Методические указания к решению задач по химии для СПО

Министерство образования Ставропольского края

государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение

«Кисловодский государственный многопрофильный техникум»

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

К РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ

ПО ХИМИИИ

Разработала преподаватель химии

Глушко И.Б.

г.Кисловодск , 2017 г.

Методические указания к решению задач по химии: сборник контрольно-измерительных материалов по химии для студентов учреждений среднего профессионального образования, обучающихся по профессии «Автомеханик», «Тракторист-машинист сельскохозяйственного производства», «Мастер отделочных строительных работ», «Повар, Кондитер », и преподавателей химии. Авт.-сост. Преподаватель химии И.Б.Глушко. – Ст. Ессентукская: Кисловодский Государственный Многопрофильный техникум, 2017 г.

Сборник включает задачи по основным темамнеорганической химии, изучаемым в СПО. В пособии представлены расчетные задачи для текущего тематического, итогового контроля знаний, которые полностью соответствуют структуре и логике программы и государственным требованиям к уровню подготовки выпускников.

Расчетные задачи могут быть использованы как для фронтального, так и для индивидуального опроса. Это пособие может быть рекомендовано преподавателям химии и студентам, обучающимся общеобразовательных учреждениях для проверки степени усвоения знаний по каждой теме и самостоятельной подготовки к контрольным работам и зачетам. Все задачи имеют свой алгоритм решения, к ним даны ответы.

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ

1.Вычисление количества вещества продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ

2.Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа

3.Вычисление объема полученного газа, если известно масса исходного вещества, и вычисление объема исходного газа, если известна масса продукта реакции

4.Вычисление массы одного из исходных органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции

5.Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного

6.Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси

7.асчеты по уравнениям химических реакций с использованием растворов с определенной массовой долей растворенного вещества ( в %).

8Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке

9Расчеты по термохимическим уравнения.

2.ОТВЕТЫ.

ВВЕДЕНИЕ

Умение решать задачи развивается в процессе обучения, и развить это умение можно только одним путём – постоянно, систематически решать задачи.

Наука – химия весьма обширна, и одним из интереснейших разделов является решение задач. Практика показывает, что решение задач требует математического, а иногда нестандартного мышления.

Для развития химической логики полезно решать расчётные задачи. Умение решать задачи является основным показателем творческого усвоения предмета, вырабатывается умение самостоятельного применение приобретённых знаний.

Кроме того, решение зада при изучении теории позволяет значительно лучше разобраться в ней и усвоить наиболее сложные вопросы. Решение задач один из приёмов обучения химии.

В целом программа по химии весьма обширна, а часов на изучение предмета выделено недостаточно. Поэтому приходится решать проблему, как при небольшом количестве уроков дать хорошие знания учащимся, а главное – научить решать расчётные задачи. Пытаясь хотя бы частично решить эти проблемы, я подготовила материал, который поможет рассмотреть некоторые виды задач.

Задачи - особый вид заданий, требующий от ученика применения знаний в новой, незнакомой для него ситуации, по неизвестному заранее алгоритму, в результате чего из определенного набора исходных данных должны быть получены новые факты, сведения, значения величин.

Решение любой задачи, не обязательно химической, и не обязательно расчетной, реализуется обычно в следующих этапах деятельности:

- анализ ситуации:

- планирование деятельности;

- выполнение намеченного плана;

- осмысление результата.

Анализусловия задачи. Его можно условно разбить на две составляющие – анализ химической стороны задачи и анализ ее количественных характеристик.

При анализе химической стороны задачи ученик должен понять, какие вещества и процессы описаны в условии, отобразить их формулами и уравнениями реакций. Анализ количественной стороны задачи должен быть отражен в краткой записи условия.

План решения задачи. На этом этапе ученик должен или отнести задачу к одному из известных ему типов задач и восстановить в памяти алгоритм ее решения.

Выполнение решения задачи. На этом этапе от ученика требуется определенный уровень математических навыков, умение преобразовывать формулы, проводить вычисления, округлять, в отдельных случаях – составлять и решать алгебраические уравнения.

