Рабочая программа ФГОС СОО

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

«Иконниковская средняя школа»

Красносельского муниципального района

Костромской области

« Согласовано» « Утверждаю»

Зам. директора по УВР: Директор школы:

___________________ __________________

/ И.В. Ермолина/ / Ю.А. Чехова /

«____» _____________ 2019г. «____»__________ 2019г.

Рабочая программа по химии

для 10-11 класса

к учебнику О.С. Габриелян

(Москва Издательский центр «Вентана Граф»)

Ступень обучения ( класс) – среднее общее

Количество часов -68

Уровень - базовый

Учитель: Чехова Юлия Александровна

Иконниково

2019год

Содержание:

1. Пояснительная записка…………………………………………………..………………………………………2-4

2. Общая характеристика учебного курса…………………………………………………………………...…….4-5

3. Место предмета в учебном плане………………………………………………………………………………..5

4.Личностные, метапредметные, предметныерезультаты освоения химии………………………………. .….5-7

5. Содержание …………………………………………………………………………………………………..….7-15

6. Планируемые результаты изучения учебного предмета «Химия» на уровне СОО……………………...…15-17

7. Формы, методы и средства обучения при реализации программы………………… ………. ……………...17-18

8. Критерии оценивания ………………………………………………………..…………………………………18-20

9 .Учебно-тематический план……….. …………………………………………………..………………………..21-23

1.Пояснительная записка

Программа по химии в 10-11 классах основана на документах:

Федеральный Закон от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»

Федеральный государственный образовательный стандарт среднего общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 мая 2012 г. N (далее – ФГОС среднего общего образования) с изменениями и дополнениями, внесенными приказом Министерства образования и науки РФ;

Основной образовательной программы среднего общего образования МКОУ «Иконниковская СШ» Красносельского муниципального района Костромской области

Авторская программа О.С. Габриеляна (Рабочие программы к УМК О.С. Габриеляна. Химия. 8-11 классы/ авт.-сост. Г.И. Маслакова, Н.В. Сафронов. – Волгоград: «УЧИТЕЛЬ», 2016. – 203 с.).

Учебного плана МКОУ «Иконниковская СШ» Красносельского муниципального района Костромской области

Рабочая программа составлена для работы поучебникам О. С.Габриелян «Химия. Базовый уровень» для 10,11классов.Рабочая программа среднего (полного) общего образования по химии составлена на основе Федерального государственного образовательного стандарта общего образования. ВнейтакжеучитываютсяосновныеидеииположенияПрограммы развития и формирования универсальных учебных действий для среднего общегообразования.

В рабочей программе предусмотрено развитие всех основныхвидовдеятельностиобучаемых,представленныхвпрограммах для начального общего и основного общего образования. Однако содержание данной рабочей программы имеет особенности, обусловленные, во-первых, предметным содержанием и, во-вторых, психологическими возрастными особенностямиобучаемых.

Приизучениихимии,гдеведущуюрольиграетпознавательнаядеятельность,основныевидыучебнойдеятельностиобучающихся на уровне учебных действий включают умения характеризовать, объяснять, классифицировать, владеть методами научного познания, полно и точно выражать свои мысли, аргументироватьсвоюточкузрения,работатьвгруппе,представлять и сообщать химическую информацию в устной и письменной форме идр.

Одной из важнейших задач обучения в средней школе является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять путиихдостижения,использоватьприобретенныйвшколеопыт деятельностивреальнойжизни,зарамкамиучебногопроцесса.

Согласно образовательному стандарту главные цели среднего общего образования:

формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания исамопознания;

подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение этих целей среднего общего образованиявноситизучениехимии,котороепризванообеспечить:

формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картинымира;

развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения,вбытуитрудовойдеятельности;

выработку у обучающихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

формирование умений безопасного обращения с веществами,используемымивповседневнойжизни.

Цели изучения химии в средней (полной) школе:

формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценностьобразования,значимостьхимическогознаниядлякаждого человека, независимо от его профессиональной деятельности;

формирование у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь скритериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей,формулироватьиобосновыватьсобственнуюпозицию;

формированиеуобучающихсяцелостногопредставленияо миреиролихимиивсозданиисовременнойестественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессыокружающей действительности — природной, социальной, культурной, техническойсреды,—используядляэтогохимическиезнания;

приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видовдеятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, навыков сотрудничества,навыков безопасногообращениясвеществамивповседневнойжизни).

Ценностные ориентиры содержания курса химии в средней (полной) школе не зависят от уровня изучения и определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценность» включает единство объективного (сам объект) и субъективного (отношение субъекта к объекту), поэтому в качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты,изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которыхзаключается в изученииприроды.

