Методическая разработка урока. Урок-практикум «Гидролиз». Химия 11 класс

Урок - практикум по химии

в 11 классе

по теме «Гидролиз»

Кузнецова Елена Геннадьевна, учитель химии и биологии ГБОУ СОШ №268 Невского района Санкт-Петербурга

Цель урока:

Формирование знаний учащихся о гидролизе неорганических веществ;

Задачи:

Образовательная:

научить определять тип гидролиза, реакцию среды, pH раствора;

научить составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии;

научить практически, подтверждать гидролиз солей;

сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека.

Развивающая:

развивать у учащихся умение ставить цель и планировать свою деятельность.

Воспитывающая:

уметь работать в парах, оказывать помощь при выполнении практических заданий.

Тип урока: урок-практикум

Оборудование:

компьютер, проектор, интерактивная доска, презентация «Гидролиз», видеофильм «Гидролиз»

для учащихся: карта-инструкция

правила Т.Б

Реактивы для проведения практической работы: контрольные пробирки с растворами солей №1, №2, №3, NaCl, Na₂CO₃,NH₄Cl,AlCl₃, Al₂S₃,КОН, НСl, лакмус, фенолфталеин, универсальная индикаторная бумага, пробирки.

Ход урока

этап. Организационный.

Знакомство с изучаемой темой, постановка цели. Инструктаж по ТБ

этап. Актуализация знаний учащихся. Проблемная ситуация.

Перед вами три контрольные пробирки (№1, №2, №3) с растворами веществ: хлорида алюминия, соляной кислоты, гидроксида калия. Как практическим путём определить, где находится каждое из веществ?

Верно. С помощью индикатора.

Какие вам известны индикаторы и как меняется их цвет в разных средах?

Какой бывает среда?

Слайд №2 «Таблица индикаторов» (работа с таблицей)

Лабораторный опыт.

Проведение лаб. опыта на распознавание растворов и определение среды.

Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и фенолфталеина в контрольных пробирках с растворами солей

Возникает проблема: почему в двух пробирках цвет одинаковый - розовый? Это ошибка? Или дело всё-таки в другом.

Почему хлорид алюминия имеет кислую среду?

Вы знаете, что любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты. А основания и кислоты имеют разную степень диссоциации, следовательно, может образоваться четыре типа солей.

Четыре типа солей. (Слайд №5,).

Соль Ме_х (КО) _у

_{сильное основание сильное основание слабое основание слабое основание}

_{сильная кислота слабая кислота сильная кислота слабая кислота}

KClBa(NO₂)_{2 ZnCl2} Fe₂S₃

Наша соль AlCl₃ образована слабым амфотерным гидроксидом и сильной кислотой, а побеждает всегда сильнейший, значит, кислота. Поэтому индикатор и определяет кислую среду.

Справочный материал « сильные и слабые электролиты»

сильные: NaOH, KOH – все щёлочи

кислоты: H₂SO₄,HNO₃, HClO₄,HCl, HMnO₄,HI, HBr;

слабые: NH₄OH,Cu(OH)₂,Zn(OH)₂,Al(OH)₃ – все нерастворимые гидроксиды

кислоты H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, HF, HNO₂

этап. Изучение нового материала

Определение гидролиза

Гидролиз – это реакция ионного обмена соли с водой.

Различают 3 типа гидролиза: 1)гидролиз по аниону 2) гидролиз по катиону 3) гидролиз по аниону и по катиону

(Тип гидролиза определяет слабый электролит)

рН среды 0-------------------------7------------------------------14 слайд № 6

_{кислая нейтральная щелочная}

Пример №1 Гидролиз по аниону, когда соль образована сильным основанием и слабой кислотой

(Слайд № 5,6)

Опыт. Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и фенолфталеина в водном растворе соли.

Na₂CO₃ ↔ 2Na⁺ + СO₃^2–

Н₂O= Н⁺ОН^– вода - малодиссоциирующее вещество, распад не пишем

Полное ионное уравнение

2Na⁺ +͠ СO₃^2– + Н⁺ОН^–↔2Na⁺ + HCO₃^– + ОН^– ОН^- среда щелочная, рН > 7.

Молекулярное уравнение.

Na₂CO₃+ Н₂O → NaHCO₃+ NaОН.

