Материалы для дифференцированной работы по химии

Предмет: химия

Учитель: Пестова Татьяна Михайловна

Класс: 8

Материалы для дифференцированной работы с учащимися по химии

(разноуровневые карточки – тесты, по 8 в каждой теме)

Темы

Простые вещества. Количественные соотношения.

Классы неорганических соединений.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Окислительно – восстановительные реакции.

Количественные отношения в химии.

Итоговая работа по химии.

8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»

Карточка 1

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение:

1 (2 балла). Знак элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Nа. Б. С. В. К.Г. Аl.

2 (2 балла). Простое вещество — металл:

А. Кислород. Б. Медь. В. Фосфор. Г. Сера.

3 (2 балла). Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях:

А. Твердое. Б. Жидкое. В. Газообразное.

4 (2 балла). Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

А. Железо. Б. Хлор. В. Вода.

5 (2 балла). Аллотропная модификация кислорода:

А. Графит. Б. Белый фосфор. В. Озон.

6 (2 балла). Атому элемента, образующему простое вещество — металл, соответствует электронная схема:

А. +18) ) ) Б. +3) ) В. +15) ) )

^{2 8 8 2 1  2 8 5}

7 (2 балла). Запись 3O₂ означает:

А. 2 молекулы кислорода.

Б. 3 молекулы кислорода.

В. 5 атомов кислорода.

Г. 6 атомов кислорода.

8 (2 балла). Масса 3 моль сероводорода Н₂S равна:

А. 33 г. Б. 34 г. В. 99 г. Г. 102 г.

9 (2 балла). Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SО₂ (н. у.):

А.22,4л. Б.33,бл. В.44,8л. Г.67,2л.

10 (2 балла). Количество вещества углекислого газа СО₂, в котором содержится 36 ^. 10²³ молекул, равно:

А. 0,6 моль. Б. 3 моль. В. 5 моль. Г. 6 моль.

11 (6 баллов). Соотнесите.

Тип химической связи:

1. Ионная.

2. Ковалентная полярная.

3. Металлическая.

Химическая формула вещества:

А. Сl₂. Б. К. В. NаС1. Г. Fе. Д. NН₃.

8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»

Карточка 2

Задания со свободным ответом

1 (5 баллов). Рассчитайте объем для 160 г кислородаO₂.

2 (3 балла). Дополните определение: «Аллотропия — это явление...»

3 (6 баллов). Выберите свойства, характеризующие графит.

А. Твердый, режет стекло.

Б. Мягкий, оставляет следы на бумаге.

В. Бесцветный, прозрачный.

Г. Имеет слабый металлический блеск.

Д. Электропроводен.

4 (5 баллов). Расположите вещества с формулами Мg,Nа, Аl в порядке возрастания металлических свойств.

5 (5 баллов). Даны элементы: С, S,Si. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»

Карточка 3

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Знак элемента, образующего простое вещество металл:

А.О.Б. Fе.В. Si. Г. N.

2 (2 балла). Простое вещество — неметалл:

А. Алюминий.

Б. Магний.

В. Графит.

Г. Железо.

3 (2 балла). Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях:

А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое.

4 (2 балла). При помощи металлической химической связи образовано вещество:

А. Алмаз. Б. Поваренная соль. В. Медь.

5 (2 балла). Аллотропная модификация углерода:

А. Озон. Б. Красный фосфор. В. Алмаз.

6 (2 балла). Атому элемента, образующего простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема:

А. +11) ) ) Б. +8) ) В. +12) ) )

^{2 8 1 2 6 2 8 2}

7 (2 балла). Запись 5N₂ означает:

А. 2 молекулы азота.

Б. 5 молекул азота.

В. 7 атомов азота.

Г. 10 атомов азота.

8 (2 балла). Масса 2 ммоль углекислого газа СО₂ равна:

А. 28 мг. Б. 44 мг. В. 56 мг. Г. 88 мг.

9 (2 балла). З моль кислорода O₂ (н. у.) занимают объем:

А. 11,2л. Б. 22,4л. В.44,8л. Г.67,2л.

10 (2 балла). Число молекул в 2 ммоль воды равно:

А. 12 ^. 10²³. Б. 12 ^. 10²⁰. В. 18 ^. 10²⁰.

11 (6 баллов). Соотнесите.

Тип химической связи:

1. Ионная.

2. Ковалентная неполярная.

3. Металлическая.

Химическая формула вещества:

А. Н₂O. Б. КСl. В. Сu. Г. O₂. Д. Аl.

8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»

Карточка 4

Задания со свободным ответом

1 (5 баллов). Рассчитайте объем для 140 кг азота N₂ (н. у.).

2 (3 балла). Дополните определение: «Молярная масса вещества — это...»

3 (6 баллов). Выберите свойства, характерные для озона O₃.

А. При обычных условиях газ.

Б. Имеет запах.

В. Без запаха.

Г. Бесцветен.

Д. Бактерициден.

4 (5 баллов). Расположите вещества с формулами С, F₂,O₂ в порядке возрастания неметаллических свойств.

5 (5 баллов). Даны элементы: Nа, Мg,Li. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»

Карточка 5

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Знак элемента, образующего простое вещество — металл:

А. Н. Б. O. В. Zn. Г. Сl.

2 (2 балла). Простое вещество — неметалл:

А. Медь.Б. Сера. В. Серебро. Г. Натрий.

3 (2 балла). Агрегатное состояние простого вещества серы при обычных условиях:

А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое.

4 (2 балла). В каком из веществ химическая связь является металлической?

А. Кислород. Б. Натрий. В. Поваренная соль.

5 (2 балла). Аллотропная модификация химического элемента фосфора:

А. Алмаз. Б. Кислород. В. Красный фосфор.

6 (2 балла). Атому элемента, образующего простое вещество — металл, соответствует электронная схема:

А. +16) ) ) Б. +12) ) )В. +10) )

^{2 8 6 2 8 2 2 8}

7 (2 балла). Запись 4N означает:

А. 4 атома азота.

Б. 4 молекулы азота.

В. 2 молекулы азота.

8 (2 балла). Масса 3 кмоль воды равна:

А. 27 кг. Б. 54 кг. В. 60 г. Г. 54 г.

9 (2 балла). 4 кмоль хлора Сl₂ (н. у.) занимают объем:

А. 44,8 м³. Б. 67,2 л. В. 89,6 м³. Г. 100,8 л.

10 (2 балла). Число молекул в углекислом газе СО₂ количеством вещества 1,5 моль равно:

А. 6 ^. 10²³. Б. 9 ^. 10²³. В. 12 ^. 10²³.

11 (б баллов). Соотнесите.

Тип химической связи:

1. Ионная.

2. Ковалентная неполярная.

3. Металлическая.

Химическая формула вещества:

А.SO₃. Б. Н₂. В. Мg. Г. СаF₂. Д. Н₂O.

8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»

Карточка 6

Задания со свободным ответом

1 (5 баллов). Рассчитайте объем для 20 г водорода (н. у.).

2 (3 балла). Дополните фразу: «Моль вещества - это...»

3 (6 баллов). Выберите свойства, характерные для алмаза.

А. Имеет серый цвет.

Б. Твердый, режет стекло.

В. Электропроводен.

Г. Бесцветен.

Д. Кристаллы сильно преломляют лучи света.

4 (5 баллов). Расположите простые вещества, образованные химическими элементами Р, S,Si, в порядке возрастания неметаллических свойств.

5 (5 баллов). Даны элементы: А1, Мg, Са. Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе элементов

Д. И. Менделеева.

8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»

Карточка 7

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Знак элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Мg. Б. S. В. Са. Г. Сu.

