Статья «Учебно-методическое обеспечение как основной инструмент организации образовательного процесса»

Статья «Учебно-методическое обеспечение как основной инструмент организации образовательного процесса».

Ерасова Ольга Викторовна

Учитель химии и биологии муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения города Ульяновска «Вечерняя (сменная) школа № 9», город Ульяновск

Основными требованиями к организации образовательного процесса по химии в общеобразовательной школе являются:

обеспечение качества образования за счет организации эффективного образовательного процесса;

реализация компетентностного подхода в преподавании учебного предмета;

повышение профессионализма педагогов через применение эффективных педагогических технологий обучения и воспитания.

Основным инструментом, обеспечивающим эффективную организацию образовательного процесса, выступает его учебно–методическое обеспечение.

Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса рассматривается мною как планирование, разработка и создание оптимального комплекса учебно-методической документации и средств обучения, необходимых для эффективной организации образовательного процесса в рамках времени и содержания, определяемых образовательной программой.

Комплексное учебно-методическое обеспечение – это совокупность всех учебно-методических документов (планов, программ, методик, учебных пособий), представляющих собой проект системного описания образовательного процесса, который впоследствии будет реализован на практике.

И так, учебно-методическое обеспечение образовательного процесса включает следующие компоненты:

1. УМК учителя,

- примерная или авторская программа по предмету,

- рабочая программа по предмету,

- учебники,

- контрольно-измерительные материалы.

2. Печатные материалами для осуществления индивидуально - дифференцированного обучения

- информационные карточки,

- обучающие карточки,

- контролирующие карточки.

3. Учебное оборудование

- учебные таблицы,

- учебные фильмы,

- учебные пособия,

- презентации к урокам.

4.Спектр применяемых технологий.

1.УМК учителя химии.

1.1.Авторская программа Н. А. Гара «Программы курса химии для предметной линии учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана в 8 – 9 классах». Рабочая программа, согласованная на заседании ШМО учителей естественных и точных наук от 25.08.2017 г. протокол № 2. Учебник «Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. организаций» авторов Рудзитиса Г. Е., Фельдмана Ф. Г. издательство «Просвещение».

1.2.Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии. Базовый уровень. Рабочая программа, согласованная на заседании ШМО учителей естественных и точных наук от 25.08.2017 г. протокол № 2. Учебники: «Химия: органическая химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений», «Химия: основы общей химии: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений: базовый уровень» авторов Г. Е., Фельдмана Ф. Г. издательство «Просвещение».

1.3.Контрольно-измерительные материалы представлены в виде контрольных и практических работ по всем классам:

- 9 класс заочной формы обучения:

- 10 класс очно-заочной формы обучения:

- 11 класс очно-заочной формы обучения:

- 12 А класс очно-заочной формы обучения и 12 Б класс заочной формы обучения по индивидуальному плану:

Например, контрольные работы по химии в 11 классе очно-заочной формы обучения представлены в следующем виде:

1. Контрольная работа «Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты».

2. Контрольная работа «Жиры, углеводы, белки».

Основная цель: выявление усвоения учащимися обязательного минимума знаний и умений, владение основными понятиями и законами химии, практическое применение знаний, умений, навыков при решении задач.

Задания каждой контрольной работы ориентированы на проверку элементов содержания двух содержательных блоков, изучаемых в 11 классе: «Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты», «Жиры, углеводы, белки».

Каждая контрольная работа содержит 4 задания, которые различаются по содержанию включенных в них заданий.

Первые и вторые задания выявляют знания учащихся, содержание которых в целом охватывает основные вопросы классификации, строения и номенклатуры органических соединений.

Третье задание – на знание химических свойств органических соединений по конкретной теме и умение учащимися решать цепочки превращений, составлять формулы веществ, уравнения химических реакций.

Четвертое задание – на умение решать задачи, проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Критерии оценивания контрольной работы:

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен¬ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы учитываются требования единого орфографического режима.

Контрольная работа № 1.

Тема «Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты».

Месяц проведения: декабрь.

Длительность контрольной работы: 1 урок.

Цель проведения: выявить уровень усвоения и прочность знаний по теме «Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты».

Текст контрольной работы:

ВариантI.

1. Составить структурные формулы:

а) пентанол – 2;

б) 2 – метилбутаналь;

в) 2 –этилпентановая кислота.

