозможна жизнь. В окружающем нас мире протекает огромное число реакций. Чтобы нам ориентироваться в нем, необходимо знать типы химических реакций. В любой науке применяется прием классификации

Когда мы с вами начали знакомиться с типами реакций.

Ученик В 8классе ,а потом в девятом. .Как вы думаете, какова тема сегодняшнего урока?

Учащийся: Классификация химических реакций Запишите тему в рабочие листы и подпишите их.

Учитель: А какова цель нашего урока?

Учащийся. Обобщить и углубить знания о типах химических реакций.

II.ОПЕРАЦИОННО - ИСПОЛНИТЕЛЬСКИЙ ЭТАП

Постановка проблемы.Материальный мир, в котором мы живем и крохотной частичкой которого мы являемся, един и в то же время бесконечно разнообразен. Все в нем находится в непрерывном движении, в непрерывном химическом превращении. Бесконечно из одних веществ получаются другие. Я предлагаю вам выполнив компетентностно-ориентированные задания (Приложение2)выявить признаки , по которым можно определить типы химических реакций.

Класс разделен на 3 группы. Каждой выдано компетентностно- ориентированное задание (КОЗ). Каждая группа записывает результаты в таблицу, работа в рабочей карте урока. (Приложение 1) Прежде чем ребята приступят к выполнению опытов, учитель просит, повторит ТБ. На выполнение задания 5минут

После выполнения опытов, представитель от каждой группы выходит к доске и записывает уравнение , а другой рассказывает, что они делали и признаки, которые они наблюдали, дает определение типу реакции. А остальные группы наблюдают, слушают и записывают результаты в таблицу

Для закрепления материала учитель предлагает заполнить схему (Приложение 3)

III. РЕФЛЕКСИВНО-ОЦЕНОЧНЫЙ ЭТАП

3.1ПЕРВИЧНОЕ ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА

1.Тест

3.2. ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Учитель подводит итоги урока, анализирует полученные результаты.Молодцы. Вы показали хорошие результаты. Химические уравнения – это одна из важных тем химии. На следующем занятии мы будем решать задачи по химическим уравнениям. А я предлагаю вам выполнить тест, используя критерии оценивания: 10-9 заданий –«5», 7-8 – «4», 5-6 - «3», « - «2». Оцените себя сами.

3.3. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:составьте индивидуальную генетическую цепочку , состоящую не менее чем из пяти уравнений реакции. Напишите уравнения к ней, и дайте характеристику каждой реакции по 6 изученных нами признаков.

3.4 РЕФЛЕКСИЯ

Вам предлагаются высказывания; какие из них характеризуют вашу деятельность на уроке или созвучны вашему состоянию:

Усвоил полностью

В основном усвоил, но требуется ещё доработать дома

Нужно вновь вернуться к этому материалу и разобрать его

ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ ИСТОЧНИКИ

Габриелян. О. С. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2004, 208 с.

Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Ящукова А. В. Настольная книга учителя

Приложение 1

Рабочая карта обучающегося (Ф.И.)_________________________________________________

По теме «».

1.Участие в актуализации знаний

За каждый правильный ответ 1балл

Кол-во баллов________

Работа в группе. За каждый правильный шаг 1 балл

Кол-во баллов________

Компетентностно-ориентированные задания №1-3.

А) выбор признаков -1балл

Б) составление уравнений за1 -2балла

В) ответ у доски-3балла

Г) выполнение эксперимента по 1 баллу Кол-во баллов_______

Работа в таблице.

Заключительная часть

Заполнение схемы

Таб

Формулировка вывода -1балл

Кол-во баллов________

Тест

Результат теста________________

Общее количество баллов______ Отметка за урок________

Критерии оценок:

От «30»баллов – « 5»

От 20баллов - «4»

От10 баллов - «3»

«-» - менее 10баллов

Рефлексия.Отметь, насколько хорошо ты усвоил новый материал:

1. Усвоил полностью

2.В основном усвоил, но требуется ещё доработать дома

3. Нужно вновь вернуться к этому материалу и разобрать его.

Приложение 2

Компетентностно-ориентированное задание№1

Компетентность:разрешение проблем

Аспект:определение проблем, планирование деятельности,

действия по решению проблемы.

1 уровень

В пищевой промышленности используется пищевая добавка Е526, которая

представляет собой гидроксид кальция Ca(OH)2. Она находит применение при производстве:фруктовых соков, детского питания, маринованных огурцов, пищевой соли, кондитерских изделий и сладостей.

Получение гидроксида кальция в промышленном масштабе возможно путём

смешивания оксида кальция с водой, этот процесс называется гашение.

Широкое применение гидроксид кальция получил в производстве таких строительных

материалов, как белила, штукатурка и гипсовые растворы. Это связано с его способностью

взаимодействовать с углекислым газом CO2, содержащимся в воздухе. Это же свойство

раствора гидроксида кальция применяется для измерения количественного содержания

углекислого газа в воздухе.

Полезным свойством гидроксида кальция является его способность выступать в роли

флокулянта, очищающего сточные воды от взвешенных и коллоидных частиц (в том числесолей железа).

Он также используется для повышения рН воды, так как природная водаcодержит вещества (например, кислоты), вызывающие коррозию в сантехнических трубах..