2 (2 балла). Простое вещество — металл:

А. Водород. Б. Натрий. В. Азот. Г. Кремний.

3 (2 балла). Агрегатное состояние простого вещества водорода Н₂ при обычных условиях:

А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое.

4 (2 балла). Химическая связь является ковалентной полярной в веществе:

А. Вода. Б. Кислород. В. Цинк.

5 (2 балла). Аллотропная модификация олова:

А. Алмаз. Б. Белый фосфор. В. Серое олово.

6 (2 балла). Атому элемента, образующему простое вещество — неметалл, соответствует электронная схема:

А. +3) ) Б. +9) ) В. +13) ) )

^{2 1 2 7 2 8 3}

7 (2 балла). Запись 6Н означает:

А. З молекулы водорода.

Б. 6 молекул водорода.

В. 6 атомов гелия.

Г. б атомов водорода.

8 (2 балла). Масса 5 моль аммиака NН₃ равна:

А.50г. Б.68г. В.75г. Г.85г.

9 (2 балла). 2 кмоль газа метана СН₄ занимают объем (н. у.):

А.22,4м³. Б.33,6л. В.44,8м³. Г.67,2л.

10 (2 балла). Количество вещества сернистого газа SO₂, в котором содержится 3 ^.10²³ молекул, равно:

А. 0,5 моль. Б. 0,6 моль. В. 1 моль. Г. 2 моль.

11 (6 баллов). Соотнесите.

Тип химической связи;

1. Ионная.

2. Ковалентная неполярная.

3. Металлическая.

Химическая формула вещества;

А. Аg. Б. N₂. В. СО₂. Г. МgС1₂.Д. Р₂O₅.

8 класс

Тема: «Простые вещества. Количественные соотношения»

Карточка 8

Задания со свободным ответом

1 (5 баллов). Рассчитайте объем для 220 г углекислого газа СО₂ (н. у.).

2 (3 балла). Дополните фразу: «Молярный объем газа—это...»

3 (6 баллов). Выберите свойства, характерные для кислорода.

А. Имеет запах.

Б. Без запаха.

В. При обычных условиях — газ.

Г. Применяют для обеззараживания воды.

Д. Бесцветен.

4 (5 баллов). Расположите простые вещества, образованные химическими элементами Li, К, Na, в порядке возрастания металлических свойств.

5 (5 баллов). Даны элементы: N, Р, О. Выберите один лишний элемент на основании электронного строения его атомов и положения в Периодической системе элементов

Д. И. Менделеева.

8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»

Карточка 1

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Группа формул кислот:

А. NН₃, НСI, Н₂SО₄.Б. Н₂S, НNО₃, НВг. В. НСI, КСI, Н₃РO₄.

2 (2 балла). Формула сульфата натрия:

А. Nа₂S. Б. Nа₂SO₃. В. Nа₂SО₄.

3 (2 балла). Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида:

А. СuО,Zn(OН)₂, АlСl₃, К₂S.

Б.Сu(OН)₂,НСI, NaNО₃, SO₃.

В. SO₂,Н₂SO₄, NaС1,СuО.

4 (2 балла). Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ

с формулами:

А. Li₂О—ВеО—В₂О₃.Б. Р₂О₅—SiО₂—Аl₂O₃.В.NО₂—СO₂—SO₂.

5 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы(IV):

А. Н₂O,NaCl. Б. Са(ОН)₂, Н₂О. В.SО₃, Н₂SO₃.

6 (2 балла). Пара формул металлов, реагирующих с раствором соляной кислоты:

А. Са и Мg. Б.Zn и Сu. В. Аg и Fе.

7 (2 балла). Пара веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия:

А. Соляная кислота и хлорид натрия.

Б. Серная кислота и углекислый газ.

В. Вода и оксид калия.

8 (2 балла). Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

А. Железо. Б. Ртуть. В. Серебро.

9 (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А. СuО и Н₂O. Б. Nа₂О и НСI. В.СО₂ и Н₂SO₃.

10 (2 балла). В уравнении реакции:

X+ НСI = NаС1 + Н₂O

веществом Х является вещество с формулой:

А. Nа.Б. NаОН. В.Nа₂O.

11 (4 балла). Соотнесите.

Формула оксида:

1. СuО. 2. СО₂. 3. А1₂O₃. 4.SО₃.

Формула гидроксида:

А. Н₂SО₄. Б. А1(ОН)₃. В. Сu(0Н)₂. Г. СuОН. Д. Н₂СO₃.

8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»

Карточка 2

Задания со свободным ответом

1 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор серной кислоты: оксид магния, медь, оксид серы (VI), хлорид бария? Составьте уравнения возможных реакций

в молекулярном и ионном виде.

2 (9 баллов). Предложите не менее четырех способов получения сульфата магния. Составьте

уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

3 (6 баллов). Даны вещества, формулы которых: NаОН,SО₃, Н₂O, СuСl₂. Составьте уравнения

возможных реакций между ними.

4 (3 балла). Выберите формулу «третьего лишнего вещества в каждом ряду, используя знания

о классификации веществ:

А. СаСl₂, МgО, Аl₂O₃.

Б. НNО₃, НNО₂, Н₂SO₄.

В. СО₂, СuО,SО₃.

Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.

8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»

Карточка 3

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Группа формул оснований:

А. КОН, НСI, Са(ОН)₂. Б. Сu(ОН)₂, Н₂SO₄, СuО. В. NаОН, Сu(ОН)₂,Fе(ОН)₃.

2 (2 балла). Формула хлорида хрома (III):

А. СгСl₂. Б. СгСl₃. В. СгОНСl₂.

3 (2 балла). Группа формул, в которой содержатся основание, кислота, соль и основный оксид:

А. FеSО₄,SО₂, Н₂СО₃,Fе(ОН)₂.

Б. ВаО, АlСl₃, Н₃РO₄, Рb(NO₃)₂.

В. СuО, Н₂SО₃, КNO₃, Ва(ОН)₂.

4 (2 балла). Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду:

А. МgО—А1₂О₃—SiО₂. Б. SО₃—МgО—А1₂О₃. В.Р₂O₅—Li₂O—SiO₂.

5 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:

А. Н₂O, Са(ОН)₂. Б. НСl,NаОН. В. НСI, СО₂.

6 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:

А. Zn,NаОН. Б. Ва(ОН)₂, Сu. В. СО₂, МgО.

7 (2 балла). С раствором гидроксида бария реагируют:

А. Соляная кислота и оксид меди (II).

Б. Серная кислота и оксид серы (IV).

В. Гидроксид калия и оксид углерода (IV).

8 (2 балла). С водным раствором сульфата меди (II) взаимодействует:

А. Цинк. Б. Ртуть. В. Серебро.

9 (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А. СаО и Н₂O. Б. Сu и НСI. В. СuО и NаОН.

10 (2 балла). В уравнении реакции:

Х + 2НNО₃ = 2КNО₃ + Н₂О

веществом Х является вещество с формулой:

А. К. Б. КОН. В. К₂О.

11 (4 балла). Соотнесите.

Формула гидроксида:

1. Н₃РО₄. 2. Ва(ОН)₂. 3. Fе(ОН)₃. 4. Н₂SО₄.

Формула оксида:

А. FеО. Б. Fе₂О₃ . В. ВаО. Г. SО₃. Д. Р₂О₅.

8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»

Карточка 4

Задания со свободным ответом

1 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию раствор гидроксида натрия: оксид бария, кальций, оксид серы (VI), хлорид меди (II)? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

2 (9 баллов). Предложите не менее четырех способов получения хлорида цинка. Составьте урав-

нения реакций в молекулярном виде, укажите типы реакций.