2. Назовите следующие соединения:

а)CH3-CH-CH-CH3

OH OH

O

б) CH3-CH2-CH2-CН2-С

H

в) O

H-C

OH

3.Осуществите цепочку превращений:

C6H12O6 C2H5OH C2H5ONa

4.Определите массу ацетата натрия, образовавшегося при взаимодействии 120 г уксусной кислоты с гидроксидом натрия.

ВариантII.

1. Составить структурные формулы:

а) бутанол-1;

б) 3-этилбутаналь;

в) 2-метилпентановая кислота.

2. Назовите следующие соединения:

а) CH2-CH-CH-CH3

OH OH

O

б) CH3-CH2-CH2-C

H

в) O

СH3-C

OH

3. Осуществите цепочку превращений:

О О

C2H5OН CH3-С CH3- С

Н ОН

4. Определите массу глюкозы, образовавшейся при гидролизе сахарозы С12Н22О11 массой 85,5 г.

Контрольная работа № 2.

Тема «Жиры, углеводы, белки»

Месяц проведения: март.

Длительность контрольной работы: 1 урок.

Цель проведения: выявить уровень усвоения и прочность знаний по теме «Жиры, углеводы, белки».

Текст контрольной работы:

ВариантI.

1.Назовите следующие соединения:

OH

а) (C6H7O2) OH

OH

б) (C6H10O5)n

в) H2N – CH2 – COON

г)C6H12O6

2.Составьте формулу жира, если известно, что в его состав входят следующие кислоты:

а) С17 Н35СООН, С17Н31СООН, С17Н35СООН;
б) С15Н31СООН, С15Н 31СООН, С15Н31СООН.

3.Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С ахароза глюкоза крахмал

масляная кислота

4.Какую массу целлюлозы и азотной кислоты надо взять для получения 1 т тринитроцеллюлозы? Массовая доля ее выхода составляет 70 %.

ВариантII.

1. Назовите следующие соединения:

O

а) C17H35– C – O – CH2

O

C17H31 – C – O – CH

O

C17H31 - C– O – CH2

б) C12H22O11

в) CH3– CH2NH2– CH2 - COOH

г)C6H12O6

2. Составьте формулу жира, если известно, что в его состав входят следующие кислоты:

а) С17Н29СООН, С 17Н31СООН, С17Н33СООН;
б) С18Н37СООН, С18Н35СООН, С17Н37СООН.

3. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

К рахмал глюкоза этиловый спирт

молочная кислота

4. Определите массу соли, образовавшийся при взаимодействии раствора аминоуксусной кислоты массой 300 г с массовой долей кислоты 15 % и раствора гидроксида натрия, содержащего 10 г NaOH.

Кроме этого на первых уроках во всех классах использую контрольно-оценочный материал для проведения входной диагностики по предмету. Например, в 9 классе заочной формы обучения для определения уровня знаний по предмету использую следующие тестовые задания:

Входной контроль. 9 класс.

Дата проведения: сентябрь.

Длительность теста: 20 мин.

Цель проведения: определение систематичности знаний по химии за курс 8 класса, необходимых для продолжения обучения.

Тест состоит из 14 заданий. Тестовое задание составлено в 2-х вариантах.

Задания 1-11 части 1 – тесты с выбором одного правильного ответа по конкретной теме.

Задание 12 части 1 - тест на выявление умений на сравнение и анализ.

Задание 13 - 14 части 2 – решение задач.

Уровень сложности:

Задания 1 – 14 – базовый уровень.

Критерии оценивания теста:

Тест состоит из 14 заданий. Верное выполнение каждого задания части 1 (11) оценивается 1 баллом. За выполнение задания с выбором ответа (12) выставляется 1 балл за каждый правильный ответ. Если отмечены два и более ответа, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

Оценивание части 2 (задания 13-14) осуществляется в соответствии с нижеприведенными критериями.

Шкала пересчета первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале

• 14—18 баллов — оценка «5»;

• 11—13 баллов — оценка «4»;

• 7—10 баллов — оценка «3»;

• 0—6 баллов — оценка «2».

Текст тестового задания.

