Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс О. С. Габриелян

Дата

№

Тема урока

Тип урока

Новые термины и понятия

Химический эксперимент

Оборудование

Основное содержание

Вид контроля

М/ПР

связь

Д/З

Введение (3 часа)

1/1

Предмет химии. Вещества. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Урок изучения нового материала

Наука химия. Атом. Свойства веществ. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Формы существования х.э., атом. Химическое явление. Химическая реакция.

Д / Р

1.Различные виды химической посуды из различных веществ. Вещества с различными физическими свойствами.

2.Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

3.Помутнение известковой воды.

Коллекции «Алюминий» и «Стекло». Сахар, соль, сера, цинк, медь, парафин, спирт, мел, мрамор, древесина. Раствор соляной кислоты. Известковая вода. Прибор для получения газов. Химическая посуда.

Знать определение предмета химии, что она изучает, связь химии с другими науками.

Знать определение вещества, химического элемента, простых и сложных веществ.

Знать определение физических и физических явлений, химической реакции, признаки химической реакции.

Уметь отличать химическое явление от физического.

Фронтальный опрос

История

Пр.1, упр.

3,5,4

Пр.2, упр.

3,5

Пр.3

2/2

Знаки химических элементов. Периодическая таблица химических элементов.

Урок изучения нового материала

Химический знак. Период. Группа. Подгруппа (главная и побочная). Порядковый номер.

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

Знать знаки химических элементов (10), определения периода, группы, порядкового номера.

Уметь описывать положение х.э. в ПТХЭ, отличать понятия химического элемента от простого вещества

Химический диктант

История

Пр. 4,

упр.

1-4.

3/3

Химические формулы. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Урок изучения нового материала

Химическая формула. Индекс. Коэффициент. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

Памятки.

Знатьопределение закона постоянства состава вещества, химической формулы, молекулярной и атомной массы, коэффициента, индекса.

Уметь определять молекулярную и атомную массу веществ, читать химические формулы.

Письменная проверка

Математика

Пр. 5,

упр.

1-5

Тема 1 «Атомы химических элементов» (10 часов)

4/1

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Протоны. Нейроны.

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Протон. Нейтрон. Радиоактивность

Планетарная модель. Массовое число.

Знать строение атома, состав атомного ядра, определение нейтрона и протона.

Индивидуальный опрос

Физика

Пр. 6,

упр.

1,4

5/2

Изменение числа протонов в ядре -образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – изотопы.

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Изотопы. Ядерные процессы. Заряд ядра атома.

Знать определение изотопов химического элемента, ядерных процессов.

Уметь описывать химический элемент с точки строения атома.

Самостоятельная работа

Физика

Пр.7,

упр. 1-4

6/3

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 - 20

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Электроны. Электронная оболочка. Электронный слой. Энергетический уровень. Орбиталь.

Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей.

Уметь записывать строение атомов химических элементов с № 1по 20, записывать электронные формулы

Пр. 8,

упр.

1-5

7/4

Периодическая система химических элементов и строение атомов. Изменение числа электронов на внешнем уровне – образование инов. Ионная связь.

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Ион. Ионная связь. Ионное соединение. Электроотрицательность.

Набор магнитов. Линейка. Таблицы «Образование ионной связи», «Электроотрицательность».

Знать определение ионной связи, механизмы её образования.

Уметь определять ионную связь, составлять схемы образования ионных соединений.

Самостоятельная работа

Пр. 9,

упр.

1-3

8/5

Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой -образование молекул простых веществ. Ковалентная неполярная связь

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Ковалентная неполярная связь. Структурная формула.

Таблица «Образование ковалентной неполярной связи»

Знать определение ковалентной неполярной связи, механизм её образования.

Уметь определять ковалентную неполярную связь, составлять схемы образования ковалентной неполярной связи.

Тест

Пр. 10, упр. 1-3

9/6

Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Ковалентная полярная связь

Таблица «Образование ковалентной полярной связи»

Знать определение ковалентной полярной связи, механизм её образования.