3 (6 баллов). Даны вещества: Nа, СаО, Н₂О, Н₂SO₄. Составьте уравнения возможных реакций между ними.

4 (3 балла). Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду, используя знания

о классификации веществ:

А. СаО, СuО,SО₃.

Б. NаОН, Сu(ОН)_2,Fе(ОН)₃.

В. HCl, НNО₃, Н₂S0₃.

Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.

8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»

Карточка 5

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Группа формул оксидов:

А. NаОН, К₂S0₄, Н₂СO₃. Б. Н₂O₂, СuО, ВаО. В. СаО, SO₂, А1₂O₃.

2 (2 балла). Формула хлорида железа (II):

А. FеСl₂. Б. FеСl₃. В. FеSО₄.

3 (2 балла). Группа формул, в которой содержатся основание, кислота, соль и основный оксид:

А. HCl,SO₃, NaNO₃, Са(ОН)₂.

Б. СuСl₂, Н₃РO₄, КОН, СО₂.

В. НNО₃,FеS, Сu(ОН)₂,FеО.

4 (2 балла). Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ

с формулами:

А. Р₂О₅ ­­­—А1₂О₃ —МgО. Б. А1₂О₃—SiО₂—МgО. В. СаО—СO₂—А1₂O₃.

5 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом углерода (IV):

А.Н₂O,Р₂O₅. Б.NаОН, Н₂O. В. Са(ОН)₂, Н₂SО₄.

6 (2 балла). Пара формул металлов, реагирующих с раствором разбавленной серной кислоты:

А. Мg, А1. Б. Zп, Сu. В. Аg,Fе.

7 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида калия:

А. Серная кислота, нитрат калия.

Б. Соляная кислота, хлорид меди (II).

В. Оксид фосфора (V), оксид железа (II).

8 (2 балла). С водным раствором нитрата серебра взаимодействует:

А. Золото. Б. Медь. В. Платина.

9 (2 балла). Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А. СаО и NаОН. Б. СuО и Н₂O. В. Н₂О и Р₂O₅.

10 (2 балла). В уравнении реакции:

СаО + Х = СаSO₄ + Н₂O

веществом Х является вещество с формулой:

А. Н₂SО₄. Б. Н₂SО₃. В. SO₃.

11 (4 балла). Соотнесите.

Формула оксида:

1. Fе₂O₃. 2. СО₂. 3. СаО. 4. Р₂О₅.

Формула гидроксида:

А. Н₂СO₃. Б. Fе(ОН)₃. В. Fе(ОН)₂. Г. Са(ОН)₂.Д. Н₃РO₄.

8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»

Карточка 6

Задания со свободным ответом

1 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию соляная кислота: оксид цинка, оксид углерода (IV), железо, медь? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

2 (9 баллов). Предложите не менее четырех способов получения ортофосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде, укажите типы реакций.

3 (6 баллов). Даны вещества: Nа₂O,SО₃,H₂О, СuО. Составьте уравнения возможных реакций между ними.

4 (3 балла). Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду, используя знания о классификации веществ:

А. K₂О,SО₃,H₂SO₄.

Б. H₂SO₄, NаОН,Сu(ОН)₂.

В. H₂S, НNО₃,KОН.

Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.

8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»

Карточка 7

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Группа формул солей:

А. РH₃, КСl,Nа₂SО₄. Б. FеСl₃,NаNО₃, СuSO₄. В. МgСl, К₂S, Н₃РO₄.

2 (2 балла). Формула хлорида меди (II):

А. СuS. Б. СuСl. В. СuС1₂.

3 (2 балла). Группа формул веществ, в которой содержатся представители четырех классов неорганических соединений:

А. HNO₃,СаО, Nа₂S,КОН.Б. МgО, НСl, Сu(ОН)₂, СО₂. В. Аl₂О₃,H₂SО₄,LiОН, НВг.

4 (2 балла). Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду оксидов с формулами:

А. SiO₂—MgO—Р₂O₅. Б. MgO—SiO₂—Р₂O₅. В. Р₂O₅—MgO—Li₂O.

5 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития:

А. СаО, Н₂O. Б. НСI, NаОН. В. Н₂SО₄, СО₂.

6 (2 балла). Пара формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:

А. Нg, СО₂. Б. НСI, NаОН.В. Мg, Ва(ОН)₂.

7 (2 балла). Пара веществ, реагирующих с водным раствором гидроксида кальция:

А. Вода, оксид серы (VI).

Б. Азотная кислота, углекислый газ.

В. Вода, серная кислота.

8 (2 балла). Металл, вступающий в реакцию с раствором нитрата ртути (II):

А. Платина.Б. Серебро. В. Цинк.

9 (2 балла). Пара формул веществ, вступающих в реакцию друг с другом:

А. Са и Н₂O. Б. СuО и Н₂O. В. СО₂ и Р₂O₅.

10 (2 балла). В уравнении реакции:

Х + Н₂SO₄ = Сu₂SO₄ + Н₂O

веществом Х является вещество с формулой:

А. Сu₂О. Б. СuО. В. Сu(ОН)₂.

11 (4 балла). Соотнесите.

Формула гидроксида:

1. КОН. 2. Сг(ОН)₂. 3. Сг(ОН)₃. 4. Н₂СгО₄.

Формула оксида:

А.СrО.Б.СrО₃.В.Сг₂O₃.Г. СuО. Д. К₂O.

8 класс

Тема: «Классы неорганических соединений»

Карточка 8

Задания со свободным ответом

1 (8 баллов). С какими из перечисленных веществ взаимодействует раствор гидроксида бария:

хлорид железа (II), медь, оксид углерода (IV), оксид натрия? Составьте уравнения возможных

реакций в молекулярном и ионном виде.

2 (9 баллов). Предложите не менее четырех способов получения хлорида кальция. Составьте

уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

3 (6 баллов). Составьте уравнения возможных реакций между веществами, формулы которых:

НСI, Р₂О₅, Н₂O, КОН.

4 (3 балла). Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду:

А. НСl,HNО₃, Н₂SO₄. Б. СО₂, Р₂O₅, ВаО. В. FеСl₂, FеСl₃, Fе₂(SO₄)₃.

Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество из предложенного списка.

8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Карточка 1

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырех классов неорганических соединений:

А. СuО, СО₂, Н₂SO₄,FeS. Б. НNO₃, Н₂S, Аl₂O₃, СuСl₂. В. Р₂O₅,NаОН, НСl,Nа₂СО₃.

2 (2 балла). В генетическом ряду

CuSO₄ — Х —. СuО

веществом Х является вещество с формулой:

А. СuОН. Б. Сu(ОН)₂. В. СuСl₂.

3 (2 балла). Формула гидроксида, соответствующего оксиду серы (VI):

А. Н₂S. Б. Н₂SO₃. В. Н₂SO₄.

4 (2 балла). Генетическим рядом является ряд, схема которого:

А. Сu(ОН)₂ СuО Сu. Б. FеSO₄ Ее(ОН)₂ Н₂O. В. SО₃ Н₂SО₄ Н₂.

5 (2 балла). Гидроксид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. Сu и Н₂О. Б. СuО и Н₂O. В. СuСl₂ и NаОН.

6 (2 балла). Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:

А. Са(ОН)₂ и CuO. Б. HCl и Hg. В. H₂SO₄ и МgО.

7 (2 балла). Гидроксид калия вступает в реакцию:

А. С гидроксидом меди (II). Б. С оксидом углерода (IV).

В. С оксидом кальция.

8 (2 балла). В схеме превращений

+x +Y

СаО Са(ОН)₂ СаСl₂

вещества Х и Y имеют формулы:

А. Х — Н₂O,Y — НСl. Б.Х—Н₂, Y — HNO₃. В.Х—O₂, Y — НСl.