Основупознавательныхценностейсоставляютнаучныезнания, научные методы познания, а ценностные ориентации, формируемыеуучащихсявпроцессеизученияхимии,проявляются:

в признании ценности научного знания, его практической значимости,достоверности;

в ценности химических методов исследования живой и неживойприроды;

в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания как извечного стремления кИстине.

Вкачествеобъектовценностейтрудаибытавыступаюттворческая созидательная деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться какформирование:

уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;

понимания необходимости здорового образажизни;

потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневнойжизни;

сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей,основу которых составляют процесс общения, грамотная речь.

Ценностные ориентации курса направлены на воспитание у обучающихся:

правильного использования химической терминологии и символики;

потребности вести диалог, выслушивать мнениеоппонента,участвоватьвдискуссии;

способности открыто выражать и аргументировано отстаиватьсвоюточкузрения.

2.Общая характеристика учебного курса

Жесткий лимит времени, отведенный на изучение химии на базовом уровне, и соответствие образовательному стандарту определили тщательный отбор содержания курса химии, который позволит:

сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет,как в советской, так и в российскойшколе;

освободить курс от излишне теоретизированного и сложногоматериала,дляотработкикотороготребуетсянемаловремени;

максимальносократитьтуописательнуючастьвсодержании учебной дисциплины, которая носит сугубо частный характериуместна,скорее,дляпрофильныхшколиклассов;

включить в курс материал, связанныйсповседневной жизнью человека, с будущейпрофессиональнойдеятельностьювыпускника,котораянеимеетярковыраженнойсвязисхимией.

Методологической основой построения учебного содержания химии для средней школы базового уровня явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии.

Структура предлагаемого курса решает две проблемы интеграциивобучениихимии.Первая–этовнутрипредметнаяинтеграцияучебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделовхимии: вначале изучается органическая химия, а затем — химияобщая.Такоеструктурированиеобусловленотем,чтообобщениесодержанияпредметапозволяетназавершающемэтапесформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органическойхимии.

Вторая–этомежпредметнаяинтеграция,позволяющаянабазехимииобъединитьзнанияпофизике,биологии,географии,экологиивединоепониманиеприроды,т.е.сформировать целостную естественнонаучную картину окружающегомира. Этопозволитстаршеклассникамосознатьто,чтобеззнанийпохимиивосприятиеокружающегомирабудетнеполнымиущербным,алюди,неполучившиетакихзнаний,могутстатьнеосознанноопаснымидляэтогомира,таккакхимическинеграмотное обращениесвеществами,материаламиипроцессамигрозитнемалымибедами.

Кромеэтихдвухведущихинтегрирующихидей,курсреализуетиещеодну–интеграциюхимическихзнанийсгуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировойхудожественнойкультурой.Это,всвоюочередь,позволяетсредствамиучебногопредметапоказатьрольхимииивсоциальнойсфере человеческойдеятельности,т.е.полностьюсоответствоватьидеям образовательногостандарта.

Особенности содержания обучения химии в средней(полной)школеобусловленыспецификойхимиикакнаукиипоставленными целями. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,исследованиезакономерностейхимическихреакцийипутейуправления имивцеляхполучениявеществ,материалов,энергии.Поэтомув рабочейпрограммепохимиинашлиотражениеосновныесодержательныелинии:

«Вещество» — знания о составе и строении веществ, их важнейшихфизическихихимическихсвойствах,биологическом действии.

«Химическая реакция» — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическимипроцессами.

«Применениевеществ»—знанияиопытпрактическойдеятельности с веществами, которые наиболее часто употребляютсявповседневнойжизни,широкоиспользуютсявпромышленности, сельском хозяйстве, натранспорте.

«Языкхимии»—системаважнейшихпонятийхимииитерминов,вкоторыхониописываются,номенклатура неорганическихвеществ,т.е.ихназвания(втомчислеитривиальные), химические формулы иуравнения,атакжеправила перевода информациисестественногоязыканаязыкхимиииобратно.

3.Место предмета в учебном плане

Федеральный государственный образовательный стандарт предусматривает изучение курса химии в средней(полной) школекаксоставнойчастипредметнойобласти«Естественнонаучныепредметы».

Рабочаяпрограммапохимиидлясреднего(полного)общего образованиянабазовомуровнесоставленаизрасчетачасов,указанныхвБазисномучебномпланеобразовательныхучреждений общего образования: по 1 часу в неделю.

4. Личностные, метапредметные, предметные результаты освоения химии

Деятельность учителя в обучении химии в средней (полной) школе должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

в ценностно-ориентационной сфере —осознаниероссийской гражданской идентичности, патриотизма, чувства гордостизароссийскуюхимическуюнауку;

в трудовой сфере — готовностьк осознанномувыбору дальнейшей образовательной траектории или трудовой деятельности;

впознавательной(когнитивной, интеллектуальной) сфере—умениеуправлятьсвоейпознавательнойдеятельностью,готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественнойдеятельности;

всфересбереженияздоровья—принятиеиреализацияценностей здорового и безопасного образажизни,неприятиевредных привычек (курения, употребления алкоголя, наркотиков) на основе знаний о свойствах наркологических и наркотическихвеществ.

