Конспект урока по теме «Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли»

Т

Дата:

Ур№

Цели: Изучить свойства оксида серы (VI) и разбавленной серной кислоты. Познакомиться с качественной реакцией на сульфат-ион.

Основные понятия: сульфаты,гидросульфаты.

Планируемые результаты обучения:

Предметные.

-знать свойства разбавленной серной кислоты;

- уметь записывать уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты, и разъяснять их в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процесса;

- уметь проводить качественную реакцию на сульфат-ион.

Метапредметные.

- уметь соотносить свои действия с планируемыми результатами;

- осуществлять контроль своей деятельности в рамках предложенных условий и требований.

Личностные.

- формировать ответственное отношение к учению, готовность и способность к саморазвитию и самообразованию.

Лабораторный опыт: распознание сульфат-ионов в растворе

Тип урока: комбинированный, объяснение с элементами беседы

Методы: частично-поисковые, экспериментальные, работа с текстом учебника (смысловое чтение)

Оборудование:ПС, таблица растворимости, пробирки, пипетки, р-р Н₂SO₄, р-р КОН, фенолфталеин, Zn (на столах учащихся)

Ход урока.

Организационный момент

- Приветствие

- Проверка наличия учащихся

- Психологический настрой:

Блаженство тела состоит в здоровье, блаженство ума — в знании.

Фалес

Актуализация знаний

Подготовка к восприятию

- На доске и у вас на столах лежат формулы веществ:

S, H₂S, CuS, SO₂, H₂SO₃, Na₂SO₃, SO₃, H₂SO₄?

- Назовите эти вещества и что вы о них знаете?

S– сера, простое вещество, не растворяется в воде, взаимодействует в простыми веществами, проявляет восстановительные и окислительные свойства.

H₂S– сероводород газ или сероводородная кислота, неприятный запах, ядовит, обладает восстановительными свойствами.

CuS - сульфид меди черного цвета, продукт качественной реакции на сульфиды.

SO₂- оксид серы (IV) или сернистый газ, кислотный оксид, ядовит, резкий запах, растворяется в воде образуя сернистую кислоту.

H₂SO₃- сернистая кислота, слабая, неустойчивое соединение, легко распадается на оксид серы (IV) и воду.

Na₂SO₃- соль сернистой кислоты - сульфит натрия, соли распознать при взаимодействии с раствором серной кислоты – появляется запах горелых спичек.

SO₃- оксид серы (VI) …

H₂SO₄- серная кислота …

- Обо всех веществах вы знаете?

- Как вы думаете, о каких веществах сегодня пойдет речь?

Целеполагание (совместное определение темы и целей урока)

- Определите тему урока (учитель корректирует ответы учащихся)

Тема: Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли.

- Каких целей необходимо будет достичь?

Предполагаемый ответ:

- Изучение свойств оксида серы(VI), серной кислоты.

- Знание способов получения серной кислоты.

- Отличие солей серной кислоты от других солей.

Планирование путей достижения намеченной цели.

- Изучить:

свойства оксида серы(VI);

способы получения серной кислоты;

физические и химические свойства серной кислоты.

- Отличать соли серной кислоты от других солей.

Изучение нового материала.

Оксид серы (VI)SO₃,другие названия: серный ангидрид или триоксид серы.Оксид - кислотный, образуется при окислении сернистого газа. Соответственно для него характерны следующие реакции

Самостоятельно записать реакции взаимодействия оксида серы (IV)c водой, основным оксидом, основанием.

SO₃+ H₂O = H₂SO₄ + Q

SO₃+ K₂O = K₂SO₄

SO₃+KOH = K₂SO₄ + H₂O

Как же образуется молекула серной кислоты?

- Поглощение серного ангидрида водой:SO₃+H₂O = H₂SO₄

Какая же формула серной кислоты?

- Н₂SO₄ - серная кислота

Как вы думаете, причем здесь эта фотография?

Как вы думаете, что это водоем?

Это природное озеро серной кислоты на п-ове Камчатка.

«Считается, что кратер вулкана Малый Семячик, образовался около 400 лет назад в результате мощного взрыва с последующим обрушениями. Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения. Сегодня Малый Семячик - одно из чудес камчатской природы, и тот, кто сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера. Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках, а в ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер. Можно постоять на аспидно-черном пляже, любуясь изумрудным, ядовитым прибоем и смерчеподобными "джиннами", поднимающимися над поверхностью озера.»