Завершение решения обычно заключается в формулировке ответа.

УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ

Масса - m (г)

объем - V (л) V = n х 22,4

плотность: ρ = m/V.

количество вещества n (моль). n = m/M

молярнаямасса M (г/моль) М = m/n

молярный объем V_м (л/моль)= 22,4 л. V_м =V/n

Знание этих величин дает возможность установить связь между всеми характеристиками порции вещества:

Массовая доля вещества ω(Х)% = Ar(Х) • n• _100%

Mr ,

где ω(Х)% - массовая доля элемента в процентах,

Ar(Х) - относительная атомная масса элемента,

N - число атомов (индекс) элемента Х в молекуле вещества,

Mr - относительная молекулярная масса вещества.

Относительная плотность одного газа по другому – безразмерная величина, равная отношению их молярных (М) или относительных молекулярных (Mr) масс:

D= M₁/M₂или D = Mr₁/Mr₂

Относительная плотность газа по водороду – вычисляется по формуле D_Н2=M/2

Относительная плотность газа по воздуху – вычисляется по формуле D_возд.=M/29

Выход продукта реакции-  = m_p(Х) • _100%

m (X)

ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1.Вычисление количества вещества продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:

Записать в «ДАНО» массы или количество вещества по условию задачи, с указанием формулы вещества (например: m(H₂SO₄) = 56г).

Составить уравнение химической реакции.

В уравнении одной чертой подчеркнуть формулы веществ, массы которых указаны в условии задачи, а двумя чертами – формулы тех веществ, массы которых требуется вычислить.

Под формулами этих веществ указать количество вещества (число молей) согласно уравнению реакции (это будут коэффициенты, стоящие перед веществами в уравнении реакции).

Массу вещества, данную в условии задачи, перевести в моль и поставить над формулой вещества.

Над неизвестным веществом поставить хмоль.

По уравнению реакции установить соотношение количеств веществ и найти искомую величину.

8. Записать ответ.

ПРИМЕР: Вычислить массу метана, необходимого для получения 5 молей воды при реакции с кислородом.

Д ано: Решение:

n (H₂O) – 5 моль CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

m(CH₄) - ? n(CH₄) =1|2 n (H₂O) = 5|2=2,5 моль

M(CH₄) = 16 г/моль

m(CH₄) = M(CH₄) х n(CH₄) = 2,5 х 16 = 40 г.

ОТВЕТ: 40 г метана.

1.1.Вычислите количество вещества нитробензола, полученного в результате взаимодействия 3 моль бензола с азотной кислотой, взятой в избытке.

1.2.Какое количество вещества этана образовалось в результате реакции гидрирования 0,5 моль этилена?

1.3.Какое количество вещества этилена можно получить при нагревании 5 моль этилового спирта с концентрированной серной кислотой?

1.4.Определите количество вещества и объем оксида углерода(IV), который выделился при сгорании 11,2 л этилена ( н.у.)

1.5.Какое количество вещества этилхлорида можно получить в результате реакции 2,5 моль этана с хлором?

1.6.Вычислите количество вещества и объем кислорода, выделившегося при разложении 8 моль оксида ртути (II).

1.7.Какое количество вещества воды и какой объем оксида углерода (IV)(н.у.) выделяется при сгорании 3 моль пропана?

1.8.Вычислите количество вещества сульфата калия, если в реакцию с серной кислотой вступило 0,4 моля гидроксида калия.

1.9.Вычислите количество вещества оксида меди (II), полученного при взаимодействии 4 моль меди с кислородом.

1.10.Какое количество вещества гидроксида алюминия образовалось в результате взаимодействия хлорида алюминия, взятого в избытке, с 0,6 моль гидроксида натрия?

2.Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным объемом другого газа

Алгоритм вычисления по химическим уравнениям с использованием физической величины «молярный объём газа».

Записать в «ДАНО» объём газа или количество вещества по условию задачи, с указанием формулы вещества (например: V(H₂) = 2л).

Составить уравнение химической реакции.

В уравнении одной чертой подчеркнуть формулы газов , объёмы которых указаны в условии задачи, а двумя чертами – формулы тех газов, объёмы которых требуется вычислить.