Вариант I

Часть 1

1.К химическим явлениям относится:

а) квашение капусты; б) замерзание воды; в) распространение запаха одеколона

2. Число энергетических уровней у азота:

а) 3; б)5; в) 2

3.Молекулярная масса углекислого газа равна:

а) 22 б)154; в)44

4.Химическая связь в молекуле хлорида натрия:

а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная; г) ковалентная неполярная

5.Массу вещества измеряют:

а) в граммах; б) в ватах; в) в молях; г) в метрах кубических

6. Постоянная величина - молярный объём газов равняется:

а)22,4л; б)16 кг; в)1л

7.Аллотропной модификацией углерода является:

а) озон; б) алмаз; в) красный фосфор

8.Степень окисления азота в соединении HNO3:

а)0; б)-2; в)+2; г)+5

9. Закон сохранения массы веществ создал:

а) Ломоносов; б) Вант-Гофф; в) Кистяковский

10. К бескислородным кислотам относят:

а) азотную; б) фосфорную; в) бромоводородную

11.К примерам смесей веществ относятся:

а) туман; б) аргон; в) азот

12.Соотнесите формулы и классы веществ, ответы перенесите в таблицу:

1.Na2SO4 а) основания

2.Ba(ОН)2 б) оксиды

3.Cl2О7 в) соли

4.Н2SO3 г) кислоты

Часть 2

13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S —>SO₃ —> К₂SO₄ —> BaSO_4.

14. Найдите объём, который при н.у. займут 3 г водорода

Вариант II

Часть 1

1.К признакам химической реакции относится:

а) изменение цвета; б) замерзание воды; в) испарение воды

2. Число энергетических уровней у фосфора:

а) 3; б)5; в) 2

3.Молекулярная масса сернистого газа равна:

а) 22 б)154; в)64

4.Химическая связь в атоме железа:

а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная; г) ковалентная неполярная

5.Обьем вещества измеряют:

а) в граммах; б) в ватах; в) в молях; г) в метрах кубических

6. Постоянная величина - молярный объём газов равняется:

а)22,4л; б)16 кг; в)1л

7.Аллотропной модификацией углерода является:

а) озон; б) сажа; в) красный фосфор

8.Степень окисления фосфорав соединении H3РO4:

а)0; б)-2; в)+2; г)+5

9. Теорию электролитической диссоциации создал:

а) Ломоносов; б) Вант-Гофф; в) Аррениус

10. К бескислородным кислотам относят:

а) азотную; б) фосфорную; в) сероводородную

11. К примерам смесей веществ относятся:

а) воздух; б) железо, в) бром

12.Соотнесите формулы и классы веществ, ответы перенесите в таблицу:

1.Na2CO3 а) основания

2.LiОН б) оксиды

3.FeО в) соли

4.Н2SO4 г) кислоты

Часть 2

13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

14. Найдите массу 11,2 л кислорода.

Бланк ответов

ФИО учащегося__________________________________________класс__________

Дата _________________________

№ варианта _________

Часть 1

При выполнении заданий этой части в бланке ответов под номером выполняемого вами задания (1-11) поставьте номер вашего ответа

Часть 1

12. Поставьте знак + под номером выбранного вами ответа

Часть 2 (13-14) (размещаете на листе ответ в развернутом виде)

Ответы и решения:

ВариантI:

1-а;2-в;3-в;4-а;5-а;6-а;7-б;8-а; 9-а;10-в;11-а.

12-1в, 2а, 3б, 4г;

13- S + O₂ —> SO2, 2SО2 + 3O₂ —> 2SO3, SO3 + К2O —> К₂SO_4,

К₂SO₄ + Ва(ОН)2 —>BaSO₄ + 2КОН. 14 - m(Н2) - 2 г.; V(Н2) = 22.4л

2 г. водорода занимают объем 22.4 л.

3 г. водорода займут объем Х л.

Х= 22,4 *3/2 = 33,6 л.

Ответ: 33,6 л.

ВариантII.

1-а;2-а;3-в;4-б;5-г;6-а;7-б;8-г;9-в;10-в;11-а.

12-1в, 2а, 3б, 4г;

13 -4P + 5О2—> 2P₂O_5,P₂O₅  + 3Н2О—> 2H₃PO₄

2H₃PO₄ + 6Na—> 2Na₃PO₄+ 3H2

14-m(О2) - 32 г, V(О2) = 22.4л

22.4 л кислорода весят 32 г.

11,2 л кислорода весят Х г.

Х= 11,2 *32/22,4 = 16 г.

Ответ: 16 г.

2.Печатные материалами для осуществления индивидуально - дифференцированного обучения.