Уметь определять ковалентную полярную связь, составлять схемы образования ковалентной полярной связи.

Письменная работа

Пр. 11, упр. 1-4

10/7

Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой. Образование металлических кристаллов.

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Металлическая связь.

Знать определение металлической связи, механизм её образования.

Уметь определять металлическую связь, составлять схемы образования металлической связи.

Фронтальный опрос

11/8

Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

Урок закрепления знаний

Уметь применять знания, полученные по теме «Атомы химических элементов»

Зачёт

В тетр.

12/9

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

Урок проверки, оценки и коррекции знаний

КИМ

Учет и проверка знаний учащихся по теме «Атомы химических элементов»

Тест

В тетр.

13/10

Анализ контрольной работы

Урок комплексного применения знаний

Работа в группах

В тетр.

Тема 2 «Простые вещества» (7 часов)

14/1

Простые вещества – металлы. Физические свойства.

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Д/Р

1.Коллекция металлов

2.Образцы белого и серого олова.

Железо, алюминий, кальций, магний, натрий, ртуть, олово белое и серое.

Знатьопределение металлов, строение их атомов, их положение в ПТХЭ, их физические свойства.

Уметь давать общую характеристику металлам по их положению в ПТХЭ.

Фронтальный опрос

Физика

Пр. 13,

упр. 1,2,3

15/2

Простые вещества – неметаллы. Физические свойства. Аллотропия.

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Аллотропия.

Д/Р

1.Коллекция неметаллов

2.Получение и изучение свойств белого и красного фосфора.

Водород, кислород, сера, фосфор, уголь, бром, химическое оборудование.

Знатьопределение неметаллов, строение их атомов, их положение в ПТХЭ, их физические свойства, определение аллотропии.

Уметь давать общую характеристику неметаллам по их положению в ПТХЭ, определять молекулярную массу.

Групповая работа

Математика

Пр. 14,

упр. 3,4

16/3

Количество вещества

Комбинированный урок

Моль. Молярная масса.

Д/Р

1.Демонстрация веществ колличесвом 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль.

Коллекция различных веществ количеством 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль.

Знать определение понятия «моль», «молярная масса».

Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот.

Работа в парах

Пр. 15, упр.

1,2

17/4

Молярная масса вещества. Решение задач.

Урок совершенствования знаний

Решение задач на нахождение молярной массы (М), массы (m) и количества вещества (n).

Карточка-инструкция «Алгоритм решения задач»

Уметь рассчитывать по формуле массу данного вещества, если известно его количество и наоборот. Решать задачи с использованием понятий «моль», «молярная масса», «количество вещества»

Письменная работа

Пр. 15,

упр. 3,4

18/5

Молярный объём газообразных веществ. Решение задач

Урок совершенствования знаний

Молярный объём. Относительная плотность газов. Закон Авогадро. Решение задач на нахождение объёма (V) и молярного объёма ( Vm).

Д/Р

1.Модель молярного объёма газов.

Модель молярного объёма кислорода. Карточка -инструкция «Алгоритм решения задач»

Знать определение закона Авогадро, молярного объёма газа.

Уметь определять V,n исходя из молярного объёма газа, решать задачи с использованием понятий «молярный объём», «относительная плотность газа» «постоянная Авогадро»

Письменная работа

Пр. 16,

упр. 1,2

19/6

Расчёты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».

Урок совершенствования знаний

Карточка -инструкция «Алгоритм решения задач»

В тетр.

20/7

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

Урок контроля и учёта знаний

КИМ

Знать определения металлов и неметаллов, строение их атомов, их положение в ПТХЭ, их физические свойства.

Уметь решать задачи и упражнения с использованием понятий «моль», «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём газов», «постоянная Авогадро».

Зачёт

В тетр.

Тема 3 «Соединения химических элементов» (13 часов)

21/1

22/2

Степень окисления. Бинарные соединения.

Урок сообщения новых знаний

Степень окисления. Бинарные соединения. Оксиды. Хлориды. Сульфиды. Нитриды. Гидриды. Номенклатура.