Под формулами этих веществ указать количество вещества (число молей) согласно уравнению реакции (это будут коэффициенты, стоящие перед веществами в уравнении реакции).

Объём вещества, данный в условии задачи, перевести в моль:

и поставить над формулой вещества (вместо молярной массы в расчетах используют молярный объёмV_m=22,4 л/моль).

Над неизвестным веществом поставить х моль.

По уравнению реакции установить соотношение количеств веществ и найти искомую величину.

Записать ответ.

ПРИМЕР: Сколько литров кислорода ( при нормальных условиях) необходимо для реакции с 5 л водорода?

Д ано: Решение:

V(H₂) – 5 л. 5л хл

П ри н.у. 2H₂+O₂ 2 H₂O

2л 1л

V(O₂) - ? решаем пропорцию 5 - х

2 - 1 отсюда х = 2,5 л

В уравнениях газообразных веществ коэффициенты являются объемами

( закон Авогадро)

ОТВЕТ: 2,5 литра.

2.1. Какой объем воздуха понадобится для полного сгорания 67,1 л ацетилена (н.у.)?

2.2. Какой объем водорода понадобится для превращения 0,672 л циклопропана (н.у.) в пропан?

2.3. Какой объем пропана подвергся процессу дегидрирования, если в результате реакции образовался пропилен и выделилось 11.2 л водорода (н.у.)?

2.4.Какой объем кислорода понадобится для полного сгорания 0,056 л водорода ( н.у.) в кислороде?

2.5.Сравните объемы кислорода, которые были затрачены на сгорание 2 л ацетилена, 2 л этилена и 2 л этана ( н.у.).

2.6.Сравните объемы кислорода, затрачиваемого на сгорание 22.4 л этана и 22.4 л метана (н.у.).

2.7.Определите объем водорода (н.у.) необходимого для полного гидрирования 15 л ацетилена.

2.8. Для проведения местной анестезии при хирургических операциях

используется хлористый этил. Какой объем хлороводорода необходимо взять для реакции с 5,6 л этилена (н.у.), чтобы получить хлористый этил?

3Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества, и вычисление объема исходного газа, если известна масса продукта реакции:

1Какой объем этилена (н.у.) можно получить, если в реакцию дегидратации вступило 184 г этанола?

2.Какой объем ацетилена (н.у.) выделится, если в избытке воды растворить 12,8 г карбида кальция?

3.Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) образуется при сгорании 290 г бутана?

4. Вычислите объем газа (н.у.), который мог бы выделится, если для реакции использовали фенол и 9,2 г металлического натрия.

5. Какой объем водорода (н.у.) расходуется на восстановление глюкозы массой 36 г?

6. Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) образуется при брожении 2,7 кг глюкозы?

7.Какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) образуется при сгорании 9,3 г метиламина?

8. Какой объем азота (н.у.) образуется при сгорании 17,7 г пропиламина?

9. Какой объем аммиака (н.у.) потребуется для взаимодействия с 37,8 г хлоруксусной кислоты, чтобы получить аминоуксусную кислоту?

4. Вычисление массы одного из исходных органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции:

4.1. Сколько граммов метана необходимо сжечь для получения 5 моль оксида углерода (IV)?

4.2. Какая масса этилена должна вступить в реакцию гидратации, чтобы получилось 7,2 моль этанола?

4.3. Рассмотрите массу пропилена, вступившего в реакцию с водой, если в результате реакции образовалось 3,5 моль спирта.

4.4. Дихлорэтан используется в сельском хозяйстве для обеззараживания зернохранилищ. Рассчитайте массу этила и хлора, которая потребуется для получения 80 моль дихлорэтана.

4.5. Вычислите массу этилена и воды, необходимые для получения 12 моль спирта.

4.6. Вычислите массу фенола, вступившего в реакцию с гидроксидом натрия, если в результате реакции образовалось 3 моль фенолята натрия.

4.7. При сгорании бутилена выделилось 0,5 моль оксида углерода(IV). Вычислите массу вступившего в реакцию бутилена?

