Рабочая программа по химии 8 класс учебник О. С. Габриелян

«Принято»

Руководитель МО естественно-математического цикла

МКОУ «Кочкинская СОШ »

______________/Угненко О.А._/

ФИО

Протокол №____

от «___» _________20____г.

«Согласовано»

Заместитель директора по УВР

МКОУ «Кочкинская СОШ »

________________/Николенко Р.В./

ФИО

«___» _________20____г.

«Утверждено»

Директор МКОУ «Кочкинская СОШ»

______________/Чекалина С.В./

ФИО

Приказ №______

от «___» _________20____г.

Рассмотрено на заседании

педагогического совета

МКОУ «Кочкинская СОШ »

Протокол №____

от «___» _________20____г.

Составитель:

Козуб Л.И.

учитель математики и информатики

I квалификационная категория

МКОУ «Кочкинская СОШ»

№

п/п

Наименование разделов и тем

Всего часов

Лабораторные опыты

Демонстрации

Контрольные работы

Экскурсии

Практические работы

Примечание

Введение

8

3

2

Атомы химических элементов

13

2

1

Простые вещества

9

6

1

Соединения химических элементов

18

2

8

1

2

Изменения, происходящие с веществами

14

5

16

1

1

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

30

6

11

1

4

Портретная галерея великих химиков

10

1

4

Резерв

3

Итого

105

13

46

6

4

9

№урока

Тема урока

Эксперимент

(Д – демонстрационный,

Л – лабораторный)

Дата

Введение (8 уроков)

Предмет химии. Вещества. (§1)

Д. Коллекции изделий – тел из алюминия и стекла.

Предмет химии. Превращение веществ. Роль химии в жизни человека. (§2)

Д. 1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2. Помутнение «известковой воды» при пропускании через неё углекислого газа.

Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии. (§3)

Практическая работа №1. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»

Практическая работа №2. «Наблюдение за горящей свечой»

Знаки (символы) химических элементов. (§4)

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. (§4)

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элемента в соединении. (§5)

Тема 1. Атомы химических элементов (13 уроков)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. (§6)

Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов. (§7)

Д. Модели атомов химических элементов.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов. (§8)

Д. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20. (§8)

Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по периодам и группам. (§9)

Ионная химическая связь. (§9)

Ковалентная неполярная химическая связь. (§10)

Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь. (§11)

Металлическая химическая связь атомов элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. (§12)

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах.

Обобщение и систематизация знаний о видах химической связи.

Решение расчетных задач.

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

Тема 2. Простые вещества (9 уроков)

Работа над ошибками. Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов. (§13)

Д. Коллекция металлов: Fe,Al, Ca,Mg, Na,K.

Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов – простых веществ. (§14)

Д. Коллекция неметаллов: S,P, Br (в ампуле), угля активированного.

Аллотропия. (§14)

Д. 1. Образцы белого и красного фосфора, белого и серого олова.

2. Получение озона.

Количество вещества. (§15)

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль.

Молярная масса вещества. (§15)

Молярный объём газообразных веществ. (§16)

Д. Модель молярного объема газов.

Решение расчетных задач.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

Контрольная работа по теме «Простые вещества»

Тема 3. Соединения химических элементов (18 уроков)

Работа над ошибками. Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов. (§17)

Л. Знакомство с образцами неорганических веществ различных классов.

Составление формул бинарных соединений по степеням окисления элементов. (§17)

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения. (§18)

Д. Образцы оксидов: (газы и растворы)

Основания, их состав и названия, классификация. (§19)

Д.1. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

2. Изменение окраски индикаторов.

Основания. Расчеты по формулам оснований. (§19)

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. (§20)

Д. 1. Образцы кислот: , некоторых других минеральных и органических кислот.

2. Изменение окраски индикаторов.

Кислоты. Расчеты по формулам оснований. (§20)

Соли как производные кислот и оснований. (§21)

Д.Образцы солей.

Соли. Расчеты по формулам солей. (§21)

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. (§22)

Д. Модели кристаллических решеток NaCl, алмаза, графита, металлов, .

Чистые вещества и смеси. (§23)

Д. 1. Взрыв смеси водорода с воздухом.

2. Способы разделения смесей.

3.Дистилляция воды.

Л. Разделение смесей.

Практическая работа №3. «Анализ почвы и воды»

Массовая и объемная доля компонентов смеси в том числе и доля примесей. (§24)

Расчеты, связанные с понятием «доля» (ω,φ)

Практическая работа №5. «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

Решение расчетных задач.

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

(14 уроков)

Работа над ошибками. Физические явления. Разделение смесей. (§25)

Д. 1. Плавление парафина Возгонка бензойной кислоты.