Метапредметные результаты освоения выпускникамисредней(полной)школыкурса химии:

использованиеумений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, наблюдение, измерение, проведение эксперимента, моделирование, исследовательская деятельность) для изучения различных сторон окружающейдействительности;

владениеосновными интеллектуальными операциями: формулировка гипотезы, анализ и синтез, сравнение и систематизация, обобщение и конкретизация, выявление причинно- следственныхсвязейипоисканалогов;

познаниеобъектов окружающего мира от общего через особенное кединичному;

умениегенерировать идеи и определять средства, необходимыедляихреализации;

умениеопределятьцелиизадачидеятельности,выбирать средствареализациицелииприменятьихнапрактике;

использованиеразличных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации иадресата;

умениепродуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешатьконфликты;

готовностьиспособностьксамостоятельнойинформационно-познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различныхисточников;

умениеиспользовать средства информационных и коммуникационных технологий (далее — ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационнойбезопасности;

владениеязыковыми средствами, в том числе и языком химии—умениеясно,логичноиточноизлагатьсвоюточкузрения, использовать адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы иуравнения).

Предметными результатами изучения химии на базовом уровне на ступени среднего (полного) общего образования являются:

в познавательнойсфере:

знание(понимание) изученных понятий, законов и теорий;

умениеописывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и языкхимии;

умениеклассифицироватьхимическиеэлементы,простые и сложные вещества, в том числе и органические соединения, химические реакции по разнымоснованиям;

умениехарактеризовать изученные классы неорганических и органических соединений, химическиереакции;

готовностьпроводитьхимическийэксперимент,наблюдать за его протеканием, фиксировать результатысамостоятельногоидемонстрируемогоэкспериментаиделатьвыводы;

умениеформулироватьхимическиезакономерности,прогнозироватьсвойстванеизученныхвеществпоаналогиисосвойствамиизученных;

поискисточников химической информации, получение необходимой информации, ее анализ, изготовление химического информационного продукта и егопрезентация;

— установлениезависимости свойств и применения важнейших органических соединений от их химического строения, в том числе и обусловленных характером этого строения (предельным или непредельным) и наличием функциональных групп;

моделированиемолекул важнейших неорганических и органическихвеществ;

пониманиехимическойкартинымиракакнеотъемлемой части целостной научной картинымира;

в ценностно-ориентационной сфере — анализ и оценка последствий для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с производством и переработкойважнейшиххимическихпродуктов;

в трудовой сфере — проведение химического эксперимента; развитиенавыков учебной, проектно-исследовательской,творческойдеятельностипривыполнениииндивидуального проекта похимии;

в сфере здорового образажизни — соблюдениеправил безопасного обращения с веществами, материалами и химическими процессами; оказание первой помощи при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторнымоборудованием.

5. Содержание.

Базовый уровень. 10—11 классы

Содержание курса характеризуется целостностью и системностью учебного предмета, на освоение которого отведено небольшое, жестко лимитированное учебное время.Отобранное для базового обучения химии содержание позволяет изучатьего иврежиме1или2часоввнеделю.Впоследнемслучаеуобучающихсяпоявитсявозможностьнепроходить,аизучать,незнакомиться, а усваивать это содержание. Особенно важно это для тех учащихся, которые не имеют возможности изучать химию на углубленном уровне (из-за отсутствия таких классов в школе), но тем не менее собираются сдавать единый государственный экзамен похимии.

Курсчеткоделитсянадверавныепоотведенномунаихизучениевременичасти:органическуюхимиюиобщуюхимию.

Структурирование курса органической химии определяется идеей развития учащихся непрофильных классов средствами учебногопредмета.Сцельюусиленияролидедукциивобучении химии вначале даются краткие теоретические сведения о строении, классификации, номенклатуре органических веществ, особенностяхреакцийсихучастием.

Сформированные таким образом теоретические знания затем развиваются на фактологическом материале при рассмотрении классов органических соединений. В свою очередь такой подходпозволяет и глубже изучить сами классы. Так,основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова закрепляются при изучении углеводородов (алканов, алкенов, диенов, алкинов, аренов) и ихприродных источников (природного газа, нефти и каменного угля), кислородсодержащих органических соединений (спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот,сложных эфиров, жиров иуглеводов) и азотсодержащих органических соединений (аминов, аминокислот,белковинуклеиновыхкислот).Завершаеткурсорганической химии раздел «Химия и жизнь», гдеобучающиеся знакомятся с такими важными в практическом и биологическом отношениивеществамииматериалами,какпластмассыиволокна, ферменты, витамины, гормоны илекарства.

Основным критерием отбора фактического материала курса органической химии является идея реализации практикоориентированного значения объектов органической химии (соединений и реакций).