Д/Р

1.Облазцы оксидов, хлоридов, сульфидов, нитридов металлов.

Хлориды натрия, кальция, меди. Сульфиды натрия, кальция, меди. Оксиды натрия, кальция, меди.

Знатьопределение степени окисления, номенклатуру бинарных соединений.

Уметь определять степени окисления бинарных соединений, составлять формулы бинарных соединений и называть их.

Тест

Пр. 17,

упр. 1,3

23/3

Оксиды. Летучие водородные соединения.

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Классификация оксидов. Основные и кислотные оксиды

Д/Р

1.Облазцы оксидов металлов и неметаллов. Их химические свойства.

Оксиды фосфора, углерода, кремния, водорода, магния, соляная кислота, аммиак, растворы соляной кислоты и аммиака. Лабораторная посуда.

Знать определение оксидов, названия летучих водородных соединений, способы получения оксидов.

Уметь составлять формулы оксидов, называть их и наоборот по названию составлять формулы соединений.

Уметь составлять УХР получения оксидов и гидридов.

Индивидуальный опрос

Пр. 18,

упр. 2-6

24/4

Основания

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Основания. Щёлочи. Гидроксиды. Гидроксогруппа. Индикатор.

Д/Р

1.Облазцы щелочей.

2.Изменеие окраски индикаторов.

Л/Р

1.Действие оснований на индикаторы.

Гидроксиды натрия, меди, железа их растворы. Индикаторы. Лабораторная посуда.

Знать определение оснований, их состав и классификацию.

Уметь составлять формулы оснований по валентности металла, называть их и наоборот по названию составлять формулы соединений.

Карточки

Пр. 19,

упр. 3-5

25/5

Кислоты

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Кислота.

Кислотный остаток.

Классификация кислот.

Д/Р

1.Облазцы кислот.

2.Изменеие окраски индикаторов.

Л/Р

1.Действие кислот на индикаторы.

Кислоты неорганические. Индикаторы. Уксусная кислота, лабораторная посуда.

Знать определение кислот, их состав и классификацию.

Уметь составлять формулы кислот, называть их и наоборот по названию составлять формулы соединений

Карточки

Пр. 20,

упр. 2-5

26/6

27/7

Соли как производные кислот и оснований.

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Соль.

Номенклатура солей.

Д/Р

1.Облазцы солей кислородосодержащих и бескислородных.

Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция.

Знать определение солей, их состав и классификацию.

Уметь составлять формулы солей, называть их и наоборот по названию составлять формулы соединений. Сравнивать с другими веществами.

Карточки

Пр. 21,

упр. 1-4,5

28/8

Кристаллические решётки

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Кристаллические решётки

Д/Р

1.Модели кристаллических решёток.

2. Взгонка бензойной кислоты или нафталина

Модели кристаллических решёток хлорида натрия, алмаза, меди, железа, углерода, йода. Лабораторное оборудование.

Знать типы кристаллических решёток их определения, состав, к каким элементам они приемлемы, свойства веществ в зависимости от решётки.

Уметь определять тип кристаллической решётки

Пр. 22,

упр. 1,4,5

29/9

Чистые вещества и смеси

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Однородные. Неоднородные.

Дистилляция.

Хромотография.

Суспензия.

Эмульсия.

Д/Р

1.Взрыв смеси кислорода с водородом.

2. Образцы смесей.

3.Очистка загрязнённой поваренной соли.

4.Дистиляция воды.

Приборы для получения газов, соответствующее оборудование, песок, соль, фильтр, выпариватель, спиртовка.

Знать отличие чистого вещества от смеси, виды смесей, способы очистки и разделения смесей.

Пр. 23,

упр. 1,2,4

30/10

Массовые и объёмные доли компонентов смеси, доля примесей.

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Доля компонента. Объёмная доля.

Памятки для решения задач. Алгоритм решения задачи.

Знать определение долей растворённого компонента.

