Соединения серы

Тема урока. Соединения серы.

Сероводород

H₂S, Н – S – H угол 92⁰, H:S:H, молекула сероводорода полярная

Mr(H₂S) = 2 + 32 = 34

Физ. свойства: газ, б/ц, тяжелее воздуха, с неприятным запахом тухлых яиц, плохо растворим в воде (2,5V в 1V воды), лучше в органических растворителях, t_пл= - 86⁰С, t_кип= - 60⁰С

Физиологическое действие. Очень ядовит! Длительное вдыхание воздуха, содержащего этот газ даже в небольших количествах (0,1%), вызывает тяжелые отравления, причем опасность усугубляется тем, что после легкого отравления запах сероводорода перестает ощущаться. Отравляющее действие сероводорода объясняется его способностью взаимодействовать с гемоглобином крови. В состав гемоглобина входит железо, которое взаимодействует с сероводородом образуя сульфид железа, и окраска крови при этом изменяется до черно-зеленой. ПДК H₂S в воздухе промышленных предприятий считается 0,01мг/л. противоядие при отравлении H₂S служит чистый воздух, а также вдыхание небольших количеств хлора.

Получение:

Химические свойства:

А)кислотно-основные свойства: раствор сероводорода – сероводородная кислота – очень слабая двухосновная кислота и для нее характерны все свойства кислот (подписать свойства и

решить в трех формах):

Б)окислительно-восстановительные: сера находиться в низшей степени окисления, поэтому сероводород и сульфиды являются сильными восстановителями (написать уравнения электронного баланса).

Применение: сероводородная вода издавна применяется в медицине для лечения ревматизма и кожных заболеваний. Сероводород является одним из компонентов минеральных вод.

Качественная реакция

Сульфиды и гидросульфиды: сульфиды нерастворимые в воде соли (иск. Сульфиды щелочных металлов), все гидросульфиды хорошо растворимы в воде.

Многие сульфиды имеют окраску.

Оксид серы (IV) SO₂(сернистый ангидрид, сернистый газ)

SO₂, О = S = O имеет угловую форму, угол 119,5⁰. связи S=О двойные

Mr(SО₂) = 32 + 32 = 64

Физ. свойства: газ, б/ц, тяжелее воздуха, с резким запахом,

при -10⁰С сгущается в бесцветную жидкость, хорошо растворим в воде (40V в 1V воды), t_пл= -75,5⁰С, t_кип= -10,1⁰С

Физиологическое действие. Ядовит! Содержание в воздухе более чем 0,03 – 0,05мг/л вызывает отдышку, бронхит, воспаление легких.

Получение: горение сульфидов, сероводорода и серы

Химические свойства:

А) кислотно-основные свойства: сернистый газ типичный кислотный оксид (написать уравнения в трех формах)

Б) окислительно-восстановительные свойства: так как сера находится в промежуточной степени окисления, тоSO₂может быть как окислителем, так и восстановителем (уравнения электронного баланса)

Применение: сернистый ангидрид находит широкое применение в текстильной промышленности для отбеливания тканей. Кроме того, его используют для уничтожения микроорганизмов. В больших количествах сернистый газ идет на производство серной кислоты.

Оксид серы (VI) SO₃ (серный газ, серный ангидрид)

SO₃, имеет треугольную форму, угол 120⁰. связи S=О двойные

Mr(SО₃) = 32 + 48 = 80

Физ. свойства: бесцветная, сильно дымящаяся жидкость t_пл= 16,8⁰С, t_кип= 44,8⁰С, при температуре ниже 17⁰преращается в белую кристаллическую массу. Очень гигроскопичен. Хорошо растворим в воде и в 100% серной кислоте (олеум)

Физиологическое действие. Ядовит! Содержание в воздухе более чем 0,03 – 0,05мг/л вызывает отдышку, бронхит, воспаление легких.

Получение: горение сульфидов, сероводорода и серы

Химические свойства:

А) кислотно-основные свойства: сернистый газ типичный кислотный оксид (написать уравнения в трех формах)

Б)окислительно-восстановительные свойства: так как сера находится в высшей степени окисления, то SO₃может быть окислителем (уравнения электронного баланса)

Применение: в чистом виде серный ангидрид практическое значения не имеет. Он получается как промежуточный продукт при производстве серной кислоты.