9 (2 балла). В генетическом ряду

Э Э₂О ЭОН Э₂SO₄

элемент Э — это:

А.Литий. Б. Кальций. В. Сера

10 (2 балла). Ряд формул соединений, в котором каждое из них взаимодействует с водой при

обычных условиях:

А. СО₂,SO₂,SiO₂. Б.ВаО,Р₂O₅, Li₂О. В.К₂O,СаО,СuО.

8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Карточка 2

Задания со свободным ответом

1 (8 баллов). Составьте генетический ряд бария, используя необходимые для этого формулы веществ: Ва(ОН)₂, Н₂SO₄, СО₂, Ва, МgО, ВаSО₄, ВаО.

2 (8 баллов). Напишите молекулярные и там, где это имеет место, ионные уравнения реакций

согласно схеме:

PP₂O₅H₃PO₄Na₃PO₄

Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

3 (6 баллов). Допишите уравнение реакции:

? + 2НСl ? + ? + СО₂

4 (4 балла). Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:

СuSO₄ А В Cu.

5 (4 балла). Какое количество вещества соли можно получить из 0,5 моль натрия при осуществлении перехода Nа —Nа₂S?

8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Карточка 3

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырех классов неорганических соединений:

А. Р₂O₅, Н₂SО₄, Н₂SO₃, NаОН Б. SO₂, Н₂SiO₃, МgSО₄, СuО. В. СО₂, Н₂S, К₂SO₃, КОН.

2 (2 балла). В генетическом ряду

Li Li₂O Х LiCl

веществом Х является вещество с формулой:

А.Li. Б.LiОН. В. НСl.

3 (2 балла). Формула гидроксида, соответствующего оксиду фосфора (V):

А. НРО₂. Б. Н₃РO₃. В. Н₃РO₄.

4 (2 балла). Генетическим рядом является ряд, схема которого:

А. SO₃Н₂SO₄СаSO₄. Б. ZnCl₂Zn(ОН)₂ Н₂O. В. АlAlСl₃ АgС1.

5 (2 балла). Хлорид меди (II) можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. Сu и НСl. Б. СuО и НСl. В. СuОН и НСl.

6 (2 балла). Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:

А. Аg и НСl. Б. SO₂ и NаОН. В. СuО и NаОН.

7 (2 балла). Соляная кислота вступает в реакцию:

А. С магнием. Б. С оксидом серы ( IV ) В. С серебром.

8 (2 балла). В схеме превращений

+X +Y

P Р₂O₅ Н₃РO₄

вещества Х и Y имеют формулы:

А. Х — Н₂О,Y — НСl. Б. Х —O₂,Y — Н₂. В.Х—O₂,Y—Н₂О.

9 (2 балла). В генетическом ряду

Э Э₂O₅ Н₃ЭO₄Nа₃ЭО₄

элемент Э — это:

А. Калий. Б. Сера. В. Фосфор.

10 (2 балла). Ряд формул оксидов, в котором каждый из них взаимодействует с водой при обычных условиях:

А. СО₂,Li₂O,SО₃.Б. СuО, Р₂O₅, СаО.В. ВаО, FеО,ZnO.

8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Карточка 4

Задания со свободным ответом

1 (8 баллов). Составьте генетический ряд серы, используя необходимые для этого формулы веществ: Н₂О,SO₂,Fе₂О₃,S, СаСО₃, Н₂SO₃, К₂SO₃.

2 (8 баллов). Напишите молекулярные и там, где это имеет место, — ионные уравнения реакций

согласно схеме:

Ва ВаО Ва(ОН)₂ ВаSO₄.

Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

3 (6 баллов). Допишите уравнение реакции:

? +? Fе(NО₃)₃ + 3Н₂O.

4 (4 балла). Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:

Li А В Li₃РO₄.

5 (4 балла). Какое количество вещества соли можно получить из 1,5 моль алюминия при осуществлении перехода Al А1₂(SO₄)₃?

8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Карточка 5

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырех классов неорганических соединений:

А. СО₂, СuО, НNO₃, СuСl₂. Б. HCl,NаОН, МgО, Са(NО₃)₂. В. NаСl, СаСО₃, ВаО, H₃PO₄.

2 (2 балла). В генетическом ряду

Р Х Н₃РO₄ К₃РO₄

веществом Х является:

А. Р. Б.P₂O₅В. КОН.

3 (2 балла). Формула гидроксида, соответствующего оксиду марганца (VII):

А. Мn(ОН)₂. Б. Н₂МnО₃. В. НМnО₄.

4 (2 балла). Генетическим рядом является ряд, схема которого:

А. Ва ВаО Ва(ОН)₂. Б. СuО СuСl₂HСl.В. СuСl₂FеСl₂ Ее(ОН)₂.

5 (2 балла). Карбонат кальция можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. Са и СО₂. Б. СаО и СО. В. Са(ОН)₂ и СО₂.

6 (2 балла). Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:

А. Н₂SO₄ и SiO₂. Б. СО₂ и КОН. В. Сu и Н₃РO₄.

7 (2 балла). Водный раствор сульфата меди (II) вступает в реакцию:

А. С гидроксидом железа (III).

Б. С гидроксидом калия.

В. С серебром.

8 (2 балла). В схеме превращений

+X +Y

Nа₂O NаОН NaNO₃

вещества Х и У имеют формулы:

А. Х — Н₂O, У — КNО₃. Б. Х — Са(ОН)₂, У — HNO₃. В. Х — Н₂O, У— НNО₃.

9 (2 балла). В генетическом ряду

Э ЭО Э(ОН)₂ЭSO₄

элемент Э это:

А. Кальций. Б. Цинк. В. Медь.

10 (2 балла). Ряд формул оксидов, в котором каждый из них взаимодействует с водой при обычных условиях:

А. СаО, Nа₂O, СО₂.

Б. Li₂О, СuО, Р₂O₅.

В. SiО,SО₂,SО₃.

8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Карточка 6

Задания со свободным ответом

1 (8 баллов). Составьте генетический ряд кальция, используя необходимые для этого формулы веществ: СО₂, СаSO₄, МgО, СаО, АlСl₃, Са(ОН)₂, Са.

2 (8 баллов). Напишите молекулярные и там, где это имеет место, ионные уравнения реакций

согласно схеме:

Сu СuО СuSO₄ Сu(ОН)₂.

Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

3 (6 баллов). Допишите уравнение реакции:

? +? Fе(ОН)₃ + 3КСl.

4 (4 балла). Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:

Fе А В FеО.

5 (4 балла). Какое количество вещества соли можно получить из 0,3 моль оксида меди (II)

при осуществлении перехода СuО Сu(NO₃)₂?

8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Карточка 7

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Ряд, в котором представлены формулы веществ каждого из четырех классов неорганических соединений:

А. МgO,NаСl, КОН, Н₃РO₄.Б.Fе₂O₃, СО₂,NаОН, К₃РO₄.В. СuО, СаСl₂, НСl, Н₂SO₄.

2 (2 балла). В генетическом ряду

FеFеО Х Fе(OН)₂

веществом Х является:

А. FеСl₂. Б. FеCl₃. В. Fе₂O₃.

3 (2 балла). Формула гидроксида, соответствующего оксиду хрома (VI):

А. Сг(ОН)₂. Б. Сг(ОН)₃. В. Н₂СгО₄.

4 (2 балла). Генетическим рядом является ряд, схема которого:

А. МgО МgСl₂ АgСl. Б. Al А1Сl₃А1(ОН)₃. В P₂O₅ Н₃РO₄ Н₂О.