Уметь решать задачи, связанные с понятием «доля»

Пр. 24,

упр. 1,3,4

31/11

Решение задач

Массовые и объёмные доли компонентов смеси, доля примесей.

Урок совершенствования знаний

Памятки для решения задач. Алгоритм решения задачи

Уметь решать задачи, связанные с понятием «доля»

Пр. 24,

упр. 5,6

32/12

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

Урок обобщения и закрепления знаний

Дидактический материалл

Уметь применять знания полученные по теме «Соединения химических элементов»

Тест

В тетр.

33/13

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»

Урок контроля знаний

КИМ

Учет и проверка знаний учащихся по теме «Соединения химических элементов»

Тест

В тетр.

34/14

Анализ контрольной работы

Работа в группах

В тетр.

Тема 4 «Изменения, происходящие с веществами» (10 часов)

35/1

Физические явления.

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Дистиляция.

Перегонка.

Кристаллизация.

Взгонка.

Делительная воронка.

Д/Р

1.Плавление парафина

2. Взгонка йода.

3.Диффузия душистых веществ.

4.Способы разделения смесей.

Л/Р

1.Сравнение скорости испарения капель воды и спирта с фильтровальной бумаги.

Парафин, йод, душистое вещество, спирт, вода, спиртовка, лабораторное оборудование, фильтровальная бумага.

Знать способы очистки веществ, основанные на физических свойствах.

Уметь проводить опыты по очистки поваренной соли и выпаривания её из раствора.

Фронтальный опрос

Физика.

Пр. 25,

упр. 2,4

36/2

Химические реакции. Закон сохранения массы вещества.

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Экзотермическая реакция.

Эндотермическая реакция.

Реакция горения.

Д/Р

1.Горение магния.

2. Взгонка соляной кислоты с мрамором. Получение гидроксида кальция и растворение его в кислоте.

3.Взаимодействие сульфата меди с железом, помутнение известковой воды.

4.Опыты подтверждающие закон сохранения массы вещества.

Спиртовка, медная ложка. Пробирки, магний, соляная кислота, мрамор, оксид меди, вода, сульфат меди, железо, известковая вода.

Знать признаки и условия протекания х. реакций, закон сохранения массы вещества, его значение.

Знать признаки и отличие экзотермической и эндотермической реакции, реакции горения.

Химический диктант

Пр. 26,

упр. 1-5

37/3

Реакции соединения

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Реакция соединения

Д/Р

1.Осуществление переходов:

а)Р - Р₂О₅-Н₃РО_4;

б)Са – СаО - Са(ОН)₂

в)S-SO-H₂SO₄

Сера. Фосфор, кальций, серная кислота. Гидроксид натрия, лабораторное оборудование, вода.

Знать определение реакции соединения, схему образования реакции соединения.

Уметь составлять и записывать реакции соединения, расставлять коэффициенты.

Работа в парах

Пр. 27,

упр. 1

38/4

Реакции разложения

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Реакции разложения

Д/Р

1.Электролиз воды.

2.Разложение нитратов калия, оксида меди, азотной кислоты.

Нитрат калия, азотная кислота, оксид меди, прибор для электролиза воды, лабораторное оборудование.

Знать определение и сущность реакции разложения.

Уметь составлять и записывать уравнения реакции разложения, уравнивать их.

Самостоятельная работа

Физика

Пр. 27,

упр. 3

39/5

Реакции замещения

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Реакция замещения

Д/Р

1.Взаимодействиещелочных металлов с водой.

2.Взаимодействие цинка и алюминия с растворами серной и соляной кислоты.

Л/Р

1.Взаимодействие железа, цинка, алюминия с растворами сульфата меди и нитрата серебра.

Железо, литий, вода, цинк, алюминий, растворы соляной и серной кислоты, сульфат меди, нитрат серебра, лабораторное оборудование.

Знать определение и сущность реакции замещения.

Уметь составлять и записывать уравнения реакции замещения, уравнивать их.

Карточки

Пр. 27,

упр. 4

40/6

Реакции обмена

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Реакция обмена. Реакция нейтрализации.