4.8. Ананасовая эссенция получается при реакции этерификации масляной кислоты и бутанола. Сколько граммов кислоты и спирта потребуется для получения 2,5 моль сложного эфира?

5. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой (объемной) долей выхода продукта реакции от теоретически возможного:

Алгоритм вычисления по химическим уравнениям с использованием массовой доли выхода продукта реакции.

Расчеты по химическим уравнения основаны на законе сохранения массы веществ. Выход продукта реакции – это выраженное в процентах отношение массы реально полученного продукта к его массе, которая должна образоваться в соответствии с теоретическим расчетом:

 =m_p(Х) • _100%

m (X)

где  - выход продукта в %; m_p(Х) -масса продукта Х, полученного в реальном процессе; m(Х)- рассчитанная масса вещества Х. В тех задачах, где выход продуктов не указан, предполагается, что он количественный (теоретический), равен 100%.

ПРИМЕР: На гашенную известь подействовали азотной кислотой. Какова масса этой извести, если известно, что получено 4,02 г нитрата кальция и практический выход составляет 98%?

Д ано: Решение:

m(Ca(NO₃)₂)-4,02кг х 4,1

 - 98% Ca(OH)₂ + 2HNO₃ Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

m (Ca(OH)₂)-?

74 164

=mпр/mтеор.х100%

mтеор.(Ca(NO₃)₂) - mпр/=4,02/0,98= 4,1 кг.

Х - 4,1 кг

74г/моль- 164 г/моль х= 1,85 кг.

Ответ: 1,85 кг.

5.1.При взаимодействии 11,2 г железа с соляной кислотой выделилось 4.45 л водорода (н.у.) Вычислите объемную долю ( в %) выхода водорода от теоретически возможного.

5.2. Вычислите массовую долю (в %) выхода хлорида аммония от теоретически возможного, если в реакцию с хлороводородом вступило 170 г аммиака и получено 500 г хлорида аммония.

5.3. При взаимодействии магния с кислородом, получен оксид массой 18,4 г, причем выход продукта равен 92%. Определить какая масса магния взята.

5.4.Определить массу карбоната магния, прореагировавшего с соляной кислотой, если при этом получено 8,96 л оксида углерода (IV), сто составляет 80% от теоретически возможного выхода.

5.5.Какую массу серной кислоты можно получить из 40 г оксида серы (VI), если выход реакции – 80%.

5.6. Какую массу оксида серы (VI) необходимо взять для получения 73,5 г серной кислоты, если выход реакции 75%.

5.7.При пропускании 7 л этилена с водородом над нагретым катализатором получили 6 л этана. Вычислите объемную долю (в %) выхода этана от теоретически возможного. (Объемы газов измерены при н.у.)
5.8. Вычислите массу бензола, который можно получить из 50 л ацетилена (н.у.) ,если выход бензола от теоретически возможного составляет 90 %.

6. Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.

Алгоритм вычисления по химическим уравнениям с использованием массовой доли примесей:

Чтобы определить массу или объём получаемого продукта, необходимо вначале рассчитать массу или объём чистого вещества, которое содержится в исходной смеси, а потом решать задачу по химическому уравнению. Содержание примеси обычно выражают в процентах.

Массу чистого вещества (как и объём0 определяют следующим образом:

ω(чист. в-ва)=100% - ω(примеси);

ω(чист. в-ва)= m(чист. в-ва)/m(смеси)

m(чист. в-ва)= m(смеси) • ω(чист. в-ва)

ПРИМЕР:Сколько молей серной кислоты можно получить из 600 г пирита (FeS), содержащего 10% примесей?

Д ано: Решение:

m (FeS₂) –600г. FeS₂2H₂SO₄

Wпримеси- 10% Масса примеси в пирите – mпр=mруды х Wпр=600х0,1=60 г.

m(FeS₂)чист.=600-60=540 г.

n( Н₂SO₄ ) -? М(H₂SO₄)= 98 г/моль

М(FeS₂) =120 г/моль; n(FeS₂)= 540/120=4,5 моль

По уравнению n(H₂SO₄)=2n(FeS₂)= 9 моль.