5 (2 балла). Сульфат бария можно получить при взаимодействии веществ, формулы которых:

А. ВаО и SO₂. Б. ВаО и SO₃. В. Ва(ОН)₂ и СО₂.

6 (2 балла). Пара формул веществ, взаимодействующих друг с другом:

А. Н₃РO₄ и SO₂. Б. СuSO₄ и Fе. В. КОН и СаО.

7 (2 балла). Серная кислота вступает в реакцию:

А.С магнием.

Б. С хлороводородом.

В. С оксидом серы (IV).

8 (2 балла). В схеме превращений

+X +Y

ZnO ZnCl₂ Zn(OH)₂

вещества Х и Y имеют формулы:

А.Х — HСl, Y — Cu(OH)₂.

Б.Х — NаСl, Y — NaOH.

в. Х — HСl,Y — KOH.

9 (2 балла). В генетическом ряду

Э ЭО₂ Н₂ЭO₃ СаЭО₃

элемент Э — это:

А. Азот. Б. Сера. В. Фосфор.

10 (2 балла). Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с водой при обычных условиях:

А. ВаО, ZпO, СаО.

Б. Р₂О₅,SO₂, К₂О.

В. СО₂, Nа₂О, FеО.

8 класс

Тема: «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Карточка 8

Задания со свободным ответом

1 (8 баллов). Составьте генетический ряд фосфора, используя необходимые для этого формулы веществ:Nа₃РО₄,NаОН, Р₂O₅, К₂SO₄, Н₃РО₄, Са(ОН)₂, Р.

2 (8 баллов). Напишите уравнения реакций, соответствующих схеме:

MgMgOMgCl₂ Мg(ОН)₂.

Укажите типы реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

3 (6 баллов). Допишите уравнение реакции:

? + ? СаСО₃.

4 (4 балла). Запишите формулы веществ А и В, пропущенных в генетическом ряду:

Ва А В ВаSO₄.

5 (4 балла). Какое количество вещества соли можно получить из 2 ммоль оксида фосфора (V) при осуществлении перехода Р₂O₅ Са₃(РO₄)₂?

8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

Карточка 1

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень окисления +5:

А. Р₄. Б. РН₃. В. Р₂O₅

2 (2 балла). Степень окисления азота в нитрате калия равна:

А. -5. Б. +3. В. +5.

3 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления хлора равна нулю:

А. Сl₂. Б. NаСl. В. КСlО₃.

4 (2 балла). Окислительно - восстановительной является реакция, уравнение которой:

А. СаО + СО₂ = СаСО₃.Б. Сu(ОН)₂ = СuО + Н₂O.В. 2Н₂ + O₂ = 2Н₂O.

5 (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению Fе + СuСl₂ = Сu + FеСl₂ является:

0 +2 0 +2

А. Сu. Б. Сu. В. Fе. Г. Fе.

6 (2 балла). Степень окисления водорода возрастает в ряду:

А. СаН₂—Н₂—Н₂O.

Б. НF—Н₂—NаН.

В. СН₄—Н₂—СаН₂.

7 (2 балла). Процесс перехода, схема которого:

-2 +4

SS является

А. Восстановлением.

Б. Окислением.

В. Не окислительно - восстановительным процессом.

8 (2 балла). В уравнении реакции

4Li + O₂ — 2Li₂O

число электронов, принятых окислителем равно:

А. 1.Б. 2.В. 4.

9 (2 балла). Сера в степени окисления +6 может являться:

А. Только восстановителем

Б. Только окислителем.

В. И окислителем, и восстановителем.

10 (2 балла). Восстановительная способность элементов-металлов уменьшается в ряду:

А. Nа—Сu—Fе.

Б. Fе —Сu —Аg.

В. Мg—Zn—Аl.

8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

Карточка 2

Задания со свободным ответом

1 (4 балла). Составьте формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

2 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Мg + НСl МgС1₂ + Н₂.

Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.

3 (6 баллов). Расположите формулы химических соединений: РСl₃, РСl₅, Мg₃Р₂ — в порядке возрастания степеней окисления атомов фосфора.

0 _ +2

4 (10 баллов). По схеме Zn – 2е Zn составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения окислительно-восстановительных реакций.

5 (2 балла). Дополните фразу: «Окисление — это...»

8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

Карточка 3

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4:

А. Н₂S. Б.SО₃. В. Н₂SO₃.

2 (2 балла). Степень окисления углерода в карбонате кальция равна:

А.-4. Б.+2. В.+4.

3 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления фосфора равна нулю:

А. Р₄. Б. РН₃. В. Р₂O₅

4 (2 балла). Окислительно - восстановительной является реакция, уравнение которой:

А. 2Аl(ОН)₃ = Аl₂O₃ + 3Н₂O.Б. Н₂ + Сl₂ = 2НСl.В.NаОН + НNO₃ = NaNO₃ + Н₂O.

5 (2 балла). Окислителем в химической реакции:

СuО + Н₂ = Сu + Н₂O является:

0 +2 -2 0

А. Н₂. Б. Сu. В.O. Г. Сu.

6 (2 балла). Степень окисления хлора уменьшается в ряду соединений:

А. Сl₂—НСl—НСlО.Б.NаСl—Сl₂—КСlО₃.В. НСlО₄—NаСlО₂—ВаСl₂

7 (2 балла). Процесс перехода, схема которого

-3 +2

N N, является:

А. Восстановлением.

Б. Окислением.

В. Не окислительно - восстановительным процессом.

8 (2 балла). В уравнении реакции

S + O₂ = SO₂

число электронов, отданных восстановителем, равно:

А.2. Б.4. В.6.

9 (2 балла). Фосфор в степени окисления 0 может являться:

А. Только восстановителем

Б. Только окислителем

В. И окислителем, и восстановителем.

10 (2 балла). Простое вещество — неметалл, обладающее наиболее сильными окислительными свойствами:

А. Вг₂.Б. Сl₂.В. F₂.

8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

Карточка 4

Задания со свободным ответом

1 (4 балла). Составьте формулы оксида азота (III) и оксида азота (V).

2 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Са + O₂ СаО.

Укажите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.

3 (6 баллов). Расположите формулы химически соединений: СН₄, СО₂, СО — в порядке уменьшения степеней окисления атомов углерода.

+2 _ 0

4 (10 баллов). По схеме Сu + 2е Сu составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения теории окислительно - восстановительных реакций.

5 (2 балла). Дополните фразу: «Восстановление — это...»

8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

Карточка 5

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления азота равна -3:

А N₂. Б.N₂О₃. В. NН₃.

2 (2 балла). Степень окисления фосфора в фосфорной кислоте равна:

А. -3. Б. +3. В. +5.

3 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления углерода равна нулю:

А. Алмаз.

Б. Углекислый газ.

В. Угольная кислота.

4 (2 балла). Окислительно-восстановительной является реакция:

А. СаСО₃ = СаО + СО₂.

Б. 2Fе + 3Сl₂ = 2FеСl₃.

В. СаО + Н₂O = Са(ОН)₂.

5 (2 балла). Окислителем в химической реакции

2АgNО₃ + Сu = Сu(NO₃)₂ + 2Аg является:

0 +1 +2 0

А.Аg. Б.Аg. В.Сu. Г.Сu.

6 (2 балла). Степень окисления водорода увеличивается в ряду соединений:

А. Н₂О₂—Н₂O—СаН₂.Б. КН—Н₂—Н₂O.В. Н₂—СН₄—MgН₂.

7 (2 балла). Процесс перехода, схема которого

0 +2

Сu Сu, является:

А. Восстановлением.

Б. Окислением.

В. Не окислительно - восстановительным процессом.