Д/Р

1.Взаимодействие растворов щелочей с растворами кислот.

Л/Р

1.Взаимодействие серной кислоты и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра, гидроксида натрия и сульфата железа

Серная кислота, хлорид бария, соляная кислота, нитрат серебра, гидроксид натрия, сульфат железа. Фенолфталеин.

Знать определение и сущность реакции обмена.

Уметь составлять и записывать уравнения реакции обмена, уравнивать их.

Пр. 27,

упр. 3

41/7

Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества.

Урок совершенствования знаний

Количество вещества.

Памятки для решения задач. Алгоритм решения задач.

Уметьрешать задачи на нахождение количества вещества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества.

Карточки-задания

Математика

Пр. 28,

упр.

1- 3

42/8

Расчёты по химическим уравнениям. Решение задач с использованием понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определённую долю примесей)

Урок усовершенствования знаний

Концентрация

Доля примесей

Памятки для решения задач. Алгоритм решения задачи.

Уметь решать задачи с использованием понятия «доля» (исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определённую долю примесей)

Карточки-задания

В тетр.

43/9

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Урок контроля и учёта знаний

Химический диктант

44/10

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Урок контроля и учёта знаний

КИМ

Учет и проверка знаний учащихся по теме «Соединения химических элементов»

Тест

В тетр.

45/11

Анализ контрольной работы

Тема 5 «Простейшие операции с веществами» (6 часов)

Химический практикум

46/1

Правила техники безопасности в кабинете химии. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Пр. р.

№ 1

Правила техники безопасности в кабинете химии. Лабораторный штатив, асбестовая сетка. Фарфоровая и стеклянная посуда, спиртовка, тигельные ножницы, пробиркодержатель,

Знать правила техники безопасности в кабинете химии и приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Уметь пользоваться лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

С. 105

47/2

Строение пламени. Признаки химических реакций.

Пр. р. № 2

Спиртовка, тигельные щипцы, химический стакан, лучинка, пробирки. Медная проволока, серная кислота, мрамор, соляная кислота, хлорид железа, родонит калия, сульфат натрия, хлорид бария.

Знать строение пламени, признаки химических реакций.

Уметьраспознавать признаки химических реакций и проводить соответствующие реакции.

С. 105, 118

48/3

Анализ почвы и воды

Пр. р. № 3

Пробирка с пробкой, лупа, бумажный фильтр, воронка, лабораторный штатив, стеклянная пластина, спиртовка. Лакмусовая бумага. Вода, почва.

Уметьпроводить механический анализ почвы. Описывать и объяснять свои наблюдения.

Уметь получать почвенный раствор и проводить опыты с ним.

С.111

49/4

Получение и свойства водорода.

Пр. р. № 4

Прибор для получения газов, штатив, пробирки, тигельные щипцы, стакан с водой, спиртовка. Раствор соляной кислоты, цинк, оксид меди.

Знать лабораторный способ получения водорода на основе взаимодействия цинка с соляной кислотой.

Уметь распознавать водород и проводить опыты с ним.

С. 114

50/5

Получение и свойства кислорода.

Пр. р. № 5

Прибор для получения газов, штатив, пробирки, тигельные щипцы, стакан с водой, спиртовка. Перманганат калия, древесный уголь, раствор известковой воды.

Знать лабораторный способ получения кислорода на основе разложения перманганата калия.

Уметьраспознавать кислород и проводить опыты с ним.

С. 115

51/6

Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли.

Пр. р. № 6

Весы, колба коническая, колба мерная, цилиндр измерительный, стеклянная палочка, вода, сахар, чайная ложка.

Уметь приготавливать раствор и рассчитывать его массовую долю.

Уметь рассчитывать количество молекул вещества в полученном растворе.

Тема 6 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» (4 часа)

52/1

Скорость химической реакции

Урок сообщения новых знаний

Скорость химической реакции

Л/Р

1.Взаимодействие гранул и порошка цинка с соляной кислотой

Гранулы и порошок цинка, соляная кислота, лабораторная посуда

Знатьопределение скорости химической реакции.