2.1. Мною разработаны и используются в работе с учащимися информационные карточки-задания по следующим темам:

2.2. Для организации работы с учебником использую обучающие карточки по следующим темам:

2.3. Для проверки уровня знаний по пройденным темам также использую контролирующие карточки:

- в 9 классе – темы: «Теория электролитической диссоциации», «Неметаллы», «Металлы»;

- в 10 классе – темы: «Металлы и неметаллы», «Углеводороды»;

- в 11 классе – темы: «Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты», «Жиры Углеводы. Белки»;

- в 12 классе – темы: «Теоретические основы химии», «Металлы и неметаллы».

3. Учебное оборудование

3.1.Для организации образовательного процесса используюучебные таблицы по следующим темам:

3.2. На уроках использую учебные фильмы по следующим темам:

1. Диск DVD: «Неорганическая химия. Азот и фосфор»;

2. Диск DVD «Неорганическая химия. Металлы побочных подгрупп»;

3. Диск DVD «Галогены»;

4. Диски DVD «Виртуальная химическая лаборатория. 8 – 11 классы»;

5. Электронное приложение к учебнику Химия. Основы общей химии. Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман;

6. Электронное приложение к учебнику Химия. Органическая химии. Учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман;

7. Химия. 9 класс. Электронное приложение к учебнику Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман;

8. Диск. Видеоролики с химическими опытами. Органическая химия. Предельные и непредельные углеводороды;

9. Диск. Видеоролики с химическими опытами. Органическая химия. Сложные эфиры. Жиры. Спирты.Углеводы. Фенолы;

10. Диск.Видеоролики с химическими опытами. Неорганическая химия. Свойства простых веществ.Щелочные металлы;

11. Диск.Видеоролики с химическими опытами. Неорганическая химия.Основные классы неорганических соединений. Сера;

3.3. Также при организации образовательного процесса на уроках использую следующиеучебные пособия:

3.4. Также при организации образовательного процесса на уроках использую разработанные презентации по следующим темам:

Все выше перечисленное учебно - методическое обеспечение является эффективным инструментом организации учебно-воспитательного процесса по химии в образовательном учреждении.

Однако организация образовательного процесса не возможна без применения учителем на уроке различных технологий. Я в своей работе также применяю педагогические и образовательные технологии. Итак, рассмотрим спектр применяемых мною технологий.

4.Спектр применяемых технологий.

4.1.При организации образовательного процесса применяю следующие педагогические технологии:

Например, компьютерные технологии обучения эф­фективно используются мною для формирования основных понятий, необ­ходимых для понимания микромира (строение атома, молекул), таких важнейших химических понятий как химическая связь, электроотри­цательность, при изучении высокотемпературных процессов (цветная и черная металлургия), реакций с ядовитыми веществами (галогены), длительных по времени химических опытов (гидролиз нуклеиновых кислот).

Изучение химии с использованием средств мультимедиа позволяет не только выбирать логику изложения учебного материала,  но и обеспечивает различные формы подачи информации: текст, графику, звук, видео- и кинофрагменты.

Наличие на рынке разнообразных компьютерных программ расширяет возможности учителя в выборе и реализации средств и методов обучения. 

Например, для демонстрации опытов и проведения практических работ использую компакт диски: «Виртуальная химическая лаборатория. 8 – 11 классы», «Видеоролики химических опытов по неорганической химии», «Видеоролики химических опытов по органической химии». Использование Интернет – ресурсов   делает возможным создание собственных оригинальных информационных объектов и массива презентаций, которые помогают учителю в создании и разработке собственных методик.

Использование на различных этапах урока таких компакт – дисков как «Мультимедийное приложение к урокам химии. 10 – 11 классы» и «Мультимедийное приложение к урокам химии. 9 класс» помогает мне активизировать познавательную активность учащихся – осужденных, диагностировать индивидуальные возможности учащихся и осуществлять личностно – ориентированный подход. Используемые мультимедийные программы содержат большое число иллюстраций, формул, химических реакций, трехмерной анимации процессов и явлений, дополненных фотографиями и фрагментами видео.