Вывод:Соль сильного основания и слабой кислоты при гидролизе даёт в растворе гидроксид ионы (ОН^-) и кислые соли. Среда щелочная.

Пример №2 Гидролиз по катиону, когда соль образована слабымоснованием и сильной кислотой

(Слайд №7,8)

Опыт. Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и фенолфталеина в водном растворе соли

NH₄ClNH₄⁺ + Cl^-

Полное ионное уравнение

NH₄⁺ + Cl^- + Н⁺ОН^– NH₄ ОН +Н⁺ + Cl^-

молекулярное уравнение

NH₄ Cl + НОН NH₄ ОН +Н Cl Н⁺ => среда кислая, рН < 7

Наш случай, раствор из контрольной пробирки АlCl₃

(Слайд № 9,10)

АlCl₃ Аl³⁺ + 3Cl^–

Н₂O ↔ Н⁺ОН^–

Полное ионное уравнение

Аl⁺³ + 3Cl^- + Н⁺ОН^–  Аl ОН ²⁺ +3Cl^- + Н⁺

Н⁺ среда кислая, рН < 7.

Молекулярное уравнение.

АlCl₃ + НОН  Аl (ОН)Cl₂ +НCl

Пример №3. Гидролиз по катиону и аниону.

(Слайд № 11,12)

(слабое основание и слабая кислота)

Опыт. Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и фенолфталеина в водном растворе соли Al₂S₃

Al₂S₃ + 6H₂O-->2Al(OH)₃ + 3H₂S

По результатам обсуждения и проведенного исследования учащиеся делают общий вывод:

Такие соли в водных растворах существовать не могут, гидролизуются в растворе до свободной кислоты и свободного основания. Это полный гидролиз.

7 . Пример №4. Гидролиз соли образованной сильной кислотой и сильным основанием (NаCl) Слайд № 13,14)

Лабораторный опыт. Учащиеся исследуют изменение цвета лакмуса и фенолфталеина в водном растворе соли

Ученики делают вывод: Соли образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются

этап. Закрепление изученного материала

1.Задание: ( Слайд № 15)

1. Какую реакцию среды будут иметь водные растворы следующих солей:

1 вариант2 вариант

а) нитрата цинка (II) а) хлорид меди (II)

б) сульфата калия б) сульфита натрия

в) сульфида натрия в) нитрата бария

2. Задание:( Слайд № 16, 17)

Кислую среду имеет водный раствор:

Na₃PO₄

KCl

Na₂CO₃

ZnSO₄

Щелочную среду имеет водный раствор:

FeCl₃

K₂SO₄

Na₂CO₃

BaCl₂

Одинаковую реакцию среды имеютрастворы карбоната натрия и

нитрата бария

силиката калия

сульфата натрия

хлорида алюминия

3.Задание:( Слайд № 18)Тип гидролиза

Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,

Гидролизуется по катиону

Гидролизуется по аниону

Не подвергается гидролизу

Полностью разлагается водой

V этап. Домашнее задание

1. § 21, № 1-3. Стр. 97

2. Выполните на стр. 96 задание «Лабораторный опыт», приведите свои примеры солей, которые будут иметь, кислую, щелочную и нейтральную реакцию, и напишите к ним ионные уравнения гидролиза.

3.Выполните задания на сайте «Решу ЕГЭ» Гидролиз

VI этап. Заключительный этап урока

РЕФЛЕКСИЯ

1)Рефлексия

Заполните таблички. (Они заранее разложены на столах учащихся). Поставьте плюсы, если вы считаете, что степень ваших знаний и умений изменилась, сможете ли вы теперь без помощи учителя определять среду раствора солей?

2)Подведение итогов

Подводится контроль результатов работы учащихся на уроке с аргументацией поставленных оценок: пояснением активности их работы, правильности ответов и уровня сложности задания.

Литература. Интернет-ресурсы

Г.Е. Рудзитис Учебник для общеобразовательных учреждений. «Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Просвещение, 2014.

Школьный практикум. Химия 10-11 класс/ М.М. Зуева, Н.Н. Гара, 3-е изд., стереотип. М.: Дрофа, 2003, Химия.

http://festival.1september.ru

http://www.xumuk.ru/

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/306383-metodicheskaja-razrabotka-uroka-urok-praktiku