Тема: Оксиды соединения элементов с кислородом

Тема: Оксиды – соединения элементов с кислородом

Тема 3. Кислород

Урок 6

Цель: формирование понятия об оксидах как соединениях химических элементов с кислородом.

Задачи:

создать условия для формирования представлений учащихся о составе, физических свойствах и номенклатуре оксидов;

формировать умения составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты;

развивать умения анализировать, сравнивать, делать выводы через химический эксперимент;

выработать у учащихся осторожное и аккуратное отношение к оборудованию и химическим реактивам;

воспитывать у учащихся собранность, умение высказывать свою точку зрения и аргументировать её.

Оборудование и реактивы: мультимедиа проектор, химические стаканы с дистиллированной водой, стеклянные палочки, химические ложки, образцы оксидов меди (II), железа (III), кальция, кремния, водорода и углерода (IV), газированная вода.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Учащиеся должны знать: понятие «оксиды»

Учащиеся должны уметь:

называть оксиды по химическим формулам;

определять тип химической реакции по уравнению;

составлять формулы продуктов окисления веществ;

проводить наблюдения за ходом химического эксперимента;

характеризовать физические свойства оксидов;

анализировать результаты химического эксперимент.

Тип урока: комбинированный

I. Оригинальное начало

Учитель (с хитрой улыбкой): В нашей школе химией интересуются все, даже малыши! Отгадайте их загадку. Какое понятие они растолковывают?

Учащимся предоствляется видеоролик “Объяснялки” (Приложение 1), в котором первоклассники рассказывают про кислород, не называя слово «кислород».

Учитель: Догадались, про что толковали малыши? Это тема домашнего задания?

II. Проверка домашнего задания

Дифференцированное домашнее задание

I уровень (для учащихся, требующих коррекции знаний по теме). Подготовить сообщение по теме «Кислород» (на 1-2 минут), используя материал изученных параграфов и план сообщения:

1. Кислород как химический элемент.

2. Кислород как простое вещество.

3. История открытия кислорода.

4. Вещество озон.

5. Способы получения кислород.

6. Применение кислорода.

II уровень. Подготовить схему-опору по теме «Кислород» (на ватмане).

III уровень. Подготовить задания для тура умных вопросов.

Учитель: Проверим домашнее задание.

Сообщение по теме «Кислород»

Один учащийся отвечает у доски. Ему разрешается пользоваться схемой-опорой.

Максимальное количество баллов за ответ – 6 (воспроизведение информации). Оцениваются: правильность, объем, точность воспроизводимой информации, степень самостоятельности. Дополнительные баллы можно получить в туре умных вопросов.

Вопросы задают учащиеся.

Форма оценивания: коллективная.

2)Задание «В секрете» (записывается за доской):

Восстановите запись. Расставьте коэффициенты.

1) Ba + O₂  … ;

2) … + O₂  ZnO ;

Na3) Na + … ₂O;

4) H₂S + O₂  …+ … ;

5) CS₂ + O₂  … + … .

Форма оценивания: учитель + ученики.

Критерии: 1 правильное уравнение – 2 балла (1балл, если правильно восстановлено уравнение, 1 балл, если правильно расставлены коэффициенты).

3) Работа на карточках (2 человека). (Приложение 3)

Форма оценивания: самопроверка по ключу.

Критерии: 1 правильный ответ ­– 1 балл. (В карточке 10 заданий с одним правильным ответом).

Вариант-1

1. Химическая формула кислорода:

а) О; б) О₂; в) 2О; г) О₃.

2. Химическая формула озона:

а) О; б) О₂; в) 2О; г) О₃.

3. Кислород самый распространенный элемент:

а) во Вселенной; б) в земной коре; в) в атмосфере; г) на Солнце.

4. Только из атомов кислорода построена молекула:

а) воды; б) перекиси водорода; в) кислорода; г) азота.

5. Молярная масса вещества кислород О₂ равна:

а) 32 г/моль; б) 48 г/моль; в) 16 г/моль; г) 8 г/моль.

6. Молярная масса вещества кислород О₃ равна:

а) 32 г/моль; б) 48 г/моль; в) 16 г/моль; г) 8 г/моль.

7. Кислород нельзя получить по реакции:

а) Н₂ ; б) НО₂О₂  ; г) KMnO ; в) HCl ₄  .

8. Кислород можно собирать:

а) б) в) г)

9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения цинка Zn в кислороде равна:

а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

10. Сера массой 6,4 г полностью прореагировала с железом массой 11,2 г. Масса образовавшегося продукта реакции FeS составляет:

а) 4,8 г; б) 6,4 г; в) 11,2 г; г) 17,6 г.

Ключ: 1-б; 2-г; 3-б; 4-в; 5-а; 6-б; 7-в; 8-б; 9-б; 10-г.

Вариант-2

1. Химическая формула озона:

а) О; б) О₂; в) 2О; г) О₃.

2. Химическая формула кислорода:

а) О; б) О₂; в) 2О; г) О₃.

3. Только из атомов кислорода построена молекула:

а) воды; б) перекиси водорода; в) озона; г) азота.

4. Кислород самый распространенный элемент:

а) в атмосфере; б) в земной коре; в) во Вселенной; г) на Солнце.

5. Молярная масса вещества кислород О₂ равна:

а) 32 г/моль; б) 48 г/моль; в) 16 г/моль; г) 8 г/моль.

6. Кислород проявляет постоянную валентность, равную:

а) I; б) II; в) III; г) IV.

7. Кислород нельзя получить по реакции:

а) Н₂О₂  ; б) Н₂ ; в) KMnOО₄  . ; г) НСl 

8. Кислород можно собирать:

а) б) в) г)

9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения магния Mg в кислороде равна:

а) 4; б) 5; в) 6; г) 7.

10. Железо массой 5,6 г полностью прореагировало с хлором Cl₂ массой 7,1 г. Масса образовавшегося продукта реакции FeСl₃ составляет:

а) 1,5 г; б) 5,6 г; в) 7,1 г; г) 12,7 г.

Ключ: 1-г; 2-б; 3-в; 4-б; 5-а; 6-б; 7-г; 8-в; 9-б; 10-г.

III. Физкультминутка “Типы химических реакций”

Учитель: Давайте отдахнём. Встаньте. Изобразите действием тот тип химической реакции, который я буду описывать.

Это реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое сложное вещество. (Реакция соединения)

Это реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. (Реакция замещения)

Учитель: Какой ещё тип химической реакции вы знаете? (Реакция разложения)

Молодцы. Садитесь.

IV. Постановка проблемы

Учитель: Вашему вниманию предлагаю презентацию. Рассмотрите изображения на слайдах. Прочитайте названия веществ. Обратите внимание на формулы. Найдите химические закономерности.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/385625-tema-oksidy--soedinenija-jelementov-s-kislor