Идея о ведущей роли теоретических знаний в процессе познания мира веществ и реакций стала основной и для конструирования курса общей химии. На основе единых понятий, законовитеорийхимииустаршеклассниковформируетсяцелостное представление о химической науке, о химической картине мира, как составной части единой естественнонаучной картины мира.

В курсе общей химии вначале углубляются и расширяются знания, полученные обучающимися из курса основной школы, о строении атома и вещества на основе Периодического закона и Периодической системы Д. И. Менделеева, общих свойствах классоворганическихинеорганическихсоединений(кислот,оснований, амфотерных соединений) в свете теории электролитической диссоциации. Далее рассматривается классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Завершает курс знакомство старшеклассников с перспективами развития химической науки и химического производства, с проблемами охраны окружающей среды от химического загрязнения и путями ихрешения.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Наблюдение, предположение, гипотеза. Поиск закономерностей. Научный эксперимент. Вывод.

Теория строения органических соединений

Предмет органической химии. Место и значение органической химии в системе естественных наук. Валентность.Химическое строение. Основные положения теории строенияорганических соединений. Углеродныйскелеторганической молекулы.Кратностьхимическойсвязи.Изомерияиизомеры.

Углеводороды и их природные источники

А л к е н ы. Этилен как представитель алкенов. Получение этилена в промышленности (дегидрирование этана) и в лаборатории (дегидратация этанола). Свойства (горение, бромирование, гидратация, полимеризация, окисление раствором KМnO₄)и применение этилена. Полиэтилен. Пропилен.Стереорегулярность полимера. Основные понятия химиивысокомолекулярных соединений. Реакцииполимеризации.

Диены.Бутадиениизопренкакпредставителидиенов.Реакции присоединения с участием сопряженных диенов (бромирование, полимеризация,гидрогалогенирование,гидрирование).Натуральныйисинтетическийкаучуки.Резина.

Алкины.Ацетиленкакпредставительалкинов.Получение ацетиленакарбиднымиметановымспособами.Получениекарбида кальция. Свойства (горение, бромирование, гидратация, тримеризация) и применениеацетилена.

А р е н ы. Бензол как представитель аренов.Современныепредставленияостроениибензола.Свойствабензола(горение,нитрование, бромирование) и егоприменение.

Нефтьиспособыеепереработки.Составнефти. Переработка нефти: перегонка и крекинг.Риформинг низкосортных нефтепродуктов. Понятие об октановомчисле.

Кислородсодержащие органическиесоединения

С п и р т ы. Метанол и этанол как представители предельных одноатомных спиртов. Свойства этанола (горение, окисление в альдегид, дегидратация). Получение (брожением глюкозы и гидратацией этилена) и применение этанола. Этиленгликоль. Глицерин как еще один представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Ф е н о л. Получение фенола из каменного угля. Каменный угольиегоиспользование.Коксованиекаменногоугля,важнейшиепродуктыкоксохимическогопроизводства.

Взаимное влияние атомов в молекуле фенола (взаимодействие с бромной водой и гидроксидом натрия). Получение и применение фенола.

Альдегиды.Формальдегидиацетальдегидкакпредставителиальдегидов.Понятиеокетонах.Свойства(реакцияокисления в кислоту и восстановления в спирт,реакция поликонденсации формальдегида с фенолом). Получение (окислением спиртов) и применение формальдегида и ацетальдегида. Фенолоформальдегидные пластмассы. Термопластичность и термореактивность.

Карбоновыекислоты.Уксусная кислота как представитель предельных одноосновных карбоновых кислот.Свойствауксусной кислоты (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов и солями; реакция этерификации). Применение уксусной кислоты.

С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Сложные эфиры какпродукты взаимодействия кислот со спиртами. Значение сложных эфироввприродеижизничеловека.Отдельныепредставителикислотиногостроения:олеиновая,линолевая,линоленовая, акриловая, щавелевая,бензойная.

Жиры как сложные эфиры глицерина и жирныхкарбоновыхкислот.Растительные и животные жиры, их состав. Гидролиз илиомылениежиров.Мыла́.Синтетическиемоющиесредства(СМС).Применениежиров.Заменажироввтехникенепищевымсырьем.

Углеводы.Понятиеобуглеводах. Глюкоза какпредставитель моносахаридов. Понятие о двойственной функции органического соединения на примере свойств глюкозы как альдегида имногоатомногоспирта—альдегидоспирта.Брожениеглюкозы. Значение и применение глюкозы. Фруктозакакизомер глюкозы.

Сахароза как представитель дисахаридов.Производство сахара.

Крахмал и целлюлоза как представители полисахаридов. Сравнение их свойств и биологическая роль. Применение этих полисахаридов.