Ответ: 9 моль.

6.1. Вычислите количество вещества оксида кальция, который образовался при обжиге

20 г известняка, содержащего 25% примеси.

6.2 Какое количество вещества гидроксида кальция получится при действии избытка

воды на 40 г технического карбида кальция, содержащего 5 % примеси?

6.3.Какое количество вещества этана получится при пропускании 6,75 г этилена,

содержащего 20 % примеси, с водородом над нагретым никелевым катализатором?

6.4.Какой объем оксида углерода(IV) (н.у.)образуется при сгорании 17,16 г бензола, содержащего 10% негорючих примесей?

6.5. Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии натрия с 20 г пропанола, если массовая доля примесей в нем равна 8%?

6.6.Вычислите количество вещества бромэтана, который образуется при взаимодействии 20 г спирта, содержащего 5% примесей, с бромоводородом?

6.7.В результате реакции фенола с 200 г азотной кислоты, содержащей 10% примесей, образуется тринитрофенол, или пикриновая кислота. Какое количество вещества пикриновой кислоты образовалось?

6.8. Какой объем оксида серы (IV) можно получить путем разложения при нагревании сульфита магния массой 650 г, содержащего 28% примесей?

7. Расчеты по уравнениям химических реакций с использованием растворов с определенной массой долей растворенного вещества ( в %)

Формулы для вычисления по химическим уравнениям с использованием растворов с определенной массовой долей растворенного вещества

1. Нахождение массовой доли растворённого вещества ω(в-ва)

ω%=

2. Нахождение массы растворенного вещества по известной массовой доле

m (в-ва)=

З. Нахождение массы раствора:

m (р-ра)=

4. Нахождение массы растворителя:

m (р-ля) = m (р-ра) – m (в-ва)

5. Нахождение массовой доли растворителя:

ω (р-ля) = 100% - ω (в-ва)

ПРИМЕР: Требуется приготовить раствор массой 320 г с массовой долей хлорида калия 3%. Рассчитайте массу хлорида калия и массу воды, которые необходимы для приготовления раствора.

Д ано: Решение:

m раствора(КCl) – 320 г Определяем массу хлорида калия, которая

W(КCl) – 3% требуется д ля приготовления раствора:

m(КCl) - ? m(КCl) = m Х W (КCl) /100;

m(Н₂О) - ? m(КCl) = 320 х 3/100 =9,6 г.

Где m- масса раствора, W- массовая доля.

Вычисляем массу воды, которая необходима для приготовления раствора:

m(Н₂О) = m-m(КCl); m(Н₂О) = 320-9,6=310,4 г. Ответ: 9,6 г и 310,4 г.

7.1. Вычислите массу фенолята натрия, если для его получения взяли фенол и 120 г 60%-ного раствора гидроксида натрия.

7.2. Какая масса метилацетата образовалась при взаимно действии метилового спирта со 120 г 20%-ного раствора уксусной кислоты?

7.3. При взаимодействии 200 г 60%-ного раствора уксусной кислоты с этиловым спиртом образовался эфир. Вычислите массу сложного эфира.

7.4. Сколько граммов нитробензола можно получить из бензола и 200 г 96%-ного раствора азотной кислоты?

7.5. Вычислите массу муравьиной кислоты, образовавшейся при окислении 160 г 36%-ного раствора формальдегида.

7.6. В 150 г воды растворили 50 г фосфорной кислоты. Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.

7.7. Сколько граммов хлорида кальция и сколько миллилитров воды надо взять, чтобы приготовить 150 г 10% раствора хлорида кальция?

7.8.К 100 г воды добавили 7,1 г оксида фосфора (V). Какова массовая доля фосфорной кислоты в образовавшемся растворе?

7.9. Сколько граммов натрий хлора и сколько мл воды нужно взять, чтобы получить 250 г 25% раствора?

8. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке.

Алгоритм вычисления по химическим уравнениям с использованием реагирующего вещества в избытке.

