Разработка урока химии ( 8 класс) «Щелочные металлы»

Кемеровская область город Мариинск МБОУ «СОШ №1»

Урок химии

8 класс

«Щелочные металлы»

Подготовила: учитель химии Башмачникова Л.И.

2018-2019 учебный год

Химия

(8 класс)

Тема урока: «Щелочные металлы».

Девиз: «Чтоб познать, нужно научиться наблюдать!»

Наблюдательность – это сосредоточенность,

внимательное отношение к деталям,

изобретательность и настойчивость!

Г. Сиборг

Цель:углубить исистематизировать имеющиеся у учащихся знания о строение атомов щелочных металлов.

Задачи:

Образовательная: изучить свойства и особенности, применение и нахождение в природе щелочных металлов;

Развивающая: продолжить работу по развитию умений составлять уравнения химических реакций;

Воспитательная: содействовать в ходе урока формированию научного мировоззрения учащихся и причинно-следственных связей окружающего мира

Методы: диалоговое обучение с элементами критического мышления

Оборудование: Фарфоровый стакан, спиртовка, проволока, хлорид натрия, хлорид калия

Ход урока

1.Орг . момент.

Тренинг(Поприветствуйте друг друга как это делают в разных странах)2.Актуализация знаний учащихся

Диалог(беседа с использованием открытых и закрытых вопросов)

-Ребята что нас окружает? (предметы,тела)

-Что вы можете сказать о телах, предметах, которые нас окружают)?(то,что они состоят из веществ)

-Какие вещества вы знаете?(перечисляют, акцентировать внимание на простых и сложных веществах)

-Что вы можете сказать о простых веществах? Какие это вещества? (металлы,неметаллы)

-Какие металлы вы знаете?(активные, неактивные, малоактивные)

-Какие металлы относятся к активным?(перечисляют)

-Вы, наверное, уже поняли что речь сегодня пойдет об активных металлах

2.Изучение нового материала

Работа в группах

Учащиеся работают в группах(4 группы)Учитель сам делит учащихся на группы по уровню знаний. Каждой группе дается задание составить кластер, опираясь на имеющиеся у них знания. Затем ученики работают с учебником читают, перерабатывают новую информацию и добавляют свой кластер.

1 группа работает над созданием кластера по строению атома натрия и нахождению его в природе (среднемотивированные учащиеся)

2 группа рассматривает физические свойства натрия (слабомотивированные учащиеся)

3 группа - получение, применение натрия (среднемотивированные)

4 группа - обнаружение ионов натрия.(учащиеся с высоким уровнем учебной мотивации)Ребята работают согласно инструктивной карте, разбирают материал, проделавают лабораторный опыт по обнаружению натрия впредложенных веществах и затем демонстрируют всему классу.

Инструктивная карта

Прокаливается железная проволока до тех пор, пока не перестанет ею окрашиваться пламя, затем вносится в пламя на кончике проволоки раствор соли натрия. Наблюдаем окрашивание пламени ионами натрия в желтый цвет. Затем протирается проволока о руку и вновь вносится в пламя. Снова наблюдаем окрашивание пламени спиртовки в желтый цвет.

О чем это говорит? (При трении о кожу проволоки она загрязнилась ничтожным количеством соединения натрия, так как пот содержит соль – хлорид натрия.)

3.Презентация проектов.

Обсуждение презентаций,кластеров.( Формативное оценивание.)

4.Работа в парах по изучению химических свойств. (опираясь на текст учебника)

Задание для первой группы: Составить уравнения химических реакций взаимодействия натрия с простыми веществами–водородом, кислородом, серой, водой, серной и азотной кислотами

2Na + O₂ = Na₂O₂.

2Na₂O₂ = 2 Na₂О + O₂.

2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂↑

2Na + Сl₂ = 2NaCl – хлориднатрия.

2Na + Н₂ =2NaН – гидрид натрия.

H₂SO₄ + 2Na = Na₂SO₄ + H₂↑

HNO₃+ Na= NaNO₃ + H₂↑

От каждой пары выступает один учащийся- знакомит с хим.свойствами натрия. Затем уравнения химических реакций обсуждаются и все записывают химические свойства щелочных металлов в тетради.

Демонстрация видеофрагмента «Важнейшие физические свойства щелочных металлов».

Ребята приходят к следующему выводу. С возрастанием порядкового номера щелочных металлов увеличиваются радиусы их атомов. Внешний, или валентный электрон все дальше отодвигается от ядра, притяжение к которому экранируется внутренними электронами, и связь его с ядром все более ослабляется, особенно у цезия. Электроны из атомов цезия легко выбрасываются при освещении поверхности металла.

Обучающиеся подводят итог:

1. Щелочные металлы образуют I группу главную подгруппу.

2. Имеют по одному электрону на внешнем слое.

3. Всегда положительно заряженные.

4. Всегда одновалентные и образуют ионные связи.

5.Закрепление

Решение задач.(индивидуально)

1.При растворении в воде 1,75 г щелочного металла выделилось 2,8 л водорода (н. у.). Определите металл.

2.Вычислить какой объем газа выделится если на 100 г соляной кислоты опустить кусочек натрия (н. у.).

Резерв урока: Напишите названия следующих химических формул:

Na2O –

Na2O2 –

NaH –

NaNO3 –

NaCl –

6.Оценивание в группах,взаимооценивание,самооценивание. (учащиеся заполняют оценочный лист),

7.Рефлексия,итог урока.

1.Что вы сегодня узнали на уроке?

2.Что было легко?

3.В чем были трудности?

4.Чтоне поняли?

5.Чтопонравилось?

6.Что не понравилось?

8.Домашнее задание: параграф 65,стр.185,зад5.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/344805-razrabotka-uroka-himii8-klass-schelochnye-me