8 (2 балла). В уравнении реакции

Fе₂O₃ + 2Аl = Аl₂O₃ + 2Fе

число электронов, принятых окислителем, равно:

А.2. Б.4. В.6.

9 (2 балла). Сера в степени окисления +4 может являться:

А. Только восстановителем.

Б. Только окислителем.

В. И окислителем, и восстановителем.

10 (2 балла). Простое вещество — металл, обладающее наиболее сильными восстановительными свойствами:

А. Железо. Б. Медь. В. Цинк.

8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

Карточка 6

Задания со свободным ответом

1 (4 балла). Составьте формулы оксидов хлора (III)и (VII).

2 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

Аl + S Аl₂S₃.

Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.

3 (6 баллов). Расположите формулы химических соединений: SO₂, К₂S, Н₂SO₄ — в порядке увеличения степеней окисления атомов серы.

0 _ -2

4 (10 баллов). По схеме O₂ + 4е 2O составьте уравнение химической реакции и рассмотрите ее с точки зрения теории окислительно-восстановительных реакций.

5 (2 балла). Дополните фразу: «0кислителем называется...»

8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

Карточка 7

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления углерода равна -4:

А. СО. Б. СО₂. В. СН₄.

2 (2 балла). Степень окисления серы в сернистой кислоте равна:

А. -2. Б. +4. В. +6.

3 (2 балла). Вещество, в котором степень окисления азота равна нулю:

А. Азот.

Б. Азотная кислота.

В. Оксид азота (IV).

4 (2 балла). Окислительно-восстановительной является реакция:

А. S + O₂ = SO₂.Б. СаО +SO₂ = СаSO₃. В. КОН + НСl = КСl + Н₂O.

5 (2 балла). Окислителем в химической реакции, уравнение которой

СuО + СО = Сu + СО₂, является:

+2 +4 +2 0

А.С. Б.С. В.Сu. Г.Сu.

6 (2 балла). Степень окисления азота увеличивается в ряду соединений:

А. NН₃—NO₂—АlN. Б. N₂—NО—NО₂.В.Мg₃N₂—НNО₃—N₂О.

7 (2 балла). Процесс перехода, схема которого

+1 0

2Н — Н₂, является:

А. Восстановлением.

Б. Окислением.

В. Не окислительно - восстановительным процессом.

8 (2 балла). В уравнении реакции

4Аl + 3O₂ = 2Аl₂O₃

число электронов, принятых окислителем, равно:

А.2. Б.6. В.12.

9 (2 балла). Фосфор в степени окисления +5 может являться:

А. Только восстановителем.

Б. Только окислителем.

В. И окислителем, и восстановителем.

10 (2 балла). Простое вещество — неметалл обладающее наиболее сильными окислительными свойствами:

А.Н₂. Б.O₂. В.F₂.

8 класс

Тема: «Окислительно – восстановительные реакции»

Карточка 8

Задания со свободным ответом

1 (4 балла). Составьте формулы оксида марганца (IV) и оксида марганца (VII).

2 (8 баллов). Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса:

СuСl₂ + Аl АlСl₃ + Сu.

Назовите процессы окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.

3 (6 баллов). Расположите формулы химических соединений: Сl₂O₇, НСl,HСlO₃ — в порядке

уменьшения степеней окисления атомов хлора.

+1 _ 0

4 (10 баллов). По схеме 2Н + 2е Н₂ составьте уравнение химической реакции и рассмотрите

ее с точки зрения окислительно-восстановительных реакций.

5 (2 балла). Дополните фразу: «Восстановителем называется...»

8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»

Карточка 1

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Наименьшую относительную молекулярную массу имеет вещество с формулой:

А. AsН₃. Б. NН₃. В. РН₃.

2 (2 балла). Масса оксида магния количестом вещества 0,5 моль равна:

А. 10 г. Б. 20 г. В. 40 г.

3 (2 балла). Количество вещества гидроксида бария массой 34,2 г равно:

А. 0,1 моль. Б. 0,2 моль. В. 2 моль.

4 (2 балла). Количество вещества воды, содержащее 3 ^. 10²³ молекул, равно:

А. 0,1 моль. Б. 0,5 молы. В. 5 моль.

5 (2 балла). На левой чашке рычажных весов лежит порошок магния массой 10 г, на правой —

такой же порошок количеством вещества 0,4 моль. Определите положение весов.

А. Перетягивает левая чашка.

Б. Перетягивает правая чашка.

в. Весы в состоянии равновесия.

6 (2 балла). 0,25 моль кислорода при нормальных условиях занимают объем:

А. 2,8 л. Б. 5,6 л. В. 11,2 л.

7 (2 балла). Массовая доля меди в оксиде меди (II) равна:

А. 20%.Б. 60%. В. 80%.

8 (2 балла). В 80 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе

равна:

А.10%. Б.20%. В.25%.

9 (2 балла). Объем углекислого газа, полученного при сжигании 10 л метана по уравнению реакции СН₄ + 2O₂ = СО₂ + 2Н₂O, равен:

А.10л. Б.20л. В.22,4л.

10 (2 балла). Масса серы, вступившей в реакцию с 0,5 моль магния по уравнению химической реакции Мg + S = МgS, равна:

А.16г. Б.32г. В.48г.

8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»

Карточка 2

Задания со свободным ответом

1 (10 баллов). В двух резиновых шариках одинаковых условиях находятся газы: в одном — азот массой 7 г, в другом — кислород количеством вещества 0,2 моль. Объем какого шарика больше? Ответ подтвердите расчетами.

2 (6 баллов). По уравнению реакции

СuО + Н₂SO₄ = СuSO₄ + Н₂О

рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 40 г оксида меди (II) с раствором серной кислоты.

3 (4 балла). Дополните фразу: «Молярным объемом газа называется...»

4 (8 баллов). Расположите газы SO₂,N₂,NО,CO₂, Н₂ в порядке увеличения их плотности (массы 1 л) при одинаковых условиях.

8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»

Карточка 3

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Наибольшую относительную молекулярную массу имеет вещество с формулой:

А. НВг. Б. НF. В. НСl.

2 (2 балла). 0,4 молы воды имеют массу:

А.3,6г. Б. 7,2г. В.9г.

3 (2 балла). Количество вещества гидроксида кальция массой 7,4 г равно:

А. 0,01 моль. Б. 0,1 моль. В. 1 моль.

4 (2 балла). Количество вещества углекислого газа, содержащее 0,6 ^. 10²³ молекул, равно:

А. 0,1 моль. Б. 1 моль. В. 10 моль.

5 (2 балла). На левой чашке рычажных весов лежит порошок цинка массой 26 г, на правой — такой же порошок количеством вещества 0,5 моль. Определите положение весов.

А. Перетягивает левая чашка.

Б. Перетягивает правая чашка.

В. Весы в состоянии равновесия.

6 (2 балла). 0,1 моль газа хлора при нормальных условиях занимают объем:

А.1,12л.Б.2,24л. В.3,36л.

7 (2 балла). Массовая доля серы в оксиде серы (VI) равна:

А.20%. Б.40%. В.60%.

8 (2 балла). В 240 г воды растворили 60 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А.20%. Б.25%. В.30%.

9 (2 балла). Объем хлороводорода, полученного при взаимодействии хлора с водородом объемом 2 л по уравнению реакции Н₂ + Сl₂ = 2НСl, равен:

А.2л. Б.4л. В.5,6л.

10 (2 балла). Масса цинка, необходимого для реакции с 22,4 л хлора по уравнению реакции

Zn + Сl₂ = ZnCl₂, равна:

А.6,5г. Б.65г. В.130г.