Защита мини-проекта

Пр. 29,

упр.

1- 5

53/2

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, катализаторов, концентрации и температуры.

Комбинированний урок

Катализатор. Ингибитор.

Д/Р

1.Опыты подтверждающие зависимость скорость химической реакции от факторов.

Цинк, магний, железо, соляная кислота, серная кислота, тиосульфат натрия, спиртовка, лабораторная посуда.

Знатьзависимость скорости химической от факторов: природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, катализаторов, концентрации и температуры.

Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химической реакции.

Групповой опрс

Пр. 30-31,

упр.

3-6

54/3

Обратимые и необратимые реакции.

Комбинированний урок

Обратимые и необратимые реакции.

Д/Р

1.Горение сахара в присутствии свежего сигаретного дыма.

Сахар, спиртовка. фосфор красный, ложка для сжигания веществ, прибор для получения газов.

Знать классификацию химических реакций по признаку обратимости, условия протекания необратимых реакций.

Пр. 32,

упр.

5

55/4

Химическое равновесие и способы его смещения.

Комбинированний урок

Химическое равновесие.

Гомогенная реакция. Гетерогенная реакция.

Принцип Ле Шателье.

Знать определение химического равновесия, способы его смещения, принцип Ле Шателье.

Карточки-задания

Пр. 33,

упр.

3-5

56/5

Обобщение по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

Урок проверки, оценки и коррекции знаний

Учет и проверка знаний учащихся по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

Зачёт

В тетр.

Тема 7 «Растворение. Растворы» (12 часов)

57/1

Растворение как физико-химический процесс. Типы растворов.

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Гидраты.

Кристаллогидрат.

Насыщенный раствор. Ненасыщенный раствор. Перенасыщенный раствор.

Д/Р

1.Растворимость веществ при различной температуре.

2.Растворение безводного сульфата меди в воде.

Кристаллогидраты меди, натрия, сульфата меди, сульфат натрия, соль свинца, воронка, спиртовка, горячая вода, лабораторная посуда.

Знать сущность процесса растворения, как физико-химического процесса.

Знатьклассификацию растворов по признаку растворимости.

Фронтальный опрос

Физика

Пр. 34,

упр.

1-3

58/2

Электролитическая диссоциация. Её основные положения.

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Электролитическая диссоциация.

Электролиты.

Неэлектролиты.

ТЭД.

Д/Р

1.Испытание веществ и их растворов на электропроводимость.

Прибор для определения электропроводности растворов с лампочкой, растворы кислот, щелочей, солей.

Знать определение электролитов неэлектролитов, электролитической диссоциации.

Уметь объяснять механизм электролитической диссоциации.

Физика

Пр. 35-36,

упр.

1-3

59/3

Ионные уравнения.

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Ионные уравнения.

Реакции ионного обмена.

Полное ионное уравнение.

Сокращённое ионное уравнение.

Л/Р

1.Примеры реакций, идущих до конца.

Растворы кислот, щелочей, солей.

Знать определение реакции ионного обмена, условия при которых реакции идут до конца.

Уметь составлять молекулярные, ионные уравнения, объяснять их сущность в свете ТЭД

Пр. 37,

упр.

3,5

60/4

Кислоты в свете ТЭД их классификация.

Урок комплексного применения знаний

Реакция нейтрализации.

Л/Р

1.Химические свойства кислот (на примере соляной и серной кислот)

Соляная, серная, азотная, фосфорная кислоты. Растворы щелочей натрия, калия, бария, нагревательный прибор.

Знать определение кислот в свете ТЭД, их классификацию.

Уметь записывать УХР, отражающие химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.

Письменная проверка

Пр. 38,

упр.

4

61/5

Основания в свете ТЭД их классификация.

Урок комплексного применения знаний

Д/Р

1.Взаимодействие оксида углерода и гидроксида натрия.

2.Разложение гидроксида меди.

Л/Р

1.Реакции,характерные для щелочей и нерастворимых оснований.