Среди различных типов педагогических программных средств особенно выделяются те, в которых используются компьютерные модели макро- и микромира: химических реакций, лабораторных работ, химических приборов. Электронные издания «Виртуальная химическая лаборатория. 8 – 11 классы» позволяют выполнять химические эксперименты на компьютере также как в реальной химической лаборатории, делать виртуальные фотографии химических реакций, записывать результаты  наблюдений в лабораторный журнал. Все это дает возможность выполнить реальный эксперимент в школьной лаборатории. Конструктор молекул позволяет провести исследовательские работы по моделированию молекул неорганических и органических веществ, ионов. Можно просмотреть электронные эффекты в созданной молекуле неорганического или органического вещества. Все это позволяет учащимся - осужденным научиться прогнозировать свойства веществ, исходя из их строения.

4.2.При организации образовательного процесса применяю следующие образовательные технологии:

Например, использование технологии деловой игры позволяет эффективно реализовывать все ведущие функции обучения: образовательную, воспитательную и развивающую на основе принципов педагогики сотрудничества.

В результате стимулируется познавательная деятельность учащихся - осужденных; активизируется мыслительная деятельность; самопроизвольно запоминаются специальные сведения; формируется  ассоциативное  запоминание;  решаются проблемные вопросы; выявляются личностные черты характера учащихся; усиливается мотивация к изучению предмета.

Оправданно и эффективно использование следующих методов активного обучения в вечерней школе: игр, занимательной дидактики, что вносит непринужденную обстановку в урок и позволяет успешно реализовывать поставленные цели и задачи.

Для закрепления материалов в 10 – 12 классах использую следующие дидактические игры: «Химическое лото», «Крестики-нолики», «Найди ошибку», «Химический кроссворд», «Логические цепочки», «Продолжи ряд», «Убери лишнее».

Примеры игр тренажеров:

- «Продолжи ряд»

Заданы несколько членов ряда. Нужно обнаружить закономерность чередования объектов и продолжить ряд: а) Li, Al, As,…. б) F-, …, , Ar, ….

- «Убери лишнее»

В предложенных ниже рядах присутствуют «лишние» формулы.

Найдитеих:а) NaCl, AgNO3, KCl, KNO3; б) H2S, CaSO4, HI, (NH4)2, S.

- «Третий лишний»

В каждой строчке по три формулы.

Например: BaO, CO2, CaO;

HNO3,HCl, H2O;

Na2SO4, H2SO4,   BaCl2;

P2O5, SO2,  MgO.

Задание для учащихся: в каждой строчке вычеркните формулу вещества, принадлежащего не к тому классу, к которому относятся два других. Задание выполняет один человек, но можно предложить его группе из пяти учащихся. Они работают по принципу эстафеты.

Использование на уроках игровых технологий позволяет достигать следующих целей: научить учащихся выделять главное в содержании учебного материала, излагать его в краткой форме; развивать навыки анализа текста, ассоциативное мышление, самостоятельность суждений, развивать коммуникативные способности, расширить кругозор, повторять и обобщать изученный материал. В своей практике я систематически использую игровые формы организации контроля знаний. Это повышает интерес учащихся-осужденных к изучаемому материалу и предмету. У каждого учащегося свое видение ситуации, свой язык. Поэтому к каждому необходим свой индивидуальный подход.

В современной педагогической практике всё большее внимание уделяется технологиям обучения. Приоритетными направлениями развития общего химического образования являются:

- использование личностно-ориентированных технологий, развивающих у учащихся способности и умение самостоятельно приобретать знания из различных источников информации;

- перенос акцента с репродуктивных форм учебной деятельности на самостоятельные, поисково-исследовательские виды работы, аналитическую деятельность и, в связи с этим, формирование у учащихся аналитических способностей, ключевых и предметных компетентностей;

- использование интерактивных форм обучения, современных информационно-коммуникационных технологий;

- создание условий для дифференциации и индивидуализации обучения, формирования индивидуальных образовательных траекторий учащихся в системе организации образовательного процесса;

- повышение практической и прикладной направленности содержания химического образования и, как следствие, формирование функциональной грамотности учащихся;

- усиление воспитательного потенциала урока химии.

Таким образом, учебно-методическое обеспечение как инструмент организации образовательного процесса обладает большим потенциалом для развития общих и химических компетенций, универсальных учебных действий учащихся-осужденных. Учебно-методическое обеспечение общего химического образования требует высокой степени самостоятельности и ответственности со стороны учащихся. При этом, чем выше степень самостоятельности учащегося в образовательном процессе, тем выше интерес к предмету, тем более эффективным и творческим становится не только учебный процесс, но и сам результат обучения.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/314270-statja-uchebno-metodicheskoe-obespechenie-kak