Азотсодержащие органическиесоединения

Амины. Метиламин как представительалифатических аминов и анилин — как ароматических. Основность аминов в сравнении с основными свойствами аммиака. Анилин и егосвойства (взаимодействие с соляной кислотой и бромной водой). Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений на примере анилина. Получение анилина по реакции Н. Н. Зинина. Применениеанилина.

Аминокислоты.Глициниаланинкакпредставители природных аминокислот. Свойства аминокислот как амфотерных органических соединений (взаимодействие с щелочами и кислотами).Особенностидиссоциацииаминокислотвводныхрастворах. Биполярные ионы. Образование полипептидов. Аминокапроновая кислота как представитель синтетических аминокислот.Понятиеосинтетическихволокнахнапримерекапрона.Аминокислотывприроде,ихбиологическаяроль.Незаменимыеаминокислоты.

Бе лк и.Белки как полипептиды. Структура белковых молекул. Свойства белков (горение, гидролиз, цветные реакции). Биологическая роль белков.

Н у к л е и н о в ы е к и с л о т ы. Нуклеиновые кислоты как полинуклеотиды. Строение нуклеотида. РНК и ДНК в сравнении. Их роль в хранении и передаче наследственной информации.Понятие о генной инженерии и биотехнологии.

Генетическаясвязьмеждуклассамиорганических соединений.Понятиеогенетическойсвязи игенетическихрядах.

Химия и жизнь

П ластмасы и в олокна.Полимеризация и поликонденсация как способы получения синтетических высокомолекулярных соединений. Получение искусственных высокомолекулярных соединений химической модификацией природных полимеров. Строение полимеров: линейное, пространственное, сетчатое.

Понятие о пластмассах. Термопластичные и термореактивные полимеры. Отдельные представители синтетических и искусственных полимеров: фенолоформальдегидные смолы,поливинилхлорид, тефлон,целлулоид.

Понятие о химических волокнах. Натуральные, синтетические и искусственные волокна. Классификация и отдельные представители химических волокон: ацетатное (триацетатный шелк)ивискозное,винилхлоридное(хлорин),полинитрильное(нитрон), полиамидное (капрон, найлон), полиэфирное (лавсан).

Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Понятие о рН среды. Особенности строения и свойств (селективность и эффективность, зависимость действия от температуры и рН среды раствора) ферментов по сравнению с неорганическими катализаторами. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и производстве.

В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Виды витаминной недостаточности.Классификациявитаминов.ВитаминСкакпредставительводорастворимыхвитаминовивитаминАкакпредставитель жирорастворимыхвитаминов.

Гор м о н ы. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельностиорганизмов.Важнейшиесвойствагормонов:высокая физиологическая активность, дистанционное действие, быстроеразрушениевтканях.Отдельныепредставителигормонов: инсулин и адреналин. Профилактика сахарного диабета. Понятие о стероидных гормонах на примере половых гормонов.

Лекарства.Лекарственнаяхимия:отятрохимииифармакотерапии до химиотерапии. Антибиотики и дисбактериоз.Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Решение з а да ч по органиче ск ой хими и. Решение задач на вывод формулы органических веществ по продуктам сгорания и массовым долям элементов.

Демонстрации.Плавление,обугливаниеигорениеорганических веществ. Модели молекул представителей различныхклассов органических соединений. Горение метана, этилена, ацетилена.Отношениеметана,этилена,ацетиленаибензолакрастворам перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена — гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов, каменного угля и продуктов коксохимического производства. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные спирты. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидовиглюкозы.Окислениеальдегидовиглюкозывкислоту с помощью гидроксида меди (II). Качественная реакция на крахмал. Коллекция эфирных масел. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция искусственных волокон и изделий из них. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональныхгруппврастворахаминокислот.Растворениеи осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол—этилен—этиленгликоль—этиленгликолятмеди(II);эта- нол—этаналь—этановаякислота.Коллекцияпластмасс,синтетическихволокониизделийизних.Разложениепероксидаводорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Коллекция витаминных препаратов.Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.Испытаниеаптечногопрепаратаинсулинанабелок.

Лабораторныеопыты.Изготовлениемоделеймолекулорганических соединений. Ознакомление с коллекцией образцов нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Обнаружение в керосине непредельных соединений. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины. Растворениеглицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди (II). Свойства уксусной кислоты, общие со свойствамиминеральныхкислот.Доказательство непредельного характера жидкого жира. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II). Качественная реакция на крахмал. Ознакомление с коллекцией пластмасс и изделий из них. Ознакомление с коллекцией искусственных волокон и изделий из них. Растворение белков в воде. Обнаружениебелковвмолоке.Ознакомлениесколлекциейсинтетических волокон и изделий из них. Ознакомление с коллекцией СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Ознакомление с коллекцией витаминов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторнойбумагой.

Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.

Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Периодический закон и строение атома

ОткрытиеД. И. МенделеевымПериодическогозакона.Первыепопыткиклассификациихимических элементов. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И.Менделеева.