Растворе щелочей натрия, калия. Бария, известковая вода, мрамор, соляная кислота, прибор для получения газов.

Знать определение оснований в свете ТЭД, их классификацию.

Уметь записывать УХР, отражающие химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

Работа в группах

Пр. 39,

упр.

3

62/6

Оксиды

Урок комплексного применения знаний

Л/Р

1.Изучение свойств основных оксидов для оксида кальция и кислотных – оксида углерода и оксида серы.

Прибор для получения газов (оксида углерода), мрамор, соляная кислота, известковая вода, красный фосфор, кальций, индикаторы, ложка для сжигания веществ.

Знать определение оксидов в свете ТЭД, их классификацию.

Уметь записывать УХР, отражающие химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.

Пр. 40,

упр.

2,3

63/7

Соли в свете ТЭД их классификация.

Урок комплексного применения знаний

Л/Р

1.Химические свойства солей.

Кристаллическая и питьевая сода, растворы солей аммония и железа, азотная, серная и соляная кислоты, растворы щелочей калия, натрия, бария.

Знать определение солей в свете ТЭД, их классификацию.

Уметь записывать УХР, отражающие химические свойства солей в молекулярном и ионном виде.

Индивидуальные работы

Пр. 41,

упр.

2

64/8

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Урок комплексного применения знаний

Д/Р

1.Осуществление переходов:

а) Р - Р₂О₅-Н₃РО₄;

б) Са – СаО - Са(ОН)_{2 ;}

в) S-SO-H₂SO_4;

Оксид меди, цинк, соляная кислота, серная кислота, растворы щелочей натрия и кальция, красный фосфор, прибор для получения газов.

Иметь представление о генетической связи и генетическом ряде.

Уметь осуществлять соответствующие генетические переходы.

Пр. 42,

упр.

2

65/9

Обобщение по теме «Растворы. Растворение»

Урок закрепления знаний

Учет и проверка знаний учащихся по теме «Растворение. Растворы».

Зачёт

В тетр.

66/10

Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы»

Урок контроля и учёта знаний

КИМ

Учет и проверка знаний учащихся по теме «Соединения химических элементов»

Тест

В тетр.

67/11

Анализ контрольной работы

В тетр.

68/12

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Окислитель. Восстановитель.

ОВР

Д/Р

1.Горение магния.

2. Взаимодейс

твие цинка с соляной кислотой,серой.

Фосфор красный, спиртовка, железо, магний, цинк, медь, кислоты, лабораторная посуда.

Знать определение ОВР, новую классификацию УХР по признаку изменения степени окисления.

Пр. 43,

упр.

1,2

69/13

Упражнение в составлении ОВР

Урок закрепления знаний

Уметь составлять уравнения ОВР, уравнивать методом электронного баланса.

В тетр.

Тема 8 «Химический практикум» (3 часа)

70/1

Ионные реакции

Пр.р.

№ 7

Сульфат натрия, сульфат калия, хлорид бария, хлорид калия, сульфат магния, нитрат свинца, карбонат аммония, штатив, лабораторное оборудование и лабораторная посуда.

Знать способы обнаружение ионов и анионов.

Уметь составлять уравнения реакции обмена и ионные уравнения реакций обнаружения ионов, реакции, подтверждающие качественный состав веществ.

С. 180

71/2

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Пр.р.

№ 8

Сульфат меди, хлорид калия, сульфат алюминия, гидроксид натрия, фосфат натрия, хлорид бария, сульфат натрия, азотная кислота, фенолфталеин, соляная кислота.

Знать условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Уметь составлять соответствующие молекулярные и ионные уравнения реакций и делать выводы.

С. 183

72/3

Свойства кислот, оксидов и солей.

Пр.р.

№ 9

Соляная кислота. серная кислота. гидроксид натрия, сера, кальций, хлорид железа.

Знать реакции, характеризующие свойства кислот, оксидов, оснований и солей.

Уметь записывать соответствующие молекулярные и ионные уравнения реакций и делать выводы.

С. 184