Инструкция 1

1. Возьмите стаканчик с оксидом кальция и добавьте воды и немного фенолфталеина. Что наблюдаете? Какими признаками сопровождается эта реакция?

2. Составьте молекулярное уравнение реакции получения гидроксида кальция., укажите тип реакции.

3. Объясните, почему этот процесс называют гашением.

Инструкция 2

1.В пробирку с известковой водой опустите стеклянную трубочку и выдыхайте воздух из легких. Что наблюдаете?

2. Составьте молекулярное уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым

газом, укажите тип реакции

3.Объясните, какие особенности этой реакции позволяют использовать её для обнаружения углекислого газа в воздухе.

Инструкция 3

1.В пробирку с гидроксидом кальция добавьте фенолфталеин, а затем соляной кислоты. Что наблюдаете?

2.. Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение. Укажите тип реакций..

3.Почему эту реакцию используют для повышения рН воды.

Отчет о выполненной работе занесите в таблицу.

Каждое пошаговое выполнение -1балл

Максимальное количество баллов -15баллов

Модельный ответ КОЗ№1

Компетентностно-ориентированное задание№2

Компетентность:разрешение проблем

Аспект:определение проблем, планирование деятельности,

действия по решению проблемы.

1 уровень

Перекись водорода очень полезное вещество как в химической промышленности и медицине, так и в быту. Используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя. Перекись водорода в лабораторных условиях можно получить реакцией пероксида бария с серной кислотой. Для пероксида водорода характерны как окислительные так и восстановительные свойства. Так, например пероксид водорода может окислить сульфит натрия до сульфата. Действием пероксида водорода на некоторые гидроксиды можно получить пероксиды металлов, таким образом при реакции с гидроксидом натрия получается пероксид натрия

Пероксид водорода очень полезна в медицине в качестве антисептического средства, также при попадании на рану она размягчает ткани, что позволяет легче ее промыть.

Перекись водорода не устойчива и разлагается на воду и кислород.

Инструкция 1

1. Возьмите стаканчик с пероксидом водорода и добавьте воды. Тлеющую лучинку опустите в стакан, Что наблюдаете? Лучинку выньте. В стан добавьте немного оксида марганца(IV) и спустя некоторое время проделайте опять манипуляцию с тлеющей лучинкой. Что наблюдаете? Какими признаками сопровождается эта реакция?

2. Составьте молекулярное уравнение реакции, укажите тип реакции.

Серная кислота (H₂SO₄) является одним из основных продуктов крупнотоннажной химии. Без неё невозможно производство удобрений, полимеров, лекарств, красителей. Ежегодно во всём мире производят примерно 220 млн тонн серной кислоты.

Разбавленная серная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, реагирует с основаниями, основными и амфотерными оксидами, гидроксидами металлов, металлами и солями. Концентрированная серная кислота является сильным дегидратирующим средством. При растворении серную кислоту тонкой струйкой приливают к воде, но не наоборот!

Инструкция 2

1. В пробирку с магнием добавьте раствор серной кислоты.Что наблюдаете? Какими признаками сопровождается эта реакция?

2. Составьте молекулярное уравнение реакции, укажите тип реакции.

Отчет о выполненной работе занесите в таблицу.

Каждое пошаговое выполнение -1балл

Максимальное количество баллов -15баллов

Модельный ответ КОЗ№2

Компетентностно-ориентированное задание№3Компетентность:разрешение проблем

Аспект:определение проблем, планирование деятельности,

действия по решению проблемы.

1 уровень

Малахит((CuOH)₂CO₃ )— один из самых красивых минералов. Малахит с ярким и четким рисунком ценится довольно дорого. В зависимости от плотности минерала, его цвет может быть от бирюзового до темно-зеленого. Из больших глыб изготовляют вазы и другие предметы. Более мелкие куски идут на инкрустацию мебели и других предметов.Также, небольшие осколки используются в изготовлении украшений.

В отличие от других минералов, которые не менее красивы, но ядовиты, малахит ничем не опасен для жизни человека.Малахит минерал, способный оказывать на человеческий организм дезинфицирующее воздействие. Он помогает урегулировать работу печени и выработку желчии предотвращает сердечно-сосудистые заболевания.

Еще с древних времен, в Египте, малахит использовали для получения меди.

Если нагреть малахит, он становится черным. Также, при нагреве выделяет воду и углекислый газ.Растворяется в разных кислотах

Если растворить его в аммиаке, малахит станет ярко красного цвета.

Инструкция 1

1 Пробирку с малахитом добавьте раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Какими признаками сопровождается эта реакция?

2.Составьте молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение. Укажите тип реакции.

Инструкция 2

1.Пробирку с малахитом закрепите в держателе и нагрейте над спиртовкой.

Что наблюдаете? Какими признаками сопровождается эта реакция?

2.Составьте молекулярное уравнение. Укажите тип реакции.

Отчет о выполненной работе занесите в таблицу.

Каждое пошаговое выполнение -1балл

Максимальное количество баллов -15баллов

Модельный ответ КОЗ№3

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/299235-urok-po-teme-klassifikacija-himicheskih-reakc