8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»

Карточка 4

Задания со свободным ответом

1 (10 баллов). В двух резиновых шариках при одинаковых условиях находятся газы: в одном — кислород массой 3,2 г, в другом — углекислый газ количеством вещества 0,05 моль. Объем какого шарика больше? Ответ подтвердите расчетами.

2 (6 баллов). По уравнению реакции

Н₂SO₄ + 2NаОН = Nа₂SO₄ + 2Н₂O

рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации серной кислоты массой 49 г.

3 (4 балла). Дополните фразу: «Моль вещества — это...»

4 (8 баллов). Расположите газы РН₃, НСl,F₂,Hе,NO₂ в порядке увеличения их плотности (массы 1 л) при одинаковых условиях.

8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»

Карточка 5

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Наименьшую относительную молекулярную массу имеет вещество с формулой:

А. Н₂O. Б. Н₂S. В. Н₂Sе.

2 (2 балла). 0,2 моль оксида меди (II) имеют массу:

А. 16 г. Б. 28,8 г. В. 80 г.

3 (2 балла). Количество вещества гидроксида натрия массой 20 г равно:

А. 0,25 моль. Б. 0,5 моль. В. 0,75 моль.

4 (2 балла). Количество вещества углекислого газа, содержащее 0,3 ^. 10²³ молекул, равно:

А. 0,05 моль. Б. 0,1 моль. В. 0,3 моль.

5 (2 балла). На левой чашке рычажных весов лежит порошок железа массой 11,2 г, на правой — такой же порошок количеством вещества 0,2 моль. Определите положение весов.

А. Перетягивает левая чашка.

Б. Перетягивает правая чашка.

В. Весы в состоянии равновесия.

6 (2 балла). 0,5 моль газа азота при нормальных условиях занимает объем:

А.5,6л.Б.11,2л. В.22,4л.

7 (2 балла). Массовая доля серы в оксиде серы (IV) равна:

А. 25%. Б. 50%. В. 75%.

8 (2 балла). В 175 г воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 12,5%. Б. 14,3%. В. 25%.

9 (2 балла). Объем кислорода, необходимого для сжигания 1 л водорода по уравнению реакции

2Н₂ + O₂ = 2Н₂O, равен:

А.0,5л. Б.1л. В.2л.

10 (2 балла). Масса железа, необходимого для реакции с 0,1 моль серы по уравнению реакции

Fе + S = FeS, равна:

А. 5,6 г. Б. 11,2 г. В. 56 г.

8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»

Карточка 6

Задания со свободным ответом

1 (10 баллов). В двух резиновых шариках при одинаковых условиях находятся газы: в одном — гелий массой 1 г, в другом — водород количеством вещества 0,25 моль. Объем какого шарика больше? Ответ подтвердите расчетами.

2 (6 баллов). По уравнению реакции

СuSO₄ + 2NаОН = Сu(ОН)₂ + Na₂SO₄

рассчитайте массу соли, необходимой для получения гидроксида меди (II) массой 490 г.

3 (4 балла). Дополните фразу: «Молярная масса—это...»

4 (8 баллов). Расположите газы O₂, Н₂S, NН₃, СН₄, СО в порядке увеличения их плотности (массы 1 л) при одинаковых условиях.

8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»

Карточка 7

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Наибольшую относительную молекулярную массу имеет вещество с формулой:

А. NО. Б.N₂O. В.NО₂.

2 (2 балла). 2 моль оксида кальция имеют массу:

А. 40 г. Б. 56 г. В. 112 г.

3 (2 балла). Количество вещества гидроксида калия массой 14 г равно:

А. 0,1 моль. Б. 0,25 моль. В. 0,5 моль.

4 (2 балла). Количество вещества кислорода, содержащее 12 ^. 10²³ молекул, равно:

А. 0,2 моль. Б. 0,5 моль. В. 2 моль.

5 (2 балла). На левой чашке рычажных весов лежит порошок меди массой 32 г, на правой — такой же порошок количеством вещества 0,5 моль. Определите положение весов.

А. Перетягивает левая чашка.

Б. Перетягивает правая чашка.

В. Весы в состоянии равновесия.

6 (2 балла). 1,5 моль газа водорода при нормальных условиях занимают объем:

А.22,4л. Б.33,6л. В.44,8л.

7 (2 балла). Массовая доля магния в оксиде магния равна:

А.20%. Б.40%. В.60%.

8 (2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А.10%. Б.11,1%. В.20%.

9 (2 балла). Объем водорода, необходимого для получения 100 л сероводорода по уравнению реакции Н₂ + S = Н₂S, равен:

А.50л. Б.100л. В.200л.

10 (2 балла). Объем хлора (н. у.), необходимого для сжигания в нем 32 г меди по уравнению реакции Сu + Сl₂ = СuCl₂, равен:

А.11,2л. Б.22,4л. В.44,8л.

8 класс

Тема: «Количественные отношения в химии»

Карточка 8

Задания со свободным ответом

1 (10 баллов). В двух резиновых шариках при одинаковых условиях находятся газы: в одном — водород массой 0,4 г, в другом — газ метан СН₄ количеством вещества 0,4 моль. Объем какого шарика больше? Ответ подтвердите расчетами.

2 (6 баллов). По уравнению химической реакции Сu(ОН)₂ = СuО + Н₂O рассчитайте массу гидроксида меди (II), необходимого для получения оксида меди (II) массой 4 г.

3 (4 балла). Дополните фразу: «Равные объемы разных газов при одинаковых условиях содержат...»

4 (8 баллов). Расположите газы Аг, НВг, Cl₂,N₂О,SiН₄ в порядке увеличения их плотности (массы 1 л) при одинаковых условиях.

8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»

Карточка 1

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты:

А. 3. Б. 4. В. 7.

2 (2 балла). Закон сохранения массы веществ впервые сформулировал:

А. Я. Й. Берцелиус.Б. А. М. Бутлеров.В. М. В. Ломоносов.

3 (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора ¹⁹₉F:

А. p⁺— 9; п⁰ — 10; — 19.

Б. p⁺ — 10; п⁰ — 9; — 10.

В. p⁺ — 9; п⁰ — 10; — 9.

4 (2 балла). Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

А. Н₂S, Р₄, СО₂.Б. НСl,NаСl, Н₂O.В. СаО, SO₂, СН₄.

5 (2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:

А. 9%. Б. 10%. В. 20%.

6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой Nа₂O + Н₂O = 2NaOH является реакцией:

А. Соединения, окислительно - восстановительной.

Б. Соединения, не окислительно - восстановительной.

В. Обмена, не окислительно - восстановительной.

7 (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с раствором разбавленной серной кислоты:

А. Гидроксид магния.Б. Медь.В. Оксид цинка.

8 (2 балла). Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

А. Гидроксид натрия.

Б. Сульфат калия.

В. Хлорид серебра.

9 (2 балла). Одновременно могут находиться в растворе ионы:

А. Nа⁺, Н⁺, Ва²⁺, ОН^-.

Б. Mg²⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

В. Fe²⁺, Na⁺, OH^-, SO₄^2-.

10 (2 балла). Среди веществ, формулы которых ВаСl₂, СаО, СаСО₃,NаОН, Мg(ОН)₂,SiO₂, нет представителя класса:

А. Кислот. Б. Оксидов В. Оснований.

8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»

Карточка 2

Задания со свободным ответом

1 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых МgО,S, Р₂O₅, Н₂SO₄,Fе(ОН)₃,Nа, КОН, НF, Ва(NО₃)₂, и укажите класс, к которому они относятся.

2 (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов серы

и углерода. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную

и минимальную степени окисления (не менее четырех формул).

3 (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

FеFеСl₂Fе(ОН)₂FеОFе.