ПериодическаясистемаД. И. Менделеева.Периодическая система Д. И. Менделеева как графическоеотображениеПериодическогозакона.РазличныевариантыПериодической системы. Периоды и группы. Значение Периодическогозакона и Периодическойсистемы.

Строениеатома.Атом—сложнаячастица.Открытиеэлементарныхчастицистроенияатома.Ядроатома:протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s­ир-.d­Орбитали.Распределение электронов поэнергетическим уровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химическихэлементов.

Периодиче ский зак он истроение атом а.Современное понятие химического элемента. Современнаяформулировка Периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s- и р-элементы;d­ и f­элементы.

Строениевещества

Ковалентнаяхимическая связь.Понятиео ковалентной связи. Общая электронная пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Перекрывание элек­ тронныхорбиталей,пи-исигма­связи.Ковалентнаяполярнаяиковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянствасоставадлявеществмолекулярногостроения.

Ионнаяхимическаясвязь.Катионыианионы. Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентнойполярнойсвязи.Формульнаяединицавещества.Относительность деления химических связей натипы.

Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Зависимость электропроводности металлов от температуры. Сплавы.Черные и цветные сплавы.

Агр егатные с о стояния в еще ств а. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (при н. у.). Жидкости.

Водороднаяхимическаясвязь.Водороднаясвязь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизмееобразованияивлияниенасвойствавеществ(напримере воды).Использованиеводывбытуинапроизводстве.Внутримолекулярнаяводороднаясвязьиеебиологическаяроль.

Т ипыкристаллическихрешеток. Кристаллическая решетка. Ионные, металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества,их отличительные свойства.

Чистыевеществаисмеси.Смесиихимическиесоединения.Гомогенныеигетерогенныесмеси.Массоваяиобъемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Решение задач на массовую долю примесей.Классификациявеществпо степени ихчистоты.

Дисперсныесистемы.Понятиедисперснойсистемы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсныхсистем.Коллоидныедисперсныесистемы.Золиигели.Значение дисперсных систем в природе и жизничеловека.

Электролитическая диссоциация

Р а с т в о р ы. Растворы как гомогенные системы, состоящие из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Растворение как физико­химический процесс. Массовая доля растворенного вещества. Типы растворов.Молярная концентрация вещества. Минеральные воды.

Теорияэлектролитическойдиссоциации. Электролитыинеэлектролиты.Степеньэлектролитическойдиссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Механизм диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Водородныйпоказатель.

Кислотывсвететеорииэлектролитическойдиссоциации. Общие свойства неорганических и органических кислот.Условия течения реакций между электролитами до конца.Специфическиесвойства азотной, концентрированной серной и муравьинойкислот.

О с н о в а н и я в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Аминыкакорганические основания. Сравнение свойств аммиака, метиламинаианилина.

С о л и в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Соли кислые и осно́вные.Солиорганическихкислот.Мыла.Электрохимическийряднапряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов.

Гид р о л и з. Случаи гидролиза солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей.Гидролиз органическихве­ществ, егозначение.

Химические реакции

К ла с сификация химиче ских р еакци й.Реакции, идущие без изменения состава веществ. Классификация по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. Реакции полимеризации как частный случай реакций присоединения.

Т еплов ой э ф ф ект химиче ских р еакци й. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям.

Скоростьхимическихреакций.Понятиеоскорости химических реакций, аналитическое выражение. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади ихсоприкосновения. Закон действующих масс. Решение задач на химическую кинетику.

Катализ.Катализаторы.Катализ.Гомогенныйигетерогенный катализ. Примеры каталитических процессов в промышленности,технике,быту.Ферментыиихотличияотнеорганических катализаторов. Применение катализаторов и ферментов.

Х и м и ч е с к о е р а в н о в е с и е. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведениятехнологического процесса.

Окислительно-восстановительные процессы. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронногобаланса.

О бщиесвойства металлов.Химическиесвойстваметалловкаквосстановителей. Взаимодействие металлов снеметаллами, водой, кислотами и растворами солей.Металлотермия.

К орр о зия мет а ллов как окислительно­восстановительный процесс. Способы защиты металлов от коррозии.

О бщие свойств а немет а лло в. Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей. Взаимодействие с простыми и сложными веществами-окислителями.Общая характеристика галогенов.

Электролиз.Общиеспособыполученияметалловинеметаллов.Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получениеалюминия. Практическое значение электролиза.Гальванопластикаигальваностегия.

З а к л ю ч е н и е. Перспективы развития химической науки ихимическогопроизводства.Химияипроблемаохраныокружающейсреды.