Для решения задач на избыток рассчитывают количество вещества обоих веществ, определяют какое вещество взято в избытке, а какое в недостатке. Дальнейшие расчеты ведут по веществу взятому внедостатке.

ПРИМЕР: Сколько грамм сульфата бария выпадает в осадок, если взаимодействует 10 г нитрата бария с 10 г сульфата калия.

Д ано: Решение:

m(Ba (NO₃)₂) –10 г. 10г 10 гх

m (K₂SO₄) – 10г. Ba (NO ₃)₂+ K₂SO₄ Ba SO₄ + 2KNO₃

m(BaSO₄) - ?

261г/моль 174г/моль 233г/моль

Определяем какое вещество в избытке, а какое в

недостатке:

n (Ba (NO₃)₂) = 10:261= 0,038 моль ( недостаток)

n (K₂SO₄) = 10: 174 = 0,057 моль ( избыток)

Дальнейший расчет ведем по недостатку, считаем по нитрату бария:

10 г - х

261 - 233 х= 8,93 г.

Ответ: 8,93 г.

8.1 К 27,6 г карбоната калия добавили 315 г азотной кислоты. Вычислите, какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) при этом образуется.

8.2. Какое количество вещества нитрата калия получится, если к 11,2 г гидроксида калия добавили 13 г азотной кислоты?

8.3. Вычислите массу сульфида железа (II), которую можно получить, взяв 0,7 г железа и 0,7 г серы.

8.4. Сколько граммов хлорида аммония получилось при взаимодействии 85 г аммиака и 180г хлороводорода?

8.5. Какая масса силиката кальция образуется при сплавлении 12 г карбоната кальция и 6 г оксида кремния (IV)?

8.6.Вычислите количество вещества гидроксида меди (II), которое может выделится при взаимодействии 20 г гидроксида натрия и 32 г сульфата меди(II). Какое из исходных веществ взять в избытке?

8.7.При нагревании 19,6 г оксида кальция с 20 г кокса получили карбид кальция. Вычислите массу и количество вещества образовавшегося карбида кальция?

8.8.Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили 4 г сероводорода. Какова масса полученной соли?

9. Расчеты по термохимическим уравнениям

Алгоритм решения задач по тепловому эффекту: По тепловому эффекту реакции делят на экзотермические и эндотермические. Экзотермические протекают с выделением энергии, а эндотермические – с поглощением энергии. Количество энергии называют тепловым эффектом реакции, а уравнение – термохимическим уравнением.

ПРИМЕР:По термохимическому уравнению вычислить количество теплоты, выделяемой при сгорании 1 кг серы. S+O₂SO₂+ 297 кДж.

Д ано: Решение:

m(S) – 1 кг по уравнению 32 г S выделяют 297 кДж

1 кг(1000 г) -------- Х кДж

Q - ? тогда Х равен 297 х 1000/ 32 = 9281 кДж

Ответ: 9281 кДж.

9.1. При соединении 4,2 г железа с серой выделилось 7,15 кДж теплоты. Составьте термическое уравнение этой реакции.

9.2. При взаимодействии 1,8 г алюминия с кислородом выделилось 54,7 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования оксида алюминия. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

9.3. При полном сжигании 42 л метала (н.у.) выделилось 1674 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана

9.4. По термохимическому уравнению реакции CO + 2H2CH3OH + 109 кДж

Вычислите количество выделившейся теплоты при образовании 6,4 г метанола.

9.5. Термохимическое уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж

Сколько теплоты выделится при сгорании 62 г фосфора?

9.6. Вычислить сколько теплоты выделится при сгорании 100 л водорода при н.у. исходя из термического уравнения: H₂+O₂H₂O+573,2 кДж

9.7.Сколько по массе сгорело угля, если при этом выделилось 33520000 кДж теплоты?

9.8.Какое количество теплоты выделилось при сгорании 5,6 л ацетилена (н.у), если тепловой эффект реакции составляет 1300кДж?

9.9. Какое количество теплоты выделится при сгорании 15 моль древесного угля, если тепловой эффект равен 410 кДж.

2.Ответы.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/344524-metodicheskie-ukazanija-k-resheniju-zadach-po