2. Способы разделения смесей.

Л. Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги.

Химические реакции. (§26)

Д. 1. Горение магния.

2. Взаимодействие HCl с мрамором, получение и последующее его растворение в кислоте.

3. Взаимодействие с Fe.

Л. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения. (§27)

Д. 1. Подтверждение закона сохранения массы веществ в результате химических реакций.

2. Электролиз воды.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. (§29)

Д. 1. Разложение нитратов калия или натрия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксида меди (II).

2. Разложение в присутствии .

Реакции соединения. Цепочки переходов. (§30)

Д. Осуществление цепочки переходов

Л. Окисление меди в пламени спиртовки.

Реакции замещения. Ряд активности металлов. (§31)

Д. 1. Взаимодействие натрия с водой.

2. Взаимодействие цинка и алюминия с соляной кислотой.

3. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Л. Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом.

(6 реакций)

Реакции обмена. Правило Бертолле. (§32)

Д.1. Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот.

2. Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра, гидроксида натрия и сульфата железа (III).

Л. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе. (§33)

Д. 1. Взаимодействие с и CaO.

2. Взаимодействие сNa, Li.

3. Гидролиз сульфида алюминия.

Расчёты по химическим уравнениям. (§28)

Расчёты по химическим уравнениям. (§28)

Практическая работа №4. «Признаки химических реакций».

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Решение расчетных задач.

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.Окислительно-восстановительные реакции

(30 уроков)

Растворение как физико-химический процесс. (§34)

Д. 1. Кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли.

2. Растворение безводного в воде.

Растворимость. Типы растворов. (§34)

Д. Растворимость веществ при разных температурах. Тепловые явления при растворении.

Электролитическая диссоциация (ЭД). (§35)

Д. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. (§35)

Д. Зависимость ЭД уксусной кислоты от разбавления.

Основные положения теории электролитической диссоциации. (§36)

Д. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Ионные уравнения реакций. (§37)

Д. Примеры реакций, идущих до конца.

Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений с использованием таблицы растворимости. (§37)

Практическая работа № 6 «Ионные реакции».

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства. (§38)

Л. Реакции, характерные для растворов кислот (на примере соляной и серной кислоты).

Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. (§38)

Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений реакций кислот. (§38)

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства. (§39)

Д. 1. Взаимодействие и NaOH.

2. Разложение .

Л. Реакции, характерные для растворов щелочей (на примере гидроксида натрия или калия).

Молекулярные и ионные уравнения реакций оснований. (§39)

Л.Получение и свойства нерастворимого основания, например, гидроксида меди (II).

Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений реакций оснований. (§39)

Оксиды, их классификация и свойства. (§40)

Л.1. Изучение свойств основных оксидов для CaO

2. Изучение свойств кислотных оксидов для и .

Решение упражнений на составление молекулярных и ионных уравнений реакций оксидов. (§40)

Соли в свете ТЭД, их свойства. (§41)

Л. Химические свойства солей.

Взаимодействие солей с кислотами и щелочами (повторение).

Практическая работа № 7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».

Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».

Генетическая связь между классами неорганических веществ. (§42)

Д. Осуществление цепочки переходов

Обобщение и систематизация знаний по теме «Теория электролитической диссоциации»

Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации»

Работа над ошибками. Классификация химических реакций.

Д. Примеры химических реакций разных типов.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). (§43)

Д. 1. Взаимодействие Zn сHCl, S, .

2. Горение магния.

3. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. (§43)

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.

Практическая работа №9. «Решение экспериментальных задач».

Обобщение и систематизация знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Решение расчетных задач. Проверочная работа по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Тема 6. Портретная галерея великих химиков(10 уроков)

Знакомство с жизнью и деятельностью Парацельса, Роберта Бойля, М.В. Ломоносова. Строение атомов. Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения (повторение).

Экскурсия в аптеку.

Знакомство с жизнью и деятельностью Лавуазье и Бертолле. Условия протекания химических реакций (повторение).

Знакомство с жизнью и деятельностью Дальтона и Авогадро. Закон Авогадро.

Экскурсия на предприятия местного производства.

Знакомство с жизнью и деятельностью Д.И. Менделеева. Периодический закон и периодическая система химических элементов.

Экскурсия в агрохимлабораторию.

Экскурсия на предприятия местного производства.

Знакомство с жизнью и деятельностью Аррениуса и И.А. Каблукова. Окислительно-восстановительные реакции (повторение).

Итоговая контрольная работа.

Резерв

Резерв

Резерв

№изменений

Номера листов

Дата

Подпись лица, внёсшего изменения

что изменилось

страницы