Демонстрации.Различные формы Периодической системы Д. И. Менделеева. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой:кальцита,галита.Моделикристаллическихрешеток«сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молярного объема газов.Триагрегатных состояния воды. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий,аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Испытаниерастворовэлектролитовинеэлектролитовнапредметдиссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Примеры реакций ионного обмена, идущих с образованием осадка, газа или воды. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями (щелочами и нерастворимыми в воде), солями. Взаимодействие азотной кислоты с медью. Обугливание концентрированной серной кислотой сахарозы. Химические свойства щелочей: реакция нейтрализации, взаимодействие с кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых в воде оснований при нагревании. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами,кислотами,щелочами,сдругимисолями.Гидролизкарбида кальция. Изучение рН растворов гидролизующихся солей: карбонатовщелочныхметаллов,хлоридаиацетатааммония.Экзотермические и эндотермические химические реакции.Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощьюнеорганических катализаторов (FeCl₂,KI) и природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, картофель). Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. Ознакомление с дисперсными системами.

Реакции,идущиесобразованиемосадка,газаиливоды.Взаимодействие соляной кислоты с цинком, оксидом меди (II), гидроксидом меди (II), карбонатом кальция. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой в присутствии фенолфталеина,срастворомхлоридажелеза(III),срастворомсоли алюминия. Взаимодействие раствора сульфата меди (II) с железом, известковой водой, раствором хлорида кальция.Получение гидрокарбоната кальция взаимодействием известковой воды с оксидом углерода (IV) (выдыхаемый воздух). Испытание индикатором растворов гидролизующихся и негидролизующихся солей. Реакция замещения меди железом в растворе сульфатамеди (II). Получение кислорода разложением пероксидаводорода с помощью диоксида марганца. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. Ознакомление с препаратами бы-овой химии, содержащимиэнзимы.

Практическая работа № 1. Получение и распознавание газов.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задачна идентификацию неорганических и органических соединений.

Практическая работа № 3 (для двухчасового варианта изучения курса). Генетическая связь между различными классами неорганических и органических веществ.

6.ПЛАНИРУЕМЫЕРЕЗУЛЬТАТЫИЗУЧЕНИЯУЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА«ХИМИЯ»НА УРОВНЕ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

Выпускник на базовом уровне научится:

— понимать химическую картину мира как составнуючасть целостной научной картинымира;

— раскрывать роль химии и химического производства как производительной силы современного общества;

формулировать значение химии и ее достижений для повседневной жизничеловека;

устанавливатьвзаимосвязьмеждухимиейидругимиестественныминауками;

формулироватьосновныеположениятеориихимического строения органических соединений А. М. Бутлерова и иллюстрироватьихпримерамиизорганическойинеорганическойхимии;

аргументироватьуниверсальныйхарактерхимическихпонятий, законов и теорий для органической и неорганическойхимии;

формулировать Периодический закон Д. И. Менделееваи закономерности изменений в строении и свойствах химических элементов и образованных ими веществ на основе Периодической системы как графического отображения Периодического закона;

характеризоватьs-иp-элементы,атакжежелезопоихположениювПериодическойсистемеД.И.Менделеева;

классифицировать виды химической связи и типы кристаллических решеток, объяснять механизмы их образования и доказывать единую природу химических связей (ковалентной, ионной, металлической, водородной);

объяснять причины многообразия веществ, используя явления изомерии, гомологии,аллотропии;

классифицировать химические реакции внеорганической и органической химии по различным основаниям и устанавливатьспецификутиповреакцийотобщегочерезособенноекединичному;

характеризовать гидролиз как специфичный обменный процессираскрыватьегорольвживойинеживойприроде;

характеризоватьэлектролизкакспецифичный окислительно-восстановительный процесс иего практическое значение;

характеризоватькоррозиюметалловкакокислительно-восстановительныйпроцессипредлагатьспособызащитыотнее;

классифицировать неорганические и органические вещества;

характеризовать общие химические свойства важнейших классов неорганических и органических соединений в плане от общегочерезособенноекединичному;

использовать знаковую систему химического языка для отображения состава (химические формулы) и свойств(химические уравнения)веществ;

использоватьправилаинормымеждународнойноменклатуры для названий веществ по формулам и, наоборот, для составления молекулярных и структурных формул соединений по ихназваниям;

знать тривиальные названия важнейших в бытовом отношении неорганических и органическихвеществ;

характеризовать свойства, получение и применение важнейших представителей классов органических соединений (алканов, алкенов, алкинов, алкадиенов, ароматических углеводородов,спиртов,фенолов,альдегидов,предельныходноосновных карбоновых кислот,сложных эфиров и жиров, углеводов, аминов,аминокислот);

устанавливать зависимость экономики страны отдобычи, транспортировки и переработки углеводородного сырья (нефти и природногогаза);

экспериментально подтверждать состав и свойства важнейших представителей изученных классов неорганических и органических веществ с соблюдением правил техники безопасности для работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;

характеризовать скорость химической реакции и ее зависимость от различныхфакторов;

характеризовать химическое равновесие и его смещение взависимостиотразличныхфакторов;

производить расчеты по химическим формулам и уравнениямнаосновеколичественныхотношениймеждуучастниками химическихреакций;

соблюдать правила экологической безопасности во взаимоотношениях с окружающей средой при обращении с химическими веществами, материалами ипроцессами.