Вот такую характеристику дают экскурсоводы озеру из серной кислоты, которое является чудом Камчатки.

Классификация (двухосновная, сильная, кислородсодержащая)

I VIII Н-О O

Н₂ SO₄ структурная формула S

Н-О O

М(Н₂SO₄) = 98г/моль

П

Работа с учебником

(стр 35)

F еS₂

H₂S SO₂ → SO₃ → Н₂SO₄

S

Концентрированная Н₂SO₄ не реагирует с АI и Fе

Физические свойства (стр. 36)

Т/Б при работе с серной кислотой (повторить правила обращения с кислотами)

-Правила разбавления концентрированной серной кислоты

Необходимо запомнить:

«Сначала вода, а потом кислота,

Иначе случится большая беда!»

Или

«Химик помни оду,

Лей кислоту в воду!»

Химические свойства

- Совместный разбор с демонстрацией опытов и записью уравнений в молекулярном и ионном видах. В случае необходимости учитель корректирует ответы учащихся.

Диссоциация

Н₂SO₄ ↔ Н⁺+ НSO₄^- гидросульфат-ион

НSO₄^-↔ 2Н⁺ + SO₄^2- сульфат-ион

Демонстрация

Изменяет цвет индикатора (кроме ФФ),

Лакмус – красный

С металлами до водорода

Наблюдаем – выделение газа.

Записать ионные уравнения реакций, характеризующих взаимодействие кислоты с Ме

Демонстрация

Zn+ Н₂SO₄=ZnSO₄ + Н₂

Zn⁰+2Н⁺ = Zn⁺²+ Н₂

С основными и амфотерными металлами

Записать ионные уравнения реакций, характеризующих взаимодействие кислоты с основными и амфотерными оксидами

MgO + Н₂SO₄=MgSO₄ + Н₂O

MgO + 2Н⁺=Mg²⁺ + Н₂O

Cоснованиями - реакция нейтрализации

Записать ионные уравнения реакций, характеризующих взаимодействие кислоты с основаниями

2

Демонстрация

2Н⁺ +2ОН^- = 2Н₂О

С солями (найти материал в учебнике, сделать комментарии)

Видео демонстрация

Характерной реакцией на серную кислоту и ее растворимые соли является взаимодействие с растворимыми солями бария.

ВаCl₂ + H₂SO₄ = ВаSO₄↓ (белый осадок) + 2HCl

Работа с учебником

(стр 37)

Закрепление

Лабораторный опыт № 6. Распознавание сульфат – ионов в растворе

Из предложенных двух растворов (р-р Nа₂SO₄, р-р NаCI) распознать в какой пробирке сульфат натрия.

- Ваши предложения?

Реагент на сульфат ион-соединения бария (ВаСI₂)

Выполнить исследование, сделать вывод, записать уравнения в молекулярном и ионных видах

(Несколько тетрадей взять для проверки.)

Д/з § 21, упр2, 3(а), тест. зад.2

Рефлексия

Прием «Ассоциация» каждый говорит по предложению, повторятся нельзя. «Серная кислота…» двухосновная, сильная, кислородсодержащая, вступает в реакцию с металлами, основными оксидами, основаниями, солями.

Это интересно

ОАО «Кучуксульфат» — крупное предприятие химической отрасли в России производитель сульфата натрияNа₂SO₄^. 10Н₂ О. Расположен в рабочем посёлке Степное Озеро в Благовещенском районе Алтайского края. Является градообразующим предприятием, на заводе трудятся 1086 человек.

ОАО «Кучуксульфат» было образовано в 1992 году в результате приватизации Кучукского сульфатного завода (комбината), созданного еще в 1960 году. Сырье для производства добывается из естественной рапы озера Кучук, воды которого содержат огромные запасы минеральных солей. В 1963 году было запущено сульфатное производство. Производимый здесь сульфат натрия — природного происхождения.

Кучуксульфат

Крупные потребители сульфата натрия — предприятия целлюлозно-бумажной и стекольной промышленности и химических отраслей. На основе сульфата натрия в химическом производстве получают сульфид натрия и бисульфат натрия.

Несмотря на то, что производители бытовой химии - самый крупный получатель природного сульфата натрия, этот компонент не является активным и используется исключительно в качестве балласта при производстве товаров бытовой химии - стирального порошка и порошков и таблеток для посудомоечных машин (до половины состава).

Глауберова соль Мирабилит также содержится в озере Кучук

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/391673-konspekt-uroka-po-teme-oksid-sery-vi-sernaja-