Дайте краткую характеристику химических реакций по известным вам признакам.

4 (4 балла). По уравнению реакции Н₂SO₄ + 2NаОН = Nа₂SO₄ + 2Н₂O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.

8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»

Карточка 3

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

А.3. Б.6. В.8.

2 (2 балла). Зависимость скорости химических реакций от температуры установил:

А. Авогадро. Б. Вант-Гофф. В. Парацельс.

3 (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа хлора ³⁵₁₇Cl:

А. p⁺— 17; п⁰ — 18; — 17.

Б. p⁺ — 18; п⁰ — 18; — 18.

В. p⁺— 17; п⁰ — 18; — 18.

4 (2 балла). Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

А. КСI, НF,Nа₂S.Б. К₂O,NаН,NаF.В. СО₂, ВаСl₂,NаОН.

5 (2 балла). Масса соли, содержащейся в 150 г 5%-ного раствора соли, равна:

А. 5 г. Б. 7,5 г. В. 30 г.

6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой 2КСlO₃ = 2КСl + 3O₂, является реакцией:

А. Разложения, окислительно - восстановительной.

Б. Разложения, не окислительно - восстановительной.

В. Замещения, окислительно - восстановительной.

7 (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида натрия:

А. Оксид фосфора (V).

Б. Оксид меди (II).

В. Хлорид серебра.

8 (2 балла). Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

А. Оксид меди (II).

Б. Нитрат калия.

В. Сульфат бария.

9 (2 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

А.Н⁺, Ва²⁺, ОН^-,NО₃^-.

Б. К⁺,Zn²⁺, С1^- , SО₄^2- .

В. Na⁺,Fe²⁺,NО₃^-,SО₄^2- .

10 (2 балла). Среди веществ, формулы которых H₂O,NН₃, СО₂, К₂O, Ва(ОН)₂, НСl, нет представителя класса:

А. Кислот.

Б. Оксидов.

В. Оснований.

Г. Солей.

8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»

Карточка 4

Задания со свободным ответом

1 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых Н₃РO₄, Мg, СО₂, Н₂S, ВаО, NаОН,O₂,

К₂СO₃, Сu(ОН)₂, и укажите класс, к которому они относятся.

2 (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов фосфора и хлора. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырех формул).

3 (10 баллов). Запишите уравнения химических реакций согласно схеме

Fе(ОН)₃Fе₂O₃FеFеSО₄Fе(ОН)₂.

Дайте краткую характеристику химических реакций по известным вам признакам.

4 (4 балла). По уравнению реакции

Н₃РО₄ + 3КОН = К₃РO₄ + 3Н₂O

рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.

8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»

Карточка 5

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:

А.3. Б.4. В.5.

2 (2 балла). Основные положения теории электролитической диссоциации сформулировал:

А. Аррениус. Б. Вант-Гофф. В. Ле Шателье.

3 (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа калия ³⁹₁₉K

А. p⁺— 19; п⁰ — 20; — 19.

Б. p⁺ — 19; п⁰ — 20; — 39.

В. p⁺— 20; п⁰ — 19; — 20.

4 (2 балла). Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

А.ВаСl₂,Сl₂, SO₃.Б.N₂, Н₂O,SО₂.В.NаОН,NН₃, НF.

5 (2 балла). В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 9%. Б. 10%. В. 11,1%.

6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой

Сu(ОН)₂ + 2НСl = СuСl₂ + 2Н₂O,

является реакцией:

А. Соединения, окислительно - восстановительная.

Б. Замещения, окислительно - восстановительная.

В. Обмена, не окислительно - восстановительная.

7 (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с раствором соляной кислоты:

А. Барий.Б. Оксид магния.В. Оксид серы (IV).

8 (2 балла). Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

А. Гидроксид меди (II).Б. Нитрат цинка.В. Серная кислота.

9 (2 балла). Одновременно могут находиться в растворе ноны:

А. K⁺, Ca²⁺, Cl^-, CO₃^2-.

Б. H⁺, Mg²⁺, NO₃^-, CO₃^2-.

В. Na⁺, Al³⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

10 (2 балла). Среди веществ, формулы которых Н₃РO₄,Fе(ОН)₂,NаОН, СаСl₂, К₂СO₃, НF, нет представителя класса:

А. Кислот.

Б. Оксидов.

В. Оснований.

Г. Солей.

8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»

Карточка 6

Задания со свободным ответом

1 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых НNО₃,Zn,SО₂,Fе₂О₃, Р, HСl,LiОН, СаСО₃,Fе(ОН)₂, и укажите класс, в которому они относятся.

2 (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов азота

и кремния. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырех формул).

3 (10 баллов). Запишите уравнения химических реакций согласно схеме:

NаNаОН Сu(ОН)₂ СuО Сu.

Дайте краткую характеристику реакций по известным вам признакам.

4 (4 балла). По уравнению реакции

2НNО₃ + Са(ОН)₂ = Са(NO₃)₂ + 2Н₂O

рассчитайте массу гидроксида кальция, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 12,6 г азотной кислоты.

8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»

Карточка 7

Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты Н₂SО₃:

А.3. Б.5. В.6.

2 (2 балла). Буквенное обозначение символов химических элементов ввел:

А. Я. Берцелиус.Б. М. В. Ломоносов.В. Д. И. Менделеев.

3 (2 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в атоме изотопа натрия ²³₁₁Na:

А. p⁺— 11; п⁰ — 12; — 23.

Б. p⁺ — 12; п⁰ — 11; — 12.

В. p⁺— 11; п⁰ — 12; — 11.

4 (2 балла). Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

А. ВаО, Nа₂S, МgСl₂.Б. Nа₂O, NаСl,НСl.В.ВаS, SО₂,СаF₂.

5 (2 балла). Масса соли, содержащейся в 300 г 3%-ного раствора соли, равна:

А. 9 г.Б. 10 г. В. 100 г.

6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O,

является реакцией:

А. Разложения, окислительно - восстановительной.

Б. Разложения, не окислительно - восстановительной.

В. Соединения, окислительно-восстановительной.

7 (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида калия:

А. Гидроксид меди (II).

Б. Оксид меди (II).

В. Хлорид меди (II).

8 (2 балла). Вещество, при растворении которого в воде практически не происходит электролитическая диссоциация:

А. Глюкоза.Б. Серная кислота.В. Хлорид серебра.

9 (2 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

А. K⁺,Al³⁺,Cl^-,NO₃^-.

Б. Na⁺,Ba²⁺, Cl^-,CO₃^2-.

В. H⁺,Mg²⁺, NO₃^-, SO₄^2-.

10 (2 балла). Среди веществ, формулы которых СuО, Н₂S, СН₄, Р₂O₅, МgСl₂, СuS, нет представителя класса:

А. Кислот.

Б. Оксидов.

В. Оснований.

Г. Солей.

8 класс

Тема: «Итоговая работа по химии»

Карточка 8

Задания со свободным ответом

1 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых Zn(ОН)₂, Н₂SО₃,NаСl, Аl, Ва(ОН)₂,SO₃,N₂, НВг, СаО, и укажите класс, к которому они относятся.

2 (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов водорода и хлора. Запишите формулы соединений, в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырех формул).

3 (10 баллов). Запишите уравнения химических реакций согласно схеме:

НСlZnСl₂Zn(ОН)₂Zn(NО₃)₂

ZnO

Дайте краткую характеристику реакций по известным вам признакам.

4 (4 балла). По уравнению реакции

2НСl + Ва(ОН)₂ = ВаСl₂ + 2Н₂О

рассчитайте массу гидроксида бария, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,2 г хлороводорода.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/43826-materialy-dlja-differencirovannoj-raboty-po-h