Выпускникнабазовомуровнеполучитвозможностьнаучиться:

использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно­исследовательских задач химической тематики;

прогнозировать строение и свойства незнакомых неорганических и органических веществ на основеаналогии;

прогнозировать течение химических процессов в зависимости от условий их протекания и предлагать способы управления этимипроцессами;

устанавливать взаимосвязи химии с предметамигуманитарного цикла (языком, литературой, мировой художественнойкультурой);

раскрывать роль химических знаний в будущейпрактическойдеятельности;

раскрывать роль химических знаний в формировании индивидуальнойобразовательнойтраектории;

прогнозировать способность неорганических и органическихвеществ проявлять окислительные и/или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, образующихих;

аргументировать единство мира веществ установлением генетической связи между неорганическими и органическимивеществами;

владеть химическим языком для обогащениясловарного запаса и развитияречи;

характеризовать становление научной теории на примере открытия Периодического закона и теории химического строения органическихвеществ;

критически относиться к псевдонаучной химической информации, получаемой из разныхисточников;

понимать глобальные проблемы, стоящие передчеловечеством(экологические, энергетические, сырьевые), и предлагать пути их решения, в том числе и с помощьюхимии.

7.Формы, методы и средства обучения, технологии

В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно - ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.

Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа, презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.

8. Критерии оценивания.

При оценке учебных достижений учащихся применяется критериальная система оцениванияпо пятибалльной шкале (отметка «1» не ставится):

Критерии оценки устного ответа.

Отметка «5» ставится, если:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4» ставится, если;ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» ставится, если:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка; или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» ставится, если:

при ответе обнаружено непонимание учащимся содержания учебного материала;

или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя;

либо при отсутствии ответа.

Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися в ходе выполнения практической работы и письменного отчета за работу.

Отметка «5» ставится, если:

работа выполнена полностью и без ошибок, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент осуществлен по плану с учетом требований техники безопасности и правил

работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота и порядок на

рабочем месте, экономно используются реактивы.

Отметка «4» ставится, если:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью;

или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3» ставится, если:

работа выполнена правильно не менее, чем наполовину,

или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении

работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2» ставится, если:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5» ставится, если в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача

решена рациональным способом;

Отметка «4» ставится, если в логическом рассуждении и решении нет существенныхошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3» ставится, если в логическом рассуждении нет существенных ошибок, нодопущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2» ставится, если имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и врешении; отсутствует ответ на задание.

Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5» ставится, если: ответ полный и правильный, возможна несущественнаяошибка.

Отметка «4» ставится, если: ответ неполный или допущено не более двух несущественныхошибок.

Отметка «3» ставится, если: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена однасущественная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2» ставится, если: работа выполнена меньше, чем наполовину или содержитнесколько существенных ошибок, либо работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

Для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»; одна ошибка — оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»; три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»; 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

12—18 правильных ответов — оценка «З»;меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной

комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них

Критерии оценки проектной и исследовательской работы разрабатываются с учётомцелей и задач проектной деятельности на данном этапе образования. Индивидуальный проект целесообразно оценивать по следующим критериям:

Способность к самостоятельному приобретению знаний и решению проблем,

проявляющаяся в умении поставить проблему и выбрать адекватные способы её решения, включая поиск и обработку информации, формулировку выводов и/или обоснование и реализацию/апробацию принятого решения, обоснование и создание прогноза, модели, макета, объекта, творческого решения и т. п. Данный критерий в целом включает оценку сформированности познавательных учебных действий.

Сформированность предметных знаний и способовдействий,проявляющаяся в умениираскрыть содержание работы, грамотно и обоснованно в соответствии с рассматриваемой проблемой/темой использовать имеющиеся знания и способы действий.

Сформированность регулятивных действий,проявляющаяся в умении самостоятельнопланировать и управлять своей познавательной деятельностью во времени, использовать ресурсные возможности для достижения целей, осуществлять выбор конструктивных стратегий в трудных ситуациях.

Сформированность коммуникативных действий,проявляющаяся в умении ясно изложить иоформить выполненную работу, представить её результаты, аргументированно ответить на вопросы.

Максимальная оценка по каждому критерию не должна превышать 3 баллов. При таком подходе достижение базового уровня (отметка «удовлетворительно») соответствует получению 4 первичных баллов (по одному баллу за каждый из четырёх критериев), а достижение повышенных уровней соответствует получению 7—9 первичных баллов (отметка «хорошо») или 10—12 первичных баллов (отметка «отлично»).

Учебный план

10 класс

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/426633-rabochaja